(通用版)高考化学一轮复习讲练测第09讲 铁及其重要化合物（精练）（解析版）

第三章金属及其化合物第09讲铁及其重要化合物（精练）完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：O16S32Ba137一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·北京西城区·高三二模）下列事实与电化学无关的是A．暖宝宝(含铁粉、碳、氯化钠等)发热B．海沙比河沙混凝土更易使钢筋生锈C．家用铁锅生锈D．铁罐运输浓硫酸A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．暖宝宝中铁粉、碳在氯化钠溶液中构成原电池，铁发生吸氧腐蚀放出热量，与电化学有关，故A不符合题意；B．海沙中电解质的量大于河沙，钢筋在海沙中构成原电池时，由于电解质溶液浓度大，腐蚀速率快，则海沙比河沙混凝土更易使钢筋生锈与电化学有关，故B不符合题意；C．家用铁锅生锈是因为铁锅与锅中残留溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀，则家用铁锅生锈与电化学有关，故C不符合题意；D．铁在冷的浓硫酸中发生钝化，则铁罐运输浓硫酸与铁的钝化有关，与电化学有无关，故D符合题意；故选D。2．（2021·广东高三二模）一种利用SKIPIF1<0回收含铜废铁粉中的SKIPIF1<0的工艺如下：下列说法错误的是A．M是SKIPIF1<0，SKIPIF1<0与SKIPIF1<0在该条件下较难发生反应B．“气化”过程的化学方程式为SKIPIF1<0C．“分解”过程需要适当降低反应体系的压强D．“分解”过程可在空气气氛的密闭容器内进行【答案】D【解析】A．Fe(CO)5分解得到5CO和Fe，故5M中的M代表CO，含铜废铁粉气化后仅得到Fe(CO)5，说明SKIPIF1<0与SKIPIF1<0在该条件下较难发生反应，故A正确；B．“气化”过程由CO与Fe生成Fe(CO)5，化学方程式为SKIPIF1<0，故B正确；C．“分解”过程发生反应，SKIPIF1<0，需要适当降低反应体系的压强有利于平衡向右移动，提高分解率，故C正确；D．“分解”过程后CO还需要重新回收利用，不能在空气气氛的密闭容器内进行，故D错误；故选D。3．（2020·浙江绍兴市·高三一模）某同学为验证Fe3+的氧化性进行了如下实验：序号操作现象实验I将2mL2mol∙L−1Fe(NO3)3溶液加入有银镜的试管中银镜消失实验II将2mL1mol∙L−1Fe2(SO4)3溶液加入有银镜的试管中银镜减少，未消失实验III将2mL2mol∙L−1FeCl3溶液加入有银镜的试管中银镜消失实验IV将2mL1mol∙L−1AgNO3溶液加入到1mL1mol∙L−1FeSO4溶液中产生白色沉淀，随后有黑色固体产生已知相同条件下AgCl的溶解度小于Ag2SO4.下列说法不正确的是A．实验I不能说明Fe3+氧化了AgB．实验II和III说明溶液中存在平衡：Fe3++AgSKIPIF1<0Fe2++Ag+C．实验IV中产生白色沉淀，说明Ag+氧化了Fe2+D．欲证明实验IV中产生了Fe3+，可以取上层清液滴加KSCN溶液【答案】C【解析】A．实验I中铁离子水解显酸性，含有硝酸根，SKIPIF1<0(H＋)的氧化性强于Fe3+，因此不能说明Fe3+氧化了Ag，故A正确；B．实验II中银镜未消失，实验III银镜消失，说明实验II和III说明溶液中存在平衡：Fe3++AgSKIPIF1<0Fe2++Ag+，实验III生成的Ag+和Cl－反应得到AgCl沉淀，消耗Ag+，Ag+浓度减小，致使平衡不断正向移动，故B正确；C．实验IV中产生白色沉淀，生成了Ag2SO4沉淀，Ag+具有强氧化性会氧化Fe2+变为Fe3+，而自身变为黑色的Ag，故C错误；D．欲证明实验IV中产生了Fe3+，可以取上层清液滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明含有Fe3+，若不变血红色，则说明不含有Fe3+，故D正确；综上所述，答案为C。4．（2020·江西高三月考）压缩天然气汽车以天然气代替汽车用油，具有价格低、污染少、安全等优点。未经处理的天然气含有H2S，直接使用会造成大气污染，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法错误的是（）A．Fe2(SO4)3可以视为该脱硫过程中的催化剂B．该脱硫过程的总反应为：2H2S+O2=2S+2H2OC．该脱硫过程不能在高温下进行D．该脱硫过程是将H2S转化为FeSO4【答案】D【解析】天然气中的脱硫原理是：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁；A．T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，Fe2(SO4)3在整个过程中质量和化学性质不变，可以视为催化剂，故A正确；B．脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，Fe2(SO4)3视为催化剂，因此脱硫过程O2间接氧化H2S，总反应为：2H2S+O2=2S+2H2O，故B正确；C．T.F菌的主要成分为蛋白质，高温下蛋白质会发生变性，因此该脱硫过程不能在高温下进行，故C正确；D．T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，根据图示，Fe2(SO4)3氧化硫化氢生成硫，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，故D错误；答案选D。5．（2020·浙江嘉兴市·高三一模）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其制备原理用化学方程式表示为：3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O。下列说法不正确的是A．Na2FeO4中Fe元素是+6价 B．还原产物是NaClC．FeCl3是还原剂 D．NaClO被氧化【答案】D【解析】A．根据化合物中各元素化合价之和为0可知，Na2FeO4中Fe元素是+6价，A正确；B．NaClO被FeCl3还原得到NaCl，因此NaCl是还原产物，B正确；C．FeCl3中Fe的化合价升高，失去电子，作还原剂，C正确；D．NaClO中Cl的化合价降低，得到电子，作氧化剂，被还原，D错误；答案选D。6．（2021·山东高三二模）利用反应2FeC2O4·2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可制备光敏材料三草酸合铁酸钾晶体。下列说法正确的是A．H2O2是含有非极性键的极性分子B．激发态的钾原子回到基态，会形成吸收光谱C．向草酸亚铁溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去可证明溶液中含有Fe2+D．H2C2O4()与CH3COOH相比，可电离出的H+个数更多，所以酸性更强【答案】A【解析】A．H2O2结构式为H-O-O-H，含有极性共价键H-O和非极性共价键O-O，极性不能抵消，是含有非极性键的极性分子，A说法正确；B．激发态的钾原子回到基态，释放能量，会形成发射光谱，B说法错误；C．向草酸亚铁溶液中滴加酸性KMnO4溶液，草酸根离子与亚铁离子均有还原性，则紫色褪去不能证明溶液中含有Fe2+，C说法错误；D．酸的强弱与其电离出的H+个数无关，D说法错误；答案为A。7．（2021·福建福州市·高三三模）硫铁矿烧渣是生产硫酸的固体废弃物，用其制备高效絮凝剂聚合氯化硫酸铁铝，既能消除烧渣的危害，又能实现资源化。下列有关说法错误的是A．离心沉降与过滤都能使实现固液分离B．使用次氯酸钠氧化含铁溶液时发生：ClO-+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl-+H2OC．水浴加热时应将温度计插入水浴锅液面下D．聚合氯化硫酸铁铝可用于生活废水的杀菌消毒处理【答案】D【解析】A．硫铁矿烧渣用硫酸处理后，可溶性物质进入溶液，难溶性的物质仍以固体形式存在，可以通过过滤的方法实现固液分离；也可以在离心力作用下，使分散在分散剂中的固相分散质分离出来，即采用离心沉降方法实现固液分离，A正确；B．次氯酸钠具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，ClO-被还原为Cl-，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为：ClO-+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl-+H2O，B正确；C．水浴加热时要使用温度计测量水的温度，因此应将温度计插入水浴锅液面下，并且温度计不能接触锅壁或锅底，C正确；D．聚合氯化硫酸铁铝在水中能够水解产生氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体，这些胶体表面积大，吸附力强，能够吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀而除去，因此可用于生活废水的净化作用，但由于不具有强氧化性，因此不能起杀菌消毒作用，D错误；故合理选项是D。8．（2021·北京顺义区·高三二模）用废铁屑制备磁性氧化铁(Fe3O4)，制取过程如图：

下列说法不正确的是A．浸泡过程中适当加热并搅拌效果更好B．检验A中的Fe3+可以用KSCN溶液C．加H2O2时发生反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OD．制备Fe3O4的反应Fe2++2Fe3++8OH-SKIPIF1<0Fe3O4+4H2O是氧化还原反应【答案】D【解析】A．浸泡过程中适当加热并搅拌可以提高反应速率和充分接触，效果更好，A正确；B．检验铁离子可以用硫氰化钾，溶液显红色，B正确；C．过氧化氢能氧化亚铁离子，离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，C正确；D．制备Fe3O4的反应Fe2++2Fe3++8OH-SKIPIF1<0Fe3O4+4H2O中没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，D错误；故选D。9．（2021·广东高三一模）某学校化学社团为探究SO2与Fe3+是否发生氧化还原反应，按如图所示装置进行实验(夹持、加热装置均省略)，已知浓硫酸的沸点为338°C。下列说法错误的是A．甲中生成SO2的同时还会有硫酸酸雾产生B．试剂a为饱和NaHSO3溶液C．丙中溶液pH降低，证明Fe3+氧化了SO2D．若Fe3+氧化了SO2，则在丙中的溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，会出现蓝色沉淀【答案】C【解析】A．铜和浓硫酸反应需要加热，硫酸的沸点为338℃，所以甲中生成SO2的同时还会有硫酸酸雾产生，故A正确；B．为了除去SO2中的硫酸酸雾，可以选择饱和NaHSO3溶液，故B正确；C．丙中溶液pH降低，也可能是SO2溶于水生成了亚硫酸，不能证明是Fe3+氧化了SO2，故C错误；D．若Fe3+氧化了SO2，则生成了Fe2+，Fe2+和K3[Fe(CN)6]反应会出现蓝色沉淀，故D正确；故选C。10．（2021·北京石景山区·高三一模）某小组对Fe2+和Ag+的反应进行了如下探究实验：操作现象Ag+浓度变化曲线实验Ⅰ向1mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液几分钟后，出现大量灰黑色浑浊实验Ⅱ先向试管中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，然后重复实验Ⅰ的操作现象与实验Ⅰ相同(已知：Ag2SO4为白色微溶物；反应过程中测得温度几乎无变化)下列说法正确的是A．实验Ⅰ只发生反应：Fe2+＋Ag+⇌Fe3+＋Ag，灰黑色浑浊是AgB．图中c(Ag+)由a→b急速变化的可能原因是反应放热C．图中c(Ag+)由a→b急速变化的可能原因是生成的Ag起催化作用D．图中c(Ag+)由a→b急速变化的可能原因是生成的Fe3+起催化作用【答案】C【解析】A．Ag2SO4为白色沉淀，故溶液中还可发生：2Ag++SSKIPIF1<0=Ag2SO4↓，灰黑色浑浊应是Ag和Ag2SO4的混合物，故A错误；B．反应过程中测得温度几乎无变化，说明反应热效应不明显，故B错误；C．实验Ⅱ中，先加入Fe2(SO4)3溶液，然后重复实验Ⅰ的操作，现象与实验Ⅰ相同，结合反应Fe2+＋Ag+⇌Fe3+＋Ag可知，应是生成的Ag起催化作用，故C正确；D．实验Ⅱ中，先加入Fe2(SO4)3溶液，然后重复实验Ⅰ的操作，现象与实验Ⅰ相同，说明Fe3+没起催化作用，故D错误；答案选C。11．（2021·河南郑州市·高三二模）某学习小组探究铁丝(含杂质碳)与浓硫酸的反应，反应装置如下图。下列说法错误的是A．无法直接使用pH试纸来判断反应后硫酸是否剩余B．可用KSCN和K3[Fe(CN)6]检验反应后溶液中铁元素的价态C．将22.4mL(标准状况下)反应生成的气体通入足量氯水中，再滴加足量BaCl2溶液，最终得到0.233g沉淀D．生成的气体通入BaCl2溶液产生白色浑浊，可能是硫酸蒸气逸出或部分SO2被氧化所致【答案】C【解析】铁和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铁、二氧化硫、水，随着反应的进行，浓硫酸变稀，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。A．生成物中含有SO2，SO2溶于水生成H2SO3，使溶液显酸性，因此不能直接使用pH试纸来判断反应后硫酸是否剩余，A项正确；B．K3[Fe(CN)6]与Fe2+作用产生蓝色沉淀，K3[Fe(CN)6]可检验Fe2+，KSCN与Fe3+作用，溶液变红色，KSCN可检验Fe3+，B项正确；C．反应生成的气体中含有SO2、H2，混合气体的总物质的量为SKIPIF1<0，若气体都为SO2，根据S元素守恒，生成沉淀的物质的量为0.001mol，则产生沉淀的质量为SKIPIF1<0，但实际上，SO2物质的量小于0.001mol，则沉淀质量小于0.233g，C项错误；D．生成的气体通入BaCl2溶液，由于硫酸蒸气逸出或部分SO2被氧化生成SKIPIF1<0，会和Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀，D项正确；答案选C。12．（2020·邵东市第一中学高三月考）黄铁矿（主要成分FeS2），在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法不正确的是A．发生反应a时，0.05molFeS2被氧化时消耗标准状况下空气的体积大约19.6LB．为了验证b过程反应后溶液中含Fe2+，可选用KSCN溶液和氯水C．c发生反应的离子方程式为：14Fe3+

+FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+D．已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39，则该温度下d逆反应的平衡常数为K=2.79×103【答案】B【解析】A．据图可知反应a中FeS2被氧化生成Fe2+和SO42-，Fe元素化合价不变，S元素化合价升高+7价，所以0.05molFeS2被氧化时转移电子0.7mol，消耗氧气0.175mol，氧气占空气体积SKIPIF1<0，所以消耗空气0.875mol，标况下体积为0.875mol×22.4L/mol=19.6L，故A正确；B．经反应b后溶液中一定存在Fe3+，无论是否含有Fe2+，滴加KSCN溶液均会显红色，加入氯水后现象不变，无法检验Fe2+，故B错误；C．反应c中反应物有FeS2、Fe3+，产物有Fe2+和SO42-，说明该过程中铁离子将硫元素氧化，生成SO42-，结合电子守恒和元素守恒可知离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+，故C正确；D．d的逆反应为Fe(OH)3+3H+SKIPIF1<0Fe3++3H2O，该反应的平衡常数K=SKIPIF1<0=2.79×103，故D正确；故答案为B。二、主观题（共3小题，共40分）13．（2021·上海杨浦区·高三一模）（14分）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵)是一种重要的化工原料，用途广泛。完成下列填空：(1)铁在元素周期表的第ⅦB和第ⅠB之间。铁位于第___周期___族。(2)写出Fe与水反应的化学方程式：___。(3)将(NH4)2Fe(SO4)2中非金属元素的简单阴离子按半径由小到大的顺序排列：___。(4)同温度同浓度的FeSO4和(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(Fe2+)是否相等___？为什么？___。(5)设计实验，证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中含有Fe2+___。(6)已知：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O在200℃失去全部结晶水。将一定质量的粉末状该晶体置于坩埚中，保持200℃受热，经冷却、恒重等正确操作，计算得到的1mol晶体中结晶水含量总是偏低，偏低的可能原因是___(写一条即可)。【答案】（除标注外，每空2分）(1)四(或4)（1分）Ⅷ（1分）(2)SKIPIF1<0(3)r(H-)＜r(O2-)＜r(N3-)＜r(S2-)(4)不相等因为Fe2++2H2OSKIPIF1<0Fe(OH)2+2H+、NHSKIPIF1<0+H2OSKIPIF1<0NH3·H2O+H+，SKIPIF1<0的水解会抑制Fe2+水解，使(NH4)2Fe(SO4)2中c(Fe2+)偏大(5)取样少许，加水(或稀硫酸)溶解，滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加少量氯水，溶液变为血红色，说明含Fe2+(6)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O在坩埚中受热分解时，Fe2+可能会被空气中的氧气部分氧化，增加了氧元素的质量，使结晶水含量的测定偏低【解析】(1)位于第四周期，价电子共有8个，位于周期表的第8列，周期表中8、9、10三列合称第Ⅷ族，即铁位于第四周期第Ⅷ族。(2)Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，反应方程式为：SKIPIF1<0；(3)四种非金属元素简单阴离子分别为：H-、N3-、S2-、O2-，其中H-电子层为一层，半径最小，S2-电子层为三层，半径最大，N3-、O2-电子层均为两层，但O的核电荷数大，对核外电子引力强，故半径小，所以四种离子半径大小顺序为：r(H-)＜r(O2-)＜r(N3-)＜r(S2-)；(4)(NH4)Fe(SO4)2中Fe2+水解与SKIPIF1<0水解相互抑制，水解程度比FeSO4中Fe2+水解程度小，故(NH4)Fe(SO4)2中Fe2+浓度大于FeSO4中Fe2+浓度；(5)证明(NH4)Fe(SO4)2中含有Fe2+，可以通过将Fe2+氧化为Fe3+检验，但需排除原有Fe3+干扰，故应该先加KSCN，再氧化Fe2+，具体方案为：取样少许，加水(或稀硫酸)溶解，滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加少量氯水，溶液变为血红色，说明含Fe2+；(6)由于样品中铁元素为二价，易被氧化，题目操作未说明隔绝空气，故会产生误差，即(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O在坩埚中受热分解时，Fe2+可能会被空气中的氧气部分氧化，增加了氧元素的质量，使结晶水含量的测定偏低。14．（2020·兰州市第七中学高三月考）（10分）以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料制取复合氧化钴的流程如下：（1）用H2SO4溶解后过滤，得到的滤渣是____(填化学式)。将滤渣洗涤2～3次，再将洗液与滤液合并的目的是____。（2）在加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是____。（3）已知：铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾的化学式为K4[Fe(CN)6]。3Fe2++2[Fe(CN)6]3−=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)4Fe3++3[Fe(CN)6]4−=

Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)确定Fe2+是否氧化完全的方法是____。(仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)（4）向氧化后的溶液中加入适量的Na2CO3调节酸度，使之生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的离子方程式：____。（5）已知CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤的原因是____。【答案】（除标注外，每空2分）（1）SiO2(1分)提高钴元素的利用率(或其他合理答案)(1分)（2）6Fe2++6H++ClO3-6Fe3++Cl-+3H2O（3）取少许氧化后的溶液于试管中滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则说明Fe2+已全部被氧化（4）6Fe3++4SO42-+6H2O+2Na++6CO32-=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+6CO2↑（5）防止因温度降低，CoCl2晶体析出【解析】（1）含钴废催化剂中含有的Fe、Co均可溶于硫酸，而SiO2不溶，所以滤渣的是SiO2，洗涤滤渣的洗涤液中含有钴的化合物，为了提高钴元素的利用率，将洗液与滤液合并；本题答案为：SiO2，提高钴元素的利用率；（2）在加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是：6Fe2++6H++ClO3-6Fe3++Cl-+3H2O；本题答案为：6Fe2++6H++ClO3-6Fe3++Cl-+3H2O；（3）依据所给信息，Fe2+和[Fe(CN)6]3−反应，生成蓝色Fe3[Fe(CN)6]2沉淀，故确定Fe2+是否氧化完全的方法是：取少许氧化后的溶液于试管中滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则说明Fe2+已全部被氧化；本题答案为：取少许氧化后的溶液于试管中滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则说明Fe2+已全部被氧化；（4）氧化后的溶液中，含有Fe3+,加入Na2CO3后，生成[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀和CO2气体，离子方程式为：6Fe3++4SO42-+6H2O+2Na++6CO32-=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+6CO2↑；本题答案为：6Fe3++4SO42-+6H2O+2Na++6CO32-=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+6CO2↑；（5）由CoCl2的溶解度曲线可知，随温度的升高，CoCl2的溶解度增大，所以趁热过滤，防止温度降低CoCl2晶体析出；本题答案为：防止因温度降低，CoCl2晶体析出。15．（2021·四川攀枝花市·高三一模）（16分）高铁酸钾(K2FeO4)是高效消毒剂，也是制作大功率电池的重要材料。某实验小组欲制备K2FeO4并探究其性质。（查阅资料）K2FeO4为紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇；具有强氧化性，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2。Ⅰ.制备K2FeO4夹持装置略)(1)A中发生反应的化学方程式是___________。(2)下列试剂中，装置B的X溶液可以选用的是___________。A．饱和食盐水B．浓盐酸C．饱和氯水D．NaHCO3溶液(3)C中得到紫色固体和溶液，生成K2FeO4的化学方程式是___________；若要从反应后的装置C中尽可能得到更多的K2FeO4固体，可以采取的一种措施是___________。Ⅱ.探究K2FeO4的性质(4)取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得到溶液a。经检验气体中含有Cl2，为证明是K2FeO4氧化了Cl-，而不是ClO-氧化了Cl-，设计以下方案：方案I取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色方案II用KOH溶液洗净C中所得固体,再用一定浓度的KOH溶液将K2FeO,溶出,得到紫色溶液b,取少量b,滴加盐酸.有Cl2产生。①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有离子是___________，但该离子的来源不能判断一定是K2FeO4与Cl-反应的产物，还可能是反应___________(用离子方程式表示)的产物。②方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的，一是使减少K2FeO4溶解损失，二是___________。(5)小组同学利用制备的K2FeO4制成如图简易电池，发现放电后两极都产生红褐色悬浮物，则该电池的总反应为___________；该电池放电时，正极电极反应式为___________。【答案】（除标注外，每空2分）(1)KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O(2)AC3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O(3)加入乙醇(1分)(4)①Fe3+(1分)4FeOSKIPIF1<