合肥师范学院专升本无机化学试题A.专升本试卷(A)

化学专业专升本无机化学试卷(A)答题时间120分钟姓名号学名姓题号-一一二三四号学名姓题号-一一二三四五六七八总分复核人得分线得分评卷人一、选择题共30分)(本大题共15小题，每小题2分,11级班{业专别系()mol・L-i的一元弱碱(Kb=1.0x10-8)溶液与等体积水混合后，溶液的pH值为：A．；；；()已知某化学反应是吸热反应，欲使此化学反应的速率常数k和标准平衡常数K。都增加，则反应的条件是：A.恒温下，增加反应物浓度；B.升高温度；C.恒温下，加催化剂；D.恒温下，改变总压力()已知Kb(AgPO)=X10-16，其溶解度为：sp34A.1.1X10-4mol•L-i；B.X10-5mol・L-i；C.X10-8mol・L-1；D.X10-5mol・L-1()欲使Mg(OH)溶解，可加入：2A:NaCl；B:NHCl；C:NH-HO；D:NaOH432()下列水溶液中(各相关物质浓度均为mol-L-1)，pH值最小的是：

A.HOAc-HCl混合溶液;C.NHClA.HOAc-HCl混合溶液;C.NHCl水溶液;4B.HOAc-NaOAc混合溶液;D.pH=1的水溶液6.()已知下列反应的平衡常数：H(g)+S(s)—-HS(g):K0221O(g)+S(s)FSO(g):K0;则反应:H(g)+SO22222(g)FO2(g)+HS(g)的平衡常数为：2A.K0-K0；B.K0・K0；C.K0/K0；D.K0/K07.()某缓冲溶液含有等浓度的X-和HX,X-的Kb=X10-10，此缓冲溶的pH值是：B.78.()在酸性介质中MnO与Fe2+反应，其还原产物为:2A.MnO2-B.MnO4-+49.()下列反应中不属于氧化还原反应的是=2KCl+3Ot++4I-=2CuI|+I22+2NH=HgNHCl|+NHCl+I=NaSO+2NaI3242246()下列各组离子中每种离子分别与过量NaOH溶液反应时，都不生成沉淀的是:+、+、Sb3+、Bi3+；+、AI3+、Sb3+；+、Mg2+、Be2+；+、Pb2+、Mg2+。()将铁粉与铜粉一起放入热硝酸中，充分反应后，铜有剩余,则溶液中还能大量存在的离子是：A.Cu2+A.Cu2+、Fe3+、NO-；3B.Cu2+、Fe3+、H+；C.Cu2+、Fe2+、NO-；D.Fe2+、Fe3+、NO-。33()欲从含有少量Cu2+的ZnSO溶液中除去Cu2+，最好加入:4A.NaOH；B.NaS；C.Zn；D.HS。22

()将铁片浸在FeCl溶液中，金属镉浸在相同浓度的Cd(NO)232溶液中，组成原电池，已知：Ee(Fe3+/Fe2+)>Ee(Cd2+/Cd)>E°(Fe2+/Fe),则:A.铁电极为正极B.铁电极为负极C.Fe2+被氧化为Fe3+D.Fe2+被还原为Fe()某温度下，AmBn型难溶强电解质，设其溶解度为smol/L则Kesp为:A.smsnB.snmsn+mD.mmnnsn+m()下列电对中，标准电极电势Ee最低的是+/HCHH2222得分评卷人二、填空题得分评卷人二、填空题22分)(本大题共22空，每空1分，共1.可逆反应2A(g)+B(g)=2C(g),H<0，反应达到平衡时，容器rm体积不变，增加B的分压，则C的分压，A的分压；减小容器的体积,K；升高温度，则Kpp2.—定温度下，反应PCl(g)=PCl(g)+Cl(g)达到平衡后，维532持温度和体积不变，向容器中加入一定量的稀有气体，反应将移动。3.pH=3的HAc(K=X105)溶液其浓度为mol・L-1，a将此溶液和等体积等浓度的NaOH溶液混合后，溶液的pH约为4.在mol・L-1HAc溶液中加入NaAc固体后，HAc浓度，电离度，pH值，解离常数

5.根据比较标准电极电势的大小解释:金属铁能置换铜离子；三氧化铁溶液能溶解铜板电对的电极电势越高，氧化态的氧化能力越(强或弱)，对应地还原态的还原能力越(强或弱)。7•配合物[Co(NH)](SO)的内界是，外界3643TOC\o"1-5"\h\z是，配位体是，配位原子是，中心原子的配位数是。8.目前，在元素周期表中，电负性最大的元素是最小的兀素疋。得分评卷人三、判断题：得分评卷人三、判断题：共10分)(本大题共1小题，每小题1分,()催化剂能改变反应速率，但是催化剂不会影响化学平衡状态。()弱电解质的解离度随弱电解质浓度的降低而增大。()在氧化还原反应中，若两个电对的标准电极电势值相差越大，则反应进行得越快。()所有的配合物都有内界和外界。()发生氧化反应的物质是氧化剂。()共价键具有方向性和饱和性，而离子键不具有。()凡是含氢的化合物，其分子间都能产生氢键。()当溶液中含有多种离子均可与沉淀剂发生沉淀反应时，溶度积小的对应离子一定先沉淀。

9.()在相同温度下，纯水或mol•L-iHCl或mol•L-iNaOH溶液中,水的离子积都相同。10.()HO分子的空间构型是正四面体。2得分评卷人四、配平反应式：(本大题共4小题，每小题4分,共16分，要求写出配平过程)1.用氧化数法配平：Ni(OH)+Br+NaOH—NiO(OH)+NaBr22MnO-+Cl-—Mn2++Cl42用离子-电子法配平：CrO2-+HO+H+—Cr3++O+HO2722224)MnO-+4SO2-+OH-—MnO4)MnO-+4344得分评卷人五、计算题：(本大题共3小题，第1小题6分第2,3小题各8分，共22分)1.计算下列反应平衡常数，并判断反应进行的方向：向[Ag(NH)]+溶液中加入KCN,通过计算判断[Ag(NH)]+能否转化3232为[Ag(CN)]2(K{[Ag(CN)]-}=X1021,K{[Ag(NH)]+}=X107)f2f3