(新高考)高考化学一轮复习讲测练专题讲座（二）陌生化学方程式书写（练）解析版

专题讲座（二）陌生化学方程式书写【练基础】1．五氧化二钒(V2O5)是一种两性氧化物，具有强氧化性，其制备方法如下图所示。下列关于五氧化二钒的说法中错误的是()A．五氧化二钒的结构式为B．V2O5溶于碱生成VOeq\o\al(－,2)C．“沉钒”涉及反应的化学方程式为6NaVO3＋2H2SO4＋2NH4Cl=(NH4)2V6O16＋2Na2SO4＋2H2O＋2NaClD．V2O5＋6HCl(浓)=2VOCl2＋Cl2↑＋3H2O，生成1molCl2转移电子数为2NA【答案】B【解析】根据五氧化二钒的化学式(V2O5)及氧元素的化合价可以推出钒元素的化合价为＋5价，因此A中所示的结构式正确；根据题干信息知V2O5是一种两性氧化物，既可与酸反应，也可与碱反应，其与碱的反应属于复分解反应，各元素化合价不变，故B错误；根据题目所给流程图可知，“沉钒”是使钒元素以沉淀形式析出，发生的是复分解反应，各元素化合价不发生改变，故C正确；V2O5具有强氧化性，其与盐酸反应时可将Cl－氧化成氯气，生成1molCl2失去2mole－，D正确。2．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4＋____FeSO4＋____H2SO4=____K2SO4＋____MnSO4＋____Fe2(SO4)3＋____H2O。下列说法正确的是()A．MnOeq\o\al(－,4)是氧化剂，Fe3＋是还原产物B．Fe2＋的还原性强于Mn2＋C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有红色沉淀生成D．生成1mol水时，转移2.5mol电子【答案】B【解析】Fe3＋为氧化产物，A错误；Fe2＋在该反应中作还原剂，Mn2＋为还原产物，B正确；Fe3＋遇到SCN－生成的是难电离的Fe(SCN)3，而不是沉淀，C错误；配平该反应方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，故生成1mol水时，转移1.25mol电子，D错误。3．分解水制氢的一种原理如图，下列关于该原理的说法正确的是()A．反应过程中化合价改变的元素共有H、O、SB．涉及的反应类型只有分解反应和化合反应C．理论上，每生成16gO2，就能得到标准状况下22.4LH2D．理论上，每分解18gH2O，就需向体系内再补充32gSO2【答案】C【解析】反应Ⅰ：SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI；反应Ⅱ：2HIeq\o(=,\s\up7(太阳能))H2↑＋I2；反应Ⅲ：2H2SO4eq\o(=,\s\up7(太阳能))2SO2↑＋2H2O＋O2↑。4．KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式___________________________________。【答案】2KClO3＋H2C2O4＋2H2SO4=2ClO2↑＋2CO2↑＋2KHSO4＋2H2O【解析】KClO3有氧化性，H2C2O4有还原性，在酸性条件下KClO3可以和草酸(H2C2O4)发生反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。则根据电子守恒及原子守恒，可得该反应的化学方程式是2KClO3＋H2C2O4＋2H2SO4=2ClO2↑＋2CO2↑＋2KHSO4＋2H2O。5．(1)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液eq\o(→,\s\up11(80℃，通电),\s\do4(Ⅰ))NaClO3溶液eq\o(→,\s\up11(室温，KCl),\s\do4(Ⅱ))KClO3晶体完成Ⅰ中反应的总化学方程式：eq\x()NaCl＋eq\x()H2OSKIPIF1<0eq\x()NaClO3＋eq\x()________。(2)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式______________________________。【答案】(1)1313H2↑(2)5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5S↓【解析】(1)根据氧化还原反应的规律可知，NaCl中Cl元素由－1价升高为NaClO3中的＋5价，则必有另一元素化合价降低，即氢元素的化合价从＋1价降低到0价，因此另一产物为H2，反应的化学方程式为NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑。(2)根据反应物和生成物，借助于质量守恒定律和电子得失守恒可知反应的化学方程式为5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5S↓。6.以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2++PbO2+4H++SO42−＝2Fe3++PbSO4+2H2Oii:……①写出ii的离子方程式：________________。【答案】2Fe3＋+Pb+SO42—==PbSO4+2Fe2＋【解析】催化剂通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能，加快化学反应速率，而本身的质量和化学性质反应前后保持不变。根据题给信息知反应i中Fe2＋被PbO2氧化为Fe3＋，则反应=2\*romanii中Fe3＋被Pb还原为Fe2＋，离子方程式为2Fe3＋+Pb+SO42—==PbSO4+2Fe2＋。【练提升】7．氯及其化合物形式多样，用途广泛。回答下列问题：(1)KClO4是一种白色粉末，其化学名称为________；漂白粉的主要成分是________。(2)气体ClO2是应用较普遍的安全、无毒的消毒剂，可以用KClO3在稀H2SO4中和草酸反应制备，其化学方程式为__________________________。(3)氨气可以检验输送氯气的管道是否泄漏，试写出化学反应方程式：________________________________。(4)向200mLNaOH溶液中通入一定量Cl2恰好完全反应，得到0.1molNaClO3和0.1molNaClO，则原NaOH溶液的物质的量浓度为________。【答案】(1)高氯酸钾CaCl2和Ca(ClO)2(2)2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O(3)8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl(4)4mol/L【解析】(2)KClO3作氧化剂被还原生成ClO2，H2C2O4作还原剂被氧化生成CO2。根据得失电子守恒配平方程式可得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。(3)氨气被氧化生成N2，Cl2被还原生成HCl，HCl与NH3发生后续反应生成白烟(NH4Cl)。(4)Cl2发生歧化反应，氧化产物是NaClO3和NaClO，还原产物是NaCl。NaClO3和NaClO的物质的量之比等于1∶1，则NaClO3和NaClO计量数之比等于1∶1，写出化学反应方程式。8NaOH＋4Cl2=NaClO3＋NaClO＋6NaCl＋4H2O811y0.1mol0.1mol由eq\f(8,y)＝eq\f(1,0.1mol)，得y＝0.8mol，则c(NaOH)＝eq\f(n,V)＝eq\f(0.8mol,0.2L)＝4mol/L。8.软锰矿的主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下(中间产物的固体部分已经略去）。①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式______________________。【答案】3MnO2+2FeS+6H2SO4Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S↓+6H2O【解析】①中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色S物质析出，溶液变为棕黄色，说明有Fe3+生成，发生反应的化学方程式为3MnO2+2FeS+6H2SO4Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S↓+6H2O。9.下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：(1)在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料________(写化学式)。(2)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________________。【答案】(1)SiC(2)2Mg(OH)2＋2SO2＋O2=2MgSO4＋2H2O【解析】(1)由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料，显然该耐磨材料为原子晶体SiC。(2)煤燃烧产生的SO2与Mg(OH)2反应生成MgSO3，MgSO3具有还原性，易被空气中的氧气氧化为MgSO4，反应的化学方程式为2Mg(OH)2＋2SO2＋O2=2MgSO4＋2H2O。10.一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面：锂混杂于其中。(已知Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性)从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：)过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出含钻物质的反应化学方程式为(产物中只有一种酸根)_______________________________________。【答案】4Co2O3·CoO+Na2S2O3+11H2SO4=

12CoSO4+Na2SO4+

11H2O【解析】废料中钴以Co2O3·CoO的形式存在，钴的化合价为+2价和+3价，由流程图可知，加入Na2S2O3溶液后，钴全部变为+2价，说明Co3+氧化S2O32－，还原产物为Co2+，由产物中只有一种酸根离子可知氧化产物为SO42－，根据得失电子守恒和原子守恒，浸出含钴物质的反应化学方程式为：4Co2O3·CoO+Na2S2O3+11H2SO4=

12CoSO4+Na2SO4+

11H2O。11．根据题目信息，完成有关化学方程式：(1)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成该反应的离子方程式：eq\x()________(D)＋24ClOeq\o\al(－,3)＋24H＋=eq\x()ClO2↑＋eq\x()CO2↑＋eq\x()________。(2)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________。高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________________。(3)Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为______________________________________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。(4)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________。【答案】(1)1C6H12O624618H2O(2)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I22Fe3＋＋3ClO－＋10OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O(3)2S2－＋O2＋2H2O=4OH－＋2S↓(4)PbO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Pb2＋＋Cl2↑＋2H2O【解析】(2)FeCl3与氢碘酸反应生成棕色物质，根据现象可知生成碘单质，则I－被氧化为I2，Fe3＋被还原成Fe2＋，可以写出Fe3＋＋I－→Fe2＋＋I2，然后根据得失电子守恒、电荷守恒配平。FeCl3与KClO反应时，根据题目信息可知Fe3＋被氧化为FeOeq\o\al(2－,4)，则ClO－被还原成Cl－，可以写出Fe3＋＋ClO－→FeOeq\o\al(2－,4)＋Cl－，然后根据氧化还原反应中得失电子守恒可以得到2Fe3＋＋3ClO－→2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－，再结合溶液呈强碱性和电荷守恒，在左边补上OH－，右边补上H2O，然后配平即可。(3)Na2S溶液长期放置有硫生成，则一定有氧气参加反应，可以根据氧化还原反应规律写出S2－＋O2＋H2O→OH－＋S↓，再根据电荷守恒、得失电子守恒配平方程式。12．磷化铝(AlP)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。(1)磷元素位于元素周期表第________周期________族。AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为________。(2)PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：eq\x()CuSO4＋eq\x()PH3＋eq\x()H2O=eq\x()Cu3P↓＋eq\x()H3PO4＋eq\x()H2SO4(3)工业制备PH3的流程如图所示。①白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为_________________________________________________________________________，次磷酸属于________(填“一”“二”或“三”)元酸。②若起始时有1molP4参加反应，则整个工业流程中共生成________molPH3。(不考虑产物的损失)【答案】(1)三ⅤAAl(OH)3(2)2411128324(3)①P4＋3NaOH＋3H2O=PH3↑＋3NaH2PO2一②2.5【解析】(1)AlP与H2O反应生成PH3气体，另一种产物的化学式是Al(OH)3。(2)反应中Cu由＋2价变为＋1价，部分P由－3价变为＋5价，根据得失电子守恒法可将方程式配平。(3)①由流程图可知白磷和烧碱溶液反应生成PH3和NaH2PO2，产物中H原子个数比O原子个数多，因此反应物中除P4、NaOH外还应有H2O参与，据此可写出反应的化学方程式。由于使用的烧碱过量，所以得到的NaH2PO2应是次磷酸的正盐，即次磷酸属于一元酸。②1molP4与烧碱溶液发生反应P4＋3NaOH＋3H2O=PH3↑＋3NaH2PO2，生成1molPH3和3molNaH2PO2,3molNaH2PO2与硫酸发生反应2NaH2PO2＋H2SO4=Na2SO4＋2H3PO2，生成3molH3PO2，3molH3PO2再发生分解反应2H3PO2=PH3↑＋H3PO4，又生成1.5molPH3，所以整个工业流程中共生成PH32.5mol。13.（1）据报道，有一种叫ThibacillusFerroxidans的细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2=4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO4·5H2O)，在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜(要求：一种方案只用一个反应来完成)。写出两种方案中涉及的化学方程式：。（2）Cu2S是火法炼铜的重要原料之一，下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4·5H2O的流程图。火法炼铜的反应原理是___________(用化学方程式表示)。向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中溶液呈蓝色，且有红色物质生成，写出生成红色物质的离子方程式：___________。Cu2Seq\o(→,\s\up11(O2),\s\do4(△))Cueq\o(→,\s\up7(焙烧))Cu2O、CuOeq\o(→,\s\up7(足量稀硫酸))Aeq\o(→,\s\up7(操作Ⅰ))Beq\o(→,\s\up7(蒸发、结晶、过滤))胆矾【答案】（1）CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu2CuSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up11(通电),\s\do4())2Cu＋O2↑＋2H2SO4Cu2S＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2Cu＋SO2Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O【解析】（1）从CuSO4溶液中得到铜可以用置换反应，也可用电解法进行。（2）Cu2S中铜元素的化合价为＋1；火法炼铜时Cu2S与O2反应生成Cu和SO2，反应方程式为Cu2S＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2Cu＋SO2。Cu2O与稀硫酸反应生成CuSO4和Cu，反应的离子方程式为Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O。14.硼及其化合物在工业上有许