宁夏高考化学试卷

2008年宁夏高考化学试卷一、选择题：本题共7小题，每题6分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项吻合题目要求的．1．（6分）（2008?宁夏）图标所警示的是（）A．当心火灾﹣﹣氧化物B．当心火灾﹣﹣易燃物质C．当心爆炸﹣﹣自燃物质D．当心爆炸﹣﹣爆炸性物质2．（6分）（2008?宁夏）在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（）A．①②B．②③C．③④D．②④3．（6分）（2008?宁夏）以下说法错误的选项是（）．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应4．（6分）（2008?宁夏）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳．该电池负极发生的反应是（）．CH3OH（g）+O2（g）=H2O（l）+CO2（g）+2H+（aq）+2e﹣B．O2（g）+4H+（aq）+4e﹣=2H2O（l）C．CH3OH（g）+H2O（l）=CO2（g）+6H+（aq）+6e﹣﹣g）+2H2O（l）+4e=4OHD．O25．（6分）（2008?宁夏）第三周期元素E的氯化物ECln的熔点为﹣78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完好反应后能够获取57.4g的AgCl积淀．以下判断错误的是（）A．E是一种非金属元素B．在ECln中E与Cl之间形成共价键C．E的一种氧化物为EO2D．E位于元素周期表的IVA族6．（6分）（2008?宁夏）将固体NH4I置于密闭容器中，在必然温度下发生以下反应：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5mol?L﹣1﹣1，则此温度下反应①的平衡常数为（），c（HI）=4mol?LA．9B．16C．20D．25第1页（共13页）7．（6分）（2008?宁夏）已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ?mol1、1411.0kJ?mol﹣1和1366.8kJ?mol﹣1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（）﹣1﹣1A．﹣44.2kJ?molB．+44.2kJ?mol﹣1﹣1C．﹣330kJ?molD．+330kJ?mol二、非选择题8．（14分）（2008?宁夏）已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，请回答以下问题．（1）在某温度下，反应物的初步浓度分别为：﹣1﹣1c（M）=1mol?L，c（N）=2.4mol?L，达到平衡后，M的转变率为60%，此时N的转变率为．（2）若反应温度高升，M的转变率（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）若反应温度不变，反应物的初步浓度分别为c（M）=4mol?L﹣1，c（N）=amol?L﹣1；﹣1．达到平衡后，c（P）=2mol?L，a=﹣1（4）若反应温度不变，反应物的初步浓度为：c（M）=c（N）=bmol?L，达到平衡后，M的转变率为．9．（14分）（2008?宁夏）某厂的酸性工业废水中含有必然量的3+2+3+等离子．有Fe、Cu、Au人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产必然量的铁红和氧化铜．填写下面空白．（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①、②、③、④、⑤．（2）写出①处发生反应的离子方程式．写出③处发生反应的化学方程式．（3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜．10．（15分）（2008?宁夏）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将ag铁片完好溶解于过分稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准情况）；方案二：将g铁片完好溶解于过分稀硫酸中，将反应后获取的溶液用﹣10.02000mol?L的KMnO4溶液滴定，达到终点时耗资了25.00mLKMnO4溶液．请回答以下问题：（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：第2页（共13页）KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+MnSO4+K2SO4+H2O（2）在滴定实验中不能够选择式滴定管，原由是；（3）依照方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和；（铁的相对原子质量以55.9计）4）若消除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的正确性做出判断和解析．①方案一（填“正确”“不正确”“不用然正确”），原由是；②方案二（填“正确”“不正确”“不用然正确”），原由是．第3页（共13页）2008年宁夏高考化学试卷参照答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每题6分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项吻合题目要求的．1．（6分）（2008?宁夏）图标所警示的是（）A．当心火灾﹣﹣氧化物B．当心火灾﹣﹣易燃物质C．当心爆炸﹣﹣自燃物质D．当心爆炸﹣﹣爆炸性物质考化学试剂的分类．点：专物质的分类专题．题：分A、依照氧化物的正确标志进行解析；析：B、依照易燃物质的正确标志进行解析；C、依照当心爆炸与自燃物质的正确标志进行解析；、依照当心爆炸与爆炸性物质的正确标志进行解析．解答：解：A、氧化物的正确标志为，故A错误；B、以下列图图标是当心火灾﹣﹣﹣﹣易燃物质的正确标志，故B正确；C、自燃物质的正确标志是，故C错误；D、当心爆炸﹣﹣﹣﹣爆炸性物质的正确标志是，故D错误；应选B．点在生活实践中有很多图标，对人们的生活、生产有重视要的指导作用，特别是在实验第4页（共13页）评：室中很多图标关乎我们的生命和健康，要认真对待，要认识并熟记其含义．2．（6分）（2008?宁夏）在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（）A．①②B．②③C．③④D．②④考常有有机化合物的结构．点：专有机物分子组成通式的应用规律．题：分在常有的有机化合物中甲烷是正周围体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型析：结构，其他有机物可在此基础进步行判断．解解：①丙烯CH2=CH﹣CH3中有一个甲基，甲基拥有甲烷的结构特点，所以所有原答：子不能能处于同一平面上，故①错误；②乙烯拥有平面型结构，CH2=CHCl看作是一个氯原子取代乙烯中的一个氢原子，所有原子在同一个平面，故②正确；③苯是平面型结构，所有原子在同一个平面，故③正确；④甲苯含有一个甲基，甲基拥有甲烷的结构特点，所以所有原子不能能处于同一平面上，故④错误．所以②③正确，应选B．点本题主要观察有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特评：点判断有机分子的空间结构．3．（6分）（2008?宁夏）以下说法错误的选项是（）．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应考乙醇的化学性质；乙酸的化学性质．点：专有机化学基础．题：分析：解答：

．料酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸；．乙醇和乙酸常温下为液体，C2H6、C2H4常温下为气体；C．乙醇能够发生催化氧化，乙醇与乙酸都能够燃烧；．酯化反应和皂化反应需要的条件不相同，物质不相同，二者不是互为逆反应．解：A．料酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸，故A正确；B．乙醇分子之间、乙酸分子之间都存在氢键，乙醇和乙酸常温下为液体，C2H6、C2H4常温下为气体，乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高，故B正确；C．乙醇能够发生催化氧化，乙醇与乙酸都能够燃烧，燃烧属于氧化反应，故C正确；．乙醇和乙酸之间发生酯化反应生成乙酸乙酯，皂化反应是在碱性条件下进行的水解反应生成高级脂肪酸盐与水，与酯化反应的条件不相同，物质不相同，二者不互为逆反应，故D错误；应选D．第5页（共13页）点本题观察乙醇、乙酸的性质与用途等，比较基础，旨在观察学生对基础知识的理解掌评：握．4．（6分）（2008?宁夏）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳．该电池负极发生的反应是（）．CH3OH（g）+O2（g）=H2O（l）+CO2（g）+2H+（aq）+2e﹣B．O2（g）+4H+（aq）+4e﹣=2H2O（l）﹣﹣﹣D．O2（g）+2H2O（l）+4e=4OH考化学电源新式电池；电极反应和电池反应方程式．点：专电化学专题．题：分燃料电池是一种特其他原电池，负极上是燃料发生失电子的氧化反应，正极上是氧气析：发生得电子的还原反应，电子从负极流向正极．解解：以甲醇为燃料制作新式燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，在酸性答：溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳．该电池负极发生的反应是：CH3OH+H2O﹣﹣═CO2+，6e+6H应选C．点本题观察学生燃料电池的工作原理知识，能够依照所学知识进行回答，难度不大．评：5．（6分）（2008?宁夏）第三周期元素E的氯化物ECln的熔点为﹣78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完好反应后能够获取57.4g的AgCl积淀．以下判断错误的是（）A．E是一种非金属元素B．在ECln中E与Cl之间形成共价键C．E的一种氧化物为EO2D．E位于元素周期表的IVA族考地址结构性质的互有关系应用；化学方程式的有关计算．点：专元素周期律与元素周期表专题．题：分第三周期元素E的氯化物ECln的熔点为﹣78℃，沸点为59℃，所以ECln形成的晶析：体为分子晶体，即E元素是一种非金属元素，依照氯原子守恒计算n的值，确定E元素．据此解答．解解：ECln熔沸点较低，所以ECln形成的晶体为分子晶体，即E元素是一种非金属元答：素．0.2molECln与足量的AgNO3溶液完好反应后能够获取57.4g的AgCl积淀，依照氯原子守恒有：0.2mol×n=，即n=2，即E应为硫元素．A、依照题中信息可知：ECln熔沸点较低，所以ECl2形成的晶体为分子晶体，E元素是一种非金属元素，且E为硫元素，故A正确；第6页（共13页）B、E元素是一种非金属元素，为硫元素，非金属元素之间形成共价键，所以S与Cl之间形成共价键，故B正确；C、E为硫元素，硫的一种氧化物为SO2，故C正确；D、E为硫元素，原子核外有16个电子，核外电子排布为2、8、6，所以硫元素处于第三周期第ⅥA族，故D错误．应选D．点本题观察地址结构与性质关系，依照晶体性质结合计算确定元素种类是解题要点，难评：度较大．6．（6分）（2008?宁夏）将固体NH4I置于密闭容器中，在必然温度下发生以下反应：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5mol?L﹣1﹣1，则此温度下反应①的平衡常数为（），c（HI）=4mol?LA．9B．16C．20D．25考化学平衡的计算．点：专压轴题；化学平衡专题．题：分反应①的平衡常数k=c（NH3）?c（HI），NH4I分解生成的HI为平衡时HI与分解的析：HI之和，即为NH4I分解生成的NH3，由反应②可知分解的c（HI）为平衡时c（H2）的2倍，求出为NH4I分解生成的NH3，代入反应①的平衡常数k=c（NH3）?c（HI）计算．解解：平衡时c（HI）=4mol?L﹣1，HI分解生成的H2的浓度为0.5mol?L﹣1．答：﹣1﹣1﹣1NH4I分解生成的HI的浓度为4mol?L+2×0.5mol?L=5mol?L，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为5mol?L﹣1，﹣1﹣12﹣2所以反应①的平衡常数k=c（NH3）?c（HI）=5mol?L×4mol?L=20mol?L．应选C．点本题的解题要点在于平衡时HI为NH4I分解生成的HI与分解的HI之差，难度较大．评：7．（6分）（2008?宁夏）已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ?mol1、1411.0kJ?mol﹣1和1366.8kJ?mol﹣1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（）﹣1﹣1A．﹣44.2kJ?molB．+44.2kJ?mol﹣1﹣1C．﹣330kJ?molD．+330kJ?mol考用盖斯定律进行有关反应热的计算．点：专化学反应中的能量变化．题：分由燃烧热的看法写出各反应的热化学方程式，利用盖斯定律计算．析：解解：已知H（2g）、C2H（4g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是﹣285.8kJ/mol、﹣1411.0kJ/mol答：和﹣1366.8kJ/mol，则有：①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol；C2H4（g）+3O2（g）=2H2O（l）+2CO2（g）△H=﹣1411.0kJ/mol；第7页（共13页）C2H5OH（l）+3O2（g）=3H2O（l）+2CO2（g）△H=﹣1366.8kJ/mol；依照盖斯定律②﹣③可得：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=﹣44.2kJ/mol，应选A．点本题观察反应热的计算，题目难度中等，注意盖斯定律应用于反应热的计算．评：二、非选择题8．（14分）（2008?宁夏）已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，请回答以下问题．（1）在某温度下，反应物的初步浓度分别为：﹣1﹣1c（M）=1mol?L，c（N）=2.4mol?L，达到平衡后，M的转变率为60%，此时N的转变率为25%．（2）若反应温度高升，M的转变率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）若反应温度不变，反应物的初步浓度分别为c（M）=4mol?L﹣1﹣1；，c（N）=amol?L达到平衡后，c（P）=2mol?L﹣1，a=6．﹣1（4）若反应温度不变，反应物的初步浓度为：，达到平衡后，c（M）=c（N）=bmol?LM的转变率为41%．考化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程；化学平衡的计算．点：专化学平衡专题．题：分（1）依照M的转变率为60%计算出M的浓度变化量，利用浓度变化量之比等于化析：学计量数之比求出N的浓度变化量，再依照转变率定义计算；2）该反应正反应为吸热反应，高升温度平衡向吸热方向搬动，即向正反应方向搬动，M的转变率增大；3）由于温度不变，则平衡常数不变，与（1）相同，利用三段式计算平衡时各组分的浓度，代入平衡常数计算；（4）设平衡时M的浓度变化量为xmol/L，由于温度不变，则平衡常数不变，与（1）相同，利用三段式计算平衡时各组分的浓度，代入平衡常数计算x的值，在利用转变率等于计算．解解：（1）△c（M）=60%×1mol?L﹣1=0.6mol?L﹣1，浓度变化量之比等于化学计量数之答：比，所以△c（N）=△c（M）=0.6mol?L﹣1，故此时N的转变率×100%=25%，故答案为：25%；2）该反应正反应为吸热反应，高升温度平衡向吸热方向搬动，即向正反应方向搬动，M的转变率增大，故答案为：增大；3））△c（M）=60%×1mol?L﹣1=0.6mol?L﹣1，则：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；初始（mol/L）：12.400转变（mol/L）：0.60.60.60.6平衡（mol/L）：0.41.80.60.6故该温度下平衡常数k==0.5，反应温度不变，反应物的初步浓度分别为c（M）=4mol?L﹣1﹣1；，c（N）=amol?L第8页（共13页）﹣1达到平衡后，c（P）=2mol?L，则：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；初始（mol/L）：4a00转变（mol/L）：2222平衡（mol/L）：2a﹣222所以=0.5，解得a=6，故答案为：6；（4）设平衡时M的浓度变化量为为xmol/L，则：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；初始（mol/L）：bb00变化（mol/L）：xxxx平衡（mol/L）：b﹣xb﹣xxx所以=0.5，解得x=0.41b，故M的转变率为×100%=41%，故答案为：41%．点本题观察化学平衡的有关计算、平衡常数的有关计算等，题目难度不大，注意理解化评：学平衡常数的用途，判断反应进行程度、判断反应进行的方向、计算转变率等．9．（14分）（2008?宁夏）某厂的酸性工业废水中含有必然量的3+2+3+等离子．有Fe、Cu、Au人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产必然量的铁红和氧化铜．填写下面空白．（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①铁屑、②稀硫酸、③稀硝酸、④氢氧化钠、⑤氢氧化钠．+2+3+2+（2）写出①处发生反应的离子方程式；Fe+2H=Fe+H2↑；2Fe+Fe=3FeCu2++Fe=Cu+Fe2+；2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+．写出③处发生反应的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．（3）铁红的化学式为Fe2O3；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红用作红色涂料；氧化铜用作制造铜盐的原料．考金属的回收与环境、资源保护；常有金属元素的单质及其化合物的综合应用．点：专几种重要的金属及其化合物．题：第9页（共13页）分由工艺流程图见告，E为铁元素的离子，而A为铜、金的单质，经过过滤将铁元素析：与爽朗性比它弱的铜、金分别出来，所以①处加入的物质为铁屑，发生的反应为+2+3+2+2+2+，2Au3+2+；Fe+2H═Fe+H2↑，2Fe+Fe═3Fe，Cu+Fe═Cu+Fe+3Fe═2Au+3Fe②处加入稀硫酸以除去铜、金中过分的铁屑，并将过滤后的硫酸亚铁溶液与含2+Fe的E溶液相混杂；③处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分别开；④处将获取的铜离子用氢氧化钠转变成氢氧化铜积淀，从而再受热分解为氧化铜；⑤处加入氢氧化钠将亚铁离子转变成氢氧化亚铁积淀，再利用空气将其转变成氢氧化铁积淀，最后受热分解为铁红（氧化铁），以此解答题中各小问．解解：由工艺流程图见告，E为铁元素的离子，而A为铜、金的单质，经过过滤将铁答：元素与爽朗性比它弱的铜、金分别出来，所以①处加入的物质为铁屑，发生的反应+2+3+2+2+2+为Fe+2H═Fe+H2↑，2Fe+Fe═3Fe，Cu+Fe═Cu+Fe，2Au3+2+；②处加入稀硫酸以除去铜、金中过分的铁屑，并将过滤后+3Fe═2Au+3Fe的硫酸亚铁溶液与含Fe2+的E溶液相混杂；③处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分别开；④处将获取的铜离子用氢氧化钠转变成氢氧化铜积淀，从而再受热分解为氧化铜；⑤处加入氢氧化钠将亚铁离子转变成氢氧化亚铁积淀，再利用空气将其转化为氢氧化铁积淀，最后受热分解为铁红（氧化铁）．（1）由以上解析可知①铁屑；②稀硫酸；③稀硝酸；④氢氧化钠；⑤氢氧化钠，故答案为：铁屑；稀硫酸；稀硝酸；氢氧化钠；氢氧化钠；（2）①处加入的物质为铁屑，+2+3+2+，发生的反应为Fe+2H═Fe+H2↑，2Fe+Fe═3Fe2+2+，Cu+Fe═Cu+Fe2Au3+2+；③处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分别开，反应的化+3Fe═2Au+3Fe学方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，2+故答案为：+2+3+2+2+；Fe+2H=Fe+H2↑；2Fe+Fe=3Fe；Cu+Fe=Cu+Fe2Au3+2+；+3Fe=2Au+3Fe3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（3）⑤处加入氢氧化钠将亚铁离子转变成氢氧化亚铁积淀，再利用空气将其转变成氢氧化铁积淀，最后受热分解为铁红，常用作红色涂料，氧化铜常用作制造铜盐的原料．故答案为：Fe2O3；用作红色涂料；用作制造铜盐的原料．点本题观察常有金属及其化合物的综合应用，题目难度中等，本题注意铁与多种氧化剂评：反应的序次以及氢氧化亚铁易被氧化的性质．10．（15分）（2008?宁夏）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将ag铁片完好溶解于过分稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准情况）；方案二：将g铁片完好溶解于过分稀硫酸中，将反应后获取的溶液用﹣10.02000mol?L的KMnO4溶液滴定，达到终点时耗资了25.00mLKMnO4溶液．请回答以下问题：（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=5Fe2（SO4）3+2MnSO4+1K2SO4+8H2O第10页（共13页）（2）在滴定实验中不能够选择碱式滴定管，原由是KMnO4是强氧化剂，它会腐化乳胶管；（3）依照方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和；（铁的相对原子质量以55.9计）4）若消除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的正确性做出判断和解析．①方案一不用然正确（填“正确”“不正确”“不用然正确”），原由是若是铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会以致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会以致结果偏低；若是上述情况均不存在，则结果正确；②方案二不用然正确（填“正确”“不正确”“不用然正确”），原由是若是铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会以致结果偏高；若是铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能够被高锰酸钾氧化，会以致结果偏低；若是上述情况均不存在，则结果正确．考研究物质的组成或测量物质的含量．点：专实验研究和数据办理题．题：分（1）依照氧化还原反应得失电子数目相等结合质量守恒定律配平；析：（2）橡胶能够被酸性物质和强氧化性物质腐化；3）依照反应的化学方程式计算方案一和方案二铁片中铁的质量分数；4））①方案一：如金属不纯，存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会以致结果偏高；含有不生成氢气的氧化物，会以致结果偏低；②方案二不用然正确，如含有其他还原性金属，在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会以致结果偏高；若是铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能够被高锰酸钾氧化，会以致结果偏低．解