河南省中考化学押题试题(A卷含解析)doc

河南省中考化学押题试卷（A卷）一、选择题1．秸秆主要含碳、氢、氧元素，近来几年来各地严禁在田间燃烧秸秆，燃烧秸秆造成的主要环境污染是（）A．大气污染B．酸雨C．白色污染D．水体污染2．车用乙醇汽油的使用，可合适节约石油资源，并在必然程度上减少汽车尾气的污染．装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A．B．C．D．3．封丘石榴是河南省的出名特产之一，石榴能为人体供应的主要营养素是（）A．蛋白质B．糖类C．脂肪D．维生素4．以下列图示的化学实验基本操作中，正确的选项是（）A．读液体的体积B．熄灭酒精灯C．滴加液体D．闻气体气味5．化学与生活、生产亲近相关，以下表达中正确的选项是（）A．明矾可用于水的消毒、杀菌B．发霉的大米煮熟后可放心食用C．缺乏维生素A会引起夜盲症D．铵态氮肥与熟石灰混杂使用能够明显提高肥效6．以下相关实验现象的描述中，正确的选项是（）A．木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体B．红磷在空气中燃烧产生大量白烟C．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰D．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体7．对于反应：X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，以下解析中正确的选项是（）A．X中必然含有氧元素B．X和Y的相对分子质量之差为18C．Y中必然含有钠元素D．Y可能是Na2SO48．分类是化学学习过程中常用的方法，以下分类中正确的选项是（）A．合成资料：涤纶、塑料、玻璃B．氧化物：生石灰、铁锈、二氧化锰C．合金：生铁、锰钢、青铜D．复合肥料：磷酸二氢钙、尿素、硝酸钾9．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，以下解析中不正确的选项是（）A．t2℃时，

a、b、c

三种物质的溶解度由大到小的序次是

a＞b＞cB．t1℃时，将

50ga物质（不含结晶水）放入

100g水中充分溶解获得

a的饱和溶液C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D．将t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c10．海洋是重要的资源，利用海水能够获得好多产品：①海水“晒盐”；②海水“制碱”；③海水“淡化”；④从海水中提取镁，其中主要利用化学变化的是（）A．只有②B．只有②④C．①②④D．全部11．以下方案设计不能够达到实验目的是（）A．用肥皂水鉴别硬水和软水B．经过灼热的CuO除去CO中混有的少量的CO2C．用水区分NH4NO3、NaOH、NaCl三种固体D．用稀盐酸检验裸露在空气中的氢氧化钠可否完好变质12．在必然条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，以下说法正确的选项是（）物质abcd反应前的质量/g6.43.24.02.8反应后的质量g5.2x7..22.8A．该反应是化合反应B．d必然是催化剂C．x=2.0D．a和c是反应物二、填空题13．地壳中含量最高的金属元素是；常用作食品包装袋保护气的单质是

．14．元素周期表中氟元素的相关信息以下列图，则氟的相对原子质量是构表示图为，氟原子在化学反应中易（选填“获得”或”失去“）

，氟原子的结电子，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为．15．方才装修的房子由于资料中含有害物质甲醛（CH2O），一进门就会感觉刺鼻，这是由于，为了减少危害，平常会在家中放置一些活性炭，这是利用活性炭的，甲醛拥有可燃性，燃烧所生成水和二氧化碳，其燃烧的化学方程式为．16．在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，三次用到的玻璃仪器是盐中还含有少量的CaCl2和MgCl2等可溶性杂质，将该食盐溶解后，依次加入过分的

，提纯后的食NaOH溶液、过量的

Na2CO3溶液，过滤后，向滤液中加入盐酸调治置

pH=

，再将滤液蒸发结晶，即可得到更纯的食盐，请写出其中

NaOH溶液与盐酸反应的化学方程式

．17．2.4gH2和

CO的混杂气体与

15gO2混杂后，在密闭容器中完好燃烧，在冷却至室温，测得容器中混杂气体的质量为

8.4g，若反应后氧气有节余，在原混杂气体中

H2的质量为

，反应后新混杂气体中

O2的质量为

．18．已知

A、B、C、D、E是初中化学常有的五种物质，均含有同一种元素，其中，只有

A为单质，

B和C含有的元素完好相同，D与气体四种物质的种类不相同，E是一种重要建筑资料的主要成分，它们在必然条件下的转变关系以下列图（反应条件和部分反应物、生成物已略去），则A→C、B→E反应的化学方程式分别为、；举例说明在平常生活中，对可能有物质C生成的情况，我们应怎样办理．三、简答题（共12分）19．请用所学的化学知识讲解以下原理：1）生石灰可用作食品的干燥剂；2）燃着的小木棒若将燃烧端向上，经常木棒没燃尽就熄灭了．20．如图是某物质分解的微观表示图．（1）图中属于化合物的是．（2）写出该反应的化学方程式，并从微观角度讲解化学变化的实质．21．盐酸和碳酸都是实验室中重要的化学试剂，也是重要的化工产品．1）实验室中打开盛浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶，马上就能把它们区分开来，这是为什么？2）以下列图是某试剂瓶标签上的内容，要把10g这种浓硫酸稀释为20%的稀硫酸，需要水的质量为g，稀释浓硫酸时，不能将水倒入浓硫酸中，请讲解其原因．22．请依照以下装置图回答以下问题：（1）若实验室用A装置制氧气，请写出反应的化学方程式：；2）装置B和装置C都可用来制二氧化碳，其中装置C的优点是什么？3）常温下，硫化氢（H2S）是一种有臭鸡蛋气味的气体，易溶于水，水溶液叫氢硫酸，密度比空气大，实验室常用硫化亚铁（FeS，固体）与稀硫酸在常温下发生复分解反应制得，反应的化学方程式为

，若用

D装置收集

H2S气体，则

H2S

气体应从

（选填“a”或“b”）端通入．四、综合应用题（共10分）23．金属是一类重要的资料，其应用十分广泛．（1）生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁拥有（填序号）．A、导热性B、导电性C、金属光彩（2）铁制品生锈是铁与

共同作用的结果，写出防范铁制品生锈的一种方法；3）如图1，向必然量AgSO3溶液中加入铜、锌的混杂粉末，充分反应后过滤，获得溶液甲和固体乙：①若乙中含有锌、铜、银三种金属，则溶液甲中所含金属离子的符号为，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为．②若溶液甲是蓝色，是由于（用化学方程式表示），此时固体乙中必然含有的物质是．（4）某小组同学用一氧化碳还原氧化铁的实验测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，取10.0g赤铁矿样品按如图2装置实验，测的实验室前、后B装置（包含集气瓶内物质）的质量分别为112.3g和118.9g，请计算该赤铁矿中氧化铁的质量分数．河南省中考化学押题试卷（A卷）参照答案与试题解析一、选择题1．秸秆主要含碳、氢、氧元素，近来几年来各地严禁在田间燃烧秸秆，燃烧秸秆造成的主要环境污染是（）A．大气污染B．酸雨C．白色污染D．水体污染【考点】空气的污染及其危害．【专题】空气与水．【解析】秸秆在不充分燃烧时会产生烟尘和一氧化碳等会污染大气．【解答】解：A、秸秆在不充分燃烧时会产生烟尘和一氧化碳等会污染大气，故正确；B、酸雨的形成主若是由二氧化硫、二氧化氮引起的，燃烧秸秆燃烧的产物中不含有二氧化硫、二氧化氮，不会造成酸雨，故错误；C、白色污染本源于荒弃的塑料，不是燃烧秸秆造成的，故错误；D、水体污染主要来自于工业、生活用水的任意排放，农药化肥的不合理使用等，燃烧秸秆不是造成水体污染的主要污染源，故错误．应选：A．【议论】环境保护问题是社会关注的焦点问题，与之相关的问题就成为观察的重点．2．车用乙醇汽油的使用，可合适节约石油资源，并在必然程度上减少汽车尾气的污染．装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A．B．C．D．【考点】几种常有的与化学相关的图标．【专题】公共标志型．【解析】乙醇易燃烧，属于易燃液体，尔后依照各选项图标的含义解答．【解答】解：A．图标为腐化品，故A错误；B．图标为有毒气体，故B错误C．乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故C正确；D．图标为爆炸品，故D错误．应选C【议论】此题观察学生相关乙醇的知识知识，能够依照所学知识进行回答，较简单3．封丘石榴是河南省的出名特产之一，石榴能为人体供应的主要营养素是（）A．蛋白质B．糖类C．脂肪D．维生素【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．【专题】化学知识生活化；化学与生活．【解析】依照人体所需六大营养素的种类、食品本源，结合题中所给的食品判断所含的营养素，进行解析判断．【解答】解：A、石榴中富含维生素，而不是富含蛋白质，应选项错误．B、石榴中富含维生素，而不是富含糖类，应选项错误．C、石榴中富含维生素，而不是富含脂肪，应选项错误．D、石榴中富含维生素，应选项正确．应选：D．【议论】此题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食品本源等是正确解答此类题的重点．4．以下列图示的化学实验基本操作中，正确的选项是（）A．读液体的体积B．熄灭酒精灯C．滴加液体D．闻气体气味【考点】测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用．【专题】常有仪器及化学实验基本操作．【解析】A、依照量筒的使用解析；B、熄灭酒精灯，用灯帽盖，且最好盖两次；C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的地址可否伸入到试管内或接触试管；D、闻气体的气味时，不能够直接用鼻子闻，一些气体有毒或刺激性．【解答】解：A、量筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，故A错误；B、熄灭酒精灯，用灯帽盖，图中操作正确，故B正确；C、胶头滴管伸入试管内或接触试管，会造成药品的污染，故C错误；D、闻气体的气味时，防范气体有毒，应用手扇动，不能够直接用鼻子闻．操作错误，故D错误．应选B【议论】此题主要认识各操作的注意事项；观察液体的取用；量筒、胶头滴管、酒精灯的使用及闻气体的气味的方法．5．化学与生活、生产亲近相关，以下表达中正确的选项是（）A．明矾可用于水的消毒、杀菌B．发霉的大米煮熟后可放心食用C．缺乏维生素A会引起夜盲症D．铵态氮肥与熟石灰混杂使用能够明显提高肥效【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常用盐的用途；常有化肥的种类和作用；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．【专题】化学知识生活化；化学与生活．【解析】A、依照明矾只净水不用毒进行解析；B、依照发霉的大米含有黄曲霉素进行解析；C、依照维生素A的生理作用和缺乏症进行解析；D、依照铵态氮肥与熟石灰混杂时能够发生化学反应生成氨气，进而降低肥效进行解析．【解答】解：A、明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体拥有吸附性而吸附水中的悬浮物而净水，由于没有强氧化性而不能够杀菌消毒，故A错误；B、霉变的大米中含有毒的黄曲霉素等物质，经过加热也不简单除去，故B错误；C、人体内缺乏维生素A会引起夜盲症，故C正确；D、铵态氮肥与熟石灰混杂时能够发生化学反应生成氨气，进而降低肥效，故D错误．应选C．【议论】化学与人类的生产生活亲近相关，关爱生命，永保健康，是我们永远不变的目标，与生产生活相关的知识点也就成了化学观察的热点．6．以下相关实验现象的描述中，正确的选项是（）A．木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体B．红磷在空气中燃烧产生大量白烟C．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰D．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】元素与化合物；氧气、氢气的性质与用途；实验现象的观察和记录．【解析】A、依照木炭在氧气中燃烧的现象进行解析判断．B、依照红磷在空气中燃烧的现象进行解析判断．C、依照硫在氧气中燃烧的现象进行解析判断．D、依照铁丝在空气中燃烧的现象进行解析判断．【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，应选项说法错误．B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，应选项说法正确．C、硫在氧气中燃烧，发出光明的蓝紫色火焰，应选项说法错误．D、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，应选项说法错误．应选：B．【议论】此题难度不大，掌握常有物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的差异．7．对于反应：X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，以下解析中正确的选项是（）A．X中必然含有氧元素B．X和Y的相对分子质量之差为18C．Y中必然含有钠元素D．Y可能是Na2SO4【考点】碱的化学性质；质量守恒定律及其应用．【专题】常有的碱碱的通性．【解析】A、依照复分解反应的原理进行解析；B、依照质量守恒定律进行解析；C、依照在化学反应前后，元素的种类保持不变进行解答；D、依照复分解反应的原理进行解析．【解答】解：A、复分解反应是相互交换成分获得的，X中必然含有钠元素，可否含有氧元素无法判断，故A错误；B、依照质量守恒定律可知，X比2个Y大18，其实不能够说明X和Y的相对分子质量相差18，故B错误；C、化学反应前后，元素的种类保持不变，反应前有钠元素，所以Y中必然有钠元素，故C正确；D、依照Y中必然有钠元素，复分解反应是相互交换成分获得的，若是Y是硫酸钠则化学方程式不平，故D错误．应选：C．【议论】在解此类题时，第一解析题中方程式发生的原理，尔后结合详尽的反应以及物质进行考据即可．8．分类是化学学习过程中常用的方法，以下分类中正确的选项是（）A．合成资料：涤纶、塑料、玻璃B．氧化物：生石灰、铁锈、二氧化锰C．合金：生铁、锰钢、青铜D．复合肥料：磷酸二氢钙、尿素、硝酸钾【考点】合成资料的使用及其对人和环境的影响；合金与合金的性质；常有化肥的种类和作用；从组成上鉴别氧化物．【专题】物质的分类．【解析】A、有机合成资料简称合成资料，要判断可否属于合成资料，可抓住三个特点：有机物、合成、高分子化合物，据此常有资料的分类，进行解析判断；B、依照氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物进行解答；C、依照合金是拥有金属特点的物质进行解答；D、依照同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥进行解答．【解答】解：A、涤纶、塑料属于合成资料，而玻璃属于无机非金属资料，故A错误；B、生石灰和二氧化锰属于氧化物，而铁锈属于混杂物，故B错误；C、生铁、锰钢、青铜属于合金，故C正确；D、磷酸二氢钙、硝酸钾属于复合肥，而尿素属于氮肥，故D错误．应选：C．【议论】解答此题重点是要熟悉化学肥料的判断方法，常有合金的种类，氧化物的含义．9．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，以下解析中不正确的选项是（）A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的序次是a＞b＞cB．t1℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解获得a的饱和溶液C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D．将t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【解析】依照题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度高升而增大，而c的溶解度随温度的高升而减少；t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的序次是a＞b＞c，t1℃时，a的溶解度是20g，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解获得a的饱和溶液正确；将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法或加溶剂的方法等；将t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c，不是b＞a=c．【解答】解：A、t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的序次是

a＞b＞c，正确但不吻合题意，应选项错误；B、t1℃时，a的溶解度是20g，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解获得a的饱和溶液正确，正确但不吻合题意，应选项错误；C、将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法或加溶剂的方法等，正确但不吻合题意，故选项错误；D、将t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c，不是b＞a=c，错误吻合题意，应选项正确；应选D【议论】本考点观察了溶解度曲线及其应用，经过溶解度曲线我们能够获得好多信息；还观察了相关溶液和溶质质量分数的计算，相关的计算要正确，本考点主要出现在选择题和填空题中．10．海洋是重要的资源，利用海水能够获得好多产品：①海水“晒盐”；②海水“制碱”；③海水“淡化”；④从海水中提取镁，其中主要利用化学变化的是（）A．只有②B．只有②④C．①②④D．全部【考点】化学变化和物理变化的鉴别．【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．【解析】此题观察学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依照在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解答】解：①海水晒盐③海水淡化过程中都没有新物质生成，都属于物理变化．②海水制碱④从海水中提取镁过程中都有新物质生成，都属于化学变化．应选B．【议论】搞清楚物理变化和化学变化的实质差异是解答本类习题的重点．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．11．以下方案设计不能够达到实验目的是（）A．用肥皂水鉴别硬水和软水B．经过灼热的CuO除去CO中混有的少量的CO2C．用水区分NH4NO3、NaOH、NaCl三种固体D．用稀盐酸检验裸露在空气中的氢氧化钠可否完好变质【考点】化学实验方案设计与议论；常有气体的检验与除杂方法；硬水与软水；碱的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．【专题】实验设计题；物质的检验、鉴别与推断．【解析】A、硬水和软水的差异在于所含的钙镁离子的多少，据此进行解析判断；B、依照氧化铜和一氧化碳反应解析判断；C、依照氢氧化钠溶于水放热，温度高升，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钠溶于水温度变化不明显进行解答；D、依照碳酸钠能够和稀盐酸反应产生气泡解析．【解答】解；A、硬水和软水的差异在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫很多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水；故实验操作能达到实验目的；B、氧化铜和一氧化碳反应，把一氧化碳除去了，故实验操作不能够达到实验目的；C、氢氧化钠溶于水放热，温度高升，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钠溶于水温度变化不明显，所以可用水区分NaCl、NaOH、NH4NO3，故实验操作能达到实验目的；D、碳酸钠能够和稀盐酸反应产生气泡，而氢氧化钠无明显现象，能够检验，故实验操作能达到实验目的；应选项为：B．【议论】此题难度不是很大，化学实验方案的设计是观察学生能力的主要种类，同时也是实验教与学难点，在详尽设计时要对其原理透彻理解，可依照物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行解析判断．12．在必然条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，以下说法正确的选项是（）物质abcd反应前的质量/g6.43.24.02.8反应后的质量g5.2x7..22.8A．该反应是化合反应B．d必然是催化剂C．x=2.0D．a和c是反应物【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应种类的判断．【专题】实验性简答题；化学用语和质量守恒定律．【解析】此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，进而判断生成物与反应物，即可判断反应的种类，且反应物与生成物质量相等可求出b的质量．【解答】解：反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=5.2g+7.2g+2.8g+x，解得x=1.2g．A、由表格中数据可知：a、b的质量减少为反应物，c的质量增加为生成物，d的质量不变可能为催化剂，该反应是化合反应，故说法正确．B、由表格中数据可知：d的质量不变可能为催化剂，故说法错误；C、待测值为：6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=5.2g+7.2g+2.8g+x，解得x=1.2g，故说法错误；D、由表格中数据可知：a、b的质量减少为反应物，c的质量增加为生成物，故说法错误；应选A．【议论】此题是相关质量守恒定律的观察题，解题的重点是利用质量守恒定律对相关量的解析与判断，并进而对反应的种类及质量关系进行商议．二、填空题13．地壳中含量最高的金属元素是铝；常用作食品包装袋保护气的单质是氮气．【考点】地壳中元素的分布与含量；常有气体的用途；元素的简单分类．【专题】物质的性质与用途；物质的微观组成与物质的宏观组成．【解析】依照地壳中元素的含量和氮气的性质和用途解析回答．【解答】解：地壳中含量最高的金属元素是铝；由于氮气的性质牢固、无毒，常用作食品包装袋保护气．故答为：铝，氮气．【议论】此题较为简单，认识地壳中元素的含量和氮气的性质和用途即可解析解答．14．元素周期表中氟元素的相关信息以下列图，则氟的相对原子质量是19.00，氟原子的结构示妄图为，氟原子在化学反应中易获得（选填“获得”或”失去“）电子，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为NaF．【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构表示图与离子结构表示图．【专题】元素地址、结构与性质；化学用语和质量守恒定律．【解析】图中元素周期表能够获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量．若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．【解答】解：依照元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氟元素的相对原子质量为19.00．由氟原子的结构表示图，最外层电子数是7，在化学反应中易获得1个电子而形成阴离子．钠元素显+1价；氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易获得1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则氟元素的化合价为﹣1价；氟化钠的化学式为NaF．故答案为：19.00；获得；NaF．【议论】此题难度不大，灵便运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构表示图的含义是正确解答此题的重点．15．方才装修的房子由于资料中含有害物质甲醛（CH2O），一进门就会感觉刺鼻，这是由于分子是不断运动的，为了减少危害，平常会在家中放置一些活性炭，这是利用活性炭的吸附性，甲醛拥有可燃性，燃烧所生成水和二氧化碳，其燃烧的化学方程式为CH2O+O2CO2+H2O．【考点】利用分子与原子的性质解析和解决问题；碳单质的物理性质及用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】物质的微观组成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；碳单质与含碳化合物的性质与用途．【解析】依照分子是不断运动的、活性炭拥有吸附性和甲醛完好燃烧的反应解析回答．【解答】解：方才装修的房子由于资料中含有害物质甲醛（CH2O），一进门就会感觉刺鼻，这是由于分子是不断运动的，甲醛的分子经过运动分别到整个室内．为了减少危害，平常会在家中放置一些活性炭，这是利用活性炭的吸附性，能吸附甲醛气体．甲醛拥有可燃性，燃烧所生成水和二氧化碳，其燃烧的化学方程式为：CH2O+O2CO2+H2O．故答为：分子是不断运动的，吸附性，CH2O+O2CO2+H2O．【议论】此题观察分子的特点、物质的物理性质、化学方程式的书写等知识，难度不大．16．在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，三次用到的玻璃仪器是

玻璃棒

，提纯后的食盐中还含有少量的CaCl2和MgCl2等可溶性杂质，将该食盐溶解后，依次加入过分的NaOH溶液、过分的Na2CO3溶液，过滤后，向滤液中加入盐酸调治置pH=7，再将滤液蒸发结晶，即可获得更纯的食盐，请写出其中NaOH溶液与盐酸反应的化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O．【考点】氯化钠与粗盐提纯；酸的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常有的盐化学肥料．【解析】粗盐提纯是经过溶解（把不溶物与食盐初步分别）、过滤（把不溶物完好除去）、蒸发（食盐从溶液中分别出来而获得食盐的过程），据此确定三次用到的玻璃仪器．依次加入过分的NaOH溶液、过分的Na2CO3溶液，过滤后，滤液是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠的混杂溶液，据此进行解析解答即可．【解答】解：粗盐提纯是经过溶解把不溶物与食盐初步分别，过滤把不溶物完好除去，蒸发把食盐从溶液中分别出来而获得食盐的过程，其操作序次应为溶解﹣过滤﹣蒸发．在溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒．提纯后的食盐中还含有少量的CaCl2和MgCl2等可溶性杂质．可将该食盐溶解后，依次加入过分的NaOH溶液、过分的Na2CO3溶液，过滤后，滤液是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠的混杂溶液，向滤液中加入盐酸调治至pH=7，恰好完好反应，再将滤液蒸发结晶，即可获得更纯的氯化钠；NaOH溶液与盐酸反应氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．故答案为：玻璃棒；7；HCl+NaOH=NaCl+H2O．【议论】此题难度不大，熟练掌握粗盐的提纯的一般步骤、所需仪器、盐的化学性质等是正确解答此题的重点．17．2.4gH2和CO的混杂气体与15gO2混杂后，在密闭容器中完好燃烧，在冷却至室温，测得容器中混杂气体的质量为

8.4g，若反应后氧气有节余，在原混杂气体中

H2的质量为

1g

，反应后新混杂气体中

O2的质量为

6.2g

．【考点】依照化学反应方程式的计算．【专题】相关化学方程式的计算．【解析】（1）依照质量守恒定律可知，反应后容器中混杂气体的减少的质量就是氢气与氧气反应生成水的质量，依照氢气与氧气反应生成水的化学方程式和生成水的质量，列出比率式，即可计算出原混杂气体中H2的质量，再依照质量守恒定律，即可计算出用去氧气的质量；2）H2和CO的混杂气体的质量﹣H2的质量=原混杂气体中CO的质量，尔后依照一氧化碳与氧气反应的化学方程式和CO的质量，列出比率式，即可计算出生成CO2的质量；再依照质量守恒定律，即可计算出用去氧气的质量；尔后依照“30gO2﹣用去氧气的质量之和=节余的氧气的质量”计算出剩余的氧气的质量，即可得出反应后混杂气体中各气体（CO2和氧气）的质量．【解答】解：（1）反应生成水的质量为：15g+2.4g﹣8.4g=9g，设原混杂气体中H2的质量为x，2H2+O22H2O436x9g解之得；x=1g；则用去氧气的质量为：9g﹣1g=8g，2）原混杂气体中CO的质量为：2.4g﹣1g=1.4g，设生成CO2的质量为y，2CO+O2CO881.4gyy=2.2g则用去氧气的质量为：2.2g﹣1.4g=0.8g，则节余的氧气的质量为：

15g﹣0.8g﹣8g=6.2g．答：（

1）原混杂气体中

H2的质量为

1g；（2）反应后节余的氧气的质量为6.2g．【议论】此题主要观察学生运用化学方程式和质量守恒定律解答问题的能力．18．已知

A、B、C、D、E是初中化学常有的五种物质，均含有同一种元素，其中，只有

A为单质，

B和C含有的元素完好相同，D与气体四种物质的种类不相同，E是一种重要建筑资料的主要成分，它们在必然条件下的转变关系以下列图（反应条件和部分反应物、生成物已略去），则A→C、B→E反应的化学方程式分别为2C+O2CO、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；举例说明在平常生活中，对可能有物质C生成的情况，我们应怎样办理用煤火取暖时，必然要装烟囱，并且注意通风，防范一氧化碳中毒．【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】框图型推断题．【解析】依照A、B、C、D、E是初中化学中常有的五种物质，均含同一种元素，B和C含有的元素完好相同，B、C能够相互转变，所以B、C是二氧化碳和一氧化碳，A会转变为二氧化碳和一氧化碳，所以A是碳，E是一种重要建筑资料的主要成分，E和B能够相互转变，所以B是二氧化碳，C是一氧化碳，E就是碳酸钙，D与其他四种物质属于不相同的种类，D和二氧化碳能够相互转变，所以D是碳酸，尔后将推出的物质进行考据即可．【解答】解：依照A、B、C、D、E是初中化学中常有的五种物质，均含同一种元素，B和C含有的元素完好相同，B、C能够相互转变，所以B、C是二氧化碳和一氧化碳，A会转变为二氧化碳和一氧化碳，所以A是碳，E是一种重要建筑资料的主要成分，E和B能够相互转变，所以B是二氧化碳，C是一氧化碳，E就是碳酸钙，D与其他四种物质属于不相同的种类，D和二氧化碳能够相互转变，所以D是碳酸，结构考据，推导正确，则：A→C的反应是碳和氧气在点燃的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：2C+O2CO；B→E的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙积淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；经过推导可知，C是一氧化碳，是燃料燃烧不充分造成的，所以应该冬天用煤火取暖时，必然要装烟囱，并且注意通风，防范一氧化碳中毒；故答案为：2C+O2CO；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；用煤火取暖时，必然要装烟囱，并且注意通风，防止一氧化碳中毒．【议论】在解此类题时，第一将题中有特点的物质推出，尔后结合推出的物质和题中的转变关系推导节余的物质，最后将推出的各种物质代入转变关系中进行考据即可．三、简答题（共12分）19．请用所学的化学知识讲解以下原理：1）生石灰可用作食品的干燥剂；2）燃着的小木棒若将燃烧端向上，经常木棒没燃尽就熄灭了．【考点】生石灰的性质与用途；燃烧与燃烧的条件．【专题】化学与能源；常有的碱碱的通性．【解析】（1）依照生石灰能与水反应生成氢氧化钙，据此解答即可；2）依照可燃物燃烧的条件，常用灭火的方法和原理解析解答．【解答】解：1）生石灰能与水反应生成氢氧化钙，能够用作食品的干燥剂；2）燃烧端向上的小木棒，热量上升使下端的木条的温度达不到木头的着火点，所以没燃尽就熄灭；故答案为：1）生石灰能够吸取水分；2）小木棒温度不易达到着火点．【议论】此题观察了常有物质的用途，燃烧的条件和灭火的原理，完成此题，能够依照物质的性质进行．20．如图是某物质分解的微观表示图．（1）图中属于化合物的是H2O．（2）写出该反应的化学方程式，并从微观角度讲解化学变化的实质．【考点】微粒见解及模型图的应用；单质和化合物的鉴别；化学反应的实质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】微观粒子模拟图型；化学反应模拟图型．【解析】（1）依照化合物的定义解析；2）由结构式写出物质的化学式，依照书写方程的原则书写化学方程式；由化学反应的微观过程解析．【解答】解：（1）化合物是由两种元素组成的，由微观表示图能够看出一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子组成的，属于化合物．（2）由结构式写出物质的化学式，依照书写方程的原则书写化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；化学变化的过程是反应物的分子分解成原子，原子重新组合成新的分子．故答案为：（1）水或H2O；（2）2H2O2H2↑+O2↑；分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子．【议论】此题需要由结构式写出化学式，依照化学式判断化合物，依照书写化学方程式的原则书写化学方程式．21．盐酸和碳酸都是实验室中重要的化学试剂，也是重要的化工产品．1）实验室中打开盛浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶，马上就能把它们区分开来，这是为什么？2）以下列图是某试剂瓶标签上的内容，要把10g这种浓硫酸稀释为20%的稀硫酸，需要水的质量为39g，稀释浓硫酸时，不能将水倒入浓硫酸中，请讲解其原因．【考点】酸的物理性质及用途；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；用水稀释改变浓度的方法．【专题】运用类比进行知识的迁移；常有的酸酸的通性．【解析】（1）依照浓盐酸拥有挥发性，浓硫酸拥有吸水性考虑；（2）依照加水稀释前后溶质不变，稀释浓硫酸必定把浓硫酸倒入水中，不能够将水倒入浓硫酸中，否则会使液体溅出伤人．【解答】解：（1）依照浓盐酸拥有挥发性，挥发出氯化氢气体，与空气中水蒸气结合形成白雾，所以打开瓶盖后有白雾产生的是浓盐酸，没有现象的是浓硫酸；2）加水稀释前后溶质不变，设需要水的质量为x则：10g×98%=（10g+x）×20%，解得x=39g；稀释浓硫酸必定把浓硫酸倒入水中，不能够将水倒入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸的密度，将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸的表面，且浓硫酸溶于水，放出大量的热，使水沸腾，所以会使液体溅出伤人．故答案为：（1）浓盐酸拥有挥发性，挥发出氯化氢气体，与空气中水蒸气结合形成白雾，所以打开瓶盖后有白雾产生的是浓盐酸，没有现象的是浓硫酸；2）39；水的密度小于浓硫酸的密度，将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸的表面，且浓硫酸溶于水，放出大量的热，使水沸腾，所以会使液体溅出伤人．【议论】解答此题重点是知道浓硫酸、浓盐酸的性质，熟悉浓硫酸的稀释方法，溶液稀释前后溶质质量不变．22．请依照以下装置图回答以下问题：（1）若实验室用A装置制氧气，请写出反应的化学方程式：2KClO32KCl+3O2↑；2）装置B和装置C都可用来制二氧化碳，其中装置C的优点是什么？3）常温下，硫化氢（H2S）是一种有臭鸡蛋气味的气体，易溶于水，水溶液叫氢硫酸，密度比空气大，实验室常用硫化亚铁（FeS，固体）与稀硫酸在常温下发生复分解反应制得，反应的化学方程式为FeS+H2SO4═FeSO4H2S↑，若用D装置收集H2S气体，则H2S气体应从b（选填“a”或“b”）端通入．【考点】二氧化碳的实验室制法；实验室制取氧气的反应原理；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常有气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【解析】依照装置的特点以及气体的制取方法进行解析解答即可．【解答】解：（1）使用A装置制取氧气，是固体加热型，试管口没有塞一团棉花，故使用的是氯酸钾和二氧化锰的混杂物，故填：2KClO32KCl+3O2↑；2）装置盛装的多孔隔板，能使固体