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文档简介

-极运动，从而形成闭合回路。［设计意图］培养学生分析问题和归纳的能力［思考］在氯化铜溶液中还有哪些离子，在通电时如何移动，是否也参与了电极反应？［分析］氯化铜在水里能电离成自由移动的C^+和C1-,水能微弱电离出H+和OH-,通电后，这些自由移动的离子，在电场的作用下，改作定向移动，带负电的离子向阳极移动，带正电的离子向阴极称动，氧化性强的阳离子优先在阴极放电，还原性强的阴离子优先在阳极放电。［归纳与总结］离子得失电子能力顺序：阳离子得电子能力：Ag+>Hg2+>Cu2+>H+>Fe2+>阴离子失电子能力：S2->I->Br->Cl->0H->含氧酸根练习：写出用石墨做电极电解硝酸银溶液的电极反应式阳极：4OH--4e-=O2t+2H2O（氧化反应）阴极：4Ag++4e-=4Ag（还原反应）［教学意图］通过教师引导，设疑及师生的共同探究和归纳总结，理解电解原理及电解池的相关知识点，认知到手机“充电”是电解原理的一个重要应用。［学生评价］以上就是本节课探究的内容，通过本节课的学习，有哪些有收获？小结：类型电解池原电池能量转化电能转化为化学能自化学转化为电能电极名称及反应类型阳极：发生氧化反应阴级：发生还原反应负极：发生氧化反应正极：发生还原反应离子移动阳离子移向阴极阴离子移向阳极阳离子移向正极阴离子移向负极形成条件①电源②两个电极（可同，也可不同）③电解质溶液④闭合回路①两个活性不同电极②电解质③闭合回路反应是否能自发进行非自发氯化还原反应自发氧化还原反应板书设计一、电解原理CUCl2=CU2++2Cl-阴极：Cu2++2e=Cu（还原反应）阳极：2C1-—2e-=Cl2t（氧化反应）总反应：CuCl电Cu+Cl2t1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。2、电解池：把电能转化为化学能的装置，又称电解槽。3、电解池的两极：阴极：与电源负极相连阳极：与电源正极相连4、电解池中电子的移动方向电源负极f电解池阴极f电解液中的阳离子电解池中阴离子f电解池阳极f电源正极5、离子放电顺序阳离子：Ag+>Hg2+>Cu2+>H+>Fe2+>阴离子：S2->I->Br->Cl->0H->含氧酸根教学反思：本节课的教学采用问题教学法为主，多媒体辅助教学，以问题为主线，在回顾旧知识的基础上切入新课教学的方式展开，以引导学生在实践中发现问题，引发思考，充分调动学生的积极性，最后得了结论，教学中要把握好重点。“电解氯化铜溶液”的实验既是电解原理的突破口，也是本节教学的中心，应充分发挥该实验在教学中的作用，努力引导学生通过自己的观察，了解电解装置和电解过程中的实验现象，并用所学知识分析电极表面发生变化

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