《铁三角》优质课件

铁三角Fe3+Fe2+Fe铁三角Fe3+Fe2+F1练习：有一黄色固体A，经燃烧得红棕色粉末B和使品红褪色的气体，将B溶于盐酸得溶液C,将C分成两份，其中一份加入NaOH溶液后得红褐色沉淀D;向另一份中加入足量铁粉得溶液E，将E也分成两份：一份中加入NaOH溶液得白色沉淀F，F在空气中经一系列变化最终变为D;另一份中加入氯水又生成含C的溶液。则A.B.CD.E.F.练习：有一黄色固体A，经燃烧得红棕色粉末B和使B.CD.E2研究：Fe2+Fe3+研究：Fe2+Fe3+31、Fe2+Fe3+三、Fe2+Fe3+Fe2+具有还原性，当遇到强氧化剂时如：O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等均可生成+3价铁。2FeCl2+Cl2==2FeBr2+Br2==4Fe(OH)2+O2+2H2O==2FeCl32FeBr34Fe(OH)33Fe2＋+4H＋+NO3－=3Fe3＋+NO↑+2H2O5Fe2＋+8H＋+MnO4－=5Fe3＋+Mn2＋+4H2O1、Fe2+Fe3+三、Fe24将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是A硫酸B氯水C硝酸锌D氯化铜将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是ww5将适量的铁粉放入FeCl3溶液中,完全反应后，溶液中的Fe3和Fe2浓度相等,则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比是A1:2B1:1C2:3D3:2练习将适量的铁粉放入FeCl3溶液中,完全反应后，溶液中的Fe36当Fe3+遇到强还原剂，如：Fe、Cu、H2S、I-（HI）等，均可将它还原成Fe2+，如：2Fe3++H2S==2Fe2++Cu2+2Fe2++S+2H+2、Fe3+Fe2+2Fe3++Cu==2Fe3＋+Zn(少)=2Fe2＋+Zn2＋2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2当Fe3+遇到强还原剂，如：Fe、2Fe3++H27一、FeFe2+FeSFe2++CuFe2++H21、FeFe2+铁与较弱的氧化剂反应如：S、Cu2+、非氧化性酸（H+）Fe+Cu2+==Fe+2H+==Fe+S==△Fe+I2=FeI2Fe+2Fe3＋=3Fe2＋一、FeFe2+FeS8Fe2+与具有还原性的物质反应时可还原成铁，其在炼钢中尤为突出，如：C、CO、Si、Al、Mn等。FeO+CO===高温

2FeO+Si==高温2Fe+SiO2Fe+CO22、Fe2+FeZn+Fe2＋=Zn2＋+FeFe2+与具有还原性的物质反应时FeO+CO===高温9Fe+6HNO3==△二、FeFe3+铁与强氧化剂反应时，如：Cl2、HNO3、热浓H2SO4等反应时，均可生成+3价铁的化合物2Fe+3Cl2===点燃2FeCl3Fe（NO3）3+3NO2+H2O1、FeFe3+Fe+6HNO3==△二、FeFe10+3价铁的化合物与H2、Al、C、CO等还原剂反应均可还原成铁，如：高温Fe2O3+2Al===Fe2O3+3CO===高温2Fe+3CO22Fe+Al2O32、Fe3+Fe2Fe3＋+3Zn(多)=2Fe+3Zn2＋+3价铁的化合物与H2、Al、高温Fe2O3+11用溶液可以腐蚀印刷线路板，请解释并写出离子方程式，若想从废液中回收铜，应如何操作？最后可得什么物质？[思考：][思考：]12练习题在100毫升FeBr2溶液中，通入2.24L的标准状况下的氯气，充分反应后，溶液中有1/3的Br-被氧化成溴单质，求原FeBr2溶液的物质的量浓度。练习题在100毫升FeBr2溶液中，通入2.24L的标准状况13铁三角Fe3+Fe2+

Fe铁三角Fe3+Fe2+F14Fe3O4FeFeOFe²+Fe2O3Fe³+FeSFe(OH)2Fe(OH)3Fe、Fe²+、Fe³+的相互转化关系铁三角Fe3O4FeFeOFe²+Fe2O3Fe³+FeSFe(O15再见再见再见再见再见再见再见再见16铁的化合物在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，无色的SCN跟Fe3反应，生成红色的离子[Fe(SCN)]2

.Fe3+SCN=[Fe(SCN)]2

但Fe2遇SCN不显色.

Fe3的检验

Fe3的检验,除用KSCN外,也可根据铁盐和碱生成Fe(OH)3红棕色沉淀来检验.你已知道亚铁盐(Fe2)中滴入KSCN溶液不变色,如果上述混合物中再滴入氯水,会怎么样呢?当然是血红色啦!铁的化合物在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液171、氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+

＞I22、还原性Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜S2-K+＜Ca2+＜…＜Fe2+＜…＜Cu2+＜Fe3+＜Ag+…1、氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I22、还原性Cl18直接观色与KSCN与苯酚显色反应利用的氧化性利用与铜片与淀粉KI试纸鉴别方法小结：浅绿色棕黄色血红色不显红色不显紫色显紫色无明显现象Cu被腐蚀溶液变绿色试纸不变蓝试纸变蓝色利用沉淀反应与作用白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀直接观色与KSCN与苯酚显色反应的氧化性19铁三角Fe3+Fe2+Fe铁三角Fe3+Fe2+F20练习：有一黄色固体A，经燃烧得红棕色粉末B和使品红褪色的气体，将B溶于盐酸得溶液C,将C分成两份，其中一份加入NaOH溶液后得红褐色沉淀D;向另一份中加入足量铁粉得溶液E，将E也分成两份：一份中加入NaOH溶液得白色沉淀F，F在空气中经一系列变化最终变为D;另一份中加入氯水又生成含C的溶液。则A.B.CD.E.F.练习：有一黄色固体A，经燃烧得红棕色粉末B和使B.CD.E21研究：Fe2+Fe3+研究：Fe2+Fe3+221、Fe2+Fe3+三、Fe2+Fe3+Fe2+具有还原性，当遇到强氧化剂时如：O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等均可生成+3价铁。2FeCl2+Cl2==2FeBr2+Br2==4Fe(OH)2+O2+2H2O==2FeCl32FeBr34Fe(OH)33Fe2＋+4H＋+NO3－=3Fe3＋+NO↑+2H2O5Fe2＋+8H＋+MnO4－=5Fe3＋+Mn2＋+4H2O1、Fe2+Fe3+三、Fe223将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是A硫酸B氯水C硝酸锌D氯化铜将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是ww24将适量的铁粉放入FeCl3溶液中,完全反应后，溶液中的Fe3和Fe2浓度相等,则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比是A1:2B1:1C2:3D3:2练习将适量的铁粉放入FeCl3溶液中,完全反应后，溶液中的Fe325当Fe3+遇到强还原剂，如：Fe、Cu、H2S、I-（HI）等，均可将它还原成Fe2+，如：2Fe3++H2S==2Fe2++Cu2+2Fe2++S+2H+2、Fe3+Fe2+2Fe3++Cu==2Fe3＋+Zn(少)=2Fe2＋+Zn2＋2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2当Fe3+遇到强还原剂，如：Fe、2Fe3++H226一、FeFe2+FeSFe2++CuFe2++H21、FeFe2+铁与较弱的氧化剂反应如：S、Cu2+、非氧化性酸（H+）Fe+Cu2+==Fe+2H+==Fe+S==△Fe+I2=FeI2Fe+2Fe3＋=3Fe2＋一、FeFe2+FeS27Fe2+与具有还原性的物质反应时可还原成铁，其在炼钢中尤为突出，如：C、CO、Si、Al、Mn等。FeO+CO===高温

2FeO+Si==高温2Fe+SiO2Fe+CO22、Fe2+FeZn+Fe2＋=Zn2＋+FeFe2+与具有还原性的物质反应时FeO+CO===高温28Fe+6HNO3==△二、FeFe3+铁与强氧化剂反应时，如：Cl2、HNO3、热浓H2SO4等反应时，均可生成+3价铁的化合物2Fe+3Cl2===点燃2FeCl3Fe（NO3）3+3NO2+H2O1、FeFe3+Fe+6HNO3==△二、FeFe29+3价铁的化合物与H2、Al、C、CO等还原剂反应均可还原成铁，如：高温Fe2O3+2Al===Fe2O3+3CO===高温2Fe+3CO22Fe+Al2O32、Fe3+Fe2Fe3＋+3Zn(多)=2Fe+3Zn2＋+3价铁的化合物与H2、Al、高温Fe2O3+30用溶液可以腐蚀印刷线路板，请解释并写出离子方程式，若想从废液中回收铜，应如何操作？最后可得什么物质？[思考：][思考：]31练习题在100毫升FeBr2溶液中，通入2.24L的标准状况下的氯气，充分反应后，溶液中有1/3的Br-被氧化成溴单质，求原FeBr2溶液的物质的量浓度。练习题在100毫升FeBr2溶液中，通入2.24L的标准状况32铁三角Fe3+Fe2+

Fe铁三角Fe3+Fe2+F33Fe3O4FeFeOFe²+Fe2O3Fe³+FeSFe(OH)2Fe(OH)3Fe、Fe²+、Fe³+的相互转化关系铁三角Fe3O4FeFeOFe²+Fe2O3Fe³+FeSFe(O34再见再见再见再见再见再见再见再见35铁的化合物在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，无色的SCN跟Fe3反应，生成红色的离子[Fe(SCN)]2

.Fe3