人教版化学必修一几种重要的金属化合物铁的重要化合物课件

三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物3Fe＋4H2O(g)〓Fe3O4＋4H2生成Fe3O43Fe＋4H2O(g)〓Fe3O4＋4H2生成Fe3O4FeSO4Fe2O3

Fe3O4Fe2O3

Fe3O4FeSO4Fe2O3Fe3O4Fe2O3Fe3OFe2O3铁元素在自然界的存在形态：Fe3O4磁铁矿Fe2O3铁元素在自然界的存在形态：Fe3O4磁铁矿思考：

1、我们为什么要研究这些物质？赤铁矿磁铁矿自然资源磁铁红砖、青砖红色涂料补血口服液钢铁制品……生活用品

转化化学思考：

1、我们为什么要研究这些物质？赤铁矿自然资源磁铁生活金属的氧化物→氢氧化物（碱）→盐

----金属化合物的主要类别

金属化合物：类别不同，价态不同，性质不同

----研究金属化合物的基本思路

本节课的学习思路：金属的氧化物→氢氧化物（碱）→盐

（1）物理性质：1、铁的氧化物铁的氧化物：FeOFe2O3Fe3O4黑色粉末暗红色粉末黑色晶体+2+3+2、+3不溶于水不溶于水不溶于水（1）物理性质：1、铁的氧化物铁的氧化物：FeO黑色粉末暗红1、铁的氧化物（2）类别：FeOFe2O3Fe3O4碱性氧化物碱性氧化物复杂氧化物性质？思考：如何由Fe2O3制备FeCl3溶液？1、铁的氧化物（2）类别：FeO碱性氧化物碱性氧化物复1、铁的氧化物（3）化学性质

①与盐酸反应-----碱性氧化物通性FeO+2H＋＝Fe2＋+H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋+3H2O思考：Fe3O4能否和盐酸反应呢？有可能，不要求1、铁的氧化物（3）化学性质FeO+2H＋＝Fe2＋+H2价态角度：思考：请从价态特点预测三种氧化物可能的性质？价态角度：思考：1、铁的氧化物价态特点：FeOFe2O3Fe3O4氧化性、还原性氧化性氧化性、还原性+2+3+2、+3如何体现氧化性和还原性？1、铁的氧化物价态特点：FeO氧化性、还原性氧化性氧化思考：1、由红砖（含Fe2O3）如何烧制青砖（含Fe3O4）？粘土红砖青砖2、如果由磁铁矿或赤铁矿冶炼单质铁，该如何实现？烧结添加？思考：烧结添加？1、铁的氧化物②、氧化性3CO+Fe2O32Fe+3CO2

高温工业炼铁的核心反应1、铁的氧化物②、氧化性高温工业炼铁的核心反应1、铁的氧化物③、FeO有还原性O2+6FeO2Fe3O4

△1、铁的氧化物③、FeO有还原性O2+6Fe名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式俗名色态溶解性化合价稳定性FeOFe3O4磁性氧化铁黑色粉末黑色晶体不溶于水不溶于水1.铁的氧化物不稳定稳定6FeO+O2==2Fe3O4△+2+2、+3Fe2O3铁红

红棕色粉末不溶于水稳定+3赤铁矿（Fe2O3）名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式俗名色态2、铁的氢氧化物写出铁的氢氧化物的化学式，预测它们可能有哪些化学性质？2、铁的氢氧化物写出铁的氢氧化物的化学式，实验3-9制备Fe(OH)2,

Fe(OH)3FeCl3NaOHFeSO4NaOH①②观察现象，填写课本表格实验3-9制备Fe(OH)2,Fe(OH)3FeC实验3-9

制备Fe(OH)2,Fe(OH)3FeCl3溶液FeSO4溶液滴加NaOH溶液离子方程式红褐色沉淀生成白色絮状沉淀Fe3++3OH-=

Fe(OH)3↓Fe2+＋2OH-=

Fe(OH)２↓4Fe(OH)２+O2+2H2O

=

4Fe(OH)3

思考：如何才能制得白色的Fe(OH)2呢？隔绝氧气迅速变成灰绿色，最后变成红褐色实验3-9制备Fe(OH)2,Fe(OH)3FeCl2、铁的氢氧化物（1）物理性质颜色、状态水溶性Fe(OH)2Fe(OH)3红褐色固体白色固体不溶于水不溶于水2、铁的氢氧化物（1）物理性质颜色、状态水溶性Fe(OH)22、铁的氢氧化物（2）化学性质①

化合价角度：Fe(OH)2有强还原性4Fe(OH)２+O2+2H2O

=4Fe(OH)3

2、铁的氢氧化物（2）化学性质①化合价角度：Fe(OH)22、铁的氢氧化物（2）化学性质②类别：难溶碱通性1：可以与酸反应请写出它们与稀盐酸反应的离子方程式：Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O2、铁的氢氧化物（2）化学性质②类别：难溶碱通性1：可以与酸

2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OFe(OH)2受热分解能生成FeO吗？情况复杂，不要求通性2：热稳定性差请写出Fe(OH)3受热分解的化学方程式2Fe(OH)3Fe2O3Fe(OH)2Fe(OH)3色态水溶性制法加热分解_____________与盐酸反应转化白色固体红褐色固体不溶不溶Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2OFe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2OFe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O△Fe(OH)2Fe(OH)3色态水溶性制法加热分解_____本节小结1：通过本节课的学习总结我们研究和认识一种新化学物质的基本思路？研究新物质的基本思路：物质物理性质化学性质色、态水溶性类别：类别不同，性质不同价态：价态不同，性质不同

同一元素的不同价态之间可以相互转化本节小结1：通过本节课的学习总结我们研究和认识一种新化学物质思考：1

下一节我们会学习铁盐和亚铁盐，思考我们会从哪些角度认识它们？它们可能有哪些化学性质？思考：11.情节是叙事性文学作品内容构成的要素之一,是叙事作品中表现人物之间相互关系的一系列生活事件的发展过程。2.它由一系列展示人物性格,反映人物与人物、人物与环境之间相互关系的具体事件构成。3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整体感知小说的起点。命题者在为小说命题时,也必定以情节为出发点,从整体上设置理解小说内容的试题。通常从情节梳理、情节作用两方面设题考查。4.根据结构来梳理。按照情节的开端、发展、高潮和结局来划分文章层次,进而梳理情节。5.根据场景来梳理。一般一个场景可以梳理为一个情节。小说中的场景就是不同时间人物活动的场所。6.根据线索来梳理。抓住线索是把握小说故事发展的关键。线索有单线和双线两种。双线一般分明线和暗线。高考考查的小说往往较简单,线索也一般是单线式。7.阅历之所以会对读书所得产生深浅有别的影响，原因在于阅读并非是对作品的简单再现，而是一个积极主动的再创造过程，人生的经历与生活的经验都会参与进来。8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理解力有所欠缺，所以在读书时往往容易只看其中一点或几点，对书中蕴含的丰富意义难以全面把握。9.自信让我们充满激情。有了自信，我们才能怀着坚定的信心和希望，开始伟大而光荣的事业。自信的人有勇气交往与表达，有信心尝试与坚持，能够展现优势与才华，激发潜能与活力，获得更多的实践机会与创造可能。感谢观看，欢迎指导！1.情节是叙事性文学作品内容构成的要素之一,是叙事作品中表现三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物3Fe＋4H2O(g)〓Fe3O4＋4H2生成Fe3O43Fe＋4H2O(g)〓Fe3O4＋4H2生成Fe3O4FeSO4Fe2O3

Fe3O4Fe2O3

Fe3O4FeSO4Fe2O3Fe3O4Fe2O3Fe3OFe2O3铁元素在自然界的存在形态：Fe3O4磁铁矿Fe2O3铁元素在自然界的存在形态：Fe3O4磁铁矿思考：

1、我们为什么要研究这些物质？赤铁矿磁铁矿自然资源磁铁红砖、青砖红色涂料补血口服液钢铁制品……生活用品

转化化学思考：

1、我们为什么要研究这些物质？赤铁矿自然资源磁铁生活金属的氧化物→氢氧化物（碱）→盐

----金属化合物的主要类别

金属化合物：类别不同，价态不同，性质不同

----研究金属化合物的基本思路

本节课的学习思路：金属的氧化物→氢氧化物（碱）→盐

（1）物理性质：1、铁的氧化物铁的氧化物：FeOFe2O3Fe3O4黑色粉末暗红色粉末黑色晶体+2+3+2、+3不溶于水不溶于水不溶于水（1）物理性质：1、铁的氧化物铁的氧化物：FeO黑色粉末暗红1、铁的氧化物（2）类别：FeOFe2O3Fe3O4碱性氧化物碱性氧化物复杂氧化物性质？思考：如何由Fe2O3制备FeCl3溶液？1、铁的氧化物（2）类别：FeO碱性氧化物碱性氧化物复1、铁的氧化物（3）化学性质

①与盐酸反应-----碱性氧化物通性FeO+2H＋＝Fe2＋+H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋+3H2O思考：Fe3O4能否和盐酸反应呢？有可能，不要求1、铁的氧化物（3）化学性质FeO+2H＋＝Fe2＋+H2价态角度：思考：请从价态特点预测三种氧化物可能的性质？价态角度：思考：1、铁的氧化物价态特点：FeOFe2O3Fe3O4氧化性、还原性氧化性氧化性、还原性+2+3+2、+3如何体现氧化性和还原性？1、铁的氧化物价态特点：FeO氧化性、还原性氧化性氧化思考：1、由红砖（含Fe2O3）如何烧制青砖（含Fe3O4）？粘土红砖青砖2、如果由磁铁矿或赤铁矿冶炼单质铁，该如何实现？烧结添加？思考：烧结添加？1、铁的氧化物②、氧化性3CO+Fe2O32Fe+3CO2

高温工业炼铁的核心反应1、铁的氧化物②、氧化性高温工业炼铁的核心反应1、铁的氧化物③、FeO有还原性O2+6FeO2Fe3O4

△1、铁的氧化物③、FeO有还原性O2+6Fe名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式俗名色态溶解性化合价稳定性FeOFe3O4磁性氧化铁黑色粉末黑色晶体不溶于水不溶于水1.铁的氧化物不稳定稳定6FeO+O2==2Fe3O4△+2+2、+3Fe2O3铁红

红棕色粉末不溶于水稳定+3赤铁矿（Fe2O3）名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式俗名色态2、铁的氢氧化物写出铁的氢氧化物的化学式，预测它们可能有哪些化学性质？2、铁的氢氧化物写出铁的氢氧化物的化学式，实验3-9制备Fe(OH)2,

Fe(OH)3FeCl3NaOHFeSO4NaOH①②观察现象，填写课本表格实验3-9制备Fe(OH)2,Fe(OH)3FeC实验3-9

制备Fe(OH)2,Fe(OH)3FeCl3溶液FeSO4溶液滴加NaOH溶液离子方程式红褐色沉淀生成白色絮状沉淀Fe3++3OH-=

Fe(OH)3↓Fe2+＋2OH-=

Fe(OH)２↓4Fe(OH)２+O2+2H2O

=

4Fe(OH)3

思考：如何才能制得白色的Fe(OH)2呢？隔绝氧气迅速变成灰绿色，最后变成红褐色实验3-9制备Fe(OH)2,Fe(OH)3FeCl2、铁的氢氧化物（1）物理性质颜色、状态水溶性Fe(OH)2Fe(OH)3红褐色固体白色固体不溶于水不溶于水2、铁的氢氧化物（1）物理性质颜色、状态水溶性Fe(OH)22、铁的氢氧化物（2）化学性质①

化合价角度：Fe(OH)2有强还原性4Fe(OH)２+O2+2H2O

=4Fe(OH)3

2、铁的氢氧化物（2）化学性质①化合价角度：Fe(OH)22、铁的氢氧化物（2）化学性质②类别：难溶碱通性1：可以与酸反应请写出它们与稀盐酸反应的离子方程式：Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O2、铁的氢氧化物（2）化学性质②类别：难溶碱通性1：可以与酸

2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OFe(OH)2受热分解能生成FeO吗？情况复杂，不要求通性2：热稳定性差请写出Fe(OH)3受热分解的化学方程式2Fe(OH)3Fe2O3Fe(OH)2Fe(OH)3色态水溶性制法加热分解_____________与盐酸反应转化白色固体红褐色固体不溶不溶Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2OFe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2OFe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O△Fe(OH)2Fe(OH)3色态水溶性制法加热分解_____本节小结1：通过本节课的学习总结我们研究和认识一种新化学物质的基本思路？研究新物质的基本思路：物质物理性质化学性质色、态水溶性