度第一学期合肥育英学校人教版化学上册第2单元测试题(有答案解析)

人教版九年级化学上册第二单元测试题(解析版）一、选择题：（每题只有一个正确答案，共45分）1、空气中体积分数最大的气体是（）A、氧气B、氮气C、二氧化碳D、稀有气体【答案】：B。【考点解析】：空气的成份。【解析】：空气的成份按体积计算，大体是：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。因此空气中体积分数最大的气体是氮气。B正确。2、在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量时不应考虑（）A、选择物质的密度B、选择物质只与氧气反应C、燃烧的物质要过分D、生成物不能够是气体【答案】：A。【考点解析】：用燃烧法测定空气中氧气含量时，对反应物的要求。【解析】：用燃烧法测定空气中氧气含量时，要求反应物只与氧气反应，不能够与氮气、二氧化碳反应，反应物要求要过分这样才能完好耗资氧气，生成物不能够是气体。因此本题选择A正确。3、以下列图装置可用来测定空气中氧气的含量。对该实验认识不正确的选项是（）、红磷的量不足会影响实验结论、B、装置不漏气是实验成功的重要因素之一、钟罩内气体压强减小会以致水面上升【答案】：C。【考点解析】：用红磷测定空气中氧气含量的原理，影响此实验的因素。【解析】：碳燃烧生成二氧化碳气体，使钟罩内气体的体积不减小，压强不减小，钟罩内水面不上升，因此无法测定空气中氧气含量，C是错误的。4、以下反应中，既属于氧化反应又属于化合反应的是（）A、碳+氧气点燃二氧化碳B、盐酸+氧化钙氯化钙+水C、水通电氢气+氧气D、甲烷+氧气点燃二氧化碳+水【答案】：A。【考点解析】：化合反应和氧化反应的定义。【解析】：A既是化合反应，又是氧化反应，A正确。B既不是化合反应，又不是氧化反应，B错误。C是分解反应，C错误。D不是化合反应，但是氧化反应，D也是错误的。5、以下实验操作的先与后正确的选项是（)、检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导气管的一端浸到水里、先装入药品，再检查装置气密性、先在集气瓶底部铺一层细纱，再把系有燃着的火柴的铁丝伸入集气瓶中【答案】：D。【考点解析】：实验基本操作时注意事项。【解析】：检查装置气密性时，先用手握住试管，会使试管中的气体受热膨胀而逸出，再将导气管的一端浸到水里，根本看到有气泡逸出，无法检查装置气密性，A错误。先检查装置气密性，后装入药品，因此B错误。先熄灭酒精灯，造成试管内压强减小，而使水倒流导致试管炸裂，应先将导气管移出水面，后熄灭酒精灯，C错误。6、用以下各组物质，能够较快地制得氧气的是（)①纯净的氯酸钾②纯净的二氧化锰③混有高锰酸钾的氯酸钾④混有二氧化锰的过氧化氢A、只有②B、②和③C、③和④D、①②③④【答案】：C。【考点解析】：制取氧气对原料的要求必定含有氧元素，能较快制取采用催化剂。【解析】：加热纯净的氯酸钾，放出氧气的速度很慢。加热二氧化锰不产生氧气。加热混有高锰酸钾的氯酸钾，第一高锰酸钾一加热就发生分解反应，生成的二氧化锰作为氯酸钾反应的催化剂，因此能够加速产生氧气的速率。混有二氧化锰的过氧化氢，在常温下二氧化锰可加速过氧化氢分解产生氧气。因此C正确。7、常温下试管中放入碘和铝粉没有什么变化，滴入几滴水后，观察到其激烈反应，还形成一股美丽的紫色烟雾，反应的文字表达式为“铝+碘碘化铝”，则水的作用是（）A、氧化作用B、供给热量C、催化作用D、分解作用【答案】：C。【考点解析】：催化剂的看法，催化剂是能改变反应速率，而其自己的质量和化学性质不变。【解析】：水既不是反应物，也不是生成物，但能使反应速率加速，因此，水应该起催化作用。8、某同学加热氯酸钾制取氧气，错把高锰酸钾看作二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加热氯酸钾对照正确的选项是（）A、反应速率不变B、反应速率加速，生成氧气质量增加C、生成氧气质量不变D、反应速率加速，生成氧气质量不变【答案】：B。【考点解析】：制取氧气的原理，催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量。【解析】：氯酸钾中加入高锰酸钾，加热时高锰酸钾先分解，产生二氧化锰和氧气，生成的二氧化锰又作为氯酸钾分解的催化剂，从而加速反应速率。因此B正确。9、人类生计离不开空气，以下说法正确的选项是（）A、空气中可吸入颗粒物（PM2.5）的多少不影响人体健康、B、空气是混杂物、氮气能够供给呼吸【答案】：B。【考点解析】：空气的组成，造成空气污染的原因，氮气的用途。【解析】：可吸入颗粒物（PM2.5）是空气的污染物，吸入后对人体的呼吸系统造成危害，应选项A说法是错误的。空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混杂物，故选项B说法正确。空气中含有二氧化碳，其中二氧化碳约占空气整体积的0.03%，应选项说法是错误的。氮气不能够供给呼吸，选项D说法是错误的。10、在实验室里制取氧气，既可采用分解过氧化氢溶液的方法，也可采用分解氯酸钾的方法，

C上述两种方法的主要共同点有（）①采用MnO2均可改变其反应速度②反应都不需要加热③都利用含氧化合物分解来达到目的④两种方法所需仪器相同A、①③B、③④C、①②D、②④【答案】：A。【考点解析】：分解过氧化氢溶液和分解氯酸钾两种方法制取氧气的优缺点比较。【解析】：分解过氧化氢溶液和分解氯酸钾两种方法制取氧气，是由于这两种物质都是含氧化合物，都能够生成氧气，用这两种方法制取氧气时，都需要加入二氧化锰作为催化剂。所以A正确。11、在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量时不应考虑（）A、选择物质的密度B、选择物质只与氧气反应C、燃烧的物质要过分D、生成物不能够是气体【答案】：A。【考点解析】：用燃烧法测定空气中氧气含量时，对反应物的要求。【解析】：用燃烧法测定空气中氧气含量时，要求反应物只与氧气反应，不能够与氮气、二氧化碳反应，反应物要求要过分这样才能完好耗资氧气，生成物不能够是气体。因此本题选择A正确。12、用推拉注射器活塞的方法能够检查以下列图装置的气密性。当缓慢拉动活塞时，若是装置气密性优异，则能观察到（）、长颈漏斗下端管口产生气泡、瓶中液面明显上升C、长颈漏斗内液面上升D、注射器内有液体【答案】A。【考点解析】装置气密性检查的方法。【解析】用推拉注射器活塞的方法能够检查装置的气密性。当缓慢拉动活塞时，造成瓶内压强减小，在外界大气压作用下，空气经过长颈漏斗进入，因此在长颈漏斗下端管口产生气泡，正确。13、以下关于氧气（O2）的说法不科学的是（）A、常用带火星的木条来检验空气中的O2B、硫在O2里燃烧产生光明的蓝紫色火焰C、工业大将空气液化后再进行分别来制取O2D、加热KClO3制O2，可用MnO2作催化剂【答案】A。【考点解析】氧气的检验方法，硫在氧气中燃烧的现象，工业上制氧气和实验室制氧气。【解析】常用带火星的木条检验纯氧气，检验空气中的氧气，是燃着的木条，A不科学。而B、C、D的说法都科学的。14、实验室制取氧气的过程，大体分为以下六个主要操作：①点燃酒精灯，给试管加热②熄灭酒精灯③检查装置的气密性④将高锰酸钾装入试管里，试管口放一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架台上⑤用排水法收集氧气⑥将导管从水面下取出。正确的操作序次是（）A．③④①⑤②⑥B．③④①⑤⑥②C．④①③⑤②⑥D．④①③⑤⑥②【答案】B。【考点解析】实验室制取氧气的步骤。【解析】实验室制取氧气的步骤应该是：检查装置的气密性，将高锰酸钾装入试管里，试管口放一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架台上，点燃酒精灯，给试管加热，用排水法收集氧气，将导管从水面下取出，熄灭酒精灯。15、某学生在加热氯酸钾制氧气的实验中，错把高锰酸钾看作二氧化锰放入氯酸钾中，其结果是（

）A．反应速率不变，生成氧气的量不变C．反应速率不变，生成氧气的量增加

B．反应速率快，生成氧气的量减少D．反应速率快，生成氧气的量增加【答案】D。【考点解析】催化剂只改变反应速率，同。

不增加氧气的量，但错把高锰酸钾看作二氧化锰则不【解析】在加热氯酸钾制氧气的实验中，错错把高锰酸钾看作二氧化锰，不但能加速反应速率，而且不能够提高氧气的量。原因是：高锰酸钾受热分解生成二氧化锰和氧气，生成的二氧化锰作为氯酸钾分解的催化剂，因此，错把高锰酸钾看作二氧化锰，不但能加速反应速率，而且不能够提高氧气的量。二、填空题：（共55分）16、（10分）某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验研究。【设计实验】第一小组同学共同设计了如图2-6所示的A、B两套装置。图2-61）为了保证结果的正确，第一小组同学在实验过程中等集气瓶冷却至室温后才打开止水夹，这样操作的原因是___________________________；2）集气瓶中红磷燃烧反应的文字表达式是___________________________。【改进实验】第二小组同学查阅资料得知：当温度达到40℃时白磷就能在空气中燃烧。五氧化二磷会刺激人的呼吸道，影响健康。于是他们将试管的容积分成五等份，做好标记。在试管中加入一小块（足量）白磷，用橡皮塞塞紧试管口，将试管放入热水中，使白磷燃烧。待白磷熄灭并冷却到室温后，将试管倒立于盛有室温下水的水槽中（如图B），并在水中将橡皮塞取下。1）此装置的优点是（任写一点）___________________________；2）从实验现象解析可知：氧气约占空气整体积的1/5，氮气约占空气整体积的4/5。本实验能够获取该结论主若是运用了氮气的相关性质，请写出两点___________________________，___________________________。【答案】：【设计实验】（1)防范气体受热膨胀而造成测定结果偏小，（2）红磷+氧气点燃五氧化二磷【改进实验】防范造成空气污染，测定结果改正确，任选一种都能够。（2)氮气物理性质不溶于水，氮气化学性质不支持燃烧。【考点解析】：用红磷测定氧气含量的原理，造成实验失败的原因，改进装置后的优点，同时对其他气体氮气性质的解析。【解析】：用红磷测定空气中氧气含量，空气中氧气约占整体积的五分之一，氮气约占整体积的五分之四，而红磷燃烧时耗资的是集气瓶内的氧气，故节余气体主要为氮气。燃烧结束后，由于氧气被耗资，集气瓶内压强减小，因此水会沿导管倒流入集气瓶。但若是红磷的是不足，氧气没有耗资完，或装置漏气，空气逸出集气瓶，或未冷却室温就打开弹簧夹，集气瓶中的气体还处于受热膨胀状态，都会使进入集气瓶中水的体积偏小。若用改进装置，实验向来在一个封闭的环境中进行，可防范生成的五氧化二磷白烟逸出造成空气污染，也能够防范装置漏气，因此说测定的结果改正确。17、（29分）依照以下装置，结合所学化学知识回答以下问题。（1）请写出图中标号仪器的名称：①；②。（2）实验室用过氧化氢制取少量氧气时，发生装置最好采用，收集装置选用；如需随时控制生产气体的量并节约药品，发生装置最好采用（填编号），写出该反应的化学反应表达式：。（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应采用填编号）；写出其反应的表达式。（4）如用E装置收集O2，检验O2可否收集满的方法是。（5）如图H，铁丝在氧气中激烈燃烧，，生成黑色固体，而瓶底起初放入少量水的目的是。6）注射器G可用于检查装置A的气密性，步骤以下：①向锥形瓶中加入少量水至处。②将注射器C连接到装置A的导管口处。③缓慢拉动注射器

G的活塞，观察到

，表示装置

A的气密性优异。（7）实验室用装置A制取氧气时，如用注射器G代替长颈漏斗，优点是（8）若用装置F收集的氧气不纯，其原因可能是(请写两种原因)：

。_________________________________；②__________________________________。（9）在学生实验课上，实验课上，小林用高锰酸钾制取并收集了一瓶氧气，呈浅红色，在做细铁丝燃烧实验时，未见细铁丝燃烧。而小红异常愉悦，实验成功了，但实验结束后，拿了集气瓶怯生生地走到了老师旁，说：我的集气瓶碎了。解析两位同学实验操作中出现的问题。小林：①_____________________________；②____________________________________，小红：_____________________________________。【答案】（1）长颈漏斗试管（2）CE或FB表达式：过氧化氢二氧化锰水+氧气（3）D表达式：高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气4）将带火星的木条放到集气瓶口，木条复燃，证明已收集满氧气。5）火星四射防范溅落的火星炸裂集气瓶6）①水没过长颈漏斗口下端③长颈漏斗口下端有气泡冒出7）节约药品，能够控制反应速率（8）加热后马上收集氧气准备工作是集气瓶中水没有灌满留有气泡。（9）小林：试管口没有塞棉花铁丝没有经过打磨上面铁锈太多没适用火柴引燃收集的氧气浓度过低（答出其中两个即可）小红：集气瓶地没有预留少量的水。【考点解析】本题是一道综合题，观察氧气实验室制法中的仪器名称，装置，文字表达式，以及注意事项，还观察了氧气的化学性质。【解析】图中的仪器名称分别是长颈漏斗、试管。实验室用过氧化氢制取少量氧气时，发生装置最好采用C，收集装置采用E或F。如需随时控制生产气体的量并节约药品，发生装置最好采用B。由于分液漏斗能够控制液体滴加速度。文字表达式是：过氧化氢二氧化锰水+氧气。实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应采用D，文字表达式是：高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气。如用E装置收集O2，检验O2可否收集满的方法是：将带火星的木条放到集气瓶口，木条复燃，证明已收集满氧气。如图H，铁丝在氧气中激烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，而瓶底起初放入少量水的目的是：防范生成热的固体溅落瓶底，使瓶底炸裂。向锥形瓶中加入少量水至吞没长颈漏斗尾端，缓慢拉动注射器G的活塞，观察到长颈漏斗尾端有气泡冒出。实验室用装置A制取氧气时，如用注射器G代替长颈漏斗，优点是：控制反应速率。若用装置F收集的氧气不纯，其原因可能是：加热后马上收集氧气、准备工作是集气瓶中水没有灌满留有气泡。两位同学实验操作中出现的问题：小林：试管口没有塞棉花。铁丝没有经过打磨上面铁锈太多、没适用火柴引燃、收集的氧气浓度过低。（答出其中两个即可）小红：集气瓶地没有预留少量的水。18、（9分）以下是某研究小组研究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温平时指20℃；“浓度”指溶质的质量分数）实验过氧化氢溶过氧化氢溶二氧化锰氧气体反应所需温度/℃序号液浓度/%液质量/g用量/g积/ml时间/s①512200.212511②3012200.21252③301240/125148④301290/12582（1）经过实验①和②比较可知，化学反应快慢与相关；（2）经过比较实验和可知，化学反应快慢与温度的关系是。（3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是。（4）为什么过氧化氢分解制氧气一开始反应很快，过一段时间后反应又很慢。【答案】（1）过氧化氢的浓度（2）③和④温度越高反应速度越快，温度越低反应速度越慢（3）20℃时5%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰【考点解析】影响化学反应快慢的因素。实验室制氧气最合适的条件选择。【解析】经过实验①和②比较可知，化学反应快慢与过氧化氢的浓度相关。经过比较实验③和④可知，化学反应快慢与温度的关系是：温度越高反应速度越快，温度越低反应速度越慢。由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是：20℃时5%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰。由于②太快无法控制。过氧化氢分解制氧气一开始反应很快原因是化学反应放热，温度高反应加速。过一段时间后反应很慢，原因是过氧化氢浓度降低，浓度低反应速率减慢。19、（11分）利用以下仪器进行实验（所有装置的气密性都已检查达成）1）把过氧化氢溶液慢慢加入盛有二氧化锰的容器中制取并收集氧气，达成该实验你所选．．用的仪器有（填字母）。写出发生反