【大纲版创新设计】2011届高考化学一轮复习 第2节 卤族元素练习 新人教版

第四章卤素第二节卤族元素1．(2010广州2月考题)警方提取犯罪嫌疑人指纹是破获案件的重要方法，其原理是：人的手上有汗渍，用手摸过白纸后，指纹就留在纸上。将溶液①涂在纸上，溶液①中的溶质与汗渍中物质②反应生成物质③，物质③在光照下分解出褐色颗粒，最后变成黑色的指纹线。用下列化学式表示①②③这三种物质都正确的是()A．NaCl、AgNO3、AgClB．AgNO3、NaCl、AgClC．AgCl、NaCl、AgNO3D．NaCl、AgCl、AgNO3解析：汗中的NaCl与AgNO3反应生成白色AgCl，AgCl分解最终产生黑色指纹线。故①为AgNO3，②为NaCl，③为AgCl。答案：B2．(2010哈尔滨质量检测)下列各组物质性质比较中，正确的是()A．氢化物沸点：HI>HBr>HCl>HFB．分子稳定性：HF>HCl>HBr>HIC．离子半径：K+>Cl->S2-D．单质的熔点：Li<Na<K<Rb解析：A不正确，由于HF分子间存在氢键，故它的沸点最高；B正确，元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定；C不正确，具有相同电子层结构的离子，原子序数越大，离子半径越小；D不正确，碱金属元素单质的熔点随着原子序数的递增而减小。答案：B3．(2010湖北十所高中联考)次氯酸盐最大的用途是漂白和消毒。这类漂白剂的氧化能力是以“有效氯”的含量来标志的。“有效氯”的含量定义为：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。请问纯LiClO的“有效氯”的含量为()A．121%B．100%C．89%D．21%解析：氧化得到1molI2需氯气1mol，需LiClO1mol(Cl的化合价从+1→-1价)，则纯LiClO的“有效氯”的含量=100%=121%，故选A。答案：A4．(2010模拟题)某校化学研究性学习小组对日常生活中的氯气的用途进行了调查，在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，得知该游泳池每周一上午8∶00换水，然后通入氯气消毒，如上图是该小组每天19∶00时测定的游泳池中水的氯含量，由此推测天气炎热、阳光强烈最有可能的一天是()A．周一B．周二C．周三D．周四解析：根据游泳池水中氯的含量变化，周四减少得最多，说明周四消耗氯最多，根据氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸见光分解，推测周四氯含量的大幅度降低的可能原因是阳光强烈。答案：D5．(2010寿光高级中学期中考题)氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是()A．由反应可确定：氧化性HClO4>HClOB．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能是因为发生了如下的反应：5Cl2+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IOC．若氯酸分解所得混合气体，1mol混合气体质量为47.6g，则反应可表示为：26HClO3=15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2OD．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移10e-解析：A中，由反应不能确定氧化性HClO4>HClO，A项不正确；B项，褪色就说明了I2分子被破坏，B项正确；C项，由反应所得混合气体的摩尔质量为：45.6所以C项不正确；D项，反应中转移20e-。答案：B6．(2010郑州47中期中考题)氰(CN)2被称为拟卤素，其性质与氯气相似，但也有不同，如(CN)2(g)在O2(g)中燃烧生成两种空气成分气体。氰化物有毒，电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉，可将有毒的CN-氧化成氮气。下列说法中正确的是()A．CN-的电子式为C⋮⋮NB．可用氰与石灰乳反应制备漂白粉，用于日常漂白、消毒C．漂白粉中能与CN-反应的物质是CaCl2D．氰在氧气中燃烧的化学方程式为：(CN)2+2O22CO2+N2解析：CN-的电子式为[C⋮⋮N]-，制漂白粉是Cl2与石灰乳反应，B项错误；氰化物有毒，氯化钙无强氧化性，不能将CN-氧化成氮气；(CN)2(g)在O2(g)中燃烧生成两种空气成分气体，反应方程式为(CN)2+2O22CO2+N2，D项正确。答案：D7．已知三角锥形分子E和直线型分子G反应，生成两种直线型分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，如下图所示，则下列判断错误的是()A．G是最活泼的非金属单质B．L是极性分子C．E能使紫色石蕊试液变蓝色D．M化学性质活泼解析：结合题意和图示可知该反应为：2NH3+3F2=6HF+N2，则E为NH3，G为F2，L为HF，M为N2。F2是最活泼的非金属单质，HF是极性分子，NH3能使紫色石蕊试液变蓝，A、B、C均正确；N2分子中含有3个共价键而不易断裂，化学性质不活泼，D错。答案：D8．(浙江五校5月)现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列判断不合理的是()A．X一定为H2SO4B．Y一定为K2CO3C．Z可能是氯水D．M可能为FeSO4解析：H2SO4能与BaCl2、K2CO3反应；BaCl2能与H2SO4、K2CO3、FeSO4反应；K2CO3能与H2SO4、BaCl2、FeSO4、氯水反应；FeSO4能与BaCl2、K2CO3、氯水反应；氯水能与K2CO3、FeSO4反应，所以根据图形只能判断出Y一定是K2CO3，其他物质不能准确判断，A项错误。答案：A9．(2010苏州中学期中考题)已知氯化碘(ICl)的性质类似于卤素，有很强的化学活性。ICl与Zn、H2O分别发生如下反应：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2、ICl+H2O=HCl+HIO。下列说法正确的是()A．在Zn与ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物B．在Zn与ICl的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物C．在H2O与ICl的反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂D．在H2O与ICl的反应中，ICl是氧化剂解析：ICl中I为+1价，Cl为-1价，分析反应中元素化合价的变化就可以得出结论。答案：A10．(2010原创题)某学生对甲盐进行以下实验操作：下列结论不正确的是()A．甲中一定含有Br-和Fe2+或Fe3+或Fe2+和Fe3+至少有一种B．丙中一定含有Fe3+C．乙为AgID．丁中含有[Fe(SCN)2]+解析：向甲中加入酸化的AgNO3(aq)，即使甲中不含Fe3+，含Fe2+时，也会导致丙中一定含有Fe3+；乙为AgBr，AgI为黄色。答案：C11．(2010模拟题)碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用试剂，微溶于水。制备碘酸钙的实验流程如下。中间产物碘酸氢钾的合成原理为：I2+2KClO3+HClKH(IO3)2+KCl+Cl2↑。回答下列问题：(1)制备碘酸氢钾的实验装置(支撑仪器及加热装置略去)如图，请在方框中补充必要的装置图并注明试剂。(2)若为上图增添加热装置，所需仪器除铁架台(带铁圈)、石棉网外还有_______________________________________________________________________。(3)实验中判断碘反应完全的实验现象是_______________________________________________________________________。(4)“调pH至10”_______________________________________________________________________。(5)加入CaCl2时反应的化学方程式为________________________。(6)从水溶液中分离出碘酸钙时，可能得到无水盐、一水合物、六水合物等，本实验得到的产品是Ca(IO3)26H2O，上述流程中与此结果密切相关的步骤是_______________________________________________________________________。解析：本题考查物质的制备。(1)氯气用NaOH溶液来吸收；(2)从流程看出反应条件需要恒温，所以需要温度计；(3)碘单质反应完全时，碘水的颜色会褪去；(4)因为实验的目的是为了制备碘酸钙，所以要将生成的KH(IO3)2转化为KIO3；(6)切记不能蒸发，否则产物会分解。答案：(1)(2)酒精灯、烧杯、温度计(或恒温电炉等)(3)反应混合溶液变为无色(4)将KH(IO3)2转化为KIO3(5)2KIO3+CaCl2=Ca(IO3)2↓+2KCl(6)冰水中静置12．(2010济宁市育才中学期中考题)碱式氯化铜(CupricChloride，不溶于水的绿色结晶)是一种农药，分子式：CuCl23Cu(OH)2xH2O(x=1/2,1,2)。为验证其组成并确定x值，某学生设计了以下几步实验：①取ag晶体研成粉末。②晶体在空气中加热至确认质量不再变化为止(铜仍为二价)，冷却后称其质量为bg。③另取ag晶体，溶于足量某溶液中充分溶解得到溶液。④向③得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体称量为cg。若以上操作均正确，试回答下列问题：(1)以上实验中用到玻璃棒的步骤有________(填序号)。(2)步骤②中晶体应放在________(填仪器名称)中灼烧，灼烧后得到的固体应为________(填化学式)。(3)步骤③所用的溶液可能是________。(4)步骤④主要包括：加入足量硝酸银溶液→________→________→晾干→称量。(5)若组成符合通式，则可以计算x的物理量组合是________(填序号)。A．a、bB．a、cC．b、cD．a、b、c缺一不可解析：本题考查化学实验的基本技能。难度中等。(1)在出现的操作中，②需要玻璃棒加以搅拌以防止固体飞溅，③中用到玻璃棒以加快溶解，④中用到玻璃棒是过滤时的导流作用，故选择②③④；(2)对固体的加热应该在坩埚中进行，灼烧时CuCl2水解生成Cu(OH)2，Cu(OH)2发生分解生成CuO，所以经过灼烧后得到的固体应该只有CuO；(3)要将碱式氯化铜溶解，并测定相关成分，显然不能使用盐酸，而氯离子的测定是通过AgNO3来进行的，所以不能选择硫酸，只能选择硝酸；(4)先生成沉淀，然后再过滤、洗涤、干燥即可；(5)要得到x，必须将样品质量与加热后的固体或者是生成的AgCl沉淀相联系，故需要的数据是a、b或者是a、c，选择A、B。答案：(1)②③④(2)坩埚CuO(3)HNO3(4)过滤洗涤(5)AB13．(2010华师一附中期中考题)间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：已知：在弱酸性条件下，Cu2+与I-作用可生成I2，I2溶于过量的KI溶液中：I2+I-=I3-，又知氧化性：Fe3+>Cu2+>I2>FeF-；生成的I2可用cmolL-1Na2S2O3标准溶液滴定，其反应为：2S2O-+I3-=S4O-+3I-。操作：准确称取ag胆矾试样[可能含少量Fe2(SO4)3]，置于250mL碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加50mL蒸馏水、5mL3molL-1H2SO4溶液、少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共用去VmL标准溶液。回答下列问题：(1)实验中，加KI前需加入少量NaF，其作用可能是______________________________；加3molL-1H2SO4溶液的作用可能是________________________________________________________________________。(2)滴定实验中所用指示剂是________；滴定终点的判断方法为_______________________________________________________________________。(3)本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为_______________________________________________________________________。(4)硫酸铜与碘化钾反应后，Cu2+被还原成白色的碘化亚铜沉淀，该反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________________________________。(5)根据实验结果，写出胆矾中铜含量的表达式________________。解析：本题考查胆矾中铜含量的测定原理与方法，属中档题。其原理是Cu2+先与I-反应生成I2，然后再用Na2S2O3滴定，计算出I2的量即可算出Cu的含量。(1)当溶液中有Fe3+时，也可以将I-氧化，最终影响Cu2+含量的测定。(2)选用淀粉作指示剂的原因是，当Na2S2O3将I2全部反应时，颜色将发生改变，由蓝色而变成无色。(3)I-易被氧化，所以要避免O2的接触。(4)根据题意，写出产物，然后抓化合价升降总值相等的原则配平。(5)找出物质的关系为2Cu2+—I2—2S2O-，则可顺利求解。答案：(1)使氧化性强的Fe3+转化为弱氧化性的FeF-，防止其氧化I-而影响Cu2+量的测定提供酸性环境，抑制Cu2+水解。(2)淀粉溶液当加入最后一滴标准溶液时，锥形瓶中溶液恰好由蓝色转变为无色且半分钟内颜色不再变化即到达滴定终点(3)加盖磨口塞可防止空气进入锥形瓶氧化I-，影响I2的量的测定(4)2Cu2++4I-=2CuI↓+I2(或2Cu2++5I-=2CuI↓+I)(5)100%14．(2010模拟题)溴酸钾(KBrO3)为白色晶体，是一种常用的氧化剂和分析试剂，工业上用电解饱和食盐水生成氯气生产溴酸钾的工艺流程如下：(1)电解饱和食盐水的离子方程式为_______________________________________________________________________。(2)“合成Ⅰ”发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________________；“合成Ⅲ”发生反应的原因是_______________________________________________________________________。(3)加入MgO目的是_______________________________________________________________________。(4)“过滤Ⅰ”得到的滤渣主要成分为________。(5)溴酸钾具有毒性，食用少量即可引起呕吐和肾脏的损伤，加热到370℃钾和氧气。然而美、日等国都允许在油炸薯片中添加一定量溴酸钾，以改善薯片的口感。我国也曾允许用作烘焙面包的添加剂，但已于2005年7月开始全面禁止在食品中使用溴酸钾。从化学原理分析推测，有关国家认为在油炸薯片中添加溴酸钾是“安全”的理由是(用化学方程式表示)_________________________________________________，而我国认为不安全的理由是_______________________________________________________________________。解析：本题以溴酸钾的制备和在食品中的应用为载体，主要考查电解饱和食盐水、单质溴的性质、氯化镁的性质、溴酸钾的性质等，综合性很强，有利于培养学生分析问题和解决问题的能力，较难。“合成Ⅰ”中发生的反应，很容易根据思维定势写成溴与水或氯气与水的反应，应该结合实验目的(制备溴酸钾)和物质的性质(氯气和溴具有很强的氧化性)，写出发生反应；加入过量MgO后，MgO被生成的两种酸(HCl、HBrO3)溶解，根据流程图可推知“合成Ⅲ”反应后生成了溴酸钾，故此时一定发生了下列反应：2KCl+Mg(BrO3)2=2KBrO3+MgCl2，因为流程图中有“过滤Ⅱ”，所以可推知溴酸钾留在溶液中，再结合复分解反应发生的条件，可以推断此时应有晶体析出且晶体是氯化镁；结合信息写出方程式，并解释造成“不安全”的原因还是溴酸钾的存在。答案：(1)2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-(2)5Cl2+Br2+6H2O=2HBrO3+10HClMgCl2在饱和溶液中易结晶析出，有利于KBrO3的生成(3)中和“合成Ⅰ”溶液中H+，促进BrO3-的生成，有利于“合成Ⅲ”中KBrO3与Cl-(MgCl2)的分离，提高产品纯度(4)MgO(5)2KBrO32KBr+3O2↑油炸或烘焙的温度条件下不能保证KBrO3完全分解生成无毒的KBr，残留KBrO3会引起食物中毒15．(2009长沙市5月联考题)盐R的化学式为XmYnZp(X、Y、Z三种不同离子)，其组成元素均为短周期元素，取两份等质量等浓度R的水溶液各