酸碱盐单元复习复习

---2-2-+2-《、、》元习习---2-2-+2-一、、、的义组：酸碱盐

定义电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物

组H+根离子金属离子(或金属离子(或

成)+OH酸根离子酸、、的溶都导：于时解能由动阴阳子二、分、、的学：硫酸：H亚硫酸：H氢氧化钙：Ca(OH)

硝酸：碳酸：H氢氧化钡：Ba(OH)

磷酸：H醋酸：CHCOOH氢氧化铜：

氢氯酸：HCl氢硫酸：HS氢氧化铁：硫酸铜：

碳酸钠：NaCO

硝酸银：

磷酸氢钠亚硫酸钠

硫酸氢钠

碳酸氢钠：NaHCO

磷酸二氢钙Ca(HPO)三、质俗和要分生石灰：CaO食盐：小苏打：NaHCO工业用盐：四、质颜：

石灰石、大理石：胆矾、蓝矾：CuSO·氨水：NH·HOH)尿素：CO(NH)

熟石灰、消石灰、石灰水Ca(OH)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH纯碱：Na(体·白色：、BaSO、AgCl、CaCO

BaCO、KClO、KCl固体

黑色：CuO、粉、、FeO、Fe末

紫黑色：KMnO(溶液为紫红色)(多为白色)

红色：Cu蓝色：Cu(OH)·5H

红棕色：

红褐色：绿色：Cu(OH)溶液

浅绿色溶液：溶液、溶液、)溶液(即黄色溶液：溶液、(SO)溶液、Fe(NO)溶液(即Fe

溶液)的溶液)(多为无色)

蓝色溶液：CuCl溶液、溶液、)溶液(蓝绿色溶液：CuCl溶液(较浓)

的溶液)五、子检：离子

物质类别

试剂

现象与结论HOH

酸液碱液

紫色石蕊试液紫色石蕊试液和无色酚酞Cl

-

盐酸可溶性盐酸盐

AgNO溶液和稀HNO

如果生成不溶于硝酸的白沉淀，则原被测液中含氯离子。

硫酸可溶性硫酸盐

BaCl溶液和稀HNO

如果生成不溶于硝酸(或盐酸的色沉淀，则原被测液中含硫酸离子。

可溶性碳酸盐

盐酸和石灰水

如果产生能使澄清石灰水浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根子。鉴别别和时须：检：最用)、Ba(OH)溶液443②在知液加氯钡液生溶硝的色淀被测中能或SO；4

-2-2--2-2--2--③鉴Cl和SO-2-2--2-2--2--4

：只用BaCl溶液不用AgNO溶；2④检的外法先过的HCl(排干扰，再加溶；4⑤ClSO共时验应检［加量)或Ba(OH)，不能用溶液检432验(加AgNO溶液)3六、、、的解：钾钠硝能，酸钡除，酸溶钠，碱钠和。微溶：：石水明澄”原；2CaSO：验制氧碳不稀酸原；4SO：别和Cl时，用酸的因244常见淀：化、酸、硫银：不于硝碳酸：酸、酸、酸碱：氧镁氢化、氧铁七、类应

溶于酸盐置换反

金属活动性顺序CaMgAlZnFeSnPb(H)HgAgPtAu意义：在金属活动性顺序，金属位置越靠前，金属水溶液(溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性越强。应复分

应用条件

“金属+排在氢前的金属能置换酸里的氢元素；②浓硫酸、酸不宜。“金属+置后，盐需溶；钾钠钙排除外。生成物条件：反应后有气、水或沉淀生成。反应物条件盐盐”之间的反应：碱和盐都可溶解反应

反应类型：①碱②盐；③盐；④+盐；⑤+属氧化发生在酸、碱、盐和氧化物之反应规律：+CD→AD+CB(即内内结合、外外结合，生成H需分解为和HKNO、NaNO、、BaSO不参加复分解反应八、液酸性酸度测：定性测量溶液酸碱性定量测定溶液酸碱度

试纸红、蓝石蕊试纸；广泛pH试纸精密试纸

试液酸碱指示剂(石蕊试液、酚酞试液)(酸度计、计)说明①碱的示法与液碱的系③定液的方。九、活的和性比：浓盐、硫的理质特、途颜色、状态气味特性用途

浓盐酸“纯净”：无色透明液体工业用盐酸：黄色(含FeCl)有刺激性气味挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，消化

浓硫酸无色粘稠、油状液体无吸水性、脱水性、腐蚀性强氧化性①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油

氢氧钠氢化的理质用氢氧化钠

氢氧化钙颜色、状态俗名制法用途

白色固体，极易溶于水(溶解放热)烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)=CaCO↓+2NaOH①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造③去除油污：清洁剂中含氧化钠

白色粉末，微溶于水熟石灰、消石灰+H(放热)①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、波尔多液③建筑：说明①白”成机；稀浓酸方；皮沾浓酸浓的理法十、、、的质通性：类

别

性

质

说明酸的通性碱的通性盐的通性

①酸溶液能使紫色的石蕊液变红，使无色的酚酞试不变色②酸能与活泼金属反应生盐和氢气③酸能与金属氧化物反应成盐和水④酸能与碱反应生成盐和⑤酸能与某些盐反应生成的盐和新的酸①碱溶液能使紫色的石蕊液变蓝，使无色的酚酞试变红色②碱能与非金属氧化物反生成盐和水③碱能与酸反应生成盐和④某些碱能与某些盐反应成新的盐和新的碱①某些盐能与较活泼的金反应生成新的盐和金属②某些盐能与酸反应生成的盐和新的酸③某些盐能与某些碱反应成新的盐和新的碱④有些不同的盐之间能反生成两种新的盐

具有通性的原因：酸只有一种阳离子－H具有通性的原因：碱只有一种阴离子－OH－要求记每反式实现，从下方来忆考虑角度反应物

各种情况①若为固体：则固体逐渐失(或颗粒逐渐变小)②若为有色溶液：则溶液颜色消失(或发生化)

方程式举例Zn+HCl+NaOH→①有气体产生：则产生(大量)气泡

Zn+HCl

+HCl→生成物②有沉淀生成：则要说明沉的颜色③有有色溶液形成：则说溶液变色情况

FeCl+NaOH→O+HCl→十一其注点1．浓酸浓酸氢化、石、碱体硫铜末露在气：①质如变？质分如变？是变？2固密保的因易收蒸而解易收氧碳变。检验否质可盐(