高中化学有机化合物的分离和提纯新人教版选修

关于高中化学有机化合物的分离和提纯新人教版选修第1页，共38页，2022年，5月20日，17点23分，星期六第一章认识有机化合物预习全程设计第四节第1课时

名师全程导学训练全程跟踪第2页，共38页，2022年，5月20日，17点23分，星期六[读教材·填要点]第3页，共38页，2022年，5月20日，17点23分，星期六二、有机物的分离、提纯1．蒸馏(1)应用蒸馏用于分离、提纯

不同的液态有机物．(2)适用条件①有机物的

性较强；②有机物与杂质的沸点相差

(一般约大于30℃)．沸点热稳定较大第4页，共38页，2022年，5月20日，17点23分，星期六2．重结晶(1)应用重结晶是提纯

态有机物的常用方法．(2)适用条件：选择适当的溶剂①杂质在此溶剂中溶解度

或溶解度

，易于除去．②被提纯的有机物在该溶剂中的溶解度受温度的影响

．固很小较大较大第5页，共38页，2022年，5月20日，17点23分，星期六3．萃取(1)分类萃取包括液—液萃取和固—液萃取．(2)原理①液—液萃取原理：利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的

的不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂中的过程．常用玻璃仪器是

．②固—液萃取原理：用

从固体物质中溶解出有机物的过程．溶解性分液漏斗有机溶剂第6页，共38页，2022年，5月20日，17点23分，星期六(3)操作要求加入萃取剂后充分振荡，静置分层后，打开分液漏斗活塞，下层液体从

流出，上层液体从

倒出．下口上口第7页，共38页，2022年，5月20日，17点23分，星期六(4)萃取剂的选择选用萃取剂时要满足以下几点：①萃取剂与原溶剂互不相溶；②萃取剂与原溶质、溶剂均不发生化学反应；③被萃取的物质在萃取剂中的溶解度要远大于在原溶剂中的溶解度．第8页，共38页，2022年，5月20日，17点23分，星期六[先思考·再交流]1．酒精的主要成分是乙醇，怎样从发酵液中提取乙醇并

研究其分子结构？分析：发酵液中含有乙醇和其他杂质，要研究乙醇的结构需要先制取纯净的乙醇，然后经定量分析确定其组成元素和相对分子质量，最后经波谱分析确定其结构．第9页，共38页，2022年，5月20日，17点23分，星期六第10页，共38页，2022年，5月20日，17点23分，星期六2．工业乙醇含水、甲醇等杂质，通过蒸馏可获得含95.6%的乙醇和4.4%水的共沸混合物，如果要制得无水乙醇，你有什么方法？分析：要除去乙醇中的少量水，可加入生石灰与水反应生成Ca(OH)2，再用蒸馏的方法分离出纯净的乙醇．答案：先加入生石灰后再蒸馏第11页，共38页，2022年，5月20日，17点23分，星期六3．将以下混合物与分离方法连线乙酸乙酯和乙酸钠溶液

蒸馏乙醇和丁醇

结晶、重结晶碘化钾和碘的水溶液

分液硝酸钾与氯化钠固体

萃取第12页，共38页，2022年，5月20日，17点23分，星期六分析：乙酸乙酯与乙酸钠溶液相互不溶解，分成上下两层，可用分液的方法进行分离；乙醇与丁醇互溶，且二者的沸点不同，可用蒸馏的方法分离；I2易溶于有机溶剂，故可用萃取的方法分离KI溶液和I2的水溶液，利用KNO3和NaCl的溶解度随温度变化的差异，用结晶的方法将二者分离．第13页，共38页，2022年，5月20日，17点23分，星期六答案：第14页，共38页，2022年，5月20日，17点23分，星期六4．碘能溶于酒精，能否用酒精萃取碘水中的I2?分析：酒精能与水互溶，故不能用酒精作萃取剂．答案：不能．第15页，共38页，2022年，5月20日，17点23分，星期六要点一含有杂质的工业乙醇的蒸馏————————————1．蒸馏原理(1)蒸馏的原理是在一定温度和压强下加热液态混合物，沸点低的物质或组分，首先汽化，将其蒸气导出后再进行冷凝，从而达到与沸点高的物质或组分相分离的目的．(2)工业乙醇中含有水、甲醇等杂质，经蒸馏收集77℃～

79℃的馏分．第16页，共38页，2022年，5月20日，17点23分，星期六2．蒸馏装置第17页，共38页，2022年，5月20日，17点23分，星期六3．实验步骤在250mL蒸馏烧瓶中加入100mL工业乙醇，再在烧瓶中投入少量碎瓷片，安装好蒸馏装置，向冷凝器中通入冷却水，加热蒸馏．第18页，共38页，2022年，5月20日，17点23分，星期六(1)加碎瓷片的目的是防止液体暴沸．(2)温度计水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处．(3)冷却水进出水方向是“下口进”“上口出”．(4)收集77℃～79℃的馏分为95.6%的乙醇和4.4%水的共

沸混合物.第19页，共38页，2022年，5月20日，17点23分，星期六[例1]现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合液，下图是分离操作步骤流程图，请在图中圆括号内填入适当试剂，在方括号内填写适当的分离方法，在方框内填入所分离的有关物质的名称．第20页，共38页，2022年，5月20日，17点23分，星期六[解析]

先用饱和Na2CO3溶液洗涤，可分离出乙酸乙酯；而在洗涤液中留下CH3COONa和乙醇，再用蒸馏的方法蒸出乙醇，最终加入稀H2SO4将CH3COONa转化成CH3COOH.第21页，共38页，2022年，5月20日，17点23分，星期六[答案]

a．饱和Na2CO3溶液b．稀硫酸①分液②蒸馏③蒸馏A．乙酸乙酯B．CH3CH2OH、CH3COONa

C．CH3COONa

D．CH3COOHE．CH3CH2OH第22页，共38页，2022年，5月20日，17点23分，星期六1．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如表，据此，将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 (

)第23页，共38页，2022年，5月20日，17点23分，星期六物质分子式熔点(℃)沸点(℃)密度(g/cm3)溶解性乙二醇C2H6O2－11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A．萃取法B．结晶法C．分液法

D．蒸馏法第24页，共38页，2022年，5月20日，17点23分，星期六解析：乙二醇和丙三醇互溶，且二者的沸点相差较大，可用蒸馏的方法将二者分离．答案：D第25页，共38页，2022年，5月20日，17点23分，星期六要点二苯甲酸的重结晶—————————————————1．实验步骤(1)加热溶解：将粗苯甲酸1g加到100mL的烧杯中，再加入50mL蒸馏水，在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，全部溶解后再加入少量蒸馏水．(2)趁热过滤：用短颈漏斗趁热将溶液过滤到另一个100mL

烧杯中．(3)冷却结晶：将滤液静置，使其缓慢冷却结晶．(4)分离晶体：过滤分离滤液，得到晶体．第26页，共38页，2022年，5月20日，17点23分，星期六2．实验流程图3．注意事项为了减少趁热过滤过程中损失的苯甲酸，一般在高温溶解固体后再加入少量蒸馏水．第27页，共38页，2022年，5月20日，17点23分，星期六分离提纯物质时必须遵循“四原则”和“三必须”．“四原则”：一不增(不引入新杂质)，二不减(不减少被提纯物质)，三易分离(被提纯物与原物质易分离)，四易复原(被提纯物质易复原)．“三必须”：除杂试剂必须过量，过量的试剂必须除尽，除杂途径必须最佳．第28页，共38页，2022年，5月20日，17点23分，星期六第29页，共38页，2022年，5月20日，17点23分，星期六第30页，共38页，2022年，5月20日，17点23分，星期六[答案]

(1)100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管(2)溶解趁热过滤(3)BaCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl第31页，共38页，2022年，5月20日，17点23分，星期六2．在中学化学实验中学过的可用于分离提纯的方法很多，如重结晶、过滤、盐析等，请将分离或提纯下列各物质最适宜的方法填在横线上．(1)除去生石灰中混有的石灰石：________.(2)碳酸钙中混有少量碳酸钠：________.(3)硝酸钾中混有少量食盐：________.(4)二氧化锰中混有少量碳粉：________.第32页，共38页，2022年，5月20日，17点23分，星期六第33页，共38页，2022年，5月20日，17点23分，星期六答案：(1)加热(2)溶解、过滤(3)溶解、重结晶(4)加热第34页，共38页，2022年，5月20日，17点23分，星期六分离的对象中不分主体物质和杂质，其目的是得到混合物中每一种纯净的物质(保持原来的化学成分)；提纯的对象分主体物质和杂质，其目的是净化主体物质，不必考虑提纯后杂质的化学成分和物质的状态．第35页，共38页，2022年，5月20日，17点23分，星期六[例]

为了提纯下表中的物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是(

)编号被提纯的物质除杂试剂分离方法A己烷(己烯)溴水分液B淀粉溶液(NaCl)水渗析CCH3CH2OH(CH3COOH)CaO蒸馏DCO2(SO2)Na2CO3溶液洗气第36页，共38页，2022年，5月20日，17点23分，星期六[解析]出错的原因是不能