2018年高考化学押题卷及答案(一)

2018年高考化学押题卷及答案(一)1．下列说法正确的是()厨房中的食盐、食醋都是电解质工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品【答案】D【解析】A.食酣属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误：B.氯化铝是共价化合物，不能电解;台炼铝单质，故E错i吴,C.石油的分僭属于物理变化，故C错i吴；D.陶瓷、玻璃、水泥等成分都是二氧化硅、硅酸盐，所以都是硅酸盐产品，故D正确，故选D。【题型】选择题【难度】一般2．N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A在标准状况下,78g苯的碳碳双键数目为3NAlmol的白磷(P)或四氯化碳(CC1)中所含的共价健数均为4N44A500mL2mol/LNHNO溶液中，含有氮原子数目为2N43A电解精炼铜时，若阳极质量减少32g,则阴极转移的电子数效目一定为NA【答案】C【解析】A.苯分子结构中无碳碳双键，故A错误；B.—个白磷(P)分子中含有64个P—P键，而一个四氯化碳(CCl)分子中只含有4个C—Cl键，故B错误；C.根4据物料守恒，500mL2mol/LNHNO溶液中，含有氮原子数目为2N，故C正确；D.电43A解精炼铜时，阳极为粗铜，溶解的是铜和比铜活泼的金属，则阳极质量减少32g,转移的电子数效目不一定为N，故D错误；答案为C。A【题型】选择题【难度】一般3．下列相关家庭实脸能达到预期目的的是相关实验预期目的A在少量食用碱中一次性加入过量食醋探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠B在食用盐滴加少量淀粉液探究食用盐是否为加碘盐C用激光笔照射淀粉液探究淀粉液是胶体还是溶液D将鸡蛋白溶于水后，滴加AgNO溶液3验证蛋白质中含有氯元素【答案】C【解析】A.確酸钠和確酸氢钠均能与酣酸反应放出C5气体，无法用酹釀鉴别，故A错島B・碘盐是血1中滋加了KIOi,不是b,故E错i吴；C.胶体与落液可用丁达尔现象鉴别或区分，故C正爲D.鸡蛋白溶于水后，滴加AgNd濬液，蛋白质变性有白色沉淀’故D错误亍答案为Co【题型】选择题【难度】一般分子式为CH的芳香烃共有(不含之体异构)9125种B.6种C.7种D.8种【答案】D【解析】分子式为CH的单环芳烃共有8种同分异构体，其中二种丙苯：正丙苯912和异丙苯；三种甲乙苯：邻间对三种；三种三甲苯：邻三甲苯、偏三甲苯和均三甲苯，故答案为D。【题型】选择题【难度】一般短周期W、X、Y、Z四种元素的子序数依次增大。W的某种原子无中子，X、Y可形成原子个数比为1：1的具有漂白性的物质，工业上常用电解熔融的YZ来获得Y的单质。下列说法正确的是X、Y形成的原子个数比为1：1的漂白性物质中既有极性共价键又有非极性共价键上述四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)W与X形成的化合物的熔沸点高于W与Z形成的化合物的熔沸点X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈碱性2222【答案】C【解析】短周期W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大，W的某种原子无中子,则W为H元素；X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构，且X、Y可形成原子个数比为1：1的具有漂白性的物质，则X为O元素，Y为Na元素；工业上常用电解熔融的NaCl来获得Na的单质，则Z为Cl元素，根据以上分析可知：W为H元素、X为O元素、Y为Na元素、Z为Cl元素；A.X、Y形成的原子个数比为1：1的漂白性物质为NaO，此化合物中既有离子键又有非极性共价键，故A错误；B.四22种元素的原子半径大小顺序为r(Na)>r(Cl)>r(0)>r(H)，即原子半径大小顺序为r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W)，故B错误；C.HO分子间存在氢键，2而HCl分子间没有，只有分子间作用力，HO熔沸点高于HCl，故C正确；D.X、Y、2Z三种元素形成的化合物，如NaClO，其水溶液呈中性，故D错误；答案为C。4【题型】选择题【难度】一般某种甲烷燃料电池采用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其基本结构如右图，电池总反应为：CH+2O=CO+2HO。下列有关说法正确的4222是电子由a极流出经过负载流向b极电解质溶液中H+移向a极每转移lmole-，消耗1.6gCH4b极上的电极反应式为：O+2HO+4e-=4OH-答案】A【解析】趾甲烷在负极通人，发生失去电子的氧化反应，电子由a极流出经过员载流向b极,A正确；E一电解庚容掖中阳离子IT移向正极b极，B错误；C.甲烷中碳元素是-斗价，反应中转化为+斗价CQ2,lmol甲烷失去gmol电子，每转移lmole-,消耗2gCH4,C错误；D.氢离子移向正极，则b极上的电极反应式为：Q2+4H++4«-=2H2O,D错误，答案选A。【题型】选择题【难度】一般常温下，向lLO.lmol/LNHCl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH+与NH・HO4432的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是Mno卜M点溶液中水的电离程度比原溶液小在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol随着NaOH的加入，不断增大c(NH+)4当n(NaOH)=0.1mol时，c(Na+)二c(NH+)+c(NH•HO)432【答案】C【解析】A.M点是向lLO.lmol/LNHCl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯4化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，A正确；B.在M点时溶液中存在电荷守恒，n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(NH+)，4n(OH-)-n(H+)=O.O5+n(Na+)-n(Cl-)=(a-0.05)mol，B正确；C.铵根离子水解显酸性，结合水解平衡常数分析，c(H+)Xc(NH・HO)/c(NH+)Xc(NH・HO)=Kh/c(NH・HO),随氢氧化钠固体加入，3243232反应生成一水合氨浓度增大，平衡常数不变，则c(H+)/c(NH+)减小，C错误；D.向4lLO.lmol/LNHCl溶液中，不断加入NaOH固体后，当n(NaOH)=0.1mol时，恰好4反应生成氯化钠和一水合氨，根据物料守恒可知溶液中c(Na+)二c(NH+)+c(NH・HO),D正确；答案选C。432【题型】选择题【难度】一般8．亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品。探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。巳知气体液化的温度：NO:21°C；NO：-152°C2回答下列问题：为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为(按从左到右连接):A—C—―——。组装好仪器后，接下来进行的操作是；实验开始时通入N的作用是2关闭弹赞夹K,打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。1确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是；装置E的作用是TOC\o"1-5"\h\z根据上述实验，写出该反应的化学方程式：。如果没有装置C,对验证结论造成的影响是。实验结束后还需通入N的作用是;如果向D中通入过量O，则装置B22中发生反应的离子方程式为。【答案】⑴E、D、B⑵检查装置的气密性赶走装置的氧气，防止对NO的观察造成影响⑶D中通氧气后，出现红棕色气体冷凝使NO完全液化2⑷2NaNO+HSO(浓)=NaSO+NOt+NOt+HO水会与NO反应生成NO,影响后面NO2424222的检验⑸把装置中的气体全部赶入到B中被吸收，以防止环境污染4NO+O+4OH-=4NO-+2HO232【解析】〔1)此实殓的目的探究亚硝酸钠和硫酸反应以及生成气体的产物，A装蛊是反应装置，E装蛊是尾气处理装墨,C装蛊是干燥气体,D装墨为殓证NO气体疋装墨冷却N6,因此连接顺序是AYtE-XB；因为此实殓有气体参加，因此实殓前，需要检殓装置的气密性,装置含有空气，空气中的氧气能氧化NO^NCh,所以_实验幵始时通入恥的作用是赶走装蛊的氧气，防止对NO的观察造成影响；⑶NO为无色气体，与氧气生成红棕色气体N6,因此D装墨通入氧气后无色变为红棕色，说明NO的存在,氮的氧化物对环境都是有污染的，必须屋气处理，因此E装蚤的作用：屋气处理，防止污染空气；N6的酒化温度是2VC,因此E装蚤的作用：冷瀧使N◎完全液化；(4)根据上述实殓，该反应的化学方程式为2NaNO2+H2SO4(^)=N32SOi+NQjT+NOT-ffcO0通入过量5,NO全部转化成NOa,因此有4^6+6+4NaOH=^N3NO3+2H2O,如果没有装置C,水会与N6反应生成NO,影响后面NO的检查。(5)装羞有残留的氮氧化合物，因此实殓结束后还需通入的作用是把装羞中的气体全部赶入到E中被吸收，以.防止环境污染、如果向D中通人过量6则装蚤B中发生反应的禽子方程式为4NQ2+02440H-=4N03+2H2Oo【题型】填空题【难度】一般NiCl是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Ca、Mg等杂质)2为原料生产NiCl，继而生产NiO的工艺流程如下:223流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2开始沉淀的pH1.16.57.1沉淀完全的pH3.29.79.2为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有:适当升高温度；②搅拌；③等。加入HO时发生主要反应的离子方程式为22⑶“除铁”时，控制溶液pH的范围为。⑷滤渣B的主要成分的化学式为。已知：K(NiCO)=1.42X10—7。为确保沉镍完全(即溶液中c(Ni2+)<1.0X10—sp36)，应保持溶液中c(CO2-)>mol・L-1。3“氧化”生成NiO的离子方程式为。23【答案】⑴增大盐酸的浓度(或将镍废料研成粉末或延长浸泡时间等)⑵2Fe2++HO+2H+===2Fe3++2HO222⑶3.2〜7.1⑷MgF、CaF22⑸0.142⑹2Ni2++C1O-+4OH-===NiOI+C1-+2HO232【解析】(1)为了提高金属银废料浸出的速率，还可以■増犬盐酸的浓度威将银废料研成粉末或延长浸泡时间等(2)双氧水氧化亚铁离子的方程式为2^~+H202+2H-=2F^++〔3)沉银前要将和铁离子沉淀完全，而银离子不能产生沉淀，所以溶液的pH值控制在3.2-7.b(4)根据以_上分析可知滤渣E的主要成分的化学式为咽辱QF対(5)已知：^p(NiCO3)=1.42xl0-\则溶液中聊旷〕<10><1小时，溶液中碳酸根浓度是1-42xW^/l.OxWM.142moLL⑸6元素由-1价降低到-1价，即反应生成Nad,而Ni由+2价升高到+3价,生成NhO3,反应离子方程式为：2Np-+aO~+4OH-=陶6丄+CT+肚。°【题型】填空题【难度】一般碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：①氯胺(NHC1)的电子式为。2工业上可利用Cl和NH反应制备氯胺，该反应的化学方程式为。23一定条件下，不同物质的量的CO与不同体积的1.0mol・L-1NaOH溶液充分2反应放出的热量如下表所示：反应序号CO的物质的量/mol2NaOH溶液的体积/L放出的热量/kJ10.50.75x21.02.00y该条件下CO与NaOH溶液反应生成NaHCO的热化学反应方程式为。23用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N(g)+CO(g),向容积均为221L的甲、乙、丙三个恒温(反应温度分别为400°C、T€、400°C)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：t/min04080120160n(NO)(甲容器)/mol2.001.501.100.800.80n(NO)(乙容器)/mol2.001.451.001.001.00n(NO)(丙容器)/mol1.000.800.650.530.45TOC\o"1-5"\h\z甲容器中，0~40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=。该反应的△H___0(填“〉”或“V”)。丙容器达到平衡时，NO的转化率为。常温下，在NHHCO溶液中，c(NH+)c(HCO-)(填“>”、“V”或4343“=”)；反应NH++HCO-+HO.-NH・HO+HCO的平衡常数K=。4323223(已知常温下,NH•HO的电离平衡常数K=2X10-5,HCO的电离平衡常数K=2b23a14X10-7，K=4X10-11)a2【答案】⑴H芒吩NH+Cl=NHCl+HCl22⑵CO(g)+NaOH(aq)=NaHC0(aq)△H=-(4x—y)kJ・mol-i23或CO(g)+OH-(aq)=HC0-(aq)△H=-(4x—y)kJ・mol-i23⑶①0.0125mol・L-i・min-i②V③60%⑷>1.25X10-3(1.3X10-3或1X10-3或其它合理答案)H【解析】〔1)©NH.C1是共价化合物，存在N-H键和N-C1,电子式为：H迫迫食②根据原子守恒，Ch和NHi反应生成NHaCl和HC1,化学方程式为：NHs+Cb=NH2Cl+HClo由已知得：①CCh(g)+2NaOH(aq)=^2CO^q)-H2O(1)AH=-ykJmol1②2CQJ(g)+3NaOH(aq)=N^CO^^sHCOj^-HqO(1)AH=^xkJmol1宙盖斯定律，②-®得：CCh(s')+NaOH(aq)=MHCO期q)AH=-(4x-y)kJmol12.00-1.504D①甲容器中，(M0min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率2.00-1.504DmobL-^niiii-^.OliSmobL-^min-1o②由表中甲、乙两容器(MOmin内NO的浓度变化比较可得:T>4W；由表中甲、乙两容器NO的平衡浓度比较可得：升高温度，NO转化率降低，故正反应放熱，AH<0o③丙和甲的温度相同，根据2NO(g)+C0)N2(g)-C02(g),反应前后气体体积不变,相同温度下丙和甲为等效平衡，故丙平衡时NO的物质的量为甲平衡时的一半，为O40mob所以■丙容器达到平衡时，NO的转化率为：1.00的转化率为：1.00xl00%=60%o(4)因为K>K>K,KK=Kw，所以NHHCO溶液中，NH+的水解程度小于HCO-的水ba1a2h4343解程度，故c(NH+)>c(HCO-)；NH++HCO-+HO_,NH・HO+HCO平衡常数343v3223K二Kw=归=1.25X10-3。K•K2x10-5x4x10-7ba1【题型】填空题【难度】一般11．世界上最早现并使用锌的是中国，明朝末年《天工开物》一书中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问題：基态Zn原子的电子占据能量最高的能层符号为，与Zn同周期的TOC\o"1-5"\h\z所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与Zn相同的元素有种。硫酸锌溶于过量的氨水可形成SO溶液。4在SO中，阴离子的中心原子的轨道杂化类型为；4在SO中，与Zn2+形成配位键的原子是(填元素名称);4写出一种与SO2-互为等电子体的分子的化学式；4NH极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为。3Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①与Zn原子距离最近的Zn原子有个;②该化合物的化学式为已知该晶体的晶胞参数a=541pm,其密度为g・cm-3(列出计算式即可)。答案】⑴N4⑵①sp3②氮③CCl或SiCl或SOCl或SiF等④NH与HO之间可形成氢键、422432NH与HO发生反应32⑶①12②ZnS③⑶①12②ZnS③4x976.02xl0^x(5„41x]0⑷尸【解析】〔1)基态加原子的电子占据能量最高的能层符号为人。锌的最外层电子数是2个，则与Zn同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与加相同的元素有沁Ti、V、Mh,合计斗种。(2)硫酸锌濬于过量的氨水可形成［Zn(NH^］Sg容液o①在［Zn(NH亦］中，阴离子是硫酸根，中心原子S的价层电子对数是4,轨道杂化类型为spb②在［Zn(NH亦］EOi中，与Zn》+形成配位键的原子是氮;③原子数和价电子数分别都相等的互为等电子体，与心互为等电子体的分子的化学式有0或丽6或SO2CI2或丽旳等：④血极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为陀与曲O之间可形成氢键、NHs与尽。发生反应。(3)®与Zn原子距禽最近的Zu原子有4x3=12个，位于面心处：②S原子个数=扎加原子个数=8灯用+积所以该化合物的化学式为ZuS③已知该晶体的晶胞養数a=541pm,体积是(5.41x10-呼cn^,其密度为4x97Sfi.azxio^xfg^ixio10)3【题型】填空题难度】一般cm-3。12．苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热、镇痛、消炎药,下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略)-ciiCOO)2-ciiCOO)2CaCH)已知①氯化亚砜（SOCl）可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃。2X表示卤素原子）③R-X+NaCNRCN+NaXX表示卤素原子）③R-X+NaCNRCN+NaX②回答下列问题：1）写出D的结构简式:2）1）写出D的结构简式:2）B—C的反应类型是；F中所含的官能团名称是写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式4）A的同分异构体中符合以下条件的有4）A的同分异构体中符合以下条件的有种（不考虑立体异构）①属于苯的二取代物；②与FeCl溶液发生显色反应。3其中核磁共振氢谱图中共有4个吸收峰的分子的结构简式为5）结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇（!^_L]I：gh）为原料合成苯乙酸苯甲酯（）写出合成路线，并注明反应条件。【答案】⑴⑵还原反应（加成反应）羧基、醚键

成路线，并注明反应条件。【答案】⑴⑵还原反应（加成反应）羧基、醚键与溟单质发生信息反应二生成A,则A为最终产物可知该反应为取代反应，反应生成的E为；B与氢气炭生加成反应生成C,则CD与NaCN与溟单质发生信息反应二生成A,则A为最终产物可知该反应为取代反应，反应生成的E为；B与氢气炭生加成反应生成C,则CD与NaCN发生现象反应三生成E,则E为?E先与氢氧化钠反应,热后酸化得到F,结,其含有的官能团為醸键和竣基;在浓硫酸条件下发生酯化反应的化学方程(3)为；A与苯酚钠反应生成B,结合(1)0的结构简式为式①属于苯的二取代物，说明苯环上有二个取代基，二基团之间有邻、间及对位;②与FeCl溶液发生显色反应，说明有一个基团为酚羟基，另一基团的组成为3—CHBr，应该是含有碳碳双键，则此基团为一CH二CHBr、一CBr二CH，则共有6种222结构的同分异构体；其中核磁共振氢谱图中共有4个吸收峰的分子的结构简式为路线图路线图C—CHjOH⑸以苯甲醇()为原料合成苯乙酸苯甲酯(题型】填空题难度】一般第13课交通与通讯的变化学习目标：了解中国近代以来交通、通讯工具的进步。认识中国近代以来交通、通讯工具的进步对人们社会生活的影响。1•重点：中国近代交通、通讯工具发展的表现。2•难点：近代以来交通、通讯工具的发展对社会生活的影响。课前预习案教材整理1交通领域的变化1．铁路修建原因：铁路是交通运输建设的重点，因而便于国计民生，成为国民经济发展的动脉。近代铁路的发展概况时间发展概况1881年自建第一条铁路建成通车铁路甲午战争后1909年民国时期商路修筑权收归国有，但铁路建设始终未入正轨2.水运诞生：1872年，近代第一家轮船航运公司,标志着中国新式航运业的诞生。艰难发展：1900年前后，民办轮船航运公司发展，但步履维艰。3．航空起步：年，附设在福建马尾造船厂的海军飞机工程处开始研制水上飞机，标志着中国航空事业起步。民用航空业：1918年，北洋军阀政府在交通部下设“筹办航空事宜处”。此后

十年间，航空事业获得较快发展。教材整理2从驿传到邮政1．邮政鸦片战争以后，列强在通商口岸设立“领事邮政代办所”。1896年，成立“”，此后设立邮传部。1913年，北洋政府宣布裁撤全部。1920年，中国首次参加。2．电讯(1)1877年，在架设第一条电报线，成为中国自办电报的开端。仅短短数年，民用电报事业也普遍开展。民国时期，电报电信事业一度发展缓慢。3．近代交通和通讯发展的影响(1)促进了经济发展，改变了人们的和出行方式，一定程度上转变了人们的。⑵增强了中外联系，便捷了异地传输，促进了中国的发展。【重难点分析】［误区［误区中国铁路的几个最早最早在中国兴建铁路的不是清政府，而是英国；京张铁路是中国自行设计修建的第一条铁路，中国人自建的第一条铁路是唐胥铁路。两者最大的区别在于古代的驿传只为朝廷、官府服务，与平民百姓无缘，而近代邮政既为官府服务，又为公众服务。【史论结合】1．积极影响：推动了中国的近代化进程推动了各地的经济文化交流和发展。促进了信息的交流，开阔了人们的眼界。改变了人们的出行方式，加快了生活的节奏，一定程度上转变了人们的思想观念，对人们的社会生活产生了深刻的影响，提高了人们的生活质量。推动了近代中国的城市化进程，出现了一些交通城市。加强了中国与世界各地之间的联系。2．消极影响(1)交通工具的增多，不可避免地带来城市交通拥挤、环境污染、能源危机等负面影响。(2)有利于外国的政治、经济侵略，便利了列强对中国的经济掠夺，加深了中国经济的半殖民地化。【史论拓展】影响我国通讯业发展的因素(1)外国侵略的需要。(2)工业革命对中国的影响。中国是封建的落后国家，生产力落后，科学技术落后，经济基础薄弱。政府的政策影响。清政府同列强的交涉以及在维护电报权利斗争中对电报的重要作用开始有所认识，思想观念发生变化，给军政、商务带来了方便，有效地制止了外国资本主义企图垄断中国电报事业的侵夺利权的活动。【课前训练】1.近代思想家王韬在论述铁路作用时说，“国家于有事之时，运饷糈，装器械，载兵士，征叛逆，指日可以集事”，他认为铁路的主要作用在()A・调运快捷B.连接中外C.资源开发D.经济交流2．右图是中国近代时期一张老照片，从中体现发生变化的社会生活领域是()服饰B.建筑C.通讯D.婚礼第13课交通与通讯的变化探究点一中国近代交通业发展的影响

史料一20世纪初，上海首次出现两辆从德国来的汽车时，很多人前往观看，人群中传来这样的议论：“想不到我泱泱大国，竟然要用这等洋玩意儿，真是有辱国格！”(清朝保守大臣)“真是了不起的奇迹啊！要是中国人自己能制造出来就好了。”(开明人士)通过二类人对汽车传入中国的不同反应概括影响。史料二一些闭塞地区的经济因铁路活跃，一些古老的城镇因铁路而面貌一新......铁路在畅通经济、带动繁荣的同时还意味着信息的流通、知识的传播，意味着建立“铁路交通日常急需的各种生产过程”，所有这一切，无疑都有助于打破中国传统社会“自给自足的惰性”，推动现代化进程。根据史料逐句概括。史料应用】(1)根据史料一分析，汽车的传入对当时中国产生了怎样的影响？(2)结合所学知识及史料二，概括近代中国兴建铁路的影响。探究点二影响近代中国通讯业发展的因素史料解读史料一窃泰西各国，越重洋数万里来至中土，恃其轮船、铁路之利，不啻出入户庭；至于遣将调兵，处分军事，虽悬隔山海，而如指掌，则尤以电报为之枢也。中国驿递文报，羽檄交驰，人马俱敝，迟速之数，霄壤悬殊。——《光绪九年十月—十八日两广总督张树声奏》以分号把史实分为两层，分层概括。史料二第二次鸦片战争后，列强提出了在中国铺设电报线的要求，但遭到清廷婉拒。1871年，英国人悍然在香港与上海之间铺设了电线。总理衙门对既成事实消极应对，允准铺设水线，仍禁止铺设陆线。抓住史料中的关键词“婉拒”“消极应对”。史料三1874年日本侵台战争后，清廷看到了通讯工具落后、消息闭塞的害处，朝野上下主张自行举办电报事业。1877年，直隶总督李鸿章主持铺设了从天津机器东局至直隶总督衙署、所属淮军各营的电报线。由史料信息“看到了……”“自行举办”可看出1874年前后清政