专题复习离子反应和氧化还原反应课件

《考试说明》要求⒈了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

⒉了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

⒊了解常见的氧化还原反应。

《考试说明》要求⒈了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

1近五年高考题呈现方式、赋分值分析以选择题和填空题形式呈现，平均每年赋分值：8.6分离子反应赋分值氧化还原反应赋分值2007年⒓题B、29题⑴⑵4分⒕题B、⒖题5分2008年⒔题B、28题⑷、28题⑷4分⒔题B、28题⑴⑵⑷、29题⑵7分2009年28题⑶、29题⑶4分⒑题A、⒓题D、⒔题C、29题⑷5分2010年29题⑴2分28题⑴、29题⑴3分2011年29题⑶、30题4分29题⑵5分近五年高考题呈现方式、赋分值分析以选择题和填空题形式呈现，平2一、离子反应

思考·讨论1：离子不能大量共存的条件是什么？请同学们试着总结一下。㈠离子的大量共存一、离子反应思考·讨论1：离子不能大量共存的条件㈠离子的大3⑴离子间发生复分解反应，不能大量共存。

①生成气体：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－等与H+不能大量共存。②生成沉淀：如果两种离子结合成沉淀［包括4种微溶物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3］，不能大量共存。③生成弱电解质：如CO32－、SO32－、PO43－、CH3COO－、S2－、F－

等与

H+不能大量共存，NH4+和OH－不能大量共存，一些酸式弱酸根离子如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等既不能与H+大量共存，也不能与OH－大量共存。④发生“彻底双水解”反应。如CO32－、HCO3－、S2－、HS－与Al3+等不能大量共存；CO32－、HCO3－与Fe3+等不能大量共存。⒈离子不能大量共存的条件⒈离子不能大量共存的条件4

⑵离子间发生络合反应，不能大量共存。

Fe3+与SCN－不能大量共存。

⑶离子间发生氧化还原反应，不能大量共存。

①NO3－和I－在中性或碱性溶液中可以大量共存，但在酸性溶液（H+）中则不能大量共存；

②SO32－和S2－在碱性件下可以大量共存，但在酸性条件下则不能大量共存；

③MnO4－和ClO－即使在碱性条件下也能将Fe2+、S2－、I－氧化，不能大量共存，MnO4－、ClO－与Cl－在酸性条件不能大量共存；

④Fe2+与NO3－在中性溶液中能大量共存，但在酸性溶液中不能大量共存。

⑵离子间发生络合反应，不能大量共存。

Fe3+与SCN－5例题

⒈在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）

A.Na＋、Ca2＋、ClO－、Cl－

B.Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－

C.Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－

D.NH4＋、Mg2＋、Cl－、NO3－⒉若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－13mol·L－1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（）

A．Ba2＋、Na＋、NO3－、Cl－

B．Fe2＋、Na＋、Cl－、NO3－

C．Ca2＋、Na＋、Cl－、NO3－

D．K＋、NH4+、SO42－、CO32－D

A例题DA6变式练习

⒈一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）

A．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、SCN－

B．c(H+)=1×10－13mol·L－1溶液：Na+、Ca2+、Cl－NO3－C．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42－、Cl－D．含有大量NO3－的溶液：H+、Fe2+、SO42－、Cl－⒉某溶液加入铝粉能放出H2，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）①K+、Cl－、NO3－、S2－②K+、Fe2+、I－、SO42－

③Na+、K+、Cl－、SO42－④K+、Na+、Ba2+、Cl－

⑤Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－A．①③B．③④C．②⑤D．③⑤CB变式练习⒈一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（7注意事项

抓住“一色”“两性”1．一色即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－

等有色离子不能存在。2．两性即溶液的酸性和碱性。题干中给出溶液酸、碱性的方式有多种变化，如指示剂变色、PH、与Al反应放出H2、水的电离受到影响等。

注意事项抓住“一色”“两性”8㈡离子方程式的书写及正误辨析思考·讨论2：

⑴哪些物质在书写离子方程式时不能拆开？

⑵书写离子方程式时应注意哪些事项？⒈沉淀不能拆，气体不能拆，弱电解质不能拆，氧化物不能拆，浓硫酸不拆。⒉注意事项：⑴遵循客观事实，不主观臆造。⑵原子守恒。⑶电荷守恒。㈡离子方程式的书写及正误辨析思考·讨论2：⒈沉淀不能拆，气体9例题⒈下列反应的离子方程式正确的是

A铁片跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

B硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

C碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

D铜片跟稀硝酸反应：Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO↑＋2H2OC例题⒈下列反应的离子方程式正确的是C10⒉下列离子方程式不正确的是（

）

A.氢氧化钡溶液与硝酸溶液的反应：OH－＋H+＝H2O

B.三氯化铁溶液与过量氨水反应：

Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4＋

C.小苏打溶液跟烧碱溶液反应：

HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OD.氯气通入冷水中：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl－＋ClO－D⒊将铜片放入稀硫酸中无任何现象，而在加热时向其中通入氧气则溶液变蓝色，请你写出反应的离子方程式。2Cu＋4H+＋O22Cu2＋＋2H2O

⒉下列离子方程式不正确的是（）11变式练习⒈下列离子方程式中，正确的是

A

在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋3OH＝Al(OH)3↓B

在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓C

在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO2＋OH＝HCO3－

D

在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+＋HCO3－＋OH＝CaCO3↓＋H2OC⒉向酸性氯化亚铁溶液中逐滴加入双氧水，溶液由淡绿色变为黄色，试着写出反应的离子方程式。2Fe2+＋H2O2＋2H＋＝2Fe3+

＋2H2O变式练习⒈下列离子方程式中，正确的是C⒉12思考⒈是不是所有的离子反应都是氧化还原反应？举例说明。⒉是不是所有的氧化还原反应都是离子反应？举例说明。二者是怎样的关系？二者是交叉关系思考⒈是不是所有的离子反应都是氧化还原反应？二者是交叉13二、氧化还原反应

思考·讨论3：怎样判断某化学反应是不是氧化还原反应（即宏观表现）？氧化还原反应的本质是什么？电子转移化合价升降二、氧化还原反应思考·讨论3：怎样判断某化学反应是不是电子14⒈从反应物角度看——氧化剂与还原剂⒉从生成物角度看——氧化产物与还原产物㈠氧化还原反应剖析

⒊从变化的过程看——氧化反应与还原反应

⒋从变化的结果看——被氧化与被还原

⒈从反应物角度看——氧化剂与还原剂⒉从生成物角度看——氧化产15尝试

请分析下面反应中化合价变化情况、并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。氧化产物与还原产物之比为多少?2H2S＋SO2＝3S＋2H2O小结：学习时，只需理解其中的“一半”，另“一半”与前者相反就行了。可以归纳成四个字：“失高氧还”（谐音“失羔羊还”——丢失的羔羊又回来了！），意为：失去电子，化合价升高，发生氧化反应（被氧化），是还原剂。尝试请分析下面反应中化合价变化情况、并指出氧化剂、小结：学16例题⒈下列叙述中，正确的是(

)

A、含金属元素的离子一定是阳离子。

B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂。

C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原。

D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质。⒉在反应：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑中，下列说法正确的是（

）A、S和C

是还原剂，KNO3是氧化剂B、1molKNO3参加反应，得到电子5NA

C、N2

是还原产物，K2S是氧化产物

D、1molS参加反应，整个反应转移的电子数为2NADB例题⒈下列叙述中，正确的是(

)

A、含金17变式练习⒈在反应：3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，下列说法正确的是（）A、Cl2是还原剂,KOH是氧化剂

B、氧化剂和还原剂物质的量之比为1：5C、每有1molKClO3生成，则转移电子6molD、被氧化的氯原子和被还原的氯原子质量比是1：5⒉下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是

（

）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

B．Ca2+、CO32-、Cl-、K+

C．MnO4-、K+、I-、H+

D．H+、Cl-、Na+、CO32-

DC变式练习⒈在反应：3Cl2+6KOH=KClO3+18

（二）氧化性、还原性强弱的判断

1）在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。2）根据元素在周期表中的顺序判断3）根据金属活动顺序表.4）①据原电池电极：负极金属比正极金属活泼(还原性强)；②据电解池中放电顺序。总的来说，比较氧化性和还原性强弱的根本依据在于得失电子能力的强弱，而绝不能以得失电子数目的多少作为依据。

（二）氧化性、还原性强弱的判断

1）在同一氧化还原反应19例题

已知下列反应：

2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2①2FeCl2＋Cl2===2FeCl3②I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI③判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是()A．I－>

Fe2＋>Cl－

>SO2

B.Cl－>Fe2＋>SO2

>I－

C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2

D．SO2

>I－>Fe2＋>Cl－

D例题D20根据电子守恒列出等式：氧化剂的物质的量×每摩尔氧化剂得电子数=还原剂的物质的量×每摩尔还原剂失电子数，利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。根据电子守恒列出等式：氧化剂的物质的量×每摩尔氧化剂得电子数21

1.92g铜投入一定量浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为()A．504mLB．168mLC．336mLD．224mL变式训练

(2010·全国Ⅱ，10)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为(

)A．1：4B．1：2C．2：1D．4：1例题CB1.92g铜投入一定量浓硝酸中，铜完全溶解，生22课堂小结（畅所欲言）通过本节课的学习，你收获了哪些知识？学会了哪些学习方法？课堂小结（畅所欲言）通过本节课的学习，你收获了哪些知识？23谢谢各位专家同仁莅临指导祝同学们身心健康生活愉快学习进步谢谢各位专家祝同学们24《考试说明》要求⒈了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

⒉了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

⒊了解常见的氧化还原反应。

《考试说明》要求⒈了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

25近五年高考题呈现方式、赋分值分析以选择题和填空题形式呈现，平均每年赋分值：8.6分离子反应赋分值氧化还原反应赋分值2007年⒓题B、29题⑴⑵4分⒕题B、⒖题5分2008年⒔题B、28题⑷、28题⑷4分⒔题B、28题⑴⑵⑷、29题⑵7分2009年28题⑶、29题⑶4分⒑题A、⒓题D、⒔题C、29题⑷5分2010年29题⑴2分28题⑴、29题⑴3分2011年29题⑶、30题4分29题⑵5分近五年高考题呈现方式、赋分值分析以选择题和填空题形式呈现，平26一、离子反应

思考·讨论1：离子不能大量共存的条件是什么？请同学们试着总结一下。㈠离子的大量共存一、离子反应思考·讨论1：离子不能大量共存的条件㈠离子的大27⑴离子间发生复分解反应，不能大量共存。

①生成气体：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－等与H+不能大量共存。②生成沉淀：如果两种离子结合成沉淀［包括4种微溶物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3］，不能大量共存。③生成弱电解质：如CO32－、SO32－、PO43－、CH3COO－、S2－、F－

等与

H+不能大量共存，NH4+和OH－不能大量共存，一些酸式弱酸根离子如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等既不能与H+大量共存，也不能与OH－大量共存。④发生“彻底双水解”反应。如CO32－、HCO3－、S2－、HS－与Al3+等不能大量共存；CO32－、HCO3－与Fe3+等不能大量共存。⒈离子不能大量共存的条件⒈离子不能大量共存的条件28

⑵离子间发生络合反应，不能大量共存。

Fe3+与SCN－不能大量共存。

⑶离子间发生氧化还原反应，不能大量共存。

①NO3－和I－在中性或碱性溶液中可以大量共存，但在酸性溶液（H+）中则不能大量共存；

②SO32－和S2－在碱性件下可以大量共存，但在酸性条件下则不能大量共存；

③MnO4－和ClO－即使在碱性条件下也能将Fe2+、S2－、I－氧化，不能大量共存，MnO4－、ClO－与Cl－在酸性条件不能大量共存；

④Fe2+与NO3－在中性溶液中能大量共存，但在酸性溶液中不能大量共存。

⑵离子间发生络合反应，不能大量共存。

Fe3+与SCN－29例题

⒈在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）

A.Na＋、Ca2＋、ClO－、Cl－

B.Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－

C.Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－

D.NH4＋、Mg2＋、Cl－、NO3－⒉若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－13mol·L－1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（）

A．Ba2＋、Na＋、NO3－、Cl－

B．Fe2＋、Na＋、Cl－、NO3－

C．Ca2＋、Na＋、Cl－、NO3－

D．K＋、NH4+、SO42－、CO32－D

A例题DA30变式练习

⒈一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）

A．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、SCN－

B．c(H+)=1×10－13mol·L－1溶液：Na+、Ca2+、Cl－NO3－C．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42－、Cl－D．含有大量NO3－的溶液：H+、Fe2+、SO42－、Cl－⒉某溶液加入铝粉能放出H2，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）①K+、Cl－、NO3－、S2－②K+、Fe2+、I－、SO42－

③Na+、K+、Cl－、SO42－④K+、Na+、Ba2+、Cl－

⑤Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－A．①③B．③④C．②⑤D．③⑤CB变式练习⒈一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（31注意事项

抓住“一色”“两性”1．一色即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－

等有色离子不能存在。2．两性即溶液的酸性和碱性。题干中给出溶液酸、碱性的方式有多种变化，如指示剂变色、PH、与Al反应放出H2、水的电离受到影响等。

注意事项抓住“一色”“两性”32㈡离子方程式的书写及正误辨析思考·讨论2：

⑴哪些物质在书写离子方程式时不能拆开？

⑵书写离子方程式时应注意哪些事项？⒈沉淀不能拆，气体不能拆，弱电解质不能拆，氧化物不能拆，浓硫酸不拆。⒉注意事项：⑴遵循客观事实，不主观臆造。⑵原子守恒。⑶电荷守恒。㈡离子方程式的书写及正误辨析思考·讨论2：⒈沉淀不能拆，气体33例题⒈下列反应的离子方程式正确的是

A铁片跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

B硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

C碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

D铜片跟稀硝酸反应：Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO↑＋2H2OC例题⒈下列反应的离子方程式正确的是C34⒉下列离子方程式不正确的是（

）

A.氢氧化钡溶液与硝酸溶液的反应：OH－＋H+＝H2O

B.三氯化铁溶液与过量氨水反应：

Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4＋

C.小苏打溶液跟烧碱溶液反应：

HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OD.氯气通入冷水中：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl－＋ClO－D⒊将铜片放入稀硫酸中无任何现象，而在加热时向其中通入氧气则溶液变蓝色，请你写出反应的离子方程式。2Cu＋4H+＋O22Cu2＋＋2H2O

⒉下列离子方程式不正确的是（）35变式练习⒈下列离子方程式中，正确的是

A

在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋3OH＝Al(OH)3↓B

在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓C

在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO2＋OH＝HCO3－

D

在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+＋HCO3－＋OH＝CaCO3↓＋H2OC⒉向酸性氯化亚铁溶液中逐滴加入双氧水，溶液由淡绿色变为黄色，试着写出反应的离子方程式。2Fe2+＋H2O2＋2H＋＝2Fe3+

＋2H2O变式练习⒈下列离子方程式中，正确的是C⒉36思考⒈是不是所有的离子反应都是氧化还原反应？举例说明。⒉是不是所有的氧化还原反应都是离子反应？举例说明。二者是怎样的关系？二者是交叉关系思考⒈是不是所有的离子反应都是氧化还原反应？二者是交叉37二、氧化还原反应

思考·讨论3：怎样判断某化学反应是不是氧化还原反应（即宏观表现）？氧化还原反应的本质是什么？电子转移化合价升降二、氧化还原反应思考·讨论3：怎样判断某化学反应是不是电子38⒈从反应物角度看——氧化剂与还原剂⒉从生成物角度看——氧化产物与还原产物㈠氧化还原反应剖析

⒊从变化的过程看——氧化反应与还原反应

⒋从变化的结果看——被氧化与被还原

⒈从反应物角度看——氧化剂与还原剂⒉从生成物角度看——氧化产39尝试

请分析下面反应中化合价变化情况、并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。氧化产物与还原产物之比为多少?2H2S＋SO2＝3S＋2H2O小结：学习时，只需理解其中的“一半”，另“一半”与前者相反就行了。可以归纳成四个字：“失高氧还”（谐音“失羔羊还”——丢失的羔羊又回来了！），意为：失去电子，化合价升高，发生氧化反应（被氧化），是还原剂。尝试请分析下面反应中化合价变化情况、并指出氧化剂、小结：学40例题⒈下列叙述中，正确的是(

)

A、含金属元素的离子一定是阳离子。

B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂。

C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原。

D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质。⒉在反应：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑中，下列说法正确的是（

）A、S和C

是还原剂，KNO3是氧化剂B、1molKNO3参加反应，得到电子5NA

C、N2

是还原产物，K2S是氧化产物

D、1molS参加反应，整个反应转移的电子数为2NADB例题⒈下列叙述中，正确的是(

)

A、含金41变式练习⒈在反应：3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，下列说法正确的是（）A、Cl2是还原剂,KOH是氧化剂

B、氧化剂和还原剂物质的量之比为1：5C、每有1molKClO3生成，则转移电子6molD、被氧化的氯原子和被还原的氯原子质量比是1：5⒉下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是

（

）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

B．Ca2+、CO32-、Cl-、K+

C．MnO4-、K+、I-、H+