人教教材《元素周期律》实用课件

第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第一课时）​第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第一课时）​1复习回顾：什么是原子？原子由哪些微粒构成？原子的结构

质子：带一个单位的正电荷

中子：不带电原子

核外电子：带一个单位的负电荷原子核核电荷数＝质子数＝核外电子数质量数＝质子数+中子数​复习回顾：什么是原子？原子由哪些微粒构成？原子的结构2XAZ—元素符号质量数—核电荷数（质子数）—质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）检测反馈:

据最近报道,某放射性元素的原子钬可有效地治疗肝癌.该原子核内中子数与核外电子数之差为()Ho16667A.32B.67C.99D.166A​XAZ—元素符号质量数—核电荷数（质子数）3+11281各电子层电子数电子层核电荷数观察教材P2图1-1钠原子结构示意图​+11281各电子层电子数电子层核电荷数观察教材P2图4原子的结构电子在原子核外作无规律的高速运动.原子核外电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；​原子的结构电子在原子核外作无规律的高速运动.原子核外电5观察下图所示的元素原子结构示意图,你能发现随着核电荷数的递增,元素原子核外电子的排布有什么规律吗?K核电荷数为1-18的元素原子结构示意图​观察下图所示的元素原子结构示意图,你能发现随着核电荷数6核外电子分层排布电子按能量高低在核外分层排布。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高电子在原子核外排布时，总是尽量先排在离核近（能量低）的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量较高的电子层里。​核外电子分层排布电子按能量高低在核外分层排布。12345677表1—1稀有气体元素原子核外电子排布81832188286Rn（氡）818188254Xe（氙）8188236Kr（氪）88218Ar（氩）8210Ne（氖）22He（氦）PONMLK各电子层的电子数元素1.从稀有气体元素的原子核外电子排布可知,K、L、M、N电子层最多能容纳的电子数依次是多少?请由此推出原子核外个电子层最多能容纳的电子数和电子层序数n的关系.2.各稀有气体元素中最外电子层最多能容纳的电子数是多少?次外电子层最多能容纳的电子数是多少?​表1—1稀有气体元素原子核外电子排布81832188288小结:原子核外电子排布规律①

能量最低原理:先排K层，排满K层后再排L层，排满L层再排M层。②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。③最外层最多容纳8个电子（K为最外层为2个）次外层最多容纳18个电子（K为次外层为2个）倒数第三层最多容纳32个电子)注意：多条规律必须同时兼顾。

巩固练习:依据原子核外电子的排布规律,请完成19、20号元素的原子结构示意图.注意并不以此类推。​小结:原子核外电子排布规律①

能量最低原理:先排K层，排满K9课堂练习1.下列原子结构示意图中,正确的是:2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为:A.14B.15C.16D.17A.B.C.D.BA​课堂练习1.下列原子结构示意图中,正确的是:2.某元素原子的102、丰富的旅游资源和发达的旅游业。航海家 资助国家 时间 航行方向及路线 成就1、帝国版图:囊括了希腊以及亚洲西部和非洲北部地区。[小组讨论]设问：阅读教材第一部分，思考:①中国古代农业是怎样完成从刀耕火种到铁犁牛耕的演变的？②推动整个发展过程的根本原因是什么？1.跨纬度最广（跨寒、温、热带）（1）中国又是世界上最早养蚕缫丝织绸的国家。考古发掘证明，距今四五千年，我国已养蚕并有了丝织品。南北朝的灌钢法（把生铁和熟铁按一定比例配合，加热后再锻打，成为质地优良的钢）等，他曾对物理学、化学和哲学进行过多方面的研究.由于受康德哲学与谢林的自然哲学的影响,坚信自然力是可以相互转化的,长期探索电与磁之间的联系.1820年4月终于发现了电流对磁针的作用,即电流的磁效应.同年7月21日以《关于磁针上电冲突作用的实验》为题发表了他的发现.这篇短短的论文使欧洲物理学界产生了极大震动,导致了大批实验成果的出现,由此开辟了物理学的新领域——电磁学.一、新的生产和经营方式(5)关系的特点:封君与封臣的关系有着严格的等级性(我的附庸的附庸不是我的附庸)，而且权利，义务交织在一起，有一定的契约意义。1、用途:法老为自己修建呈角椎体状的陵墓。(1)内容:进步思想家著书立说，宣传自由、平等和民主，提倡对民众进行启蒙教育，用理性之光驱散愚昧的黑暗。概况：秦汉到隋唐，经商受时间和地点的限制，商业总体水平不高，但还是得到了发展。课堂练习3.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；___________（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；_____（3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4；________

硅硼氖​2、丰富的旅游资源和发达的旅游业。课堂练习3.根据下列叙述,11课堂练习4.A元素原子M层上有6个电子，B元素原子的核外电子总数比A元素原子的少5个，（1）画出A元素的原子结构示意图;（2）A、B两元素形成化合物的化学式。+16286Na2S​课堂练习4.A元素原子M层上有6个电子，B元素原子的核外电子125、有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素，V和Z元素原子的最外层都只有一个电子，W和Y元素原子的最外层电子数相等，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可推知（填元素符号）：V是____W是____X是_____Y是____Z是___答案：H、O、Al、S、K​5、有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且13第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第二课时）元素周期律​第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第二课时）元素14观察1-18号元素原子结构示意图,你能发现随原子序数的递增,元素原子核外电子排布有什么规律吗?你知道吗K元素原子最外层电子排布呈现周期性变化​观察1-18号元素原子结构示意图,你能发现随原子序数的递增,15随元素原子序数的递增，元素原子最外层电子数重复１－８的周期性变化（Ｈ、Ｈｅ除外）。结论：​随元素原子序数的递增，元素原子最外层电子数重复１－８的周期性16根据表１－２的原子半径数据，１、绘制曲线图２、小结规律交流和讨论​根据表１－２的原子半径数据，交流和讨论​173~9号元素或11~17号元素随着核电荷数的递增，原子半径的变化规律是：

​3~9号元素或11~17号元素随着核电荷数的递增，原子半径的18原子序数原子半径的变化3～911～17结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现变化（稀有气体元素除外）。逐渐减小逐渐减小周期性​原子序数原子半径的变化3～911～17结论：随着原子19原子半径​原子半径​20随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布和原子半径都呈周期性变化！结论​随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布和原子半径21春秋战国时,开始使用铁农具与牛耕并逐渐推广（1）原因：明朝中后期，社会生产力和商品经济的发展。1、但丁:(1)地位:文艺复兴的先驱，与彼特拉克、薄伽丘并称为文艺复兴“文学三杰”。提示：纬度跨度大一、古代两河流城文明西汉时的耦犁（西汉赵过）与犁壁,东汉时已推广到珠江流域2、汉谟拉比:①实行君主专制制度，加强中央集权；②制定了一部较为系统和完整的法典；③古巴比伦王国最强盛的时期在位。思考：两宋商业空前繁荣的原因有哪些？（一）从刀耕火种到铁犁牛耕（3）两宋以后，民间手工业在曲折中继续艰难发展。除纺织品外，城乡所需的日常用具及用品，主要出自民营手工业。2、法国:先后在北美洲，非洲和亚洲建立了法属殖民地。3. 根据阅读材料说出印度“绿色革命”的主要措施以及粮食生产取得的成效。4．俄罗斯交通运输特点和城市分布规律。西周晚期，中国已有铁器。K根据核外电子排布能否判断出各元素的最高化合价及最低化合价？​春秋战国时,开始使用铁农具与牛耕并逐渐推广K根据核外电子排布22元素的主要化合价元素的主要化合价随着原子序数的变化如何？​元素的主要化合价元素的主要化合价随着原子序数的变化如何？​23原子序数电子层数最外层电子数最高或最低化合价的变化

1~21

3~10

11~18218183+1+5-4-10+1+712+10-4-10最高正价=最外层电子数最高正价＋|最低负价|=8​原子序数电子层数最外层电子数最高或最低化合价的变化1~24结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现变化。周期性​结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现变化。25总结：原子最外层电子数原子半径元素化合价周期性变化​总结：原子最外层电子数周期性变化​26元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？疑问​元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期27金属性金属性：元素原子失去电子能力的强弱失3个电子AlAl3+金属原子的还原性​金属性金属性：元素原子失去电子能力的强弱失3个电子AlAl28如何判断金属性强弱？金属性1、单质跟水（或酸）反应置换出氢气的难易程度2、最高价氧化物的水化物的碱性强弱3、相互置换反应1、反应条件是否苛刻2、反应现象是否明显3、反应速度是否快速Fe+Cu2+==Cu+Fe2+​如何判断金属性强弱？金属性1、单质跟水（或酸）反应置换出氢气29[实验1]切取绿豆大小的一小块金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油。在一只250ml烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中，观察并记录实验现象。[实验2]将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向试管中滴加两滴的酚酞溶液，观察试验现象。再加热试管，观察并记录实验现象。[实验3]在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和铝片，再向试管中各加入2mol.L-1盐酸2ml,观察并记录实验现象。活动探究Na、Mg、Al​[实验1]切取绿豆大小的一小块金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油30物质实验NaMgAl与水反应与冷水的反应与热水的反应与盐酸反应熔成小球水面浮游咝咝声响酚酞变红没有明显现象有气泡产生溶液变浅红色剧烈反应产生大量气泡有气泡产生但不如Mg剧烈Na、Mg、Al的活动性强弱顺序是：探究实验结果Na＞Mg＞Al​物质NaMgAl与冷水的反应与31非金属性非金属性：元素原子得到电子能力的强弱得2个电子8S2-S非金属原子的氧化性​非金属性非金属性：元素原子得到电子能力的强弱得2个电子8S232如何判断非金属性强弱？非金属性1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的热稳定性2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱3、相互置换反应加热是否分解1、反应条件是否苛刻2、反应现象是否明显3、反应速度是否快速Cl2+2Br-==2Cl-+Br2​如何判断非金属性强弱？非金属性1、单质与氢气生成气态氢化物的33Si、P、S、Cl的非金属性强弱比较原子序数14151617元素符号SiPSCl单质与H2化合的难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性H4SiO4极弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸高温光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热非金属性Si<P<S<Cl很不稳定SiH4不稳定PH3不很稳定H2S

稳定HCl难易稳定不稳定强弱​Si、P、S、Cl的非金属性强弱比较原子序数141516173411—17号元素的金属性、非金属性的变化规律：11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl

与水(酸)反应的剧烈程度减弱NaOHMg(OH)2Al(OH)3强碱中强碱两性

碱性减弱金属性减弱与H2反应气态氢化物非金属性增强H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4

弱酸中强酸强酸最强酸

酸性增强＋1＋2＋3越容易，越剧烈稳定性越强​11—17号元素的金属性、非金属性的变化规律：11Na35元素的金属性、非金属性随着原子序数的递增呈现周期性的变化。​元素的金属性、非金属性随着原子序数的递增呈现36主要化合价决定结构核外电子排布呈周期性变化（最外层电子数）元素性质呈周期性变化原子半径金属性、非金属性性质实质​主要化合价决定结构核外电子排布呈周期性变化元素性质呈周期性变37原理说明电子层数相同的原子：随着核电荷数的增加，带正电的原子核电荷数增多，对核外带负电的电子吸引力增大，原子半径收缩，最外层电子失去能力越来越弱，得电子能力越来越强，故元素的金属性减弱，非金属性增强。11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl

金属性减弱非金属性增强​原理说明电子层数相同的原子：随着核电荷数的增加，带正电的原子38小结1、元素的性质

随着原子序数的递增而呈现周期性的变化的规律叫做元素周期律。原子半径元素化合价金属性、非金属性元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。​小结1、元素的性质39判

断

依

据金属性金属单质与水或酸反应置换出H2的难易程度金属最高价氧化物对应的水化物碱性强弱活泼的置换出不活泼的非金属性最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧酸）的酸性强弱非金属单质与H2化合的难易及气态氢化物的稳定性活泼的置换出不活泼的2、小结​判

断

依

据金属性金属单质与水或酸反应置换出H2的非金属性40练习1.下列叙述错误的是()A.还原性：Na>Mg>Al

B.原子半径：Cl>S>PC.稳定性：HF>H2O>NH3D.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4B​练习1.下列叙述错误的是()B​412.某些元素的气态氢化物的化学式为H2R,此元素最高价氧化物水化物的化学式可能为（）A.HRO3B.H2RO4C.HRO3D.H3RO4B​2.某些元素的气态氢化物的化学式为H2R,此元素最高价氧化物423、下列关于元素周期律的叙述正确的是A、随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B、元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化C、随着元素核电荷数的递增，元素的最高化合价从+1到+7，最低化合价从—7到—1重复出现D、元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化B​3、下列关于元素周期律的叙述正确的是B​434、下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是A、A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B、A原子电子层数比B原子电子层数多C、1molA从酸中置换出H2比1molB从酸中置换出H2多D、常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能与酸发生反应D​4、下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是D​445、有aXn—和bYm+两种简单离子（a、b均小于18），已知aXn—比bYm+多2个电子层，下列说法正确的是A、X一定是含有3个电子层的元素B、a—b+n+m等于10或等于16C、Y是质子数不大于5的元素D、Y不可能是含2个电子层的元素BC​5、有aXn—和bYm+两种简单离子（a、b均小于18），已45第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第三课时）元素周期表及其应用​第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第三课时）元46​​47②位于分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。三、元素周期表和元素周期律的应用

1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系

①元素金属性和非金属性的递变(1)同一周期从左到右元素的金属性逐渐

，非金属性逐渐

(不包括稀有气体元素)。(2)同一主族从上到下元素的金属性逐渐

，非金属性逐渐

(不包括稀有气体元素)。增强增强减弱减弱​②位于分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性48

1B

AlSiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金属性逐渐增强

金属性逐渐增强金属性逐渐增强

非金属性逐渐增强​1BAlSiGeAsSbTe234492、元素的化合价与位置、结构的关系

（1）最高正价数＝主族序数＝最外层电子数

（2）最低负价数＝主族序数－8＝最外层电子数－8（3）特殊：氧元素的化合价一般是-2价，而氟元素没有正化合价。金属元素只有正化合价而无负价。​2、元素的化合价与位置、结构的关系（2）最低负价数＝主族50结构位置性质决定反映决定反映决定反映​结构位置性质决定反映决定反映决定反映​51（1）预测新元素（2）寻找原料a、半导体——金属与非金属的分界线附近b、催化剂——过渡元素c、耐高温、耐腐蚀性的合金——过渡元素

3、元素周期律的其他应用​（1）预测新元素（2）寻找原料a、半导体——金属与非金属的分521、原子序数1—18号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_____________；（2）与水反应最剧烈的非金属单质是___________；（3）在室温下有颜色的气体单质是_____________；（4）在空气中容易自燃的单质名称是________；（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是______；（6）原子半径最小的元素是_____________；（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_________；（8）气态氢化物最稳定的化学式是_____________；（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。4、在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为_________________________________。KF2白磷NaHNHF

ClH<F<O<N<C<Li<Na<K

练习：F2Cl2​1、原子序数1—18号元素中：KF2白磷NaHNHFClH532、某元素的最高正价与负价的代数和为4,则该元素的最外层电子数为:A、4 B、5 C、6 D、73、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，这种元素的气态氢化物的化学式是A、HXB、H2XC、XH3D、XH4CA​2、某元素的最高正价与负价的代数和为4,则该元素的最外层电子54第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第一课时）​第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第一课时）​55复习回顾：什么是原子？原子由哪些微粒构成？原子的结构

质子：带一个单位的正电荷

中子：不带电原子

核外电子：带一个单位的负电荷原子核核电荷数＝质子数＝核外电子数质量数＝质子数+中子数​复习回顾：什么是原子？原子由哪些微粒构成？原子的结构56XAZ—元素符号质量数—核电荷数（质子数）—质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）检测反馈:

据最近报道,某放射性元素的原子钬可有效地治疗肝癌.该原子核内中子数与核外电子数之差为()Ho16667A.32B.67C.99D.166A​XAZ—元素符号质量数—核电荷数（质子数）57+11281各电子层电子数电子层核电荷数观察教材P2图1-1钠原子结构示意图​+11281各电子层电子数电子层核电荷数观察教材P2图58原子的结构电子在原子核外作无规律的高速运动.原子核外电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；​原子的结构电子在原子核外作无规律的高速运动.原子核外电59观察下图所示的元素原子结构示意图,你能发现随着核电荷数的递增,元素原子核外电子的排布有什么规律吗?K核电荷数为1-18的元素原子结构示意图​观察下图所示的元素原子结构示意图,你能发现随着核电荷数60核外电子分层排布电子按能量高低在核外分层排布。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高电子在原子核外排布时，总是尽量先排在离核近（能量低）的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量较高的电子层里。​核外电子分层排布电子按能量高低在核外分层排布。123456761表1—1稀有气体元素原子核外电子排布81832188286Rn（氡）818188254Xe（氙）8188236Kr（氪）88218Ar（氩）8210Ne（氖）22He（氦）PONMLK各电子层的电子数元素1.从稀有气体元素的原子核外电子排布可知,K、L、M、N电子层最多能容纳的电子数依次是多少?请由此推出原子核外个电子层最多能容纳的电子数和电子层序数n的关系.2.各稀有气体元素中最外电子层最多能容纳的电子数是多少?次外电子层最多能容纳的电子数是多少?​表1—1稀有气体元素原子核外电子排布818321882862小结:原子核外电子排布规律①

能量最低原理:先排K层，排满K层后再排L层，排满L层再排M层。②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。③最外层最多容纳8个电子（K为最外层为2个）次外层最多容纳18个电子（K为次外层为2个）倒数第三层最多容纳32个电子)注意：多条规律必须同时兼顾。

巩固练习:依据原子核外电子的排布规律,请完成19、20号元素的原子结构示意图.注意并不以此类推。​小结:原子核外电子排布规律①

能量最低原理:先排K层，排满K63课堂练习1.下列原子结构示意图中,正确的是:2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为:A.14B.15C.16D.17A.B.C.D.BA​课堂练习1.下列原子结构示意图中,正确的是:2.某元素原子的642、丰富的旅游资源和发达的旅游业。航海家 资助国家 时间 航行方向及路线 成就1、帝国版图:囊括了希腊以及亚洲西部和非洲北部地区。[小组讨论]设问：阅读教材第一部分，思考:①中国古代农业是怎样完成从刀耕火种到铁犁牛耕的演变的？②推动整个发展过程的根本原因是什么？1.跨纬度最广（跨寒、温、热带）（1）中国又是世界上最早养蚕缫丝织绸的国家。考古发掘证明，距今四五千年，我国已养蚕并有了丝织品。南北朝的灌钢法（把生铁和熟铁按一定比例配合，加热后再锻打，成为质地优良的钢）等，他曾对物理学、化学和哲学进行过多方面的研究.由于受康德哲学与谢林的自然哲学的影响,坚信自然力是可以相互转化的,长期探索电与磁之间的联系.1820年4月终于发现了电流对磁针的作用,即电流的磁效应.同年7月21日以《关于磁针上电冲突作用的实验》为题发表了他的发现.这篇短短的论文使欧洲物理学界产生了极大震动,导致了大批实验成果的出现,由此开辟了物理学的新领域——电磁学.一、新的生产和经营方式(5)关系的特点:封君与封臣的关系有着严格的等级性(我的附庸的附庸不是我的附庸)，而且权利，义务交织在一起，有一定的契约意义。1、用途:法老为自己修建呈角椎体状的陵墓。(1)内容:进步思想家著书立说，宣传自由、平等和民主，提倡对民众进行启蒙教育，用理性之光驱散愚昧的黑暗。概况：秦汉到隋唐，经商受时间和地点的限制，商业总体水平不高，但还是得到了发展。课堂练习3.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；___________（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；_____（3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4；________

硅硼氖​2、丰富的旅游资源和发达的旅游业。课堂练习3.根据下列叙述,65课堂练习4.A元素原子M层上有6个电子，B元素原子的核外电子总数比A元素原子的少5个，（1）画出A元素的原子结构示意图;（2）A、B两元素形成化合物的化学式。+16286Na2S​课堂练习4.A元素原子M层上有6个电子，B元素原子的核外电子665、有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素，V和Z元素原子的最外层都只有一个电子，W和Y元素原子的最外层电子数相等，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可推知（填元素符号）：V是____W是____X是_____Y是____Z是___答案：H、O、Al、S、K​5、有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且67第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第二课时）元素周期律​第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第二课时）元素68观察1-18号元素原子结构示意图,你能发现随原子序数的递增,元素原子核外电子排布有什么规律吗?你知道吗K元素原子最外层电子排布呈现周期性变化​观察1-18号元素原子结构示意图,你能发现随原子序数的递增,69随元素原子序数的递增，元素原子最外层电子数重复１－８的周期性变化（Ｈ、Ｈｅ除外）。结论：​随元素原子序数的递增，元素原子最外层电子数重复１－８的周期性70根据表１－２的原子半径数据，１、绘制曲线图２、小结规律交流和讨论​根据表１－２的原子半径数据，交流和讨论​713~9号元素或11~17号元素随着核电荷数的递增，原子半径的变化规律是：

​3~9号元素或11~17号元素随着核电荷数的递增，原子半径的72原子序数原子半径的变化3～911～17结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现变化（稀有气体元素除外）。逐渐减小逐渐减小周期性​原子序数原子半径的变化3～911～17结论：随着原子73原子半径​原子半径​74随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布和原子半径都呈周期性变化！结论​随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布和原子半径75春秋战国时,开始使用铁农具与牛耕并逐渐推广（1）原因：明朝中后期，社会生产力和商品经济的发展。1、但丁:(1)地位:文艺复兴的先驱，与彼特拉克、薄伽丘并称为文艺复兴“文学三杰”。提示：纬度跨度大一、古代两河流城文明西汉时的耦犁（西汉赵过）与犁壁,东汉时已推广到珠江流域2、汉谟拉比:①实行君主专制制度，加强中央集权；②制定了一部较为系统和完整的法典；③古巴比伦王国最强盛的时期在位。思考：两宋商业空前繁荣的原因有哪些？（一）从刀耕火种到铁犁牛耕（3）两宋以后，民间手工业在曲折中继续艰难发展。除纺织品外，城乡所需的日常用具及用品，主要出自民营手工业。2、法国:先后在北美洲，非洲和亚洲建立了法属殖民地。3. 根据阅读材料说出印度“绿色革命”的主要措施以及粮食生产取得的成效。4．俄罗斯交通运输特点和城市分布规律。西周晚期，中国已有铁器。K根据核外电子排布能否判断出各元素的最高化合价及最低化合价？​春秋战国时,开始使用铁农具与牛耕并逐渐推广K根据核外电子排布76元素的主要化合价元素的主要化合价随着原子序数的变化如何？​元素的主要化合价元素的主要化合价随着原子序数的变化如何？​77原子序数电子层数最外层电子数最高或最低化合价的变化

1~21

3~10

11~18218183+1+5-4-10+1+712+10-4-10最高正价=最外层电子数最高正价＋|最低负价|=8​原子序数电子层数最外层电子数最高或最低化合价的变化1~78结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现变化。周期性​结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现变化。79总结：原子最外层电子数原子半径元素化合价周期性变化​总结：原子最外层电子数周期性变化​80元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？疑问​元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期81金属性金属性：元素原子失去电子能力的强弱失3个电子AlAl3+金属原子的还原性​金属性金属性：元素原子失去电子能力的强弱失3个电子AlAl82如何判断金属性强弱？金属性1、单质跟水（或酸）反应置换出氢气的难易程度2、最高价氧化物的水化物的碱性强弱3、相互置换反应1、反应条件是否苛刻2、反应现象是否明显3、反应速度是否快速Fe+Cu2+==Cu+Fe2+​如何判断金属性强弱？金属性1、单质跟水（或酸）反应置换出氢气83[实验1]切取绿豆大小的一小块金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油。在一只250ml烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中，观察并记录实验现象。[实验2]将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向试管中滴加两滴的酚酞溶液，观察试验现象。再加热试管，观察并记录实验现象。[实验3]在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和铝片，再向试管中各加入2mol.L-1盐酸2ml,观察并记录实验现象。活动探究Na、Mg、Al​[实验1]切取绿豆大小的一小块金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油84物质实验NaMgAl与水反应与冷水的反应与热水的反应与盐酸反应熔成小球水面浮游咝咝声响酚酞变红没有明显现象有气泡产生溶液变浅红色剧烈反应产生大量气泡有气泡产生但不如Mg剧烈Na、Mg、Al的活动性强弱顺序是：探究实验结果Na＞Mg＞Al​物质NaMgAl与冷水的反应与85非金属性非金属性：元素原子得到电子能力的强弱得2个电子8S2-S非金属原子的氧化性​非金属性非金属性：元素原子得到电子能力的强弱得2个电子8S286如何判断非金属性强弱？非金属性1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的热稳定性2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱3、相互置换反应加热是否分解1、反应条件是否苛刻2、反应现象是否明显3、反应速度是否快速Cl2+2Br-==2Cl-+Br2​如何判断非金属性强弱？非金属性1、单质与氢气生成气态氢化物的87Si、P、S、Cl的非金属性强弱比较原子序数14151617元素符号SiPSCl单质与H2化合的难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性H4SiO4极弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸高温光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热非金属性Si<P<S<Cl很不稳定SiH4不稳定PH3不很稳定H2S

稳定HCl难易稳定不稳定强弱​Si、P、S、Cl的非金属性强弱比较原子序数141516178811—17号元素的金属性、非金属性的变化规律：11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl

与水(酸)反应的剧烈程度减弱NaOHMg(OH)2Al(OH)3强碱中强碱两性

碱性减弱金属性减弱与H2反应气态氢化物非金属性增强H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4

弱酸中强酸强酸最强酸

酸性增强＋1＋2＋3越容易，越剧烈稳定性越强​11—17号元素的金属性、非金属性的变化规律：11Na89元素的金属性、非金属性随着原子序数的递增呈现周期性的变化。​元素的金属性、非金属性随着原子序数的递增呈现90主要化合价决定结构核外电子排布呈周期性变化（最外层电子数）元素性质呈周期性变化原子半径金属性、非金属性性质实质​主要化合价决定结构核外电子排布呈周期性变化元素性质呈周期性变91原理说明电子层数相同的原子：随着核电荷数的增加，带正电的原子核电荷数增多，对核外带负电的电子吸引力增大，原子半径收缩，最外层电子失去能力越来越弱，得电子能力越来越强，故元素的金属性减弱，非金属性增强。11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl

金属性减弱非金属性增强​原理说明电子层数相同的原子：随着核电荷数的增加，带正电的原子92小结1、元素的性质

随着原子序数的递增而呈现周期性的变化的规律叫做元素周期律。原子半径元素化合价金属性、非金属性元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。​小结1、元素的性质93判

断

依

据金属性金属单质与水或酸反应置换出H2的难易程度金属最高价氧化物对应的水化物碱性强弱活泼的置换出不活泼的非金属性最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧酸）的酸性强弱非金属单质与H2化合的难易及气态氢化物的稳定性活泼的置换出不活泼的2、小结​判

断

依

据金属性金属单质与水或酸反应置换出H2的非金属性94练习1.下列叙述错误的是()A.还原性：Na>Mg>Al

B.原子半径：Cl>S>PC.稳定性：HF>H2O>NH3D.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4B​练习1.下列叙述错误的是()B​952.某些元素的气态氢化物的化学式为H2R,此元素最高价氧化物水化物的化学式可能为（）A.HRO3B.H2RO4C.HRO3D.H3RO4B​2.某些元素的气态氢化物的化学式为H2R,此元素最高价氧化物963、下列关于元素周期律的叙述正确的是A、随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B、元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化C、随着元素核电荷数的递增，元素的最高化合价从+1到+7，最低化合价从—7到—1重复出现D、元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化B​3、下列关于元素周期律的叙述正确的是B​974、下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是A、A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B、A原子电子层数比B原子电子层数多C、1molA从酸