四川省宜宾市一中高二化学《化学平衡》教学设计-人教版高二全册化学教案

.第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡自主学习一、可逆反应与不能逆反应1．可逆反应(1)看法：在下，既能向方向进行同时又能向方向进行的反应。(2)表示方法：约定采用〔符号〕表示，把从左向右的反应称作，从右向左的反应称作。(3)特点：可逆反应发生的条件，反应进行终究，反应物实现完好转变，反应系统中，与化学反应有关的各种物质。化学反应的可逆性特别宽泛2．不能逆反应有些反应的逆反应进行程度太小所以可忽略，把几乎完好进行的反应叫不能逆反应，用“=〞表示。二、化学平衡状态1．化学平衡的建立若是把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过程以下：(1)反应开始时：v(正)，v(逆)为。(2)反应进行时：反应物浓度―→v(正)逐渐；生成物浓度由零逐渐增大―→v(逆)从开始逐渐。2．看法在必然条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率，反应系统中全部参加反应的物质的或保持恒定的状态。组成化学平衡系统的基本要求是：反应物和全部产物均处于同一反应系统中，反应条件(如温度、压强等)保持不变3．特点研究对象必定是反应。.专心..化学平衡是平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应都仍在连续进行。正反应速率和逆反应速率，即同一物质的耗资速率和生成速率相等。在平衡系统中，各组成成分的含量保持。改变影响平衡的条件，平衡会，达到新的平衡。[练习1]在必然温度下，A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()A．单位时间内减少xmolA2，同时生成2xmolABB．单位时间内生成2molAB，同时生成xmolA2xC．单位时间内减少xmolB2，同时生成xmolABD．单位时间内1molA—A键断裂，同时生成2molA—B键化学平衡状态的判断方法有哪些？<1>.根本标志:(1)正反应速率逆反应速率0。(2)各组分的浓度保持。<2>．其他标志(1)各组分的百分含量保持。(2)各组分的物质的量保持。(3)各气体的体积时间的改变而改变。(4)物质的耗资速率与生成速率。〔5〕有气体颜色变化的反应，混杂气体的颜色。合作研究以反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)为例，商议反应达到平衡的条件条件可否达到平衡①各物质的物质的量、质量或物质的量分数、质量分数必然混杂物系统中各组分的含量〔不再改变〕②各气体的体积或体积分数必然〔不再改变〕.专心..③整体积、总压强、总物质的量必然〔不再改变〕正、逆反应速率的关系压强混杂气体的平均相对分子质量()

①在单位时间内耗资了mmolA，同时也生成了mmolA，即v(正)＝v(逆)②在单位时间内耗资了nmolB的同时也耗资了pmolC，即v(正)＝v(逆)v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v(正)不用然等于v(逆)(平衡与否都成立)④在单位时间内生成了nmolB的同时耗资了qmolD，均指v(逆)①m＋n≠p＋q时，总压强一定(其他条件必然)②m＋n＝p＋q时，总压强一定(其他条件必然)①必然，当m＋np＋q(＝)②必然，当m＋n.专心..＝p＋q时温度任何化学反应都陪同着能量变化，当系统温度一准时(其他不变)气体的密度(ρ)密度必然(ρ＝)颜色反应系统内有有色物质时，颜色牢固不变[练习2]可逆反应：2NO(g)2NO(g)＋O2(g)，H≠0在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混杂气体的颜色不再改变的状态⑤混杂气体的密度不再改变的状态⑥混杂气体的压强不再改变的状态⑦混杂气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部〔1〕假设反应2NO(g)2NO(g)＋O(g)在一绝热密闭容器中进行，温度不变时，可否说明反应必然达2到平衡状态？(2)假设把2NO(g)2NO(g)＋O2(g)变为反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，那么④⑤⑥⑦中能说明反应达到平衡状态的标志是哪个？(3)化学平衡(2)[学习目标]1认识化学反应的可逆性，认识可逆反应的看法、特点。认识化学平衡的搬动。.专心..[学习要点]理解化学平衡搬动的影响因素[学习难点]化学平衡搬动的方向自主学习1.化学平衡的搬动化学反应系统的平衡状态是能够经过而发生变化的，这种现象称作平衡状态的搬动，简称平衡搬动化学平衡的搬动的影响因素阅读课本p26-27页，研究实验2-5、2-6，思虑与交流，学与问，思虑浓度如何影响平衡的搬动浓度：反应物浓度或生成物浓度，平衡向正反应方向搬动；反应物浓度或生成物浓度，平衡向逆反应方向搬动。〔注意：改变固体或纯液体的量，由于浓度不变，正逆反应速率都不变,所以化学平衡不搬动。〕阅读课本p28页，研究实验2-7，思虑温度如何影响平衡的搬动温度：其他条件不变，升温平衡向搬动，降温平衡向搬动压强：关于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，平衡向的方向搬动，减小压强，平衡向的方向搬动[注意]①关于反应前后气体整体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；②平衡混杂物都是固体或液体的，改变压强不能够使平衡搬动；③压强的变化必定改变混杂物浓度〔即容器体积有变化〕才能使平衡搬动。结论：若是改变影响平衡的条件之一，平衡将向着的方向搬动(即勒夏特列原理)[注意]：“减弱〞的含义：平衡搬动后结果变化的方向不变，但程度减小。比方，增加反应物浓度平衡搬动后该反应物浓度仍增加，可是增加的程度比没有平衡搬动时要小。.专心..别的，催化剂能改变正、逆反应速率，对平衡搬动.[练习]反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0达到化学平衡，改变以下条件，依照反应系统中的变化填空：①假设N的平衡浓度为amol/L，其他条件不变时，充入N使其浓度增大到bmol/L后平衡向22方向搬动，达到新平衡后，N2的浓度为cmol/L，那么a、b、c的大小为；②假设平衡系统的压强为P1，此后减小反应系统体积使压强增大到P2，此时平衡向——————方向搬动，达到新平衡后系统的压强为P3，那么P1、P2、P3的大小为；③假设平衡系统的温度为T1，之后将温度高升到T2，此时平衡向——————方向搬动，达到新平衡后系统的温度为T，那么T、T、T3的312大小为。某一可逆反应，必然条件下达到了平衡，假设化学反应速率改变，化学平衡可否必然发生搬动？假设平衡发生搬动，化学反应速率可否必然发生改变？条件变化速率变化搬动方向搬动结果增大c(反)或减小v(正)增大或v(逆)正反应方向c(反)、c(生)均增大c(生)减小，v(正)＞v(逆)或c(反)、c(生)均减小减小c(反)或增大v(正)减小或v(逆)逆反应方向c(反)、c(生)均减小c(生)增大，v(正)＜v(逆)或c(生)、c(反)均增大增大压强〔非充入稀v(减)、v(增)均增大，气体体积减小的方向搬动后系统压强下有气体的情况〕v(减)＞v(增)降，但仍比未增大前的压富强减小压强v(减)、v(增)均减小，气体体积增大的方向搬动后系统压强增v(减)＜v(增)大，但仍比未减少前的压强小.专心..高升温度v(吸)、v(放)均增大，吸热反应方向搬动后系统温度降低v(吸)＞v(放)但仍比未高升前的温度高降低温度v(吸)、v(放)均减小，放热反应方向搬动后系统温度高升v(吸)＜v(放)但仍比未降低前的温度低平衡搬动，但气体体积不变时，v(正)、的体积分数v(逆)(稀有气体计入了总充入稀有气体体积)〔或其他不参加反应压强不变时〔充入稀气体物质的量的的气体〕有气体的刹时压强保方向〔也许说，气体与减小压强情况相同持不变〕，v(正)、体积增大的方向〕v(逆)均〔相当于减小气体分压强〕加〔正〕催化剂v(正)、v(逆)均，平衡搬动，达v(正)v(逆)到平衡的时间合作研究用速率-时间图解析平衡搬动，画出以下各种情况的速率-时间图<1>浓度a.增加反应物的浓度b.减少生成物的浓度.专心..平衡向正方向搬动平衡向方向搬动c.减少反应物的浓度d.增加生成物的浓度平衡向方向搬动平衡向方向搬动<2>温度a.高升温度b.降低温度平衡向吸热方向搬动平衡向方向搬动<3>.压强关于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)假设增大压强〔非充入稀有气体的情况〕假设m+n﹥p+q假设m+n﹤p+q假设m+n=p+q平衡向正方向搬动平衡向方向搬动平衡搬动假设减少压强〔非充入稀有气体的情况〕假设m+n﹥p+q假设m+n﹤p+q假设m+n=p+q平衡向方向搬动平衡向方向搬动平衡搬动<4>使用(正)催化剂V〔正〕、V〔逆〕都增大，且增大的幅度相等结论：催化剂不能够使化学平衡发生搬动；不能够.专心..改变反应混杂物含量〔右图〕；但能够改变达到平衡的时间[学习反思][牢固练习]某正反应放热的可逆反应，假设反应开始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如以以下图所示：1、该反应的化学方程式为___2、解析从t2到t3时曲线改变的原因是〔〕A、增大了X或Y的浓度B、使用了催化剂C、减小体积，使系统压强增大D、高升了反应温度2.对已达平衡状态的可逆反应X+YZ+W，其他条件不变，增大压强，反应速率变化以以下图，那么以下说法正确的选项是A.Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B.Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C.Z、W、X、Y皆非气体D.X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体3.各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的选项是().专心..4.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，获取以下变化规律

(图中

p表示压强，

T表示温度，

n表示物质的量

)：a.依照以上规律判断，以下结论正确的选项是()A．反应Ⅰ：H>0，p2>p1B．反应Ⅱ：H<0，T1<T2C．反应Ⅲ：H>0，T2>T1；或H<0，T2<T1D．反应Ⅳ：H<0，T2>T1改变压强，对上述四个平衡的搬动分别有什么影响？在密闭容器中，必然条件下进行以下反应：达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO的转变率，采用的正确措施是()A．加催化剂同时高升温度B．加催化剂同时增大压强(减小体积)C．高升温度同时充入N2.专心..D．降低温度同时增大压强(减小体积)如图表示在密闭容器中反应：2SO+O2?2SO3△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；假设增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处高二化学选修4第二章第三节化学平衡(1)参照答案自主学习一、可逆反应与不能逆反应1．(1)相同条件正反应逆反应〔2〕正反应逆反应3〕相同不能够不能够共存二、化学平衡状态1．(1)最大零(2)减小变小零增大2.相等质量浓度可逆动向相等不变发生搬动4.<1>．根本标志(1)＝＞(2)不变。<2>．其他标志(1)不变(2)不变(3)不随(4)同一物质相等〔5〕不再改变合作研究条件可否达到平衡①各物质的物质的量、质量或平衡物质的量分数、质量分数必然〔不再改变〕混杂物系统中各组分的含量②各气体的体积或体积分数平衡必然〔不再改变〕③整体积、总压强、总物质的不用然平衡量必然〔不再改变〕.专心..正、逆反应速率的关系①在单位时间内耗资了mmol平衡A，同时也生成了mmolA，即v(正)＝v(逆)②在单位时间内耗资了nmol平衡B的同时也耗资了pmolC，即v(正)＝v(逆)③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)不用然平衡＝∶∶∶，v(正)不用然mnpq等于v(逆)(平衡与否该式都压强混杂气体的平均相对分子质量()

建立)④在单位时间内生成了nmol不用然平衡B的同时耗资了qmolD，均指v(逆)①m＋n≠p＋q时，总压强一平衡定(其他条件必然)②m＋n＝p＋q时，总压强一不用然平衡定(其他条件必然)⑧必然，当m＋n平衡p＋q(＝)不用然平衡⑨必然，当m＋np＋q时温度任何化学反应都陪同着能量平衡变化，当系统温度一准时(其他不变).专心..气体的密度(ρ)不用然平衡密度必然(ρ＝)颜色反应系统内有有色物质平衡时，颜色牢固不变[练习1]解析：选B。A项中只提到了一种速率〔都是正速率〕，故不正确；B项中，经过“生成2xmolAB〞与“生成xmolA2〞达到了A2的耗资速率与A2的生成速率相等，故正确；C项只说了然B2的耗资速率；D项中，只有A2的耗资速率。解题的要点点是能找到“同一物质的生成速率与耗资速率相等〞的各种表达形式。[练习2][思路点拨]解答此题时应注意以下两点：该反应的反应特点和反应条件：H≠0、恒容。平衡的根本标志：①v(正)＝v(逆)，②各组分含量不变。[答案]A解析：①中单位时间内生成nmolO2的同时必耗资2nmolNO2，而生成2nmolNO2时，必消耗nmolO2，能说明反应达到平衡，②不能够说明。③中无论达到平衡与否，化学反应速率之比都等于化学计量数之比。④有色气体的颜色不变，那么表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡。⑤体积固定、气体质量反应前后守恒，密度向来不变。⑥反应前后可逆反应的压强不变，意味着各物质的含量不再变化。⑦由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的物质的量不变，该反应V≠0，能说明反应达到平衡。能，任何反应都拥有热效应，温度不变时，意味着正、逆反应速率相等，反应达到平衡。④。该反应前后体积不变，质量不变，物质的量不变，所以反应重新至尾密度、压强、平均相对分子质量不变。参照答案自主学习.专心..经过改变反应条件〔温度、浓度、气体反应的压强〕2.浓度：增大减少；减少增大温度：吸热方向放热方向压强：气体体积减小气体体积增大结论：能够减弱这种改变催化剂：相同程度地无影响[练习]①正反应a＜c＜b②正反应P1＜P＜P2③逆反应T＜T＜T2313平衡不用然搬动。假设速率改变后，v(正)＝v(逆)，平衡不搬动，假设v(正)≠v(逆)，那么平衡发生搬动。假设平衡发生搬动，说明v(正)≠v(逆)，即化学反应速率必然发生改变。小结：不变不减小减小增大加快＝不缩短合作研究[练习]用速率-时间图解析平衡搬动<1>浓度.专心..<2>温度其他条件不变时，温度高升，会使化学平衡向着吸热反应的方向搬动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向搬动。<3>.压强关于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)增大压强〔非充入稀有气体的情况〕假设m+n﹥p+q平衡向正方向搬动假设m+n﹤p+q平衡向逆方向搬动假设m+n=p+q平衡不搬动[思虑].专心..<4>使用催化剂[牢固练习]1.X+YZD2.A.专心..解析：选D。此题观察化学平衡图象知识。选项A，CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体，增大了溶液中－＋)减小，pH增大，错误。选项B，加入KCl对平的c(CH3COO)，CH3COOH电离平衡向左搬动，溶液中的c(H衡无影响，c(Fe3＋)不变。选项C，恒温恒压下加入稀有气体，平衡向着气体物质的量增大的方向(逆反应方向)搬动，H2的转变率降低。选项D，该可逆反应的正反应为吸热反应，升温平衡向正反应方向搬动，CH3OCH3转变率增大，正确。4.a.[答案]C[解析]由反应Ⅰ的图象可知，温度高升，A的转变率减小，说明该反应的正反应是放热反应，H<0，由反应式得：压强越大A的转变率越大，故p2>p1，A不正确；由反应Ⅱ的图象可得：先达平衡对应的温度高，即T1>T2，温度越高时n(C)越小，说明该反应的正反应是放热反应，即H<0，B选项错误；反应Ⅲ由于没有其他限制条件和提示，只能从两方面进行谈论，一方面假设该反应的正反应是吸热反应，H>0，那么有T2>T1的关系，假设该反应的正反应是放热反应，H<0，那么可推出T2<T1，故C正确；由反应Ⅳ的图象知，假设T2>T1，那么该反应正反应是吸热反应，即H>0，D错误。增大压强可使反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡向正反应方向搬动，减小压强可使反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡向逆反应方向搬动；改变压强对反应Ⅳ的平衡搬动无影响。解析：选B。对可逆反应来说，加入催化剂对平衡无影响，但能改变化学反应速率。高升温度可增大化学反应速率，而降低温度只能减小化学反应速率。该反应是放热反应，高升温度使平衡向逆反应方向搬动，使NO的转变率降低，A项错误。增大压强(减小体积)会使反应向体积减小的方向搬动，能提高NO的转变率，且加催化剂能增大该反应的反应速率，B项正确。高升温度同时向容器中充入N2会使平衡向逆反应方向搬动，使NO的转变率降低，C项错误。由于降低温度会使反应速率减小，诚然增大压强(减小体积)能够必然程度上增大各物质的浓度，使反应速率增大，但化学反应速率可否必然增加还与降温及增压两者的关系有关。一般来说，温度对化学反应速率的影响大于压强对化学反应速率的影响，D项错误。6.升温减小SO3浓度.专心..化学平衡(3)等效平衡关于同一可逆反应，在必然条件(恒温恒容或恒温恒压)下，以不相同投料方式(即从正反应、逆反应或从正、逆反应同时开始)进行反应，只要达到平衡时各组分在混杂物中的百分数(体积分数、物质的量分数或质量分数)相等，这样的化学平衡互称为等效平衡。看法的理解：平衡状态〔终态〕只与始态有关，而与路子没关。〔如：①无论反应从什么方向开始②投料是一次还是分成几次〕达到等效平衡时，同一组分的体积分数相同，物质的量浓度相同，但各组分之间的物质的量、浓度可能不相同。<一>等效平衡的分类及解析方法一、恒温、恒容下a.若是按方程式的化学计量关系转变为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的初步加入量相同,那么两次平衡等效。平衡的结果：各组分百分含量、n、c〔物质的量浓度〕均相同--全等平衡〔见合作研究题1、2〕b.关于气态物质反应前后分子数不变化的可逆反应的等效平衡的判断方法:若是按方程式的化学计量关系转变为方程式同一边的物质，其物质的量之比与对应组分的初步加入量之比相同，那么两次平衡等效。.专心..平衡的结果：各组分百分含量相同，n、c同比率变化〔合作研究题3、4〕--相似平衡二、恒温、恒压下(无论体积可变或不变)等效平衡的判断方法是：若是按方程式的化学计量关系转变为方程式同一边的物质，其物质的量之比与对应组分的初步加入量之比相同，那么两次平衡等效，那么两次平衡等效。平衡的结果：各组分百分含量、c相同，n同比率变化〔合作研究题5、6〕-----相似平衡小结：合作研究.专心..在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（气）＋B（气）3C（气）＋D（气）达到平衡时，C的体积分数为a%。保持容器的体积和温度不变，按以下配比作为初步物质，达到平衡后，C的体积分数为a%是〔〕A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molB2.在必然温度下，把2molSO2和1molO2通入一个必然容积的密闭容器里，发生以下反应：2SO2＋O22SO3当此反应进行到必然程度时，反应混杂物就处于化学平衡状态。现在该容器中，保持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量〔mol〕。若是a、b、c取不相同的数值，它们必定满足必然的互有关系，才能保证达到平衡时反应混杂物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完好相同。请填写以下空白：1〕假设a=0，b=0，那么c=___________。2〕假设a=0.5，那么b=_________，c=_________。〔3〕a、b、c取值必定满足的一般条件是〔用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c〕：____，_____。3.关于H2+I2〔g〕2HI，在恒温、恒容下，按以下不相同量反应等效的有。.专心..4.在固定体积的密闭容器内，加入2molA、1molB，发生反应：A(气)+B(气)2C(气)达到平衡时，C的质量分数为W。在相同(T、V)条件下，按以下情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W的是()A.2molCB.3molCC.4molA、2molBD.1molA、2molC5.在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入

3LA和

2LB，发生以下反应：

3A

〔气〕+2B〔气〕xC〔气〕+yD(气〕，达到平衡时，

C的体积分数为

m%。假设保持温度压强不变，将

0.6LA

、0.4LB、4LC、0.8LD作为初步物质充入密闭容器中

,达到平衡时

C的体积分数仍为

m%,那么

X,Y

的值分别为〔

〕Ax=3y=1Bx=4y=1Cx=5y=1Dx=10y=26.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混杂物中三者的物质的量做以下调整，可使平衡右移的是A．均减半B．均加倍C．均增加1molD．均减少1mol向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)

CO2＋H2。当反应达到平衡时，

CO的体积分数为

x。假设保持容器的体积和温度不变，起始物质按以下四种配比充入该容器中，达到平衡时

CO的体积分数大于

x的是

(

)A．0.5molCO＋2molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2B．1molCO＋1molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2C．0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.4molCO2＋0.4molH2D．0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.5molCO2＋0.5molH28.在恒温时，一固定容积的容器内发生以下反应：

2NO(g)

N2O4(g)

，达平衡是，再向容器内通入必然量的

NO2(g)

，重新达到平衡后，与第一次平衡时对照，

NO2的体积分数

(

).专心..A、不变B、增大C、减小D、无法判断假设改成恒压,又是那个答案.化学平衡(3)参照答案1.AB2.〔1〕2〔2〕0.251.5〔3〕a+c=22b+c=21和2CD5.CD6.C答案B讲解：A选项，相当于向容器中充入1.5molCO和3molH2O(g)，与原始比率1∶2相同，组成等效平衡，CO体积分数不变。选项，相当于向容器中充入1molCO和2molH2O(g)，再充入1molCO，故前一步旨在建立等效平衡，再充入1molCO，虽使平衡正向搬动，但搬动是由CO的浓度增加引起的，故达平衡时CO的体积分数增大选项，相当于向容器中充入0.9molCO和1.8molH2O(g)(两者比值1∶2)，再充入0.1molH2O(g)，故加入H2O(g)而使平衡正向搬动，CO体积分数减小D选项，相当于向容器中充入1molCO和2molH2O(g)，与原平衡等效，CO体积分数不变8.C;A化学平衡(4)、化学平衡常数定义在下，当一个可逆反应达到状态时，生成物与反应.专心..物的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号表示。〔认为幂〕表达式关于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在必然温度下，K＝3．意义(1)K值越大，说明正反应进行的程度，反应物的转变率；反之反应物转变越，转变率就。一般的说K>105时，该反应进行的就基本完好。(2)K只受影响，与反应物或生成物的没关。只要温度不变，关于一个详尽的可逆反应的来说，它的平衡常数就是一个详尽的常数值。a.若是正反应为吸热反应，假设高升温度，K值将；b.若是正反应为放热反应，假设高升温度，K值将。4．反应物的转变率某个指定反应物的转变率=5.注意：〔1〕反应物或生成物中有和存在时，由于其浓度可看做常数“1〞而不代入公式。〔2〕化学平衡常数是指某一详尽反应的平衡常数。假设反应方向改变，那么平衡常数。假设方程式中各物质的系数等倍扩大或减小，尽管是同一个反应，平衡常数也会。能够利用平衡常数的值做标准，判断正在进行的可逆反应〔同一温度下〕可否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。.专心..如：关于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在必然温度的任意时刻，反应物与生成物的浓度以下关系：Qc,叫做该反应的浓度商。QcK，反应向正反应方向进行QcK，反应处于平衡状态QcK，反应向逆方向进行有关计算书写规范在密闭容器中合成氨气,反应开始时N2的浓度为8mol/L,H2的浓度为20mol/L,反应5分钟后N2的浓度为6mol/L,试用N2、H2、NH3表示该反应的反应速率N2+3H22NH3初步浓度〔mol/L〕8200变化浓度〔mol/L〕2645分钟后〔mol/L〕6144合作研究阅读课本p29页例1和p30页例2，掌握计算规范，并派学生代表谈论这两道例题。平衡向正反应方向搬动，反应物的转变率可否必然增大？.专心..3.(Ⅰ)在448℃时，反应H(g)＋I(g)HI(g)的平衡常数K为49，那么该温度下反应2HI(g)221H(g)＋I(g)的平衡常数K为________；222反应H2(g)＋I2(g)HI(g)的平衡常数3为________。K(Ⅱ)在必然体积的密闭容器中，进行以下化学反应：CO(g)＋H(g)CO(g)＋HO(g)，其化学平衡常222数K和温度t的关系以下表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答以下问题：该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。该反应为________反应(填“吸热〞或“放热〞)。能判断该反应达到化学平衡状态的依照是______。A．容器中压强不变B．混杂气体中c(CO)不变C．v(H2)正＝v(H2O)逆D．c(CO2)＝c(CO)(4)某温度下，平衡浓度吻合下式：c(CO)·c(H)=c(CO)·c(HO)，试判断此时的温度为________℃。222(5)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol/L，c(H2)为1.5mol/L，c(CO)为1mol/L，c(H2O)为3mol/L，那么下一时刻，反应向________(填“正向〞或“逆向〞)进行。[牢固练习]1.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO和O，在相同温度下发生反应：2SO+O2222SO，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，假设甲容器中SO的转变322的转变率()率为p%，那么乙容器中SOA、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法判断.专心..2.必然条件下，向5L密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，A的转变率为〔〕A．67%B．50%C．25%D．5%3.以下关于平衡常数的说法中，正确的选项是()A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用初步浓度，生成物浓度用平衡浓度B．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C．平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等没关D．从平衡常数的大小能够推断一个反应的进行程度4.：H2(g)＋I2(g)2HI(g)；H＜0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是〔〕A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1molHe，乙不变C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2汽车尾气净化中的一个反应以下：NO(g)＋CO(g)22－1H在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，以下表示图正确的选项是6.必然条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g).专心..依照题意完成以下各题：反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝________，高升温度，K值________(填“增大〞、“减小〞或“不变〞)。(2)在500℃时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________。(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的系统体积压缩到原来的1/2，以下有关该系统的说法正确的选项是________。a．氢气的浓度减少b．正反应速率加快，逆反应速率也加快c．甲醇的物质的量增加d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应系统中含少量CO2有利于保持催化剂Cu2O的量不变，原因是______________________(用化学方程式表示)。7.〔广东2011〕利用光能和光催化剂，可将CO和HO(g)转变为22CH和O。紫外光照射时，在不相同催化剂〔I,II,III〕作用下，42CH产量随光照时间的变化如图13所示。4〔1〕在0-30小时内，CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ从大到小的序次为；反应开始后的12小时内，在第种催化剂的作用下，收集的CH4最多。〔2〕将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),该反应的-1△H=+206kJ?mol①画出反应过程中系统的能量变化图〔进行必要的注明〕.专心..②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转变率〔结果保留两位有效数字〕422-1===写出由CO2生成CO的热化学方程式〔广东2008〕科学家素来致力研究常温、常压下“人工围氮〞的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、学照条件下，N2在催化剂〔掺有少量Fe2O3的TiO2〕表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表〔光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h〕:T/K303313323353NH3生成量/〔10-6mol〕4．85．96．02．0相应的热化学方程式以下：N(g)+3HO(1)=2NH(g)+3=+765.2kJ·mol-1O(g)2回答以下问题：1）请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中系统能量变化表示图，并进行必要注明。2）与目前宽泛使用的工业合成氨方法对照，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：。（3）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g),.反应在必然条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数〔NH2的物质的量与反应系统中总的物质的量之比〕为4。计算71.该条件下N2的平衡转变率；2.该条件下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数。.专心..〔广东2010〕硼酸〔H3BO3〕在食品、医药领域应用宽泛．〔1〕请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+________。2〕在其他条件相同时，反应H3BO3+3CHOHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的转变率〔α〕在不相同温度下随反应时间〔t〕的变化见图12，由此图可得出：①温度对该反应的反应速率和平衡搬动的影响是。②该反应的△H_____0(填“<〞、“=〞或“>〞).〔3〕H3BO3溶液中存在以下反应：H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。0.70mol·L-1H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡(H+)=2.0×10-5mol·L-1，c平衡〔H3BO3〕c初步〔H3BO3〕，水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K〔H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字〕。〔广东2013〕大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3连续通入NaI溶液中进行模拟研究1〕O将Ⅰ-氧化成Ⅰ2的过程由3步反应组成：3①I-(aq)+O3(g)=IO-(aq)+O2(g)△H1②IO-(aq)+H+(aq)HOI(aq)△H2③HIO(aq)+I-(aq)++I2(aq)+H2O(l)△H3H(aq)总反应的化学方程式为，其总反应△H=〔2〕在溶液中存在化学平衡：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)，其平衡常数表达式为_______。.专心..化学平衡(4)参照答案自主学习化学平衡常数定义必然温度化学平衡浓度幂之积浓度幂之积K以生成物或反应物其化学计量数为幂2.K＝3．(1)越大越大不完好越小(2)温度浓度变化a.增大b.减小4．=

指定反应物的初步浓度

-指定反应物的平衡浓度

100%指定反应物的初步浓度5.〔1〕固体纯液体〔2〕改变改变6.〈=>合作研究1.〔1〕k=0.25〔2〕c〔H2〕=c〔I2〕=0.016mol/Lc〔HI〕=0.0080mol/L不用然。平衡正向搬动时反应物的转变率如何变化，要依照详尽反应及引起平衡搬动的原因此定。如关于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，假设增大压强，平衡正向搬动，反应物的转变率都增大，假设只增大N2的浓度，平衡正向搬动，H2的转变率增大，而N2的转变率降低。3(2)吸热(3)BC(4)830(5)逆向[牢固练习].专心..1.B2.B3.CD4.解析：选C。此题观察化学平衡搬动、等效平衡。在相同条件下，甲、乙容器中达到平衡时是等效平衡。选项A，甲、乙提高相同温度时，平衡均向逆反应方向搬动，且达平衡时两者等效，HI浓度相等。选项B，加入稀有气体时，平衡不搬动，两者HI浓度相等。选项C，甲降低温度平衡向正反应方向搬动，达平衡时HI浓度增大，而乙中HI浓度不变，吻合题意。选项D，甲、乙中分别增加等量的H、I，达平衡时HI浓22度相等。5.选C。此题主要观察化学平衡图象的解析以及平衡常数的看法，意在观察学生解析图象的能力和实质运用知识的能力。该