化学工业流程高考题汇编(有答案解析)

WORD格式WORD格式WORD格式整理版2专业资料整理2专业资料整理2专业资料整理2专业资料整理化工生产真题训练3+1、2014山东高考）工业上用重铬酸钠（NaCrO）结晶后的母液（含少量杂质Fe）生产重铬酸钾（KCrO）。227227工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：反应器802000S0100二一二Q一二」、「上二一奈衣60604']反应器802000S0100二一二Q一二」、「上二一奈衣60604']（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为，通过冷却结晶析出大量TOC\o"1-5"\h\zK2Cr2（7的原因是。（2）向NaCrO母液中加碱液调PH的目的是。227（3）固体A主要为（填化学式），固体B主要为（填化学式）。（4）用热水洗涤固体A,回收的洗涤液转移到母液（填“i”“ii”或“III”）中，既能提高产率又可使能耗最低。2、（2014年江苏高考）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含A12CB、SiO2等）制备碱式硫酸铝［Al（SO）x（OH）］溶液，并用于烟气脱硫研究。246—2xFhSCh溶液CaCO3粉末含SO?烟气（1）酸浸时反应的化学方程式为；滤渣I的主要成分为。（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3转化为Al2（SO4）x（OH）6一2xo滤渣II的主要成分为（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是（用离子方程式表示）。（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是；与吸收SO前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。学习好帮手WORD格式WORD格式WORD格式整理版WORD格式WORD格式专业资料整理专业资料整理专业资料整理专业资料整理3、(2014年江苏高考)实验室从含碘废液(除H2O外，含有CC14、12、I-等)中回收碘，其实验过程如下：含験废液Na.SO.溶液下：含験废液Na.SO.溶液Ch(4)已知：5SO3=I2+5SO42O2—+2IO+3—+2H2—+H某含碘废水(pH约为(4)已知：5SO3=I2+5SO42O2—+2IO+3—+2H2—+H某含碘废水(pH约为8)中一定存在I，可能存在I2中水中是否含有1、IO的实验方案：取适量含碘废水用CCl多次萃取、分液，直到水层用淀粉34出碘单质存在；。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl溶液、NaSO溶液323、IO3的一种或两种。请补充完整检验含碘废.—nMWv獗检验不4、(2012福建高考)铁及其化合物与生产、生活关系密切。(1)右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。二a电化、蚀称1个区域^成铁锈最品丘②图中A、B、(2)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如CC1,向含碘废液中加入稍过量的NaSO溶液，将废液中的I还原为I，其离子方程式为;3该操作将I2还原为I的目的是。操作X的名称为。氧化时，在三颈瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应(实验装置如右图所示)。实验控制在较低温度下^行的原因是;；锥形瓶里盛放的溶液为。步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为步骤II中反应：4Fe(N03)2+02+(2n+4)H20=2Fe2CB?nH20+8HN0反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO)，该反应的化学方程式为32上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是(任写一项)(3)已知t°C时，反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25。①t°C时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)=②若在IL密闭容器中加人0.02molFeO(s),并通入xmolCO,t°C时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x=。学习好帮手5、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：粗盐水NaOHNa粗盐水NaOHNa2CO3Cl3H2依据上图完成下列问题：在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为。2+2+2+精制过程中除去阳离子中的Ca、Mg等杂质，除去Mg的离子方程式为。2—精制过程要除去SO4，可选择下列溶液中的(填字母序号)，并将加入的顺序以箭头符号(/)的形式画在图上(精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序)。a.Ba(OH)b・Ba(NO)c.BaCl2322在实际生产中也可以用BaCO除去SO<BaCO)，试用平衡移动原理加以解34432-(已知溶解度BaSO释：。脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、、(填操作名称)而制得50%的NaOH溶液。6、WH.W>■tt***(2014龙ItXWMhZA■6、WH.W>■tt***(2014龙ItXWMhZA■.1曹血tV)]■2•事■—1V2O、VOSO4、W讹裁°等，现欲利用以下工艺SttAiiacft~ll14phK^c]n,宀soj和L⑴阿甲中应呵素的化合价为__—①中产生的废渣的主要成分是配平④中反应的离子方程式：试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为。生产时，将②中的酸性萃余液循环用于①中的水浸。在整个工艺流程中，可循环利用的物质还有成品V2O5可通过铝热反应来制取金属钒，写出该反应的化学方程式学习好帮手7、(2014泉州单科质检)某探究小组将一批电子废弃物简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案：2++4NH已知：Cu请回答下列问题:2++4H•HO=[Cu(NH)]O32342步骤①Cu与酸反应的离子方程式为。步骤②加HO的作用是，滤渣2为(填化学式)。22步骤⑤不能直接加热脱水的理由是。一1若滤液12++4NH已知：Cu请回答下列问题:2++4H•HO=[Cu(NH)]O32342步骤①Cu与酸反应的离子方程式为。步骤②加HO的作用是，滤渣2为(填化学式)。22步骤⑤不能直接加热脱水的理由是。一1若滤液1中Cu2+的浓度为0.02mol•L则氢氧化铜开始沉淀时的pH=(已知：Ksp[Cu(OH)2]=2.0X10-20)。2+(5)已知:2Cu+4I2_=2_21+SO46某同学为了测定CuSO4•5H2O产品的质量分数可按如下方法：取3・00g产品，用水溶解后，加入足量的=2CuI；+I2I+2SO223—1NaSO标准溶液滴定，达到滴'定终点的依€据是。223四次平行实验耗去NaSO标准溶;夜数据如下•实验序号1234KI溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示剂，用0.080mol•L消耗标准溶液(mL)25.0025.0226.2024.98Na2S2O3此产品中CuSO•5HO的质量分数为。428.(2014泉州一检)工业上，以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备金属铜，有如下两种工艺。I•火法熔炼工艺：往处理过的黄铜矿加入石英，再通入空气进行焙烧，即可制得粗铜。焙烧的总反应式可表示为：2CuFeS+2SiO+5O=2Cu+2FeSiO+4SO22232该反应的氧化剂是。下列处理SO2的方法，不合理的是。A.高空排放B用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠C.用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵D用BaCl2溶液吸收制备BaSO3(3)炉渣主要成分有FeO、Fe2CB、SiO2、A12CB等，为得到Fe2CB，加盐酸溶解后，后续处理过程未涉及到的操作有。A.过滤B.加氧化剂C.蒸发结晶D.灼烧E.加过量NaOH溶液II・FeCl3溶液浸取工艺：其生产流程如下图所示浸出过程中，CuFeS与FeCl溶液反应的离子方程式为送吐」「|23该工艺流程中，可以循环利用的物质是'FeCl,溥液(6)若用石墨电极电解滤液，写出阳极最先发生反应的电极反应式。(7)黄铜矿中含少量Pb，调节Cl—浓度可控制Pb2+在滤液中的浓度，当c(Cl2+—1Pb物质的量浓度为mol?L0[已知:Ksp(PbCl2)=1X10-5]—)=2mol?L—1时，溶液中时，溶液中学习好帮手9、(2014泉州测试)应用化学原理可制备一些化合物。回答下列问题：在浓HO溶液中加入无水氯化钙，可制得过氧化钙(CaO)。该反应属于反应。22辉铜矿Cu2S)可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O用于制取CuSO4，该反应的还原剂是,当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol。硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为CuCO・Cu(OH)和CuSiO•2HO同时含有SiO、FeCO、323223FeO、AlO等杂质。利用硅孔雀石制取CuSO?5HO的流程如下:232342滤渣的主要成分是；通入Cl时被氧化的离子有。写出在矿粉中加入30%稀硫酸2时CuCO3•Cu(OH)2发生反应的离子方程式：铜可溶解于稀硝酸和稀浓硫酸混合液中，发生反应的离子方程式为：3Cu+2NOO23-+8H+==3Cu2++2NOf+4HTOC\o"1-5"\h\z全部溶解后，蒸发结晶，最后得到的晶体是(—Fe、2+2+3+2+Fe、1f111丄枫矿粉一q—调pH12哉化1rBad2HO1f111丄枫矿粉一q—调pH12哉化1rBad2HOi/ltSB氧化过程主要反应的离子方程式为。2+⑵沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和。由图可知，为了更好的使Ca_沉淀，还应采取用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为：_-的HCl溶液加热溶解。步骤1：准确称取0.4〜0.6gBaCl•2HO试样，加入100mL水，3mL2mol•L22步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1mol•L-1H2SO4溶液。-1H2SO4溶液。步骤3：待BaSO4沉降后，，确认已完全沉淀。为止。步骤4：过滤，用0.01mol・L—-的稀H2SO4洗涤沉淀3〜4次，直至洗涤液中不含Cl为止。步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于中，经烘干、炭化、灰化后在800°C灼烧至恒重。称量计算2+BaCl2•2H2O中Ba的含量。步骤3所缺的操作为。若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为。步骤5所用瓷质仪器名称为。滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为。有同学认为用KCrO代替HSO作沉淀剂效果更好，请说明原因：。[已知:2424—10Ksp(BaCrO-io]Ksp(BaSO4)=1.1X104)=1.2X10学习好帮手11、(2013山东潍坊三模)亚氯酸钠(NaClO2)常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO・3HO。222吸收塔内发生反应的化学方程式为(配平化学方程式)。该工艺流程中的NaClO、ClO、NaClO都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl,2222当生成5molCl时，通过还原反应制得氯气的质量为克。2从滤液中得到的NaClO2・3H2O晶体的操作依次是(填写序号)。a.蒸馏b.灼烧c.过滤d.冷却结晶印染工业常用亚氯酸钠(NaClO)漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25°C时HClO22及几种常见弱酸的电离平衡常数：HC!O:Hf1HCN1H^SKa/m(>l*1/1x1047]K.>9.1XIO*'6.3xl0<4.9x10-O.HI-1-——5常温下，物质的量浓度相等的NaClO、NaF、NaS四种溶液的pH由大到小的顺序为；体22积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：(填“前者大”“相等”或“后者大”)。2+2+2+Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu、Fe、Pb离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是;当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10)此时的S-5mol•L-i2-的浓度为-5mol•L-12-已知Ksp(FeS)=6.3X10-10；Ksp(CuS)=6X10-36；Ksp(CuS)=2.4X1028(2013广州测试)硼酸(H3BO3)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿(2MgO・BO.HO,SiO及少量2322FeO、CaCO,AlO)为原料生产硼酸的工艺流程如下：343i1「2mix『粉一亟--1所⑴力门1~I~已知：H3BO3在200C、400C、600C、1000C时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g。+、Al3+2+Fe+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4。Fe、和Mg反应的化学方程式为由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器溢出，故应分批加入稀硫酸。该反应的化学方程式为3+2+2—3+2+2+3+等杂质。“除杂”时向浸出⑵“浸出液”显酸性，含HBO和Mg、SO4，还含有Fe、Fe、Ca、Al等杂质。“除杂”时向浸出33液中依次加入适量H2(2和MgO,除去的杂质离子是。H2(2的作用是(用离子方程式表示)。⑶“浸取”后，采用“热过滤”的目的是。“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如右图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO4・H2O,应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，学习好帮手WORD格式WORD格式WORD格式整理版WORD格式WORD格式WORD格式整理版专业资料整理专业资料整理专业资料整理专业资料整理13、(2013上海高考)溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下：试刑bII冷宗;f111辻II冷宗;f111辻Jivj—►M-*CaBr:完成下列填空：上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、。已知步骤III的滤液中不含NH。步骤II加入的试剂a是，控制溶液的pH约为8.04的目的是试剂b是，步骤W的目的是。步骤V所含的操作依次是、。制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④；⑤称量。若得到1・88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为(保留两位小数)。若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是。—(2013北京高考)用含有A12CB、SiO2和少量FeO・xFe2O的铝灰制备A12(SO4)3・18H2O工艺流程如下(部分操作和条件略)：1・向铝灰中加入过量稀HSO，过滤：4II•向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；III•加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：W・加入MnSO至紫红色消失，过滤；4V・浓缩、结晶、分离，得到产品。HSO溶解A1O的离子方程式是2423KMnO氧化Fe2+的离子方程式补充完整:4TOTO⑶已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78・32・8注：金属离子的起始浓度为0・1mol•L-1根据表中数据解释步骤II的目的：己知:一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，①向III的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是.W中加入MnSO4的目的是。学习好帮手

15、（2013安徽高考）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO、FeO、CeO以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈,2232设计实验流程如下：①加稀盐酿浦液A粉末诲1①加稀盐酿浦液A粉末诲1A②加補硫釀和HQ』过濾滤液B③加碱Ce(OHh④通0?.Ce(OH)4(含011悬浊液过冰洗涤_”1n产£干慄濾渣B（1）洗涤滤渣A的目的是为了除去（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是。（2）第②步反应的离子方程式是，滤渣B的主要成分是。（3）萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP（填“能”或“不能”与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到了Ce（OH）产品0.536g，加硫酸溶解后，用0・1000mol/LFeSO标准溶液滴定至终点43+），消耗25・00mL标准溶液。该产品中Ce（OH）时（铈被还原为Ce4的质量分数为。16、（2013上海杨浦调研）工业上冶炼冰铜（mCuO・nFeS）可得到粗铜，再以粗铜为原料制备硫酸铜晶■气体A■气体AA|泡铜（Cq0丄u）古■口•祖祈熔渣B体。―►CuSOrSHjO冰铜r―►CuSOrSHjO完成下列填空：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的（填序号）吸收。a.浓H2SO4b.浓HNO3c.NaOH溶液d.氨水（2）用稀HSO浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加（填物质名称）溶液后呈红色，说明溶液24中存在Fe3+，检验溶液中还存在Fe2+的方法是（注明试剂、现象）。实验室可用如右图的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应。（3）泡铜冶炼粗铜的化学方程式是。（4）装置中镁带的作用是。泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，a是（填名称）。沙子能否换成水？（填“能”或“不能”）。（5）用滴定法测定CuSO•5HO的含量。取ag试样配成100mL溶液，422-取20.00mL用cmol/L滴定剂（H2Y，滴定剂不与杂质反应）滴定至终点，消耗滴定剂bmL滴定反应:2++HCu2-2++HCu2-Y=CuY22-+2H+。则CuSO•5HO质量分数的表达式是。42（6）下列操作会导致CuSO4•5H2O含量的测定结果偏高的是。a・滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中b・滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20・00mL进行滴定c・滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失WORD格式WORD格式WORD格式WORD格式专业资料整理专业资料整理专业资料整理专业资料整理学习好帮手WORD格式WORD格式WORD格式整理版WORD格式WORD格式WORD格式整理版专业资料整理专业资料整理专业资料整理专业资料整理答案1、(1)NaCrO+2KC1二KCrO+2NaCl；227227低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小。3+除去FeNaCl；KCrO227IIAlO+3HSO=Al(SO)+3HOSiO2324AlO+3HSO=Al(SO)+3HOSiO2324243222、(1)CaSO3CaSO+2Al丰442-2-+3SO4溶液中的部分SO3被氧化成SO42—+3HO=2Al(OH)+3CaSO+3COf2342减小3、(1)SO3：—：I3、(1)SO3：—：I2+H2°=2I—+SO2—+2H44分液使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化)NaOH溶液从水层取少量溶液，加入1〜2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl溶液，若溶液变蓝，说明废水3中含有I-;若溶液不变蓝，说明废水中不含有I-。另从水层中取少量溶液，加入1〜2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO34、(1)①吸氧腐蚀②B(2)©4HNO34NO2f+O2f+2H2O4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O氮氧化物排放少(或其他合理答案)①4:1②0.055、(1)H:H2++2OH-二Mg(OH)(2)MgN.i"lt(3)ac2一2+(aq)+CO2-(aq)(4)由于BaSO比BaCO的溶解度小,SO促使BaCO(s)Ba343平衡正向移动，生成更难溶的BaSO4沉淀。结晶、过滤6、(1)+4；SiO21，6，6，6，1，31.7有机萃取剂、氨水(或氨气)△(5)—3CU2++2NOf+4H—3CU2++2NOf+4HWORD格式WORD格式WORD格式WORD格式专业资料整理专业资料整理专业资料整理专业资料整理7、（1）Cu+4Ho=Cuf+2HO3Cu+8H322学习好帮手WORD格式整理版2+氧化成Fe3+；Fe(OH)将Fe3、Al(OH)3FeCl易水解：FeCl+3HOFe(OH)+3HCl，加热能促进FeCl的水解，蒸干得不33233到FeCl3。5(5)溶液由蓝色褪为无色且半分钟内不恢复原色83.3%8、(1)CuFeS、O22A、DC3+=Cu2++