化学二月考新

…………○…………○…………内…………○…………装…………○…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………姓名班级座位号试场诚实守信砺志笃行西安市庆华中学教学检测试卷高二年级科目：化学满分：100分检测时间：100分钟命题人：雒娟审核人：王彩霞2013年10月认真填写左侧考生信息；严格按照考试要求作答；作图题画图用铅笔外，必须用黑色签字笔在勾描一遍。考认真填写左侧考生信息；严格按照考试要求作答；作图题画图用铅笔外，必须用黑色签字笔在勾描一遍。考生须知可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ca40S32Cl35.5说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间100分钟。第=1\*ROMANI卷选择题（共40分）(请将答案填涂在答题卡上)一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列化学反应属于吸热反应的是 ()A.碘的升华B.生石灰溶于水C.镁和稀硫酸反应 D.高锰酸钾受热分解2．在反应3H2+N22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L.s)，则反应所经过的时间为()A．0.44sB．1sC．0.33sD．2s3．下列化学用语书写正确的是（A）A．次氯酸的电离方程式：HClO+H2OH3O++ClO－B．小苏打的水解反应离子方程式：HCO3--+H2OH2CO3+OH-C．.已知25℃、101kPa甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=―D．已知中和热为57.3kJ·mol－1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol4.下列关于热化学方程式书写正确的是A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJB．2SO2+O2=2SO3ΔH=-196.6kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molD．.C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=+393.5kJ/mol5.下列各组物质中，都是强电解质的是()A．HBr、HCI、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD．HClO、NaF、Ba(OH)26．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．NaOH（s）B．NaCl(s)C．NH4Cl（s）D．CH3COONa（s）7．一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（）A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．N2，H2和NH3的物质的量分数不再改变C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH28．下列溶液一定是碱性的是（d）A．pH＝8的某电解质的溶液B．c(OH-)＞1×10-7mol/LC．溶液中含有OH-的溶液D．溶液中c(OH-)＞c(H+)9．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．合成氨反应为提高氨的产率，理论上应采取低温高压的措施B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低D．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气10．将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是()A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦C．①⑥ D．②④⑥⑧11．在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是()A．VA=0.5mol/(L.min)B．VB=0.3mol/(L.min)C．VC=0.8mol/(L.min)D．VD=1mol/(L.min)12.若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH4＋SO42－NO3－13．下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是()A.2NO2N2O4（正反应为放热反应）B.N2+3H22NH3（正反应为放热反应）C.C（s）+CO22CO（正反应为吸热反应）D.H2SH2+S（s）（正反应为吸热反应）14．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）A．HCNB．CH3COOHC．HFD．HNO215．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（）A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOHB．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3的硫酸跟pH=11的NaOHD．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)216.已知有热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=-98.32kJ／mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于()A.40％B.50％C.80％D.90％17.在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．a>bB．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数增加了D．平衡向正反应方向移动了18．反应CH3OH(l)+NH3(g)=CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应｜ΔH｜=17kJ.mol—1，｜ΔH—TΔS｜=17kJ.mol—1，则下列正确的是（）A.ΔH＞0，ΔH–TΔS＜0B.ΔH＜0，ΔH–TΔS＞0C.ΔH＞0，ΔH–TΔS＞0D.ΔH＜0，ΔH–TΔS＜019．在一定条件下，发生CO+NO2CO2+NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是()A.正反应为吸热反应B.正反应为放热反应C.降温后CO的浓度增大D.降温后各物质的浓度不变20．pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是()A．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙B．反应所需时间：甲＜乙C．参加反应的锌的质量：甲＞乙D．反应开始时的速率：甲＞乙第Ⅱ卷非选择题（共60分）(请将答案写在答题卷上)二、（本题包括4小题，每空1分，共16分）21．(3分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.4kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量（1）该反应的热化学方程式为。（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ22．(4分)写出下列物质在水中电离的方程式:(1)氢硫酸，，(2)氢氧化铝_____________________________________________________________(3)硫酸氢钠__________________________________________________________________23．（8分）在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HFH++F-（1）加入固体NaOH,电离平衡向________反应方向移动,c(H+)______________。（2）加入固体NaF,电离平衡向________反应方向移动,c(H+)____________。（3）升高温度，电离平衡向__________反应方向移动，c（H+）_______________。（4）加水稀释，电离平衡向__________反应方向移动，c（H+）_______________。24.（4分）已知反应：aA(g)+bB(g)cC(g)根据图形推测:P1_____P2(填>或<)a+b_______c(填>或<)25．（14分）求25℃时以下溶液的pH(1)pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后，pH=____________(2）pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，pH=____________(3）pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH=_________，再稀释到原来的1000倍后，pH___________。(4）pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合后，pH=____________(5）pH=12的NaOH和pH=1的HCl等体积混合后，pH=____________(6）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等体积混合后，pH=____________26．（4分）今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，用序号回答下列问题（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是__________________。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是_________________。（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为_________________。（4）体积和浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积关系为_________________。27．(6分)在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，请填写下面空白。(1)用D表示的平均反应速率为____________,A的转化率为____________。(2)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度____________(填“增大”、“减少”或“不变”)。(3)若开始时只加C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入____________molB物质。(4)若向原平衡体系再投入1molA和1molB，平衡____________(填“右移、左移或不移”)。28．（3分）甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是。（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH___1（选填＞，＜，＝）。（3）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________。29．(5分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH①0.10.1pH＝9②c0.2pH＝7请回答：(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？____________(填“强酸”或“弱酸”)。①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝____________mol·L－1。(2)②组情况表明，c_______0.2mol/L(选填