2023届江西省南昌市高安中学化学高一下期末预测试题含答案解析

2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、测试卷卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C．电极A极反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+D．当有4.48LNO2(标准状况)被处理时，转移电子为0.8mol2、关于电解食盐水溶液，下列说法正确的是A．电解时在阳极得到氯气 B．电解时在阴极得到金属钠C．电解时在正极得到氯气 D．电解时在负极得到氢气3、在下列各说法中，正确的是（）A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热C．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数D．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热4、下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。下列说法中不正确的是A．葡萄糖是还原剂B．外电路中电子由A极移向B极C．溶液中H+由B极区移向A极区D．B极电极反应式为：H2O2+2H++2e－===2H2O5、化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言．化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学科学思维的特点．下列化学用语中书写正确的是（）A．N2的电子式：B．次氯酸的结构式：H-O-ClC．CO2分子的比例模型：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：6、氢氧燃料电池结构如图所示，其电池总反应是2H2+O2＝2H2O。下列有关该电池的叙述正确的是A．该电池将电能转化为化学能B．电极a的电极反应式为H2―2e－+2OH－＝2H2OC．电极b是电源的负极D．工作时，OH－向电极b方向移动7、聚乙烯可用于制作食品包装袋，在一定条件下可通过乙烯生成聚乙烯，下列说法中正确的是()A．燃烧等质量的乙烯和聚乙烯时，聚乙烯消耗的氧气多B．乙烯比乙烷的含碳量高，燃烧时容易产生浓烟C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色8、“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。关于该实验的说法不正确的是A．a试管中发生的反应是酯化反应，原理是乙酸脱去羟基、乙醇脱氢B．b试管中所盛的试剂是NaOHC．反应后b中可以看到明显的分层，产物在上层D．试管b中的导管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，是为了防止倒吸9、下图化学仪器名称正确的是A．①蒸馏烧瓶B．②蒸发皿C．③容量瓶D．④长颈漏斗10、下列物质中属于非电解质的是（）A．N2 B．醋酸 C．氨气 D．BaSO411、对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质。由这四种金属的活动顺序由大到小为()A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a12、月球表面土壤里有一种非常有用的资源——3He，它是可控核聚变的原料，关于3He的叙述正确的是（）A．3He和4He是同种原子B．3He和4He互为同位素C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学变化D．在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数13、已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是()A．X的化学式为C10H10O6B．X分子中含有官能团为羟基、羧基和酯基C．X在一定条件下只能和酸发生酯化反应，不能和醇发生酯化反应D．1molX分别与足量的Na、NaHCO3溶液反应，消耗这两种物质的物质的量分别为3mol、1mol14、将43.8g

Al、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A．39.2g B．44.8g C．58.8g D．66.4g15、下列元素中，属于第三周期的是A．氮B．氟C．硅D．钾16、3.2gCu与过量的8mol/L30mLHNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应结束后测得溶液中n(H+)为amol，则溶液中所含n(NO3-)为A．amol B．(0.1+a)mol C．(0.05+a)mol D．(0.2+a)mol二、非选择题（本题包括5小题）17、已知乙烯能发生以下转化：(1)乙烯的结构式为：___________________________________。(2)写出下列化合物官能团的名称：B中含官能团名称________________；D中含官能团名称________________。(3)写出反应的化学方程式及反应类型：①乙烯→B__________________；反应类型：________。②B→C__________________；反应类型：________。③B+D→乙酸乙酯_________________；反应类型：________。18、A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：（1）C在元素周期表中的位置为_____________，G的原子结构示意图是__________________________。（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为_________，所含化学键类型为___________，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是____________________________。（3）E、F、G三种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是__________。（用离子符号表示）（4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则a极是该电池的________极，正极的电极反应式为____________。19、溴苯是一种化工原料，实验室用苯和液溴合成溴苯的装置示意图如下(夹持仪器已略去)。请回答以下问题。(1)制取溴苯的化学方程式是___________，反应过程中烧瓶内有白雾产生，是因为生成了________气体。(2)该实验中用到冷凝管，由此猜想生成溴苯的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)；使用冷凝管时,进水口应是______(填“a”或“b”)。(3)该实验中将液溴全部加入苯中，充分反应后，为提纯溴苯，进行以下操作:①将烧瓶中的液体倒入烧杯中，然后向烧杯中加入少量水，过滤，除去未反应的铁屑，过滤时必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、____________。②滤液再经一系列处理，最终得到的粗溴苯中仍含有少量苯，要进一步提纯溴苯，可进行的操作是_____(填字母)。物质苯溴苯沸点/℃80156水中溶解性微溶微溶a.洗涤b.过滤c.蒸馏d.结晶20、硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体,还可作有机溶剂。制备硝基苯的过程如下:①组装如图反应装置。配制混酸,取100mL烧杯,用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混酸,加入漏斗中,把18mL苯加入三颈烧瓶中。②向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混合均匀。③在50～60℃下发生反应,直至反应结束。④除去混酸后,粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。已知：i.+HNO3(浓)+H2O+HNO3(浓)+H2Oii

可能用到的有关数据列表如下：(1)配制混酸应在烧杯中先加入___________。(2)恒压滴液漏斗的优点是_____________。(3)实验装置中长玻璃管可用_______代替(填仪器名称).(4)反应结束后,分离混酸和产品的操作方法为_________。(5)为了得到更纯净的硝基苯,还需先向液体中加入___(填化学式)除去水,然后采取的最佳实验操作是_______。21、(1)下列各组物质：①O2和O3；②；③H2O、D2O、T2O；④C16H34和(CH3)2CHCH2CH3；⑤CH3(CH2)3CH3和；⑥2-甲基丁烷、异戊烷。其中互为同位素的是_______；互为同素异形体的是_______；互为同系物的是_______；互为同分异构体的是_______；属于同种物质的是_______。(用序号填空，下同)(2)为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：①该反应为______反应(填“放热”或“吸热”)。②A和B的总能量比C和D的总能量___(填“高”或“低”)。③物质中的化学能通过______转化成______释放出来。④反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。⑤写出一个符合题中条件的化学方程式：___________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】

在反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，所以A为负极，B为正极，NH3在负极发生氧化反应，NO2在正极发生还原反应【题目详解】A．B为正极，A为负极，电子由负极经过负载流向正极，由于电流的方向是正电荷的运动方向，所以电流从右侧的正极经过负载后流向左侧负极，A正确；B．原电池工作时，阴离子向负极移动，为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜，防止二氧化氮与碱发生反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，导致原电池不能正常工作，B正确；C．电解质溶液呈碱性，则负极电极方程式为2NH3-6e-+6OH-=N2+3H2O，C错误；D．当有4.48LNO2（标准状况）即0.2mol被处理时，转移电子为0.2mol×(4-0)=0.8mol，D正确；故合理选项为C。2、A【答案解析】

电解池中只有阴阳两极，无正负极。电解饱和食盐水，阳极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反应），阴极反应式：2H++2e-=H2↑（还原反应），总反应式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故可知A项正确；答案选A。3、C【答案解析】A．ΔH>0表示吸热反应，ΔH<0表示放热反应，选项A错误；B．1mol物质完全燃烧产生稳定的化合物时放出的热叫燃烧热。1molH2与0.5molO2反应得到的水可能是气态也可能是液态，放出的能量并不相同，选项B错误；C．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量的关系，可以是分数，选项C正确；D．酸和碱发生中和反应生成1mol的水时放出的热叫做中和热。1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时产生2mol的水，选项D错误；答案选C。4、C【答案解析】根据图中信息可知，H2O2转化为H2O，氧元素化合价由-1降为-2价，得到电子发生还原反应，B极为燃料电池的正极，A极为燃料电池的负极。故A、葡萄糖发生氧化反应作为还原剂，选项A正确；B、外电路中电子由负极A极移向正极B极，选项B正确；C、电池中阳离子向正极移动，故溶液中H+由A极区移向B极区，选项C不正确；D、B极为正极，H2O2得到电子发生还原反应，电极反应式为：H2O2+2H++2e－=2H2O，选项D正确。答案选C。5、B【答案解析】A、氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，电子式为，故A错误；B、根据化合价，氧是二价的所以成两个共价键,氢和氯都是一价的，成一个共价键，次氯酸的结构式：H-O-Cl，故B正确；C、CO2分子的比例模型：，故C错误；D、HCl是共价化合物，用电子式表示氯化氢分子的形成过程：，故D错误；故选B。点睛：B是易错误题，受化学式HClO影响，易将H和O连在Cl原子上；D考查了化学键的判断、用电子式表示物质形成过程，明确物质的构成微粒及微粒间作用力即可判断化学键，用电子式表示物质形成构成为学习难点。6、B【答案解析】

氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，电池工作时，通入氢气的a极为电池的负极，氢气在a极上失电子发生氧化反应，通入氧气的b极为电池的正极，氧气在b极上得电子发生还原反应。【题目详解】A项、该电池是将化学能转化为电能的装置，故A错误；B项、电池工作时，通入氢气的a极为电池的负极，碱性条件下，氢气a极上失电子发生氧化反应生成水，电极反应式为H2―2e－+2OH－＝2H2O，故B正确；C项、通入氧气的b极为电池的正极，氧气在b极上得电子发生还原反应，故C错误；D项、电池工作时，阴离子向负极移动，则OH－向电极a方向移动，故D错误。故选B。【答案点睛】本题考查原电池原理，注意根据原电池概念、燃料电池中得失电子判断电池正负极是解答关键。7、B【答案解析】

根据乙烯中含有碳碳双键，聚乙烯中不存在碳碳双键分析判断C、D；根据乙烯和聚乙烯的最简式分析判断A；根据乙烯比乙烷的分子式分析判断B。【题目详解】A．乙烯是聚乙烯的单体，它们的最简式相同，它们含C和H的质量分数分别相等，所以等质量的两者燃烧时生成CO2、H2O的量分别相等，故A错误；B.根据乙烯比乙烷的分子式可知，乙烯的含碳量比乙烷高，燃烧时容易产生浓烟，故B正确；C.乙烯中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯中不存在碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错误；D.乙烯中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，聚乙烯中不存在碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误；故选B。8、B【答案解析】

A、a试管中发生的反应是CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，该反应为酯化反应，原理是酸去羟基，醇去氢，故A说法正确；B、b试管的作用是收集乙酸乙酯，乙酸乙酯在NaOH水溶液发生水解反应，因此b试管中不能盛放NaOH，应盛放饱和Na2CO3溶液，故B说法错误；C、b试管中盛放饱和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使之析出，乙酸乙酯的密度小于水，即b试管中的现象，出现分层，上层为乙酸乙酯，故C说法正确；D、试管b中导管在液面稍上方，不能插入液面以下，是为了防止倒吸，故D说法正确；答案选B。9、C【答案解析】

A.①是圆底烧瓶，不是蒸馏烧瓶，选项A错误；B.②是坩埚，不是蒸发皿，选项B错误；C.③是容量瓶，选项C正确；D.④是分液漏斗，不是长颈漏斗，选项D错误。答案选C。10、C【答案解析】

A.氮气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.醋酸为混合物，不属于电解质和非电解质，故B错误；C.氨气在溶液中能够导电，但导电离子不是氨气电离的，氨气为非电解质，故C正确；D.BaSO4虽然难溶于水，但溶于水的部分能完全电离，属于电解质，故D错误；答案选C。【答案点睛】非电解质是水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，电解质和非电解质的本质区别在于在水溶液中或熔融状态下能否发生电离。11、B【答案解析】

a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中形成原电池，活泼金属做负极，电子由负极经外电路流向正极，因此活泼性a>b；c、d相连浸入稀H2SO4中，H＋在正极上得电子生成H2，有气泡生成，所以d为正极，c为负极，活泼性c>d；a、c相连浸入稀CuSO4溶液中时，Cu2＋在正极上得电子生成Cu附着在正极表面，a是负极，c为正极，活泼性a>c；又活泼性d>b，所以四种金属的活动性顺序为a>c>d>b，B项正确。12、B【答案解析】

A、质子数和中子数共同决定原子的种类，3He和4He的质量数或中子数不同，质子数相同，属于同种元素的不同原子，A错误；B、3He和4He都是氦元素的同位素，B正确；C、化学变化是指元素的原子核不变、核外电子发生转移（得失或共用电子对的偏移）的过程，核聚变则是复杂的物理变化和化学变化共同作用的过程，不属于化学变化的研究范畴，C错误；D、3He的质子数、中子数、核外电子数分别为2、3-2=1、2，D错误；答案选B。13、C【答案解析】

A、根据物质的结构简式可知X的化学式为C10H10O6，A正确；B、根据物质的结构简式可知X分子中含有官能团为羟基、羧基和酯基，B正确；C、X分子中含有羧基及羟基，因此能和酸发生酯化反应，也能和醇发生酯化反应，C错误；D、在X的一个分子中含有一个酚羟基、一个醇羟基、一个羧基、一个酯基，醇羟基、酚羟基、羧基都可以与金属钠发生反应，所以1molX与足量的Na反应消耗的物质的量是3mol；在X的分子中只有羧基可以与NaHCO3溶液反应，所以1mol的X消耗NaHCO3的物质的量是1mol，D正确。答案选C。14、C【答案解析】

合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L，物质的量为0.3mol，根据电子转移守恒可以知道n(Al)=0.3×=0.2mol，故金属铝的质量为0.2×27=5.4g，金属铝提供电子的量是0.6mol，将合金溶于过量稀硝酸中,分别生成Al3+、Cu2+离子，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为13.44×=1.8mol故Cu共提供的电子物质的量为1.8-0.6=1.2mol，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，所得沉淀为氢氧化铜，由电荷守恒可以知道，反应中金属铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量即n(OH-)=1.2mol，所以反应后沉淀的质量等于43.8-5.4+1.2×17=58.8g；C正确；故答案选C。15、C【答案解析】测试卷分析：周期数＝电子层数，根据核外电子排布可知氮和氟是第二周期元素，硅是第三周期元素，钾是第四周期元素，答案选C。考点：考查元素周期表的结构点评：该题是基础性测试卷的考查，难度不大。明确元素周期表的编制原则和元素原子的核外电子排布是答题的关键。16、B【答案解析】

一定量的铜与过量的硝酸反应，反应后的溶液中在Cu2+、H+、NO3-；根据题给信息可知，n(Cu)=n(Cu2+)=3.2g÷64g/mol=0.05mol，n(H+)=amol，根据溶液呈电中性原则，列方程求出n(NO3-)。【题目详解】n(Cu)=3.2g÷64g/mol=0.05mol，反应后溶液存在Cu2+、H+、NO3-，其中n(Cu2+)=0.05mol，n(H+)=amol，根据溶液呈电中性原则，可知溶液中存在：2n(Cu2+)+n(H+)=n(NO3-)，则n(NO3-)=2×0.05mol+amol=（0.1+a）mol，故B正确；故答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、羟基羧基CH2===CH2＋H2OCH3—CH2—OH加成反应2CH3CH2OH＋O22CH3—CHO＋2H2O氧化反应CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O取代或酯化反应【答案解析】

由图中的转化关系及反应条件可知，乙烯和水发生加成反应生B，则B为乙醇；B发生催化氧化生成C，则C为乙醛；B和D在浓硫酸的作用下生成乙酸乙酯，则D为乙酸。【题目详解】(1)乙烯是共价化合物，其分子中存在C=C，其结构式为。(2)B中含官能团为羟基；D中含官能团为羧基。(3)写出反应的化学方程式及反应类型：①乙烯→B的化学方程式为CH2===CH2＋H2OCH3—CH2—OH；反应类型：加成反应。②B→C的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3—CHO＋2H2O；反应类型：氧化反应。③B+D→乙酸乙酯的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反应类型：取代或酯化反应。18、第二周期第ⅤA族离子键和非极性共价键2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑S2-＞Cl－＞Na+负O2＋2H2O＋4e－＝4OH－【答案解析】

A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，则A为氢元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为碳元素；D元素是地壳中含量最多的元素，则D为氧元素；C原子序数介于碳、氧之间，故C为氮元素；E元素是短周期元素中金属性最强的元素，则E为Na；F与G的位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素，可推知F为S元素、G为Cl元素，据此解答。【题目详解】(1)C是氮元素，原子有2个电子层，最外层电子数为5，在元素周期表中的位置：第二周期第VA族；G为Cl元素，其原子结构示意图为：；(2)D与E按原子个数比1:1形成化合物甲为Na2O2，其电子式为，所含化学键类型为：离子键和非极性共价键（或离子键和共价键），向过氧化钠中滴加足量水时发生反应的化学方程式是：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；(3)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径由大到小的顺序是：S2-＞Cl－＞Na+；(4)用CH4、O2和NaOH的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入CH4气体，b极通入O2气体，甲烷发生氧化反应，则a极是该电池的负极，b为正极，氧气在正极获得电子，碱性条件下生成氢氧根离子，其正极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。19、+Br2+HBrHBr放热a漏斗c【答案解析】

苯和液溴在溴化铁作催化剂的作用下，发生取代反应，生成溴苯和溴化氢，生成的溴化氢极易溶于水，用NaOH溶液吸收HBr，并防止倒吸。该反应为放热反应，而苯和液溴都易挥发，所以用冷凝管将挥发的原料进行冷凝，回流至反应器。【题目详解】(1)苯和液溴在溴化铁作催化剂的作用下，发生取代反应，生成溴苯和溴化氢，化学方程式为+Br2+HBr；HBr极易溶于水，在烧瓶内与空气中的水结合形成白雾；(2)利用冷凝管，将受热挥发的原料重新冷凝成液体，回流至三口烧瓶中，该反应为放热反应；冷凝时，冷凝管中应该充满水，为了充分冷凝，所以应该下口进水，进水口应是a；(3)①过滤操作需要用的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、漏斗；②粗的溴苯中含有少量的苯，根据表中的信息，两者的沸点相差较大，可以利用蒸馏进行分离提纯。答案为c。20、浓硝酸可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等,使漏斗内液体能顺利流下冷凝管(球形冷凝管或直行冷凝管均可)分液CaCl2蒸馏【答案解析】

根据硝基苯的物理和化学性质分析解答；根据浓硝酸的性质分析解答；根据有机化学实验基础操作分析解答。【题目详解】(1)浓硫酸密度大于浓硝酸，应将浓硝酸倒入烧杯中，浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入，并不断搅拌，如果将浓硝酸加到浓硫酸中可能发生液体飞溅，故答案为：浓硝酸；(2)和普通分液漏斗相比，恒压滴液漏斗上部和三颈烧瓶气压相通，可以保证恒压滴液漏斗中的液体顺利滴下，故答案为：可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等，使漏斗内液体能顺利流下；(3)长玻璃管作用是导气、冷凝回流，该实验中可以冷凝回流挥发的