《氧化还原反应》优秀人教1课件

第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应11、写出下列反应的化学方程式【复习】(1)、铜与氧气的反应(2)、CO2通入紫色的石蕊试液(3)、氯酸钾受热分解(4)、碳酸钙高温下分解(5)、Fe与CuSO4溶液的反应(6)、NaCl溶液与AgNO3溶液的反应1、写出下列反应的化学方程式【复习】(1)、铜与氧气的反应2分析参加反应的各种元素的化合价在反应前后是否发生了变化？以上反应属于哪种基本反应类型？【交流研讨】分析参加反应的各种元素的化合价在反应前后是否发生了变化？【交3【化学反应的分类】1、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少分：（1）化合反应（2）分解反应（3）置换反应（4）复分解反应2、根据反应过程中元素化合价有无变化：（1）氧化还原反应（2）非氧化还原反应反应过程中有元素化合价变化的反应。反应过程中没有元素化合价变化的反应。【化学反应的分类】1、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物4【讨论】上述反应中，哪些反应属于氧化还原反应?基本反应类型与氧化还原反应有什么关系？【讨论】上述反应中，哪些反应属于氧化还原反应?5请同学通过图示来表示出氧化还原反应与四种基本反应类型的关系:非氧化还原反应氧化还原反应置换反应复分解反应分解反应化合反应请同学通过图示来表示出氧化还原反应与四种基本反应类型的关系:6氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可表示为：化合反应分解反应氧化还原反应置换反应复分解反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可表示为：化合反应7【讨论】反应物中某元素在单质中和在化合物中的价态能否相同?为什么复分解反应一定不是氧化还原反应?为什么置换反应一定是氧化还原反应?哪些化合反应和分解反应一定是氧化还原反应?【讨论】反应物中某元素在单质中和在化合物中的价态能否相同?8一、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系:1、有单质参加或生成的化合反应和分解反应是氧化还原反应。2、置换反应全部是氧化还原反应。3、复分解反应全部不是氧化还原反应。一、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系:1、有单质参加或生9【问题探究】1、从得氧失氧角度分析下面反应，反应中各元素的化合价在反应前后的变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？H2+CuO==Cu+H2O△2、下面反应没有得氧和失氧是氧化还原反应吗？2Na+Cl2==2NaCl点燃【问题探究】1、从得氧失氧角度分析下面反应，反应中各元素的化10（1）氧化反应反应物所含元素化合价升高的反应（2）还原反应反应物所含元素化合价降低的反应二、氧化还原反应的判断依据1、氧化还原反应的特征氧化反应与还原反应既对立有统一的存在于同一反应中。（1）氧化反应反应物所含元素化合价升高的反应（2）还原反应反11【交流与思考】氧化还原反应的实质2Na+Cl2==2NaCl点燃H2+Cl2==2HCl点燃电子得失共用电子对的偏移【交流与思考】氧化还原反应的实质2Na+Cl2==2NaCl122Na+Cl2===2NaCl点燃讨论：氧化还原反应的本质到底是什么？一、氧化还原反应2Na+Cl2===2NaCl点燃讨论13结论：从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失,即氧化还原反应的实质是有电子的得失。一、氧化还原反应结论：从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失,即14氧化还原反应的实质是氧化还原反应的特征是电子转移与元素化合价变化的关系：失电子化合价升高得电子化合价降低电子的转移。元素化合价的变化。失得电子总数与化合价升降总数相等三、氧化还原反应特征和实质氧化还原反应的实质是氧化还原反应的特征是电子转移与元素化合价15失去2×e-，化合价升高，被氧化四、氧化还原反应的表示方法2Na+Cl2==2NaCl01、双线桥0+1-1得到2×e-，化合价降低，被还原注意：③得失电子的总数相等②必须注明“得到”或“失去”的字样①箭头、箭尾指向化合价变化的相同元素失升氧得降还失去2×e-，化合价升高，被氧化四、氧化还原反应的表示方法2162Na+Cl2==2NaCl02、单线桥法0+1-12×e-注意：③不需标明“得”或“失”，只标明电子转移的数目。②箭头表明电子转移的方向。①单线桥的箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂中得电子的元素原子。四、氧化还原反应的表示方法2Na+Cl2==2NaCl02、单线桥法0+1-1217【小结】失电子或电子对偏离化合价升高氧化反应得电子或电子对偏向化合价降低还原反应实质特征反应氧化还原反应【小结】失电子或电子对偏离化合价氧化得电子或电子对偏向化合价18《氧化还原反应》优秀人教1课件19《氧化还原反应》优秀人教1课件203.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+

H2O

BC3.下列反应属于氧化还原反应的是（）BC21C4．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．以上都不是5.下列变化属于氧化反应的是（）A.Fe2O3FeB.ZnZnCl2C.Na2CO3CO2D.AlAl2O3

BDC4．某元素在化学反应中由化合态（化合物）5.下列变化属于氧22Cl：-1、+1、+5、+7S：-2、+4、+6N：-3、+2、+4、+5牢记各常用元素化合价！单质化合价为0！Mn：+2、+4、+6、+7O：-2、-1一价氢氯钠钾银，二价氧镁钙钡锌；二三铁二四碳，三铝四硅五氮磷；二四六硫都齐全，二价铜汞最常见。Cl：-1、+1、+5、+7S：-2、+4、+6N：-3、+23复习旧知：1、氧化还原反应1、定义：2、特征：3、本质：

凡有电子转移（得失或偏移）的反应叫氧化还原反应。

反应中有元素化合价的升降

反应中有电子的得失或电子对的偏移2．在下列各式中，当左边的物质能生成右边的物质时，试指出下列带短线的元素是被氧化还是被还原？（1）KClO3→KCl（2）HClO→O2

（3）KI→I2

（4）NO2→HNO3复习旧知：1、氧化还原反应凡有电子转移（得失或24二、氧化剂和还原剂

氧化剂：定义：得到电子（或电子对偏向）的物质。还原剂：定义：失去电子（或电子对偏离）的物质。

2Al

+Fe2O32Fe+Al2O3

∆失去2×3e-,化合价升高，被氧化得到2×3e-,化合价降低，被还原0

+30

+3表现：在反应时所含元素化合价降低表现：在反应时所含元素化合价升高氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。还原产物：氧化剂被还原后的生成物。氧化性:得电子的能力(氧化剂的性质)还原性:失电子的能力(还原剂的性质)二、氧化剂和还原剂氧化剂：定义：得到电子（或电子对偏向）的25判断下列哪些反应是氧化还原反应？是的话判断反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

1．

Na2O+H2O=2NaOH2．

2Fe+Al2O3=2Al+Fe2O33．

Br2+H2O=HBr+HBrO

△氧化剂还原剂氧化产物还原产物氧化剂还原剂氧化产物还原产物判断下列哪些反应是氧化还原反应？是的话判断反应中的氧化剂、还26【总结】Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑00+1+2失去2e-，化合价升高，被氧化得到2×e-，化合价降低，被还原还原剂氧化剂氧化产物Zn：H2SO4：ZnSO4：H2：还原产物【总结】Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑00+27反应物实质特征反应产物还原剂失电子化合价升高氧化反应氧化产物氧化剂得电子化合价降低还原反应还原产物还失升氧氧氧得降还还【氧化还原反应概念之间的关系】用十个字概括!反应物实质特征反应产物还原剂失电子化合价氧化氧化氧化剂得电子28氧化性、还原性与元素化合价的关系元素处于最高价态--只有氧化性，只能做氧化剂。元素处于最低价态--只有还原性，只能做还原剂。元素处于中间价态--既有氧化性又有还原性，既能做氧化剂又能做还原剂。氧化性、还原性与元素化合价的关系元素处于最高价态--只有氧化29在①S2-②Fe3+③Fe2+④Mg2+⑤S⑥Cl-⑦H+⑧SO2⑨Fe⑩HCl粒子中，只有氧化性的是

，只有还原性的是

，既有氧化性又有还原性的是

。

【练习】②④⑦①⑥⑨③⑤⑧⑩在①S2-②Fe3+③Fe2+④Mg2+⑤S30①活泼非金属单质，如O2、X2、O3等；②某些高价氧化物，如SO3、MnO2等；③高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等；④高价含氧酸盐，如KMnO4、KClO3等；⑤某些金属阳离子，如Ag+、Hg2+、Fe3+;⑥还有王水、Na2O2、H2O2等。【总结】常见的氧化剂--①活泼非金属单质，如O2、X2、O3等；【总结】常见的氧化31【总结】常见的还原剂--①活泼金属，如Na、Mg、Al、Zn等；②某些非金属单质，如C、H2、

Si等；③某些低价态氧化物，如CO、SO2、NO等；④含低价元素的酸和其离子，如H2S、HI、HBr、HCl、I-、S2-等；⑤低价含氧酸及其盐，如H2SO3、Na2SO3等；⑥低价态的金属阳离子，如Fe2+等。【总结】常见的还原剂--①活泼金属，如Na、Mg、Al、Zn32【练习】1、下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A、HCl→H2B、CO→CO2C、SO2→SO3D、FeCl3→FeCl2BC【练习】1、下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（33【练习】2、下列变化中，加入还原剂才能实现的是（）A、Ag+→AgB、CuO→CuC、FeO→Fe2O3D、NO→NO2AB【练习】2、下列变化中，加入还原剂才能实现AB34【练习】3、判断下列说法正确的是（）A、金属在化学反应中只做还原剂B、非金属在化学反应中只做氧化剂C、被氧化的是氧化剂，被还原的是还原剂D、失电子的反应是氧化反应，失电子的物质是氧化剂A【练习】3、判断下列说法正确的是（）A35【练习】4、既有氧化性又有还原性的物质是（）A、FeB、FeCl2C、FeCl3D、Fe2O3

B【练习】4、既有氧化性又有还原性的物质是B36在反应物中

元素化合价元素化合价发生称为具有得到氧化产物还原产物总结：氧化还原反应的概念之间的关系升高--失电子氧化反应

还原剂还原性降低—得电子还原反应氧化剂

氧化性在产物中在反应物中元素化合价元素化合价发生称为具有得到氧化产物371、用十二个字概括氧化还原反应的概念；并解释这十二个字。【复习】还失升氧得降还氧氧氧还还1、用十二个字概括氧化还原反应的概念；并解释这十二个字。【复38【交流讨论】在下列几个氧化还原反应中，H2O所起的作用一样吗？⑷2H2O==2H2↑+O2↑电解既不是氧化剂也不是还原剂⑴Cl2+H2O==HCl+HClO⑵2F2+2H2O==4HF+O2↑⑶2Na+2H2O==2NaOH+H2↑既是氧化剂也是还原剂氧化剂还原剂【交流讨论】在下列几个氧化还原反应中，H2O所起的作用一样吗39【知识拓展】氧化性、还原性强弱的比较1、在同一反应中比较：氧化性：氧化剂>氧化产物还原剂>还原产物还原性：【知识拓展】氧化性、还原性强弱的比较1、在同一反应中比较：氧40【例题】根据反应式：①2Fe3++2I-==2Fe2++I2②2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-，可判断离子的还原性从强到弱的顺序正确的是（）A.Br->Fe2+>I-B.I->Fe2+>Br-C.Br->I->Fe2+D.Fe2+>I->Br-B【例题】根据反应式：①2Fe3++2I-==2Fe2++I241【例题】根据反应式：①2Fe3++2I-==2Fe2++I2②2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-，可判断离子或分子的氧化性从强到弱的顺序正确的是（）A.Br2

>Fe3+>I2B.I2

>Fe3+>Br2C.Br2>I2

>Fe3+D.Fe3+>I2

>Br2A【例题】根据反应式：①2Fe3++2I-==2Fe2++I2422、根据氧化产物的价态高低:Fe+S=FeS3Fe+2O2=Fe3O42Fe+3Cl2=2FeCl3氧化性:S<O2<Cl22、根据氧化产物的价态高低:Fe+S=FeS氧化性:S<O2433、由反应的难易比较:①不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化性越强。②不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原性越强。2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑O2+4HCl===2H2O+2Cl2↑

△催化剂氧化性：KMnO4

＞MnO2

＞O2

3、由反应的难易比较:①不同的氧化剂与同一还原剂反应时，②不44原子的还原性逐渐减弱【知识拓展】氧化性、还原性强弱的比较4、根据金属活动顺序表:KCaNa…Fe…CuHgAgK+Ca2+Na+…Fe2+…Cu2+Hg2+Ag+阳离子的氧化性逐渐增强原子的还原性逐渐减弱【知识拓展】氧化性、还原性强弱的比较4、455、某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性还与下列因素有关：温度：如热的浓硫酸氧化性强于冷的浓硫酸浓度：溶液浓度越大,氧化性（或还原性)就越强酸碱性：如中性环境中NO3-不显氧化性，酸性环境中NO3-先强氧化性；KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。氧化性：浓硝酸>稀硝酸浓硫酸>稀硫酸还原性：浓盐酸>稀盐酸。5、某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性还与下列因素有关：温度46【小结】氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易有关；与得失电子的多少无关。【小结】氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易有关；与得失电子47【知识拓展】利用氧还反应中电子得失守恒进行计算电子得失守恒即电子得失总数相等【例1】一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应需要PbO2的物质的量为（）A.3.OmolB.1.5molC.1.0molD.0.75molB【知识拓展】利用氧还反应中电子得失守恒进行计算电子得失守恒即48【练习】2、在6HCl+KClO3==KCl+3Cl2+3H20的反应中，得到和失去电子的原子个数之比为（）A、5：1B、1：5C、6：1D、1：6B【练习】2、在6HCl+KClO3==KCl+3Cl2+3H491.情节是叙事性文学作品内容构成的要素之一,是叙事作品中表现人物之间相互关系的一系列生活事件的发展过程。2.它由一系列展示人物性格,反映人物与人物、人物与环境之间相互关系的具体事件构成。3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整体感知小说的起点。命题者在为小说命题时,也必定以情节为出发点,从整体上设置理解小说内容的试题。通常从情节梳理、情节作用两方面设题考查。4.根据结构来梳理。按照情节的开端、发展、高潮和结局来划分文章层次,进而梳理情节。5.根据场景来梳理。一般一个场景可以梳理为一个情节。小说中的场景就是不同时间人物活动的场所。6.根据线索来梳理。抓住线索是把握小说故事发展的关键。线索有单线和双线两种。双线一般分明线和暗线。高考考查的小说往往较简单,线索也一般是单线式。7.阅历之所以会对读书所得产生深浅有别的影响，原因在于阅读并非是对作品的简单再现，而是一个积极主动的再创造过程，人生的经历与生活的经验都会参与进来。8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理解力有所欠缺，所以在读书时往往容易只看其中一点或几点，对书中蕴含的丰富意义难以全面把握。9.自信让我们充满激情。有了自信，我们才能怀着坚定的信心和希望，开始伟大而光荣的事业。自信的人有勇气交往与表达，有信心尝试与坚持，能够展现优势与才华，激发潜能与活力，获得更多的实践机会与创造可能。感谢观看，欢迎指导！1.情节是叙事性文学作品内容构成的要素之一,是叙事作品中表现50第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应511、写出下列反应的化学方程式【复习】(1)、铜与氧气的反应(2)、CO2通入紫色的石蕊试液(3)、氯酸钾受热分解(4)、碳酸钙高温下分解(5)、Fe与CuSO4溶液的反应(6)、NaCl溶液与AgNO3溶液的反应1、写出下列反应的化学方程式【复习】(1)、铜与氧气的反应52分析参加反应的各种元素的化合价在反应前后是否发生了变化？以上反应属于哪种基本反应类型？【交流研讨】分析参加反应的各种元素的化合价在反应前后是否发生了变化？【交53【化学反应的分类】1、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少分：（1）化合反应（2）分解反应（3）置换反应（4）复分解反应2、根据反应过程中元素化合价有无变化：（1）氧化还原反应（2）非氧化还原反应反应过程中有元素化合价变化的反应。反应过程中没有元素化合价变化的反应。【化学反应的分类】1、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物54【讨论】上述反应中，哪些反应属于氧化还原反应?基本反应类型与氧化还原反应有什么关系？【讨论】上述反应中，哪些反应属于氧化还原反应?55请同学通过图示来表示出氧化还原反应与四种基本反应类型的关系:非氧化还原反应氧化还原反应置换反应复分解反应分解反应化合反应请同学通过图示来表示出氧化还原反应与四种基本反应类型的关系:56氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可表示为：化合反应分解反应氧化还原反应置换反应复分解反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可表示为：化合反应57【讨论】反应物中某元素在单质中和在化合物中的价态能否相同?为什么复分解反应一定不是氧化还原反应?为什么置换反应一定是氧化还原反应?哪些化合反应和分解反应一定是氧化还原反应?【讨论】反应物中某元素在单质中和在化合物中的价态能否相同?58一、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系:1、有单质参加或生成的化合反应和分解反应是氧化还原反应。2、置换反应全部是氧化还原反应。3、复分解反应全部不是氧化还原反应。一、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系:1、有单质参加或生59【问题探究】1、从得氧失氧角度分析下面反应，反应中各元素的化合价在反应前后的变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？H2+CuO==Cu+H2O△2、下面反应没有得氧和失氧是氧化还原反应吗？2Na+Cl2==2NaCl点燃【问题探究】1、从得氧失氧角度分析下面反应，反应中各元素的化60（1）氧化反应反应物所含元素化合价升高的反应（2）还原反应反应物所含元素化合价降低的反应二、氧化还原反应的判断依据1、氧化还原反应的特征氧化反应与还原反应既对立有统一的存在于同一反应中。（1）氧化反应反应物所含元素化合价升高的反应（2）还原反应反61【交流与思考】氧化还原反应的实质2Na+Cl2==2NaCl点燃H2+Cl2==2HCl点燃电子得失共用电子对的偏移【交流与思考】氧化还原反应的实质2Na+Cl2==2NaCl622Na+Cl2===2NaCl点燃讨论：氧化还原反应的本质到底是什么？一、氧化还原反应2Na+Cl2===2NaCl点燃讨论63结论：从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失,即氧化还原反应的实质是有电子的得失。一、氧化还原反应结论：从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失,即64氧化还原反应的实质是氧化还原反应的特征是电子转移与元素化合价变化的关系：失电子化合价升高得电子化合价降低电子的转移。元素化合价的变化。失得电子总数与化合价升降总数相等三、氧化还原反应特征和实质氧化还原反应的实质是氧化还原反应的特征是电子转移与元素化合价65失去2×e-，化合价升高，被氧化四、氧化还原反应的表示方法2Na+Cl2==2NaCl01、双线桥0+1-1得到2×e-，化合价降低，被还原注意：③得失电子的总数相等②必须注明“得到”或“失去”的字样①箭头、箭尾指向化合价变化的相同元素失升氧得降还失去2×e-，化合价升高，被氧化四、氧化还原反应的表示方法2662Na+Cl2==2NaCl02、单线桥法0+1-12×e-注意：③不需标明“得”或“失”，只标明电子转移的数目。②箭头表明电子转移的方向。①单线桥的箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂中得电子的元素原子。四、氧化还原反应的表示方法2Na+Cl2==2NaCl02、单线桥法0+1-1267【小结】失电子或电子对偏离化合价升高氧化反应得电子或电子对偏向化合价降低还原反应实质特征反应氧化还原反应【小结】失电子或电子对偏离化合价氧化得电子或电子对偏向化合价68《氧化还原反应》优秀人教1课件69《氧化还原反应》优秀人教1课件703.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+

H2O

BC3.下列反应属于氧化还原反应的是（）BC71C4．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．以上都不是5.下列变化属于氧化反应的是（）A.Fe2O3FeB.ZnZnCl2C.Na2CO3CO2D.AlAl2O3

BDC4．某元素在化学反应中由化合态（化合物）5.下列变化属于氧72Cl：-1、+1、+5、+7S：-2、+4、+6N：-3、+2、+4、+5牢记各常用元素化合价！单质化合价为0！Mn：+2、+4、+6、+7O：-2、-1一价氢氯钠钾银，二价氧镁钙钡锌；二三铁二四碳，三铝四硅五氮磷；二四六硫都齐全，二价铜汞最常见。Cl：-1、+1、+5、+7S：-2、+4、+6N：-3、+73复习旧知：1、氧化还原反应1、定义：2、特征：3、本质：

凡有电子转移（得失或偏移）的反应叫氧化还原反应。

反应中有元素化合价的升降

反应中有电子的得失或电子对的偏移2．在下列各式中，当左边的物质能生成右边的物质时，试指出下列带短线的元素是被氧化还是被还原？（1）KClO3→KCl（2）HClO→O2

（3）KI→I2

（4）NO2→HNO3复习旧知：1、氧化还原反应凡有电子转移（得失或74二、氧化剂和还原剂

氧化剂：定义：得到电子（或电子对偏向）的物质。还原剂：定义：失去电子（或电子对偏离）的物质。

2Al

+Fe2O32Fe+Al2O3

∆失去2×3e-,化合价升高，被氧化得到2×3e-,化合价降低，被还原0

+30

+3表现：在反应时所含元素化合价降低表现：在反应时所含元素化合价升高氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。还原产物：氧化剂被还原后的生成物。氧化性:得电子的能力(氧化剂的性质)还原性:失电子的能力(还原剂的性质)二、氧化剂和还原剂氧化剂：定义：得到电子（或电子对偏向）的75判断下列哪些反应是氧化还原反应？是的话判断反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

1．

Na2O+H2O=2NaOH2．

2Fe+Al2O3=2Al+Fe2O33．

Br2+H2O=HBr+HBrO

△氧化剂还原剂氧化产物还原产物氧化剂还原剂氧化产物还原产物判断下列哪些反应是氧化还原反应？是的话判断反应中的氧化剂、还76【总结】Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑00+1+2失去2e-，化合价升高，被氧化得到2×e-，化合价降低，被还原还原剂氧化剂氧化产物Zn：H2SO4：ZnSO4：H2：还原产物【总结】Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑00+77反应物实质特征反应产物还原剂失电子化合价升高氧化反应氧化产物氧化剂得电子化合价降低还原反应还原产物还失升氧氧氧得降还还【氧化还原反应概念之间的关系】用十个字概括!反应物实质特征反应产物还原剂失电子化合价氧化氧化氧化剂得电子78氧化性、还原性与元素化合价的关系元素处于最高价态--只有氧化性，只能做氧化剂。元素处于最低价态--只有还原性，只能做还原剂。元素处于中间价态--既有氧化性又有还原性，既能做氧化剂又能做还原剂。氧化性、还原性与元素化合价的关系元素处于最高价态--只有氧化79在①S2-②Fe3+③Fe2+④Mg2+⑤S⑥Cl-⑦H+⑧SO2⑨Fe⑩HCl粒子中，只有氧化性的是

，只有还原性的是

，既有氧化性又有还原性的是

。

【练习】②④⑦①⑥⑨③⑤⑧⑩在①S2-②Fe3+③Fe2+④Mg2+⑤S80①活泼非金属单质，如O2、X2、O3等；②某些高价氧化物，如SO3、MnO2等；③高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等；④高价含氧酸盐，如KMnO4、KClO3等；⑤某些金属阳离子，如Ag+、Hg2+、Fe3+;⑥还有王水、Na2O2、H2O2等。【总结】常见的氧化剂--①活泼非金属单质，如O2、X2、O3等；【总结】常见的氧化81【总结】常见的还原剂--①活泼金属，如Na、Mg、Al、Zn等；②某些非金属单质，如C、H2、

Si等；③某些低价态氧化物，如CO、SO2、NO等；④含低价元素的酸和其离子，如H2S、HI、HBr、HCl、I-、S2-等；⑤低价含氧酸及其盐，如H2SO3、Na2SO3等；⑥低价态的金属阳离子，如Fe2+等。【总结】常见的还原剂--①活泼金属，如Na、Mg、Al、Zn82【练习】1、下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A、HCl→H2B、CO→CO2C、SO2→SO3D、FeCl3→FeCl2BC【练习】1、下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（83【练习】2、下列变化中，加入还原剂才能实现的是（）A、Ag+→AgB、CuO→CuC、FeO→Fe2O3D、NO→NO2AB【练习】2、下列变化中，加入还原剂才能实现AB84【练习】3、判断下列说法正确的是（）A、金属在化学反应中只做还原剂B、非金属在化学反应中只做氧化剂C、被氧化的是氧化剂，被还原的是还原剂D、失电子的反应是氧化反应，失电子的物质是氧化剂A【练习】3、判断下列说法正确的是（）A85【练习】4、既有氧化性又有还原性的物质是（）A、FeB、FeCl2C、FeCl3D、Fe2O3

B【练习】4、既有氧化性又有还原性的物质是B86在反应物中

元素化合价元素化合价发生称为具有得到氧化产物还原产物总结：氧化还原反应的概念之间的关系升高--失电子氧化反应

还原剂还原性降低—得电子还原反应氧化剂

氧化性在产物中在反应物中元素化合价元素化合价发生称为具有得到氧化产物871、用十二个字概括氧化还原反应的概念；并解释这十二个字。【复习】还失升氧得降还氧氧氧还还1、用十二个字概括氧化还原反应的概念；并解释这十二个字。【复88【交流讨论】在下列几个氧化还原反应中，H2O所起的作用一样吗？⑷2H2O==2H2↑+O2↑电解既不是氧化剂也不是还原剂⑴Cl2+H2O==HCl+HClO⑵2F2+2H2O==4HF+O2↑⑶2Na+2H2O==2NaOH+H2↑既是氧化剂也是还原剂氧化剂还原剂【交流讨论】在下列几个氧化还原反应中，H2O所起的作用一样吗89【知识拓展】氧化性、还原性强弱的比较1、在同一反应中比较：氧化性：氧化剂>氧化产物还原剂>还原产物还原性：【知识拓展】氧化性、还原性强弱的比较1、在同一反应中比较：氧90【例题】根据反应式：①2Fe3++2I-==2Fe2++I2②2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-，可判断离子的还原性从强到弱的顺序正确的是（）A.Br->Fe2+>I-B.I->Fe2+>Br-C.Br->I->Fe2+D.Fe2+>I->Br-B【例题】根据反应式：①2Fe3++2I-==2Fe2++I291【例题】根据反应式：①2Fe3++2I-==2Fe2++I2②2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-，可判断离子或分子的氧化性从强到弱的顺序正确的是（）A.Br2

>Fe3+>I2B.I2

>Fe3+>Br2C.Br2>I2

>Fe3+D.Fe3+>I2

>Br2A【例题】根据反应式：①2Fe3++2I-==2Fe2++I2922、根据氧化产物的价态高低:Fe+S=FeS3Fe+2O2=Fe3O42Fe+3Cl2=2FeCl3氧化性:S<O2<Cl22、根据氧化产物的价态高低:Fe+S=FeS氧化性:S<O2933、由反应的难易比较:①不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化性越强。②不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原性越强