2011年广东省深圳市中考化学试卷（含参考答案）

2011年广东省深圳市中考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项合题意，每小题1.5分，共15分）1．（1.5分）掌握化学用语是学好化学的关键．下列化学用语与含义相符的是（）A．H2﹣2个氢原子 B．Ca+2﹣钙离子C．3Fe2+﹣3个亚铁离子 D．NO3﹣硝酸2．（1.5分）下图是分子结构模型示意图（图中“○”“●”表示两种不同的原子），其中表示混合物的是（）A． B． C． D．3．（1.5分）图是元素周期表中氧元素的信息示意图，对图中标识的理解不正确的是（）A．①一原子序数 B．②一元素名称 C．③一元素符号 D．④一原子质量4．（1.5分）下列说法正确的是（）A．含氧化合物一定是氧化物B．钢铁生锈、白磷自燃都是缓慢氧化的结果C．凡是均一稳定的液体一定是溶液D．某物质在空气中燃烧的产物只有二氧化碳和水，该物质一定由碳、氢两种元素组成5．（1.5分）实验操作有误或不规范，很可能造成实验失败甚至酿成事故．下列实验操作正确的是（）A．存放氧气B．稀释浓硫酸C．测定空气里氧气含量 D．称量氢氧化钠6．（1.5分）物质的用途与性质密切相关，下列说法合理的是（）A．活性炭用于净化水B．碱石灰用于干燥CO2气体C．熟石灰用于治疗缺钙症D．NaOH溶液能吸收污染空气的有害气体N02、S02和CO7．（1.5分）下图表示水电解的微观过程（图中“o”“●”分别表示氢原子、氧原子），则下列理解不正确的是（）A．过程l表明化学变化中分子可拆分成原子B．过程I、Ⅱ表明反应前后原子的种类和数目均不变C．过程Ⅲ表明化学变化前后分子种类发生了改变D．该示意图还能说明化学变化中原子能再分8．（1.5分）向CuS04溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况可能出现的是（）①溶液中有Fe2+，不溶物为Fe、Cu②溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Fe③溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu④溶液中有Cu2+，不溶物为Fe．A．②③ B．①④ C．①③ D．③④9．（1.5分）下列大小关系中，你认为正确的是（）A．KNO320℃时溶解度大于80℃时溶解度B．水通电时，产生H2的体积大于O2的体积C．加热KClO3时，使用MnO2产生氧气的量大于不使用MnO2产生氧气的量D．NaCl溶于水时溶液温度高于NaOH溶于水时溶液温度10．（1.5分）在一密闭容器内有M、N、Q、R四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量如表，则下列说法正确的是（）物质MNQR反应前质量（g）2155111反应后质量（g）11待测850A．该反应属于化合反应B．待测物质N的质量为22gC．该反应属于分解反应D．反应中M、N、Q、R四种物质质量比为9：37：80：111二、非选择题（12题第（3）小题3分，其余每空一分，共13分）11．（3分）实验室有一瓶失去标签的黑色粉末A和～瓶标签不全的无色溶液B（如图）．小明想知道可能是什么物质，他各取少量于试管中混合，发现产生气泡；又查阅资料得知初中化学常见黑色粉末有：CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉和炭粉．（1）你认为黑色粉末A是；无色溶液B是．（2）请写出相应的化学反应方程式．12．（6分）在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示．（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将滴加到另一种溶液中．（2）当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈色，此时溶液中溶质是（写化学式）（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量（需写出计算过程）13．（4分）下图为常见实验装置，请根据要求填空．（装置可重复使用）（1）检验水蒸气存在的现象是．（2）证明CO2存在的原理是（用化学方程式表示）．（3）如果要吸收大量的CO2气体，选择的装置是（填编号）．（4）如果要验证混合气体中含有H2、CO和水蒸气，则仪器连接的先后顺序为（填编号）．

2011年广东省深圳市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项合题意，每小题1.5分，共15分）1．（1.5分）（2011•深圳）掌握化学用语是学好化学的关键．下列化学用语与含义相符的是（）A．H2﹣2个氢原子 B．Ca+2﹣钙离子C．3Fe2+﹣3个亚铁离子 D．NO3﹣硝酸【分析】微粒符号的书写要注意规则的准确把握，首先要清楚书写的微粒，之后根据微粒的对应规则书写正确规范化学用语．A、H2是氢气或者氢分子，其中2表示一个氢分子是由两个氢原子构成．B、钙离子，应该是在右上角标注带电量，数字在前，正负号在后．C、3Fe2+是三个亚铁离子，由于铁有+2和+3价，所以+2价为亚价态，所以对应离子为亚铁离子．D、NO3，为硝酸根，而不是硝酸．【解答】解：A、H2是氢气或者氢分子，其中2表示一个氢分子是由两个氢原子构成．B、钙离子，应该是在右上角标注带电量，数字在前，正负号在后，为Ca2+．C、3Fe2+是三个亚铁离子，由于铁有+2和+3价，所以+2价为亚价态，所以对应离子为亚铁离子．D、NO3，为硝酸根，而不是硝酸．故选C．2．（1.5分）（2011•深圳）下图是分子结构模型示意图（图中“○”“●”表示两种不同的原子），其中表示混合物的是（）A． B． C． D．【分析】由一种分子构成的物质属于纯净物，由多种物质构成的物质属于混合物．A中的分子只有一种，属于纯净物．B中的分子只有一种，属于纯净物．C中的分子只有一种，属于纯净物．D中的分子有两种，属于混合物．【解答】解：A、A中的分子都是由一种分子构成的，属于纯净物．故错误；B、B中的分子都是由一种分子构成的，属于纯净物．故错误；C、C中的分子都是由一种分子构成的，属于纯净物．故错误；D、D中的分子是由两种分子构成的，属于混合物．故正确．故选D．3．（1.5分）（2011•深圳）图是元素周期表中氧元素的信息示意图，对图中标识的理解不正确的是（）A．①一原子序数 B．②一元素名称 C．③一元素符号 D．④一原子质量【分析】根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，其中原子序数=核外电子数=质子数，相对原子质量，及元素符号及名称，进行解答．【解答】解：根据元素周期表中的所提供的信息，可知A、①一原子序数，故A说法正确；B、②一元素名称，故B说法正确；C、③一元素符号，故C说法正确；D、④一相对原子质量，故D说法错误；故选D．4．（1.5分）（2011•深圳）下列说法正确的是（）A．含氧化合物一定是氧化物B．钢铁生锈、白磷自燃都是缓慢氧化的结果C．凡是均一稳定的液体一定是溶液D．某物质在空气中燃烧的产物只有二氧化碳和水，该物质一定由碳、氢两种元素组成【分析】A、氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物．B、铁生锈是缓慢氧化反应，自燃也是缓慢氧化引起的；C、溶液是指由一种或多种物质分散到另外一种物质里形成的均一、稳定的混合物．溶液的特征是均一的、稳定的混合物；D、物质在空气中燃烧后的产物是二氧化碳和水，根据质量守恒定律，可推断生成物中含有的元素种类；【解答】解：A、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾就是含有氧元素的化合物，但是高锰酸钾不属于氧化物，故错．B、铁生锈、白磷自燃都是缓慢氧化反应引起的：故对C、均一、稳定的液体不一定就是溶液．例如水、酒精等都是均一、稳定的液体，它们都是纯净物，不属于溶液．故错D、根据质量守恒定律的元素守恒，则可推测该物质的组成中一定含有的元素为碳、氢元素，也可能含有氧元素．故错．故选B5．（1.5分）（2011•深圳）实验操作有误或不规范，很可能造成实验失败甚至酿成事故．下列实验操作正确的是（）A．存放氧气 B．稀释浓硫酸C．测定空气里氧气含量 D．称量氢氧化钠【分析】A、氧气的密度比空气大，集气瓶向上放置；B、浓硫酸溶于水放出大量的热，稀析浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌．C、可用来反应的物质必须是易与氧气反应且没有气体生成的物质（如红磷），木炭、硫不能用作测定氧气含量的反应物．D、因氢氧化钠有腐蚀性，所以不能在称盘或称量纸上直接称量，需放在已知质量的小烧杯内或表面皿上称量．【解答】解：A、实验室存放氧气只是暂时存放在集气瓶中，氧气密度比空气大，不能将集气瓶倒置．所以图中实验操作错误；故A选项错误；B、在稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中，不断用玻璃棒搅拌．所以图中实验操作正确；故B选项正确．C、利用碳的燃烧来测定空气中氧气的含量时，碳与氧气发生化学反应生成另一种气体二氧化碳（C+O2CO2），所以图中的实验操作错误；故C选项错误；D、氢氧化钠不能放置纸上直接称量，需放在已知质量的小烧杯内或表面皿上称量；所以图中实验操作错误；故D选项错误；故选B．6．（1.5分）（2011•深圳）物质的用途与性质密切相关，下列说法合理的是（）A．活性炭用于净化水B．碱石灰用于干燥CO2气体C．熟石灰用于治疗缺钙症D．NaOH溶液能吸收污染空气的有害气体N02、S02和CO【分析】A、活性炭具有吸附性；B、碱石灰能够吸收水和二氧化碳；C、熟石灰具有腐蚀性；D、氢氧化钠不能和一氧化碳反应．【解答】解：A、活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味．正确；B、碱石灰能够吸收二氧化碳，不能用于干燥CO2气体．错误；C、熟石灰具有腐蚀性，不能用于治疗缺钙症．错误；D、NaOH溶液能吸收污染空气的有害气体NO2、SO2，不能吸收一氧化碳．错误．故选A．7．（1.5分）（2011•深圳）下图表示水电解的微观过程（图中“o”“●”分别表示氢原子、氧原子），则下列理解不正确的是（）A．过程l表明化学变化中分子可拆分成原子B．过程I、Ⅱ表明反应前后原子的种类和数目均不变C．过程Ⅲ表明化学变化前后分子种类发生了改变D．该示意图还能说明化学变化中原子能再分【分析】根据水分解的微观示意图，过程l表明水分子分解成氢原子和氧原子，过程Ⅱ表明原子组合成新的分子，过程Ⅲ表明水分子变成氢分子和氧分子，在反应过程中，不能表明原子能再分．【解答】解：A、过程l表明化学变化中水分子可拆分成氢原子和氧原子；故A理解正确；B、从微观示意图看出，过程I、Ⅱ表明反应前后原子的种类和数目均不变；故B理解正确；C、根据水分解的微观示意图，过程Ⅲ表明化学变化前后分子种类发生了改变；故C理解正确；D、根据反应的微观图，发现原子在化学变化中不能再分；故D理解不正确；故选D．8．（1.5分）（2011•深圳）向CuS04溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况可能出现的是（）①溶液中有Fe2+，不溶物为Fe、Cu②溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Fe③溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu④溶液中有Cu2+，不溶物为Fe．A．②③ B．①④ C．①③ D．③④【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，铁在铜的前面，能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜．【解答】解：在金属活动性顺序中，铁＞铜，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，当加入的铁粉过量时，铁能与全部硫酸铜反应，溶液中只有Fe2+，不溶物为生成的铜和剩余的铁，故①正确，②，当有铁存在时，溶液中不可能有Cu2+，故②错误，当加入的铁粉少量时，铁只能与部分硫酸铜反应生成铜，铁全部参加反应，硫酸铜有剩余，故③正确，当溶液中有Cu2+，不溶物不可能为为Fe，故④错误．故选C．9．（1.5分）（2011•深圳）下列大小关系中，你认为正确的是（）A．KNO320℃时溶解度大于80℃时溶解度B．水通电时，产生H2的体积大于O2的体积C．加热KClO3时，使用MnO2产生氧气的量大于不使用MnO2产生氧气的量D．NaCl溶于水时溶液温度高于NaOH溶于水时溶液温度【分析】A、利用硝酸钾的溶解度随温度的变化情况解决．B、根据水的电解情况分析．C、依据催化剂的特点解决．D、利用物质溶于水是的温度变化情况解决．【解答】解：A、因为硝酸钾的溶解度随温度升高而升高，所以KNO320℃时溶解度小于80℃时溶解度，故说法错误．B、根据水的电解情况可知氢气与氧气的体积比是2：1，故正确C、依据催化剂的特点可知二氧化锰不会增加氧气的生成量，所以加热KClO3时，使用MnO2产生氧气的量等于不使用MnO2产生氧气的量，故错误．D、氢氧化钠溶于水放热温度升高，氯化钠溶于水时温度几乎不会变化，故错误．故选B10．（1.5分）（2011•深圳）在一密闭容器内有M、N、Q、R四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量如表，则下列说法正确的是（）物质MNQR反应前质量（g）2155111反应后质量（g）11待测850A．该反应属于化合反应B．待测物质N的质量为22gC．该反应属于分解反应D．反应中M、N、Q、R四种物质质量比为9：37：80：111【分析】解决这类题的关键步骤可分两步：第一，根据化学反应前后物质的总质量不变，可求出表中待测处的数值；第二，根据各物质反应前后质量的增减，可判断出反应物和生成物分别是哪些物质；通过这两步，该题便可迎刃而解．【解答】解：根据化学反应前后物质的总重量不变，可得；2+15+5+111=11+待测+85+0，故待测=37g，所以反应后密闭容器中N的质量为37g；根据各物质反应前后质量的增减，即反应后质量增加的为生成物，反应后质量减少的为反应物，可知M、N、Q是生成物，R是反应物；故该反应为R→M+N+Q是分解反应；该反应中四种物质（参加反应或生成）的质量比为（11﹣2）：（37﹣15）：（85﹣5）：（111﹣0）=9：22：80：111，故D答案是错误的．故选C．二、非选择题（12题第（3）小题3分，其余每空一分，共13分）11．（3分）（2011•深圳）实验室有一瓶失去标签的黑色粉末A和～瓶标签不全的无色溶液B（如图）．小明想知道可能是什么物质，他各取少量于试管中混合，发现产生气泡；又查阅资料得知初中化学常见黑色粉末有：CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉和炭粉．（1）你认为黑色粉末A是Fe（MnO2）；无色溶液B是H2SO4（H2O2）．（2）请写出相应的化学反应方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（2H2O22H2O+O2↑）．【分析】（1）根据该粉末为黑色且能与某种溶液反应放出气体的变化特点，利用所提示的黑色粉末的性质，对黑色粉末的可能性进行分析；（2）根据所确定的黑色粉末与无色溶液反应，写出该反应的化学方程式．【解答】解：（1）在所列出的黑色粉末中，炭粉不能与溶液发生反应，而CuO、Fe3O4与溶液反应时不会产生气体，只有MnO2能与过氧化氢溶液混合放出氧气、铁粉能与稀硫酸或稀盐酸反应放出氢气；因此黑色粉末A可能为Mn02或铁粉，则无色溶液B对应地为过氧化氢溶液或稀硫酸（稀盐酸）；（2）黑色粉末铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；黑色粉末Mn02与过氧化氢溶液混合反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑．；答案1：（1）Fe；H2SO4；（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．答案2：（1）MnO2；H2O2；（2）2H2O22H2O+O2↑．12．（6分）（2011•深圳）在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示．（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将盐酸滴加到另一种溶液中．（2）当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色，此时溶液中溶质是Ba（OH）2和BaCl2（写化学式）（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量（需写出计算过程）【分析】（1）根据开始时溶液的pH大于7，可以判断出是将盐酸滴加氢氧化钡溶液中；（2）根据溶液的pH大于7呈碱性进行解答（3）当溶液的pH等于7时，说明恰好完全反应，根据加入盐酸的量求出溶质的质量．【解答】解：（1）开始时溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，为碱溶液，所以实验操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中；（2）当加入溶液的质量是a克时，溶液的pH大于7呈碱性，滴入无色酚酞试液溶液呈红色，此时说明盐酸和一部分氢氧化钡溶液反应，氢氧化钡溶液有剩余，此时溶液中溶质是Ba（OH）