四川省棠湖中学高二化学上学期半期考试旧人教版会员独享

班级姓名班级姓名学号考室号座位号【温馨提示】全卷满分108分，完卷时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1O16S32N14一．选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列说法不正确的是A．催化剂能改变化学反应速率，但不能使化学平衡发生移动B．参加反应的物质的性质是决定化学反应快慢的主要因素C．反应物分子（或离子）间的碰撞是发生反应的先决条件D．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，所以反应速率加快2．对于可逆反应2SO2O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长时间后，18O原子2中2、O2和SO3中2中3中3能说明醋酸是弱电解质的事实是A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D．L的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为L4．下列叙述中可以说明2SO2O22SO3（g）已达到平衡的是①单位时间内生成nmoSO2的同时生成nmoSO3②条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化③百分组成ωSO2=ωSO3④反应速率v（SO2）=2v（O2）⑤c（SO2）∶c（O2）∶c（SO3）=2∶1∶2⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化A①②④⑦B①⑤⑥⑦C①②⑥⑦D①②③⑦5．反应2A（g）Bg2Cg（正反应是放热反应）。下列反应条件一定有利于生成C的是A低温、低压B低温、高压C高温、高压D高温、低压6．对于可逆反应AgBgCg（正反应是放热反应），下图中表示的生成物C的百分含量C%与时间t的关系正确的是7．可逆反应：3Ag3BC正反应是吸热反应，随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是和C可能都是固体和C一定都是气体为固体，则B一定是气体是溶液、C是固体8．已知：C（）CO2（g）2CO（g）正反应吸热，反应速度为v1；N2（g）3H2（g）2NH3（g）正反应放热，反应速度为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A．同时增大 B．同时减小C．增大，减小 D．减小，增大9．常温下100℃o/LB．1×10-6mo/LC．1×10-2mo/LD．1×10-12mo/L13．在合成氨工业中，为增加氨气的产量，在实现此目的的过程中不能用勒夏特列原理解释的是A．不断将氨分离出来B．不断地投入N2和H2的量，保证N2和H2的浓度C．采用500℃的高温D．采用20-50MoA和2moB，发生反应2A（g）＋B（g）3C（g）＋D（g）达到平衡时C的浓度为mmo／L，若温度不变时按下列4种配比作为起始物质，达到平衡后C浓度仍为mmo／L的是A．2moA1moBB．4moA2moB3moCC．3moC1moDD．6moC2moD注意：请将选择题答案填在下面的表格中，填在其他地方不给分。题号12345678910111213141516答案二、填空题（共52分）17．（12分）KCO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表示为：□KCO3□HC→□KC□CO2□C2□1配平上述化学反应方程式。（2）浓盐酸在反应中表现的化学性质是（）A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性（3）生成C2时转移电子的物质的量为mo；（4）将C2通入1L含的FeI2溶液中，充分反应后cI-=。18．（13分）（Ⅰ）将一定量H2和I2的气体混合物置于容积为2L的密闭容器中，反应进行到4末，测得H2为，I2为，HI为，（1）则vH2=，v（HI）=；（2）反应前I2有mo。（Ⅱ）在容积可变的密闭容器中，可逆反应2HI（g）H2gI2（g）已达平衡，若将体积缩小，在缩小的过程中：（用“变大”“变小”“不变”“加深”“变浅”“左移”“右移”“不移动”填写）。（1）正反应速率______________；逆反应速率______________；（2）平衡______________；容器内颜色______________；（3）H2的质量分数______________；混合气体的平均相对分子质量______________；（4）HI的转化率______________；混合气体的密度______________。（Ⅲ）在容积可变的密闭容器中，向该容器中投入2moH2和1moI2（g）可逆反应：H2gI2（g）2HI（g）已达平衡，此时H2的转化率为1；若再向该容器中投入4moH2和2moI2（g）此时平衡向______移动（用“左”“右”“不”填写），重新达到平衡时H2的转化率为2，1______2（用“＞”“＜”“=”填写）。19．（15分）已知液氨与水均为10个电子的分子，它们的某些性质相似。如：液氨和水均能发生自偶电离。且液氨电离出的阴阳离子和水电离出的阴阳离子均有10个电子。（1）写出水的自偶电离方程式:；（2）写出液氨的自偶电离方程式:；（3）液氨中，阴离子浓度阳离子浓度（用“＞”“＜”“=”填写）；（4）写出液氨中阴离子的电子式；（5）写出液氨与钠反应的化学方程式:。20．（12分）恒温下，将amoN2与bmoH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应：N2g3H2g2NH3g（1）若反应进行到某时刻t时，ntN2=，ntNH3=3mo，a=；（2）反应达平衡时，混合气体的体积为358.4L标况下，其中NH3的含量体积分数为25%，平衡时NH3的物质的量为__；（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比，n始∶n平=；（4）原混合气体中，a∶b=；（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，N2∶H2=；（6）平衡混合气体中，nN2∶nH2∶nNH3=。三．计算（共8分）21．（8分）某工厂每天要烧掉含硫%的烟煤200t，排放出的SO2严重地污染环境。如果变废为宝，把这些SO2回收利用，那么，在理论上每年（以360天计算）可生产98%的浓硫酸多少吨棠湖中学高最新届高二（上）半期考试化学参考答案及评分标准一．选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分。）注意：请将选择题答填在下面的表格中，填在其他地方不给分。题号12345678910111213141516答案DBDCBCCABCBDCDAD二．填空题（共52分）17（每小题3分，共12分。）其他合理答案也分1242212H2O2B34mo/L18（每空1分，共13分。）Ⅰ）（1）mo·L-1·-1，mo·L-1·-1（2）mo（Ⅱ）（1）增大；增大；（2）不移动；加深；（3）不变；不变；（4）不变；增大。（Ⅲ）右=19（每空3分，共15分。方程式书写少一项扣1分，该小题扣完为止。）（1）H2OH20H3OOH-（2）NH3NH