沪科版化学高一上《原子结构和相对原子质量》教学课件

第一章.打开原子世界的大门1.2原子结构相对原子质量一、原子是怎样构成的？（原子是化学变化中的最小微粒）原子质子带一个单位的正电荷相对质量为1.007原子核中子质量为1.6726×10－27Kg不显电性质量为1.6748×10－27Kg相对质量1.008

核外电子

带一个单位负电荷质量为9.041×10－31Kg

约为质子质量的1/1836二、什么是相对质量？如何计算？取126C原子质量的1/12作为标准,即：1.9927×10－26Kg÷12=1.6607×10－27Kg一个含6个质子6个中子的碳原子记作126C，它的质量为1.9927×10－26Kg其他的微粒与它相比较：

一个质子的相对质量:1.6726×10－27÷1.6607×10－27≈1.007≈1一个中子的相对质量:1.6748×10－27÷1.6607×10－27≈1.008≈1（一个质子的质量）÷（一个电子的质量）≈1836三、离子：阳离子：H＋

Na＋

Mg2＋

Al3＋

NH4＋阴离子：F－

Cl－

Br－

I－

S2－

CO32－

SO42－

PO43－

带电荷的原子或原子团M－xe→Mx+M+xe→Mx-A－质量数A忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数质量数（A）＝

质子数（Z）+中子数（N）XZAZ－质子数Z核电荷数（质子数、原子序数、原子核外电子数）四、元素符号四周数字的含义元素符号四周数字表示的含义c——分子中原子个数XAZ±ab±cA——质量数Z——质子数即核电荷数±a——化合价b±——离子的所带电荷数练习：下列符号表示的含义Na11Na23NaNa2CO3Na＋Na＋12Na元素符号的意义1、表示一种元素2、表示该种元素的一个原子3、表示该种元素的相对原子质量Mg2＋Al＋3Al2(SO4)317Cl235U

136C—NMB(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子()A.核外有13个电子B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子例D五、几个关系式1.质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）

2.原子核电荷数＝质子数＝原子核外电子数

=原子序数XAZ3.阳离子：核电荷数＝质子数>核外电子数，

核外电子数＝Z－m+mZW4.阴离子：核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝Z＋n-nZY

1.已知A2－、B－、C＋、D2＋、E3＋五种简单离子的核外电子数相等，与它们对应的原子的核电荷数由大到小的顺序是

。练习E、D、C、B、A2.现有bXn－和aYm＋两种离子，它们的电子数相同，则a与下列式子有相等关系的是（）

A.a＝b－m－nB.a＝b＋m＋nC.a＝b－m＋nD.a＝

b＋m－nBC126C136C146碳用途：其质量的1／12作为原子量标准用途：利用其半衰期考古断代U23892U23492U23592铀用途：制原子弹六、同位素

具有相同质子数不同中子数的同种元素的不同原子互称同位素举例：H有三种同位素：H

11名称：氢氕符号HH

21名称：重氢氘符号DH

31名称：超重氢氚符号T水：H2OD2OT2O同位素性质b.同位素的不同原子构成的单质是化学性质相似的单质。c.同位素构成的化合物是不同的化合物，例：1H2O（H2O）、2H2O（D2O），其物理性质不同，化学性质基本相同。（氢的三种单质燃烧后的产物均为水）a.同位素的质量数（中子数）不同，核外电子数相同，化学性质基本相同。同位素的考古应用

应用范围：原本有生命的物体（可以与大自然发生交换）例：放射性同位素14C可用来推算文物的“年龄”。

14C的含量每减少一半要经过约5730年。某考古小组挖掘到一块动物骨骼，经测定14C还剩余1/8，推测该动物年代距今约为()A5730×3年B5730×4年C5730×6年D5730×8年A12()n=18解：n＝3七、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫核素。（即质子数、中子不完全相同的一种原子，就称为一种核素，12C13C14C234U235U238U都各自独立称为核数，即为六种核素。同种元素不同核素间互称同位素。例．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，

KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（）

A．13C与15N有相同的中子数

B．13C与C60互为同素异形体

C．15N与14N互为同位素

D．15N的核外电子数与中子数相同C八、原子质量与相对原子质量的区别原子的质量：原子虽然很小，但也有一定质量。例：1微克金子中含3.1×1015个金原子，则每个金原子的质量是3.2×10－22g原子的相对质量：某原子的质量相对于C－12（记作12C）质量的所得的比值。121相对原子质量的计算方法一个碳原子（126C)的质量：1.993×10－23g1.993×10－23÷12＝1.661×10－24g(作为标准）126C相对原子质量＝1.993×10－23÷1.661×10－24＝12168O相对原子质量＝2.656×10－23÷1.661×10－24

＝15.9903517Cl相对原子质量＝5.8153×10－23÷1.661×10－24

＝34.969

九、元素的平均相对原子质量：例:35Cl相对原子质量为34.969自然界中的含量（丰度）

75.77%，37Cl相对原子质量为36.966，自然界中的含量（丰度）24.23%，求Cl元素的平均相对原质量：A＝A1×a1%＋A2×a2%+…+An×an%同位素各原子的相对原子质量与同位素各原子所占的原子百分比（丰度）的乘积之和。解：Cl元素的平均相对原质量：

34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35﹒451十、元素的近似平均相对原子质量：同位素各原子的质量数与同位素各原子所占的原子百分比的乘积之和。例:35Cl相对原子质量为34.969自然界中的含量（丰度）75.77%，37Cl相对原子质量为36.966，自然界中的含量（丰度）24.23%。

求：Cl元素的近似平均相对原子质量解：Cl元素的近似平均相对原子质量

35×75.77%＋37×24.23%＝35.496氧元素有三种同位素原子：16O、17O、18O，符号同位素相对原子质量

在自然界中各同位素原子所占的原子个数百分比16O15.994999.759%17O16.99910.037%

18O17.99920.204%求：氧元素的平均相对原子质量和近似平均相对原子质量15.999316.0044练习

23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。23592U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关23592U说法正确的是()

A、23592U原子核中含有92个中子

B、23592U原子核外有143个电子C、23592U与23892U互为同位素

D、23592U与23892U互为同素异形体

C例1练习氯元素的近似相对原子质量为35.5，它的两种天然同位素35Cl和37Cl的原子个数比是()A.2︰1

B.1︰3

C.3︰1

D.1︰4C十字交叉法35Cl37Cl353735.51.50.53︰1原子个数比即：物质的量之比例2元素M有质量数为16和18的两种同位素，该元素的近似平均相对原子质量为16.4，则其中18M的质量分数是（）

A

20%

B

22%

C

50%

D

78%B解：16M18M161816.41.60.41︰418M%=18×118×1+16×4=21.95%例3原子个数比（物质的量之比）×100%