人教版高中化学选修2全册课时练习答案汇编

22同步巩固练习及解析22同步巩固练习及解析新人教第一单元 走进化学工业课题1 化工生产过程中的基本问题 同步试题1、关于反应2SO+O 2SO，在一定条件下达到平衡状态，再加入一定量的18O，则2 2 3 2建立新平衡时，含有18O的物质(假定原平衡体系中不含18O) ( )①二氧化硫②氧气③三氧化硫A．①② B．②③ C．①②③ 答案：C2．接触法制硫酸的沸腾炉出来的炉气必须经过净化处理，其正确过程是 ( A．洗涤、干燥、除尘 B．干燥、除尘、洗涤C．除尘、洗涤、干燥 D．除去硒和砷的化合答案：C3、你认为减少酸雨的途径可以采取的措施是（ 。发新能源。A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ 。煅烧硫铁矿（主要成份是FeS，可获得制取硫酸所需的SO，反应为2 24FeS+11O高温 2FeO+8SO，为了提高SO的生成速率，下列措施可行的( )2 2 23 2 2增加硫铁矿的投入量 B.向炉内喷氧气，增加氧气的压强C．降低温度 D.升高温度答案：C导致下列现象的主要原因与排放SO有关的是 ( )2臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效答案：B治理“三废，保护环境，最主要的方法是 ( A．减少污染严重的工厂 B．把“三废”深埋C．提高认识 D．变废为宝，综合利答案： D在工业生产硫酸中，在吸收塔内用来吸收三氧化硫的是 （ ）HO B．稀HSO C．浓HSO D．NHHO2 2 4 2 4 3 2答案：C工业上生产硫酸，回收尾气中SO2

气体，选用的试剂是 （ ）NHHO B．NaOH C．Ca(OH)

D．浓HSO3 2答案：A

2 2 4接触法制硫酸中，进入接触室的气体必须净化、干燥，其主要原因是（ ）防止催化剂中毒 B．提高反应效率C．提高SO2转化率 D．防止环境污染答案：A10、把1.0g含脉石（SiO2）的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完后得0.78g残渣，此黄铁矿的纯度是（ ）A．33％ B．66％ C．78％ 。二、非选择题11．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是：①少用煤做燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源（填写标号答案：①③⑤12．工业上用接触法制取硫酸过程中，硫铁矿在沸腾炉中燃烧的化学方程式是 ，该反应中氧化剂，还原剂，被氧的元素，被还原的元素。答案：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2；O2；FeS2；Fe和S；O13、酸雨的形成主要是由于空气中含有 气体。现取一份雨水，每隔一段时间测其pH，结果如下：测定时测定时/h 0 1 2 4 8雨水pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55产生上述结果的原因是 。答案：SO2

，SO2

溶于水形成HSO2 3

，由于空气中的氧气可以缓慢氧化 HSO生成2 3HSO，而硫酸是强酸，故溶液的pH逐渐减小。2 414、据报道巨大的SO、NO等排放量使广东成为酸雨的重灾区,占全省国土面积63%的217个城市已被国务院划为酸雨控制区,酸雨使大片水稻突然枯死,并且每年因酸雨污染造成的经济损失就达40亿元左右,问：酸雨导致水稻死亡的原因是什么？试简叙述酸雨的形成过程，并写出反应方程式。答案：稻的死亡。SO和氮氧化合物，被空气中的氧2气氧化成硫酸和硝酸，和空气中的水蒸气结合，最终降落在地面形成酸雨，反应式：2SO＋O＋2HO=2HSO 4NO+3NO+2HO=4HNO2 2 2 2 4 2 3SO和氮氧化物的排放量②植树造林，净化空气215、黄铁矿主要成分是FeS。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空2SO

溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol2 2 43／LKCrOKCrO25.00mL。2 27 2 27已知：SO2

+2HO==2

+

+4H＋CrO2 +6Fe2＋+14H＋==2Cr3＋+6Fe3＋+7HO27 2⑴.FeS2

的质量分数是（假设杂质不参加反应。⑵.6gFeSSO2

全部转化为SO3

气体时放出9.83kJ热量，产生的SO与水3H2SO413.03kJSO3H2SO4的热化学方程式：。⑶.煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO的体积（标准状况）制2得98％的硫酸质量t，SO全部转化为HSO时放出的热量。2 2 4答案：90.00％；⑵.SO（g）+HO⑴==HSO⑴；△H==－130.3kJ/mol3 2 2 4⑶.3.36×106；15；3．43×10716（FeSSOFeO。2 2 340.050molSO(g)0.030molO(g)1L(g)2 2 2O(g)22SO(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO)=0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常3 3KSO的平衡转化率（写出计算过程。2已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO平衡转化率的有 （填字母）2A、升高温度 B、降低温度 C、增大压强D、减小压强 E、加入催化剂 G、移出氧气SO尾气用饱和NaSO溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式2 2 3为 。FeOHSOFeSO。酸溶过程中34 2 4 4需保持溶液足够酸性，其原因是 答案11.×103L/mol 80% B C（3）SO2H2ONa2SO32NaHSO3 （4）Fe2+、Fe3+Fe2+Fe3+。课题2 人工固氮技术 合成氨同步试题对于可逆反应N()3H() 2NH(气) 下列说法正确的（ ）2 2 3达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等B．达到平衡后加入氨气，重新达到平衡时，氨气的浓度比原平衡时减小C向逆反应的速率移动的速率答案：B关于氨的合成工业的下列说法正确的是 （ ）15%，所以生产氨的工业的效率都很低由于NH3易液化，N2H2可循环使用，则总的说来氨的产率很高400～500℃左右，目的是使平衡向正反应方向进行10MPa～30MPa答案：B在合成氨工业中，为增加氨的日产量，下列变化过程中不能使平衡向右移动的是（ ）不断将氨分离出来 使用催化剂C.采用5000C左右的温度 D.采用10～30MPa的压强答案：BC合成氨所需的H2可由煤和水蒸气反应而制得，其中一步的反应为：CO+H2（g） CO+H（正反应放热，下列措施中，能提高CO转化率的是（ ）增大压强 B.降低温度C.增大水蒸气浓度 增大CO浓度答案：BC在合成氨时，可以提高H2转化率的措施是 （ ）延长反应时间 B.充入过量H2C.充入过量N2 D.升高温答案：C6、下列有关合成氨工业的途述，可用勒沙特列原理来解释的是（ ）A、使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨B、高压比常压条件更有利于合成氨的反应C、5000C左右比室温更有利于合成氨的反应D、合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率答案：B7、 (正反应为吸热反为了有利于Z的生成应采用的反应条件是 （ ）A、高温高压 B、高温低压 C、低温高压 D、低温高答案：A在3H+N2NH反应中，使用催化剂的理由是（。2 2 3使平衡向正反应方向移动 B.没有催化剂该反应不能发C.使化学反应速率增大 D.遏止逆反应的发生答案：C工业合成氨的反应是在500℃左右进行，主要原因是（ ）0℃时反应速率最快B．500C．500℃时的转化率最高 D．500℃时催化剂能发挥最大效答案10、对于可逆反应N2

3H2

2NH3

Q下列说法正确的是（ ）达平衡时反应物和生成物的浓度都相等达平衡后加入N2

3的平衡浓度比原平衡时增大，H2的浓度比原平衡时减少（反应前后体积不变。逆反应方向移动。达平衡后加入N2答案：BD

，当重新达到平衡时，N2

在混合气中体积分数增大。11.合成氨厂所需H

可由煤与水反应制得，其中有一步反应为2CO(g)

O(g) CO2

(g)H2

Q，欲提高CO转化率可采用的方法是（）①降低温度；②增大压强；③使用催化剂；④增大CO浓度；⑤增大水蒸气浓度A．①②③ B．④⑤ C．①⑤ 答案：C12、在总压强为3×105帕下，将氮、氢混和气体通入合成塔，反应达平衡时，按的积百分含量为20%，平衡时压强为（ ）A1×107帕 B、2.5×107帕 C、5×107帕 D、10×107帕答案：B142L112gN224g的H2压强为pH2和20.95p大气压，下列说法不正确的是（ ）3.6mol10.8mol10%D．NH3的体积百分含量是10%答案：D15、在容积相同的不同密闭容器中内，分别充入同量的N和H，在不同温度下，任2 2其发生反应32+2 2NH并分别在t秒时测定其中NH的体积分[x(NH)，3 0 3 3绘成如图的曲线。、BC、、E五点中，尚未达到化学平衡状态的点此可逆反应的正反应热反应。AC试从化学反应速率和化学平衡角度说明理由。答案（1A、B（）放热 ⑶因为反应开始时，正反应速率大于逆反应速率，生成NH的速度比消耗NH速度要大，故NH[x(NH)]段曲线是增函3 3 3 3数；而当达到平衡以后，温度升高、平衡逆向移动，故NH的体积分数[x(NH)不断减少，3 3CE段曲线是减函数。16（某些转化步骤及生成物未列出：请填写下列空白：0.5mol0.5molt℃，pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气，吸收了akJ热量。该反应的热化学方程式是：。。当甲烷合成氨气的转化率为755.60×107L甲烷为原料能够合成L（假设体积均在标准状况下测定）已知尿素的结构简式请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：① ，② 。【答案（1）CH(g)+HO(g) CO(g)+3H(g)；△H＝2akJ/mol4 2 2（2）增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率；减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度都有利于平衡向正反应方向移动。（3）1.12×108（4）NaCO

的两种白色固体的方法是 ( )2 3 3分别加入到水中，观察其溶解速率分别加入到盐酸中，观察有无气体生成分别取少量加入到石灰水中，观察有无沉淀生成答案：DNa

样品，分别含有下列杂质，而杂质的质量分数相同。取等质量的2 3这五种不纯的NaCO样品，跟同种浓度盐酸分别反应，消耗盐酸最多的是 ( )NaHCO3

2 3KCO2 3

NHHCO4 3

NaOH答案：D下列关于NaHCO的叙述，不正确的是 （ ）3它是一种白色粉末，溶解度大于NaCO2 3200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO制取纯碱3NaCO可得到较多的二2 3 3氧化碳NaHCO·10HO在空气中会风化3 2答案：AD要除去硫酸钠里混有少量的碳酸钠，应加入的物质是 （ ）氯化钡溶液 B．稀硫酸 C．石灰水 D．氢氧化答案：B将下列固体物质放在空气中，逐渐变成溶液后又变成粉末的是（ ）Na

B．KNO

C．NaCO·10HO D．NaOH2 3答案：D

3 2 3 26．氨碱法发明人索尔维的国家是（）A.法国 德国C.英国D.比利时答案：D7．下列物质的化学式和俗名一致的( A.氯化(NaCl、食盐) B．氢氧化(NaOH、纯)C．碳酸(NaCO、苏打、烧) D．碳酸氢(NaHCO、小苏)2 3 3答案：AD8、我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立“侯氏制碱法”誉满全球“侯制碱法”中的碱是指下列的（ ）ANaOH B、KCO NaCO D、NaHCO2 3 2 3 3答案：C9、把9.3克小苏打和碳酸钠晶体(NaCO·10HO)组成的混合物溶于水，配制成100毫升溶液2 3 2，测得其中钠离子的浓度为0.6mol/L，若将等质量的混物加热到恒重则加热后残留体物质的质量……（ ）A、2.12g B、3.18g C、4.22g D、5.28g答案：B10、对NaHCO、NaCO、NaHSO、NaSO来说，只能与盐酸反应、不能与NaOH3 2 3

4 2 4溶液反应的；只能与NaOH溶液反应、不能与盐酸反应的；既能与盐酸反应、又能与NaOH溶液反的是 ；既不能与盐酸反应，又不能与NaOH溶反应的。答案：NaCO、NaHSO、NaHCO、NaSO（四种物质电离出的离子除Na＋外，分别为2 3

3 2 4CO2—、H＋和SO2—、HCO—、SO2—）3 4 3 4、（1）在常温下，向饱和NaCO

会有晶体析出，此晶体是2 3 2NaHCO。析出该晶体的原因是 ；3（2）在饱和的食盐水中先通入足量的氨，再通入足量的CO，会有NaHCO晶体析出，2 3CO，再通入氨气，往往没有晶体析出，原因2。2（1是NaHCO在水中的溶解度比NaCO小；23 3（2）CO2

溶解度小，溶液中的HCO—的浓度小。3工业制纯碱时，第一步通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠结晶。它的反应原理可以用下面的方程式表示：NH+CO+HO==NHHCO，NHHCO+NaCl(饱和)==NaHCO↓+NHCl3 2 2 4 3 4 3 3 4以上反应的总结果是放热反应。下面设计了一个实验，用最简单的实验装置模拟实验这一过程，获得碳酸钠结晶。可供选择的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水和冰，以及中学化学实验常用仪器。实验装置示意图(包括反应时容器中的物质)如下，图中玻璃容器旁自左至右分别用A、B、C……符号标明(请见题后说明)A、B、C……各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称。A： ，B： ，C： D： ，E 。碳酸氢铵或食盐结晶？答案（）CaCO，并由漏斗加入稀盐酸 ：蒸馏或) ：冰或冷水) D：3被氯化钠饱和的浓氨水溶液E：稀硫酸（2）取少量产品放在试管中，在酒精灯上加热至不再有气体放出时，停止加热。试管中如有白色剩余物质，则得到的产品不是NHHCO。试管冷却后，向其中加入适量盐酸，4 3反应激烈，冒大量气泡，最后剩余物全部溶解，说明得到的结晶是NaHCO。如加入盐酸后，3晶体全部溶解，但无气泡产生，则得到的结晶可能是食盐。100g8%NaOHCO，然后将溶液在低温下蒸干，所得固体的2⑴⑵⑴⑵⑶⑷如果最后得到的固体质量为13.7g，则标准状况下通入的CO2

的质量是多少？答案：NaOHNaOHNaCONaCONaCO2 32 3NaHCONaHCO32 33CO：6.6g2NaCONaHCONaCl100g，加热到质量不再减少为止。剩余残2 3 384.5gAgNO3

溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀为12.26g，试计算混合物中NaCO、NaHCO、和NaCl的质2 3 3量分数各是多少？3解：设NaHCO的质量为X，NaCO的质量为32NaHCO3

NaCO323

2＋CO2

3↑＋HO2168 62X 100g-85.4g列比例式168 62 解之，X=42gX 10085.4NaClAgNO358.5Y

AgClNaNO3143.512.2658.5143.5 解之，Y=5gY 12.26m(NaCO)=100-42-5=53g2 3由于混合物的总质量为100g，故混合物中NaCO、NaHCO、和NaCl的质量分数分别为53%、42%、5%。

2 3 3

第一单元走进化学工业 单元综合检测（一）一、选择题（每小题2分，共10分，每小题只有一个正确选项）飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中SOO接触2 2时，SO会部分转化为SO，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是( )2 3①氧化剂 ②还原剂 ③催化剂 ④吸附剂A．①② B．① C．①③ 答案：D下列物质不属于“城市空气质量日报”报导的是 ( A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒3、合成氨工业上采用循环操作的主要是因为（ ）加快反应速率能提高NH的平衡浓度3降低NH的沸点3提高N和H2 2答案：D

的利用率联合制碱法的发明人是中国的科学家 （ ）华罗庚 钱学森 C.侯德榜 钱三答案：C下列离子方程式错误的是 （ ）向氨水中通入二氧化硫

2NHHO2NHSO2HO2 3 2 4 3 2向烧碱中通入氯气 Cl2

2OHClClHO2向氯化钡溶液中通入二氧化硫 SO2

Ba2HOBaSO2

2H亚硫酸和烧碱作用 HSO2 3

2OHSO22HO3 2答案：C二、选择题（每小题3分，共39分。每小题有1～2个选项正确）对于合成氨的反应来,使用催化剂和施加高下列叙述中正确的( A.都能提高反应速,都对化学平衡状态无影响B.D答案：C7、除去SO中的SO，并得到纯净的SO，最好使混合气体通过………（）2 3 2A、水 BNaHSO饱和溶液 CNaHCO饱和溶液 D、98.3%浓硫酸3 3答案D.在N2＋3H2 2NH3＋Q的反应中，为提高NH3的产率，在下列措施中能采取（ ）使用催化剂 B．升温 C．加压 D．延长反应时答案：C对于反:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 下列判断正确的( )A.2SOO,2SO2 2 3,平衡向右移动2SOO22

的生成速率的两倍SO2

浓度必定等于O2

浓度的两倍.答案：BC为了提高SO2的转化率，通常通入过量的空气，使SO2充分和O2反应，则从接触室导出的混合气体含有 （ A．SO3、O2 B．SO3，O2，N2C．SO3，SO2，O2，N2 D．SO3，N2答案：C高温脱氢工业上用以合成氨的原料之一——氢气有一种来源是取自石油气有人设计以下反应途径，假设反应都能进行，你认为最合理的是 （ ）高温脱氢CH 高温 C+H B.CH38 2 38

CH+H36 2CCH+HO 38 2

CO+H电解2电解D.CH+O 点燃 CO+HO HO H+O38 2 2 2 2 2 2答案：C下列反应能用勒沙特列原理解释的是 （ ）SO2O2SO3需使用催化剂BSO2C．硫酸生产中用98.3％的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3DN2H2答案：D二氧化硫和氯气均有一定的漂白作用，前者是因为它与水生成的亚硫酸可有色有机物加成得到无色物质其过程可逆后者是因为它与水作用生成的次氯酸具强氧化性氧化有色物其过程不可逆若将相同条件下等体积的这两种气体混合后通入到溶有品红和硝酸钡的水中能观察到的现象是 （溶液很快褪色B．溶液不褪色C．出现白色沉淀D答案：BC1可逆反应3H2(g)+2(g) 2N3(g△H＜达到平衡后为了使H2的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是（ ）A．升高温度，降低压强，增加氮气 降低温度，增大压强，加入催化剂C．升高温度，增大压强，增加氮气 降低温度，增大压强，分离出部分答案：D15、在一定条件下，合成氨反应到达平衡后，混合气体中NH的体积分数为25％，若3反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是（ 。A．1/5B．1/4C．1/3D．1/2答案：A16.在某化学平衡中，改变温度（其他条件不变，

(正)

v(逆)

，随着时间的推移，在新条件下建立起新的平衡，此时反应物的浓度一定 （ 。A．大于生成物浓度B．小于生成物浓度C．与生成物浓度相等D．大于原平衡时该物质的浓度答案：D17500C200～500atm塔的N和H的体积比为1：3，经科学测定，在相应条件下和H反应所得氨的平2 2 2 2浓度（体积分数）如下表所示。而实际从合成塔出来的混合气体中含有氨约为15%，这表明（ ）500500C200atm19.1%600atm42.2%A、表中所测数据有明显误差 B、生产条件控制不当C、氨的分解速率大于预测值 D、合成塔中的反应并未达平答案：D18在一定温度和压强下合成氨反应达到平衡时下列操作平衡不发生移动的（ ）A、恒温、恒压时充入氨气 B、恒温、恒容时充入氮气C、恒温、恒容时充入氦气 D、恒温、恒压时充入氦答案：C解析化学平衡能否移动要看达到后所改变的外部条件是否造υ υ 不相等的正 逆AB中恒温、恒容时充入氮气，增大反应物浓度，故平衡正向移动。选项CD中恒压条件下充入氦气，体积改变了，各物质浓度发生了变化，故平衡要逆向移动。三、填空题（744分）19（7分N（g）+3H（g）2 22SO（g）+O（g）2 2

2NH（g）H0，32SO（g） 0。回答下列问题：3从影响速率和平衡的因素分析，要有利于NH3SO3的生成，理论上应采取的措施是 ，实际生产中采取的措施分别、 。在实际生产合成氨过程，要分离出氨气，目的；而合成SO3过程中不需要分离出SO3，原因。）SO3高温、常压、催化剂。（2）NH3SO3生成的方向进行程度大，达到平衡后SO2余量较少，故不需要分离SO3。NaOH(Na2CO3)(2)NaNO3NaCO

(NaCl)(NaHCO)2 3 3答案：(1)Ca(OH) Ca2++CO2＝CaCO↓2 3 3AgNO Ag++Cl-＝AgCl↓3NaOH HCO-+OH-＝CO2-+HO3 3 221（4＋2NH＝CONH＋HO。2 3 22 2已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生HCO。H

供合成2 2 2 2尿素用（1）若从充分利用原料的角度考虑，选用 填序作原料较好。ACO BCH、CH512 614（2）作出这种选择的依据是CCH D焦炭4。C＋2HO＝CO＋2H②2 2 2CO＋HO＝CO＋H2 2 2③CH＋2HO＝CO＋4H ④4 2 2 2CH＋10HO＝5CO＋16512 2 21B（）根据反应N＋3H＝2NH和CO2NHCNHHO，若2 2 3 2 3 22 2要充分利用原料，显然要求原料与水反应产生的H和CO的物质的量之比等于或接近于3∶2 21时，上述反应趋于恰好完全反应，原料得以充分利用。根据题示信息，上求有关化学方程式中，H和CO的物质的量之比：为2∶1，为1∶1，为4∶1，为32∶1。故石脑油的利用2 2率最高。22（9分化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平NH＋HO NH·HO NH+＋OH-3 2 3 2 4MgCl2NH+的浓度 4

固体时，平衡 移动O的浓 ，向氨水中加入浓盐酸，平衡移动，此时溶液中浓度减小的粒子有 、 、 。向浓氨水中加入少量NaOH固体平衡移动此时发生的现象 答案：⑴右；减小；增大⑵右；OH-；NH•HO；NH3 2 3⑶左；NaOH固体溶解，溶液中产生气泡23、我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。沉淀池中发生的化学反应方程式是 。写出上述流程中X物质的分子式 。使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加。向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出 (b)使NaHCO3更多地析出(c)NaHCONaCONHCl纯度3 2 3 4答案联合制碱法或侯德榜制碱法 化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分）

+CO+HO+NaCl→ NHCl+NaHCO↓3 2 2 4 3或NH+CO+HO→ NH

NHHCO+NaCl→ NaHCO↓+NHCl3 2 2CO2

4 3 4 3 3 4I 过滤稀硝酸和硝酸银溶液 （6）、c24（4分）NaCOCO

气体，现象是2 3 2 ，产生此现象的原因.答案：有晶体析出CO+CO+HO＝2NaHCO 且NaHCO比Na

溶解度小2 3 2 2 3 3 2 32（8分）工厂的工业废水，不可直接往江河排放，否则会造成严重公害。某河道两旁有甲、乙两厂，它们排出的工业废水各含有K+、Fe3+、Ba2+、Ag+、Cl－、SO2－、NO－、4 3OH－中的四种。又知甲厂污水pH>7。(1)甲厂污水中含有的四种离子可能是(2)乙厂污水中含有的四种离子可能是乙厂进行废水处理方法之一可往废水中加入一定量选填活炭、硫酸亚铁、铁)，可以回收其中的金填元素符。消除污染的另一种重要措施是将甲、乙两厂的废水按比例混合，可使废水中的 填离子符号)转化为沉淀，再排放则大大降低污染程度。过滤，所得废水主含 ，可用于浇灌农田。答案：(1)OH－、Cl－、SO2-、K+ (2)Fe3+、Ba2+、Ag+、NO4 3(4)OH－、Fe3+、Cl－、Ag+、SO2-、Ba2+，KNO4 3四、计算题（1个小题，共7分）

铁粉，Ag26（7分）1N4H达平2 2NH12%，试求：3NH占平衡混合气体的体积百分比；2 2到达平衡时的压强。NH的起始物质的量分2 2别为1mol和4mol，由达平衡时氨的百分含量可求出NH平衡时的物质的量，再求出平衡3NH的百分含量。2 2设到达平衡时NH的物质的量为x.3N +2起始 1mol

3H24mol

2NH30转化 1x 3x x2 2平衡 1mol-1x 4mol-3x x2 2x1x)(4mol3x)x2 2

×100%=12%1mol-0.536mol4mol30.536mol2 21mol0.536mol

0.536mol=4.46mol。N2

24.46mol

×100%=16.4mol。H的百分含量：1-16.4%-12%=71.6%。2p平衡混合气的压强为 平

4.46mol，

2.70×105Pa。3.03105Pa (41)mol 平2.1获取洁净的水同步试题(新人教选修2)地球的表面积被水覆盖着约有A,51% B.61%地球上最大的储水库是什么？C.71%D.81%（ ）（ ）A,江湖 B.海洋3．淡水约占全球总水储量的C.冰川D.溪流（ ）A.2.23% B.2.33%4．中国水资源总量居世界C.2.43%D.2.53%（ ）Ａ.第二位Ｂ.第四位Ｃ.第六位Ｄ.第八位550pH1~4200261日，国家环境保护总局发布的《地表水环pHmg水质分类项目及标准I类水质分类项目及标准I类II类III类IV类V类磷(P)≤0．020．10．20．30．4氮(N)≤0．20．51．01．52．0锌(Zn)≤0．051．01．02．02．0铅(Pb)≤0．010．010．050．050．1pH6～96～96～96～96～91．如让你测定河水样的酸碱度，可选用（ ）A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．pH试纸 D．碳酸钠溶液材料2中所指出的“氮“磷“锌“铅，是指（ ）A．单质 B．元素 C、离子 D．分子经测定，该化工厂排放的污水中铅的质量分数(1×10－5)％。则该污水的水属于(设该污水的密度为1g／cm3)（ ）A．I类 B．Ⅲ类 C．Ⅳ类 D．V答案1C （2B （D不属于天然水净化混凝剂的是 （ ）硫酸铝 硫酸亚铁 C.硫酸镁 聚合铝FeSO·7HO用于天然水净化混凝剂，要调到pH为9左右的主要原因是（ ）4 2Fe2＋在碱性条件下易被氧化成Fe3＋ B.FeSO·7HO溶于水后显碱性4 2C.FeSO·7HO溶于水后显碱性 D.以上都不对4 2离子交换树脂能是一种 （ ）非电解质 B.有机高分子电解质C.易溶于水的物质 在溶液中能与异性离子交换的电解质硬水中溶解有较多的 （ ）钠的化合物 B.镁的化合物 铝的化合物 D.钙的化合物水污染主要来源于（ ）天然水跟空气、土壤长期接触C.水生植物大量繁殖，海水大量蒸发D.工业生产中的废渣、废水、废气的排放适宜离子交换树脂再生的条件是 （ ）5%～8%的食盐水 B.的硫酸溶液C.5%～8%的碱性溶液 D.5%～8%的硫酸铜溶液12．下列有关软水的叙述正确的是 （ 无色透明的水一定为软水C.矿泉水一定为软水D.从盛有热水的锅盖上得到的水为软水下列有关硬水的叙述，不正确的是 （（）硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物C.硬水易生水垢，与肥皂作用不易起泡沫D.硬水可以软化为软水14、在一条鱼虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂，甲，乙，丙，丁四厂排放的废液中含有NaCO,FeCl，Ca(OH)，HCl中的一种；某中学环保小组对河水检测2 3 3 2时发现：甲处河水呈乳白色，乙处河水呈红褐色，丙处河水变浑浊，丁处产生气泡，河水仍然澄清，试回答：四处河水排放的污染物分别是：甲

，丙 ，丁 。在丁处的下游取出的河水中，肯定含有的离子是 。小河中鱼虾绝迹的原因是： 。答案1Ca(OH)；FeClNaCOHC。 ）Ca2+Na+、F3+HC—。2 3 2 3（3）酸碱及有害的化学物质将水污染。15、某河道两旁有甲、乙两个化工厂。它们排放的澄清工业废水中，共含有Na+、Ag+、Fe3+、C1、OH、NO六种离子。3经测定甲厂的废水明显呈酸性，故乙厂废水中所含的三种离子应该是 。如果要回收废水中的金属银，可以在废水中加入过量的一种常见金属，反应后的溶中只含一种金属阳离子，过滤所得固体的成分是 ，要进一步分离出银，方法是 。将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写生成红褐色沉淀的离子方程式是： 。答案： (1)OH－ Na+ Cl－Fe、Ag；向固体中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，洗涤即得到银。(3)Fe3+ +3OH- =Fe(OH)↓316、铁酸钠(NaFe0)是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还2 4原为Fe3+o铁酸钠中铁元素的化合价为 铁酸钠能消毒杀菌这是基于它的什么性质 (2)铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，它还能沉降水中的悬浮杂质，起到净水作用，请说明其净水原理： 。解析：高锰酸钾是强氧化剂，常用于消毒杀菌，结合传统的自来水消毒用液氯的原理，显然NaFe0因强氧化性而能杀菌消毒；其铁元素的还原产物为Fe3+，Fe3+可发生水解，生2成Fe(OH)3

4胶体，故有类似于明矾的净水作用。答案(1)+6价 强氧化性 (2铁酸钠的还原产物是F3+F3+可发生水解生成Fe(OH)3胶体，它可吸附水中悬浮的杂质或泥沙胶粒等一起凝聚而沉降，达到净水的效果2同步巩固练习及解析22同步巩固练习及解析第一节《海水的综合利用》测试卷时间：90分钟 本卷满分：100分 审题 王思亮可能性用到的相对原子质量1；C12；O16；AL32；Fe56；Cu64；第I卷（选择题 共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1、元素在自然界的分布很不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。从地中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是（ ）A． 铝 B、镁 C、铁 D、钙2、金属元素广泛存在于各种矿石和海水中，不同金属的冶炼方法各不相同。下列金属中用直接加热分解的方法从其化合物中还原出来的是（ ）A． 钠 B、铜 C、铝 D、3、下列方法中，不能实现海水淡化的是（ ）A、蒸馏法 B、电渗析法 C、过滤法 D、离子交换法4、下图表示人类使用不同金属的大致年代。这个先后顺序跟下列有关的是（ ）①地壳中金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A①③ B、②⑤ C、③⑤ D、5、下列海洋资源中，属于可再生资源的是（ ）A.海洋潮汐能 B、海底多金属结核矿 C、海滨砂矿 D、海水化学资源6、高温还原法是一种金属冶炼常用的方法。下列还原剂中通常不用于高温还原法冶炼金的是（ ）A、焦炭 BCO C、H2 D、NH37、下列各组物质，不需要经过化学变化就能够从海水中获得的是（ ）A、氯、溴、碘 B、钠、镁、铝 C、烧碱、氢气 D、食盐、淡水8NaCL是从海水中提取出来的一种重要物质，除了作调味品以外，它还是一种重要的工原料。下列产品或物质能以NaCL为主要原料制取的是（ ）①金属钠； ②氯气； ③烧碱； ④盐酸； ⑤纯碱A只有①② B、只有①②③ C、只有①②③④ D、全9、下列与海水有关的技术中，不属于海水化学资源利用的是（ ）A海水提铀 B、海水晒盐 C、海水提溴 D、海水发电10、空气吹出法是用于工业大规模海水提溴的常用方法。有一种生产工艺流程是：①浓缩；CL2将海水中的NaBr氧化成Br2吸收剂SO2水溶液反应生成CL2将HBr氧化成Br2）A、①② B、①②③ C、②④ D、①③④12、生命起源于海洋。科学家认为，由于海洋中AL3+的浓度极低，所以AL元素未成为体内的必需元素，相反它对人体有害。下列有关铝的说法中不正确的是（ ）A、家庭吵宜用铝锅长期盛放菜、汤等食品B、明矾[KAL（SO4）2·12H2O]含结晶水，是混合物22同步巩固练习及解析22同步巩固练习及解析CALNaOHD、铝热反应是放热反应13、下列冶炼金属的对应关系中错误的是（ ）金属冶炼火烧孔雀石湿法炼铜铝热法炼铬光卤石炼镁

冶炼方法焦炭法水煤气法活泼金属置换法电解法14、从海水中提取的溴占世界产溴量的1/3。已知溴水量橙色，将SO气体通入溴水时，可2以观察到溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是（ ）A、SO使溴水褪色，显示了SO的漂白性2 2B、SO使溴水褪色，显示了SO的还原性2 2C、从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取D、SO是形成酸雨的唯一原因215、赤铜矿的主要成分是CuO，辉铜矿的主要成分是CuS，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例2 2混合加热可制得铜：2CUO+CUS====6Cu+SO↑。对于该反应，下列说法中正确的是（ ）2 2 2A、该反应中的氧化剂只有CuO B氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：21CCu既是氧化产物又是还原产物 D、CuS在反应中既是氧化剂又是还原剂216、用氢气碳一氧化碳分别与等质量的氧化铜在高温下反应使氧化铜中的铜全部还出来，至少消耗氢气、碳、一氧化碳的质量之比为（ ）A1：1：1 B、1：3：14 C、1：6：14 D、2：1：2第II卷（非选择题 共52分）二、（本题共6小题，共52分17、（10分）从海水中可提取多种化工原料，下面是某化工厂对海水的几项综合利用流程图：试回答下列问题：Ca2+Mg2+SO2-等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化4钡；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序中正确的是 （字母。A、①②③④ B、②③④① C、②④③① D、③④②①为了降低生产成本，可用海滩上含CaCO3

的贝壳制备Ca（OH），有关反应的化学方2程式为 。写 出 电 解 饱 和 NaCL 溶 液 的 化 学 方 程 式： 。以上海水综合利用的流程中，没有涉及的化学反应类型有 （填字母。1、6分1我国晋代炼丹家葛洪所《抱朴子中记载“以曾青涂铁铁赤色如铜[即：曾青（CuSO）与铁反应生成铜]。试写出该反应的离子方程式：4。铜器表面有时会生成铜绿[CU（OH）CO]，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除2 2 3去铜绿而不损伤器物的化学方程式： 。工业上常用铝热反应产生的“铁水”来焊接铁轨，请写出铝热反应的化学方程式： 。19、（7分）为了对某工厂排出的废水水质进行监测，某化学实验室取500mLKSCN1.12g时，红色恰好褪去。则：（1）水样中一定存在的金属离子是 。（2）加入铁粉后发生反应的离子方程式为 。（3）加入铁粉前水样中该金属离子的物质的量浓度为 。20（8分若操作①为通入适量的CL，则发生反应的离子方程式为 。2操作②的名称是 ，所用的玻璃仪器有 可以选用的有机溶剂是 （填一种。21（11分）CO还原赤铁矿（FeO）23含量的实验（假设杂质不参加反应。请回答下列问题：该实验中炼铁的方法是 填字母。A、热分解法 B、热还原法C、电解法 D、湿法冶金中的现象是 。A中有关反应的化学方程是 。（3）C处须进行尾气处理，其方法是 。（4）若样品的质量为3.6g，通入足量的CO充分反应后，B增重2.64g，则样品中铁的质量分数为（结果保留一位小数。22、（10分）Fe和AL是两种常用的金属，现将它们按一定的质量比组成均匀的混合物。取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状下为则反应的离子方程式为 混合物中AL的物质的量为（用含字母的数学式表示。另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体质量为 （用含字母的数学式表示。

，混合物中Fe的参考答案1——5DCD、A 6——10D、D、D、B11——16D、B、B、B、D、B17、（1）B、C（2分）CaCO====CaO+CO（2） 高温CaCO====CaO+CO

↑ ；CaO+HO==Ca（OH）（4分）3 2 2 2（3）2NaCL+2HO=2NaOH+H+CL↑（2分）2 2 2（4）AC（2分）18、（1）Cu2++Fe===Fe2++Cu（2）Cu（OH）CO+4HCL===2CuCL+3HO+CO↑2 2 3 2 2 2或Cu（OH）CO+2HSO===2CuSO+3HO+CO↑2 2 3 2 4 4 2 2（3）2AL+FeO==ALO+2Fe（2分）23 2319、（1）Fe3+（2分）（2）Fe+2Fe3+==3Fe2+（2分）（3）0.05mol·L-1(3)分20（1）2I-+CL===I+2CL-2 2（2）萃取、分液；分液漏斗、烧杯；苯（或四氯化碳等，其他合理答案均可（每空2分）21（1）B（2分） 高温O+3CO=====2Fe+CO（2分）23 2点燃（划接储气球2分）（4）62.2%（3分）22、（1）2AL+2OH-+2HO===2ALO-+3H↑；n/33.6mol（各2分）2 2 2（2）m/11.2mol；2.5（m—n）g（各3分）2.3石油、煤和天然气的综合利用同步试题新人教选修1近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（ ）A、提高汽油的燃烧效率 B、降低汽油成本C、避免铅污染大气 D、铅资源短答案：C21992年海湾战争期间，科威特大批油井被炸起火燃烧，我国救援人员在灭火工作中作了贡献。下列措施不可能用于油井灭火的是（ ）A、设法降低石油的着火点 B、设法使火焰隔绝空气C、设法阻止石油喷射 D、设法降低油井井口的温答案：A下列叙述正确的( )煤、石油、天然气是取之不尽，用之不竭的C.石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素D.煤和石油都是由古代植物遗体埋在地层下或地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的答案：C某混合气体通过溴水（使其褪色，再通过灼热的氧化铜（使其黑色变红色，再通过无水CuS4白色粉末（使其变蓝色，再通过澄清石灰水（石灰水由清变浑再变清后剩余气体在空气中点燃，火焰呈淡蓝色，这混合气体是（）A.水煤气B.焦炉煤气C.石油液化气D.高炉煤气（含CO、CO2N等）2答案：B5、为了减少大气污染，许多城市推广清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气。这两类燃料的主要成分是A、碳水化合物 B、碳氢化合物 C、氢气 D、醇答案：B6、煤矿的矿井里为了防止“瓦斯甲烷爆炸事故，应采取的安全措施( )通风并严禁烟火 进矿井前先用明火检查是否有甲C.戴防毒面具 用大量水吸收甲烷答案：A下列转化不属于煤或石油的综合利用的是 ( A．将煤干馏制得煤焦油和焦炭在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料将煤变为煤饼作燃料D答案：C8、已知将煤进行干馏，可以得到粗苯等物质，将苯与溴水混合，充分振荡后静置，用分液漏斗分出上层液体放置于一试管中，若向其中加入一种试剂，可发生反应并产生白雾．这种试剂是A．浓H2SO4 B．HN03 C．锌粉 铁答案：D甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶A、澄清石灰水，浓HSO B、溴水，浓HSO2 4 2 4C、酸性高锰酸钾溶液，浓HSO D、浓HSO，酸性高锰酸钾溶液2 4 2 4答案、B,碳碳链不是单双键交替排布的事实是A、苯的一元取代物没有同分异构体 B、苯的间位二元取代物只有一C、苯的邻位二元取代物只有一种 D、苯的对位二元取代物只有一答案、C石油减压分馏的目的是 （ ）使高沸点的重油进一步分离 B．得到更多的重油C．分离是到汽油、煤油等轻质油 得到高质量的汽油答案：A下列变化中，属于物理变化的是 （）煤的干馏B．石油的分馏．石油的裂化D．答案：D最近国外研究出一种高效的水果长期保鲜新技术：在3℃潮湿条件下的水果保鲜室化为没有催熟作用的有机物。试回答：可能较长期保鲜的主要原因。写出主要反应的化学方程。答案．水果能放出少量的乙烯，乙烯是催熟剂。根据题意，这种新技术能除去乙烯，乙烯转化为一种没有催熟作用的有机物，生成什么有机物呢？联系题中所给出的反应条件“潮湿、光化学反应”可得出乙烯是跟水反应生成乙醇。（1）使乙烯转化为乙醇而无催熟作用使水果在较低温度下保鲜时间长。（2）CH=CH+HO光CHOH。2 2 2 2514、目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用燃料，管道煤气的主要成分是CO、H2

和少量烃类，天然气的主要成分是CH，它们的燃烧反应如下：4根据以上化学方程式判断，燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是 因此燃烧管道煤气的灶具如许改烧天然气灶具的改进方法进风（“增大”或“减小，如不改进可能产生的不良后果 。管道煤气中含有的烃类，除甲烷外还有少量乙烷、丙烷、丁烷等他们的某些性质见下表：乙烷-183.3-88.6丙烷-189.7-42.1丁烷-138.4-0.5试根据以上某个关键数据解释冬天严寒季节有时管道煤气火焰很小并且呈断续状态原因。答案：天然气 增大 天然气不能充分燃烧，生成有毒的丁烷遇冷凝结为液体使管道内气流不畅15你家中做饭、洗浴等使用的燃气是 。为了防止燃气泄漏造成危险，可以在家中安装报警器。根据使用燃气（的主要成分H2、CH4、CO；罐装液化石油气的主要成分C3H8、C4H10等）的情况，你家中安装报警器的位置应该是 （填“上面“下面）原因是答案管道煤气或液化气 若管道煤气则报警器安装在上面若液化气则安装在下面 为管道煤气的密度比空气小，液化气的密度比空气大成对大气的污染？SO2CONO2粉尘，污染空气。一、选择题（每小题2分，共10分，每小题只有一个正确选项）下列不属于净化水的措施是 ( )吸附 B．过滤 C．电解 蒸答案：C、⑦硫酸铝、3 3 4⑧碱式氯化铝、⑨肥皂。能在水处理中作混凝剂的是 ( )A①④⑤⑧ B．②③④⑤ C③④⑤⑥⑦⑧ D答案．C下列物质中，有固定沸点的是 （ ）石油 B.汽油 C.聚乙烯 D.甲答案：D下列对于淡水资源的认识中，正确的是 ( )A．可供人类利用的淡水资源并不丰富B．我国有多条大江大河和众多的湖泊，所以属于富水国C2．5kg水已很紧张D．人类生活和生产需要大量淡水，同时人们又在严重污染着自然水源，所以保护水资源刻不容缓答案．AD5、下列说法中有错误的是 ( )A．过滤操作可以除去水中的不溶物 蒸馏水是净化程度较高的C．锅炉用水硬度太高十分危险 D．活性炭可以把硬水转化为软水答案二、选择题（每小题3分，共42分。每小题有1～2个选项正确）6．下列广告语或口号语中，在科学性上没有错误的是 ( A．本饮料不含任何化学物质B．饮用水越纯越好，本蒸馏水绝对纯净，不含任何离子C．本口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命答案．D7、 用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常须把水在阳光下曝晒一段时间，其目的是( )增加水中的含氧量 B．起到杀菌作用C．使水中的次氯酸分解 D．使水的硬度减答案．C8．下列关于水中钙、镁离子的说法中，正确的是 ( )A．通常泉水、深井水等地下水硬度比河水等地表水Ca(HCO32

Mg(HC0)32

引起的水的硬度在加热时能得到软化，所以它们对锅炉的危害不大实践证明，喝硬度大的水会引起肠胃不适，所以饮用水硬度越小越好D答案．A92006年1月，河南省某电厂柴油泄漏污染黄河水，使山东等省纷纷发布预警，关闭沿河取水口。泄漏的柴油或含油污水进入自然水体后，对水生生物产生很大影响。下列叙述中错误的是 ( )A．柴油油膜阻止了氧气溶解，使水中氧气得不到补充而缺氧，水质变差B．油膜粘附在鱼身上，使鱼不能正常生活C．油污粘附在植物茎叶上，使植物死亡D答案．D广东北江和湖南湘江相继发生镉污染事件引起人们的高度关注下列有关镉污染的法中，正确的是 ( )镉元素符号为Cd)属于重金属元素B．镉污染会引起水体发臭，水生动植物死亡CD．查表可知Cd(OH)难溶于水，CdS的溶解度更小，所以工厂处理含镉废水时，可2先加入石灰沉淀掉大部分镉，再在水中加入NaS，从而使排水2答案．AD()A．磷元素有毒磷酸根离子水解使水体酸度增大C．磷酸根离子与某些阳离子形成沉淀，使水体浑浊D答案．D某工厂排出的酸性废水中含有较多的Cu22+，对农作物和人畜均有害。欲采用化学药法除去其有害成分，应选用下列药品中的 ( )食盐和硫酸 B．铁粉和生石灰C．胆矾和石灰水 D．苏打和硫酸答案．B13、从海水中提取镁，正确的方法是（ ）A、海水aHMg(OH)2

MgB、海水Cl

溶液MgCl2

MgC、海水

Mg(OH)2烧MgOMgD、海水乳Mg(OH)ClMgCl溶液MgClMg2 2 2答案：D14、下列说法正确的是（ ）A．甲烷与空气混合物点燃会发生爆炸，在点燃甲烷前要检验气体的纯度BCO2C．因为汽油中含有碳和氢气，所以燃烧后生成二氧化碳和水D．COCO2。15、下列说法正确的是（ ）A．煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料，是取之不尽的B．煤是由无机物和有机物所组成的复杂的混合物，主要含有碳和氢两种元C．石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素的答案：C。下列测定河水pH的方法和结果中，可能正确的是 ( A用玻璃棒蘸水样点在广范pH试纸上，比色读得pH为7．OpHpHpHpH6．3pHpHpHpH7．2答案．D2％～5NaN0NHC12 4溶液来处理此废切削液，使NaN0转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：2NaN0+NHC1=NaCl+NHN0；第二步：NHN02 4 4 2 4 2叙述中，正确的是 ( )

N↑+2H0。下列对第二步反应的2 2①NH4N02是氧化剂 ②NH4N02是还原剂 ③NH4N02发生了分解反应 ④只有氮元的化合价发生了变化 ⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂答案．D“药剂法”Ca2+、Mg2+转化成沉淀物从水中除去，达到软化()操作简便，设备简单，占地面积小()C．能除去水中的所有离子D．废水容易处理，不产生污染物答案．C19、下列有关用0作自来水消毒剂的说法中，错误的是 ( )30的强氧化性杀菌303是从高空臭氧层采取的，来源丰富0消毒可以避免液氯消毒有氯代烃生成的缺点，更符合卫生要求3D．O消毒的自来水没有气味，消毒过程中也不生成污染物3答案．B三、非选择题20方程式为NH+HclO=HO+NHCl()，NHClHClO稳定，试从化学平衡的观点分3 2 2 2析液氨能延长液氯杀菌时间的原因：答案：加入液氨后，它与HCl0结合成较稳定的一氯氨，HCl0浓度减小，使HClO跟别的物质反应的速率变慢，当HClO逐渐减少时，平衡向生成HCl0的方向移动，补充HCl0HClO在较长时间内保持一定的浓度21．处理下列废水常用什么方?将方法名称填在横线上(1)轧钢厂的含盐酸的废水： 。金矿的含氰化钠的废水： 。化工厂的含有能引“痛痛的镉离子的废水： 答案．(1)中和法(2)氧化还原法(3)沉淀法22．农村还有些家庭直接用河水或池塘水作为生活饮用水，一般是把水担回家倒入水缸加明矾使水澄清加漂白粉进行消毒明矾的化学式为 写出它溶于水后生成胶体的离子方程式： 。漂白粉的成分是，它在自然条件下能产生次氯酸，次氯酸的氧化性很强，能杀死病菌。写出漂白粉生成次氯酸的化学方程式： 。答案．KAl(S0)·12H0 Al3++3HO Al(OH)(胶体)+3H+ CaClCa(C10)42 2 2 3 2 2Ca(C10)2+C02+2H2O=CaC03↓+2HCl0实 验 内 容蒸馏水 雨水 河水 井水 自来水①过滤，看滤纸上是否有滤出物②取滤出的清水，滴几滴在玻璃片上，小心烘干，比较玻璃片上的残留物的量实 验 内 容蒸馏水 雨水 河水 井水 自来水①过滤，看滤纸上是否有滤出物②取滤出的清水，滴几滴在玻璃片上，小心烘干，比较玻璃片上的残留物的量③取滤出液与明矾水混合，静置，看是否有沉淀④取第①步滤出的水，与肥皂水混合，看是否有沉淀生成因各自取样有特殊性，所以有些现象不一定都一样。有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，加入CH0C(CH)无3 33铅汽油。CH0C(CH)。分子中必存在的原子间连接形式有 (填写编)3 3① ② ③ ④天然气的燃烧产物无毒、热值高，而且管道输送方便，将成为我国西部开发的重点项面结构的理由是(。①其一氯取代物不存在同分异构体②其二氯取代物不存在同分异构体③它是非极性分子④它的键长和键角都相等答案：(1)③(2)甲烷②(3)③氢气的输送和贮存pH某强酸性工业废水中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+较纯的Cu2+溶液。有关氢氧化物沉淀的pH如下表：pH金属离子开始沉淀沉淀完全Fe2+7.69.6Cu2+4.46.4Fe3+2.73.7NaOH将溶液pH调到96来除去F3+和F2+？。实际应用中是先加一定量次氯酸钠，然后再调节 pH。次氯酸钠的作用是? 。pH应调节到什么范? 。 为什? 。调节pH适宜的试剂是 选填序号氢氧化钡碳酸镁化铜D．稀盐)，理由是 。答案．(1)pH9．6意要求(2Fe2+Fe3+(3)3．7～4．4Fe3+pH略大于3．7时就可完全转化为Fe(OH)3

沉淀而被除去，在此pH下Cu2+尚没有开始生成沉淀 (4)C氧化铜能与溶液中的酸反应，使pH达到沉淀需要的范围，而且不引入新的杂质无机非金属材料同步测试下列不属于陶瓷制品的是（。A．秦兵马俑 B．坩埚 C．研钵 D．蒸发2．下列说法中，正确的是（）。击的缺点C．有些新型无机非金属材料可以做绝缘体，但都不能做半导体D．新型无机非金属材料都能透过可见光过量的泥砂、纯碱和生石灰熔化后生成（。①水泥②玻璃③瓷器④混凝土⑤一种硅酸盐产品A．①和④ B．②和⑤ C．③ D．②4．石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备坏。这是由于石墨（ 。A．有放射性 B．易燃、易爆 C．能导电 D．有剧5．下列属于新型无机非金属材料的是（。A．高强度水泥 B．钢化玻璃 C．氧化铝陶瓷 D．光导纤6．下列物质没有固定熔点或沸点的是（。A．玻璃 B．空气 C．金刚石 D．氯化钠7C，关于它的说法正确的是（。60A．C是一种新型的化合物 B．C和石墨都是碳的同素异形体60 60C．C中含有离子键 D．C的摩尔质量是720g/mol60 60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为（。60A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同系9．下列叙述正确的是（ 。A．SiO属于无机非金属材料 B．金属不能作为结构材料2C．玻璃是一种新型的非金属材料 D．C也是一种材料60磷酸钙系陶瓷是一种新型无机非金属材料，它用于制造人类骨骼，这是利用该材料的（ 。耐高温特性 B．电学特性 C．光学特性 D．生物特性3000年以前，就已经使用玻璃了（A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐材料B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点C．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英D．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅熔融烧碱应选用的器皿是（。石英坩埚 B．普通玻璃坩埚 C．生铁坩埚 D．陶瓷坩埚13．新型无机非金属材料碳化钛(TiC)、碳化硼(BC)、氮化硅(SiN)等为非氧化物陶瓷，4 34成这些物质需要在高温条件下进行，在合成工艺中必须注意（A．通入充足的氧气 B．避免与氧气接触C．可在氮的气氛中合成 D．通入少量氧气3nm有强度高、刚度（抵抗变形的能力）高、密度小（只有钢的1/、熔点高，化学稳定性好的特点，固此被称为“超级纤维（。它是制造飞机的理想材料BC．它的结构与石墨相似D．碳纤维复合材料不易导电在制玻璃的原料中，再加入下列物质后，可制得各种不同用途的玻璃：氧化亚(CuO) 氧化铅(PbO) 氧化钴(CoO) 硼(NaBOO)2 23 247 2⑴制造化学仪器的玻璃加入的物质是 。⑵制造光学仪器的玻璃加入的物质是 。⑶制造红色玻璃加入的物质是 。 ⑷制造蓝色玻璃加入的物质是 。普通玻璃的成分为NaCaSiO，以氧化物形式可表示为 ；2 614钾云母的化学式是KHAlSiO，以氧化物形式可表示为 ；24 6624x正长石的化学式是KAlSiO，x＝ 。x31300℃反应获得。⑴根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是（填序号。制汽轮机叶片 B．制有色玻璃 C．制永久性模具 D．制造柴油机⑵氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强除氢氟酸外它不跟其他无机酸反应试推测该陶瓷被氢氟腐蚀的化学方程式 ；⑶现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下加强热发生反应可得较高纯度的氮化硅反的化学方程式为 。〔拓展提高〕x结即成新一代无机非金属材料，叫氧氮硅铝，即赛伦，化学通式为SiAlON(2～4)。x6-x xxy⑴赛伦有 、 、 特性（至少写三种。⑵化学通式里的y值为 （用含x的式子表达。有ABCA是某元素的一种单质，它在氧气中完全燃烧得到1.375B固体能溶于热苛性钠溶液，再往所得的溶液中加入过量盐酸时，析B与石灰石、纯碱按比例混合加热后能得到C，C在高温时软化，无固定熔点。根据以上事实，判断A为 元素的单质的化学式为 ，C物质为 写出生成C的有关反应的化学方程式。 。单质A①△②过量NH④隔绝空气化合物C3化合物M：A(NH)24高温K单质B稀硝酸水E③硝酸银溶液GG△⑥过量COF单质A①△②过量NH④隔绝空气化合物C3化合物M：A(NH)24高温K单质B稀硝酸水E③硝酸银溶液GG△⑥过量COF⑤NaOH溶液HI2F⑴写出化学式：单质B ，化合物F。⑵写出下列反应的离子反应方程式：反应③ 、反应⑤。⑶写出反应④的化学方程式。SiOCaCO26.0g8.8g，试解2 3答：⑴写出可能发生反应的化学方程式；⑵求产生气体在标准状况下的体积；⑶求原混合物中SiO的质量。2参考答案课题1 无机非金属材料1．C 2．A 3．B 4．C 5．CD 6．AB 7．BD 8．B 9．AD10．D 12．C 13．BC 14．C⑴D ⑵B ⑶A ⑷CNaO·CaO·6SiO KO·3AlO·6SiO·2HO 82 2 2 23 2 2⑴ACD ⑵SiN＋12HF＝3SiF↑＋4NH↑34 4 3高温⑶3SiCl＋2N＋6H SiN＋12HCl4 2 2 34⑴耐高温、高强度、超耐磨、抗腐蚀、热稳定性好 ⑵y＝8－x19．C SiO 玻璃2高温 高温NaCO＋SiO

NaSiO＋CO↑ CaCO＋SiO

CaSiO＋CO↑2 3 2 2 3 2 3 2 3 2⑴Cl HSiO(HSiO)2 2 3 4 4⑵Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SiO＋2OH－＝SiO2－＋HO2 3 2高温⑶3Si(NH) SiN＋8NH24 34 3⑴CaCO

高温 △CaSiO＋CO↑ CaCO

CaO＋CO↑3 2 3 2 3 2⑵生成V(CO2)＝4.48L m(SiO2)＝6g下列各物质中不能直接作为炼铁矿石的是（。A．磁铁矿 B．赤铁矿 C．黄铁矿 D．菱铁2．电解三氧化铝制铝时，加入冰晶石的作用是（。A．催化剂 B．还原剂 C．降低三氧化铝的熔点 D．助熔3．把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是（。A．除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯BC．用还原剂把铁的氧化物还原成铁D．加入合金元素改善生铁性能5种变化可能发生的是（。①Fe由＋2价转化为＋3价②O

被还原③产生H

④Fe(OH)失水形成FeO·HO2⑤杂质C被氧化除去

2 3 23 2A．①② B．①②③④ C．③④ D．①②④⑤我国在春秋战国时期就懂得将白口铁经褪火处理得到相当于铸钢的物（如锋利的宝剑（。降磷、硫等杂质 B．适当降低了含碳量C．渗进了了合金元素 D．改善表面的结构性在炼钢时，下列作用与所加生石灰有关的是（A．钢渣的生成 B．降低含碳量C．调整合金元素的含量 D．除去脉石关于钢铁的腐蚀的下列叙述中，正确的是（。A．吸氧腐蚀时阴极放出氧气 B．析氢腐蚀时阴极放出氢C．化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率 D．析氢腐蚀比吸氧腐蚀普下列有关炼铁和炼钢的说法中，错误的是（。A．炼铁是铁矿石还原的过程 B．炼钢是生铁被氧化的过程C．炼铁高炉中加入的生石灰是造渣剂 D．炼钢转炉加入和生石灰是造渣埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，腐蚀最慢的是（。A．在含铁元素较多的酸性土地中 B．在潮湿疏松的土地中C．在干燥致密不透气的土地中 D．在含碳粒较多的潮湿透气中性土地下列各方法中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是（。①金属表面涂抹油漆 ②改变金属的内部结构 ③保持金属表面清洁干燥④在金属表进行电镀 ⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜A．①②③④ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．全部（锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子CD．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子下列可被采用的冶炼金属的方法是（。A．电解熔化的氯化铝制铝 B．电解熔化的氯化镁制C．加冰晶石熔剂，电解熔化的氧化铝制铝 D．电解氯化钠溶液制钠⑴炼钢和炼铁都利用氧化还原反应，但炼铁是有 其核心反应是 。而炼钢主要是用，其除碳的反应为 。⑵炼铁时常用的焦炭形成还原剂，能用煤代替吗？ ，为什么？。⑶检查钢质设备完好性的方法之一是：在被怀疑有裂纹处涂上10%的盐酸，过一段时间如观察到有粗线裂纹，表明该部分原先确有裂纹，产生粗线裂纹的原因是。MgOAlOMgOAlO23MgCl2AlCl3熔点/℃28522072714190沸点/℃360029801412182.7请参考上述数据填空和回答问题。⑴工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，而不用电解电解MgO的方法生产镁。⑵工业上用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝，而不用电解AlCl3的方法生铝 ，冰晶石在炼铝过程中的作用是 。铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是FeO、赤铁矿石（FeO）等。34 23⑴写出用赤铁矿石炼铁的主要化学反应方程式 。⑵红热的铁能跟水蒸气起反应，有一种产物是可燃性气体，则其反应的化学方程式为。⑷铁元素是人体的重要营养元素，举一例说明铁元素在人体中的重要作用。烧过菜的铁锅不及时洗净（残液中含 NaCl，第二天会出现红棕色锈斑[该锈斑Fe(OH)失水的产]。试用有关的电极反应式、离子方程式和化学方程式表Fe(OH)3 3的生成。在长期的生产实践中，人类对各种金属器件的防锈问题已找到一些理想的措施，例如：⑴农机具采用 ；⑵地下输油管道采用 ；⑶远洋巨轮船体采用 ；⑷大型水库的钢铁闸门采用 。18．某炼铁厂在冶炼生铁过程中，矿石中的铁有2%损耗掉，该厂每天生产含铁95%的生铁70t，问需含FeO70%的赤铁矿多少吨？23〔拓展提高〕19或其合金）金属B的化合物还原以制取金属B（或其合金）的方法。通常是按还原剂来命名。⑴用铝作还原剂生产金属铬，称为铝热法。化学方程式为 。铝的亲氧性除用于冶炼难熔金属外还用于制取耐高温的金属陶瓷例如将铝粉石墨和氧化钛或其他高熔点金属的氧化物按一定比例混合均匀然后在高温下煅烧即生成耐热(TiC)，该反应的化学方程式为 。⑵用硅作还原剂还原VO冶炼钒，称为硅热法。化学方程式为 。23硅（特别是硅铁）的价格比铝低，所以硅热法在铁合金及某些金属的生产中占有重要地位但硅的还原能力不如铝。为使硅热还原更易进行，常加入CaO作溶剂，试分析加入CaO的作用 。⑶试写出克劳尔法用镁热还原TiCl生产海绵钛的方程式 。4为测定一种含脉石的矿石的主要成分，进行如下实验：⑴称取矿石粉末1.25gB的溶液，尚存不溶性残渣。⑵将产生的A通入足量石灰水中，产生0.864g白色沉淀。BCKSCN溶液，溶液呈红色。B0.02mol/LKMnO4

溶液滴定，耗用21.55mL时到达终点。〔反应式：5(B阳离子)＋MnO－＋8H＋＝5(C阳离子)＋Mn2＋＋4HO〕4 2请回答下列问题：⑴A的相对分子质量为 ，化学式为 。⑵B溶液的阳离子符号是 。⑶矿石的主要成分是 。⑷主要成分在样品中的质量分数为 。高温已知FeO在高炉中有下列反应O＋CO

反应形成的固体混合23 23 2物(FeO·FeO)中，元素铁和氧的质量比用m(Fe)﹕m(O)表示。23⑴上述固体混合物中，m(Fe)﹕m(O)不可能是 。A．21﹕9 B．21﹕7.5 C．21﹕6⑵若m(Fe)﹕m(O)＝2