复习专题11物质的组成、性质和分类

高考化学各部分知识内容要求的三个层次：复习的要求：系统复习、重视基础、突出重点、注意方法、提高效率了解：对所学化学知识有初步认识、能够正确复述、再现、辨认或直接使用。理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。复习专题11物质的组成、性质和分类共20页，您现在浏览的是第1页!章基本概念和基本理论节基本概念一、物质的组成、性质和分类考点1：了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的涵义；初步了解原子团的定义。物质（纯净物）物质的组成与结构的相互关系：单质化合物宏观组成微观构成元素化合态分子原子离子游离态复习专题11物质的组成、性质和分类共20页，您现在浏览的是第2页!讨论1：下列说法正确的是（）A、水由大量水分子构成B、水分子由氢元素和氧元素组成C、每个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子D、水中氢元素与氧元素的个数比为2∶11、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称。注意：元素是宏观概念，只论种类不论大小、个数，不能说微观是由宏观构成的。元素有游离态和化合态两种存在形态。2、分子：保持物质化学性质的一种微粒。注意：离子晶体、原子晶体和金属晶体中无单个的小分子。A讨论2：下列化学式能真实表示物质在通常状态下的分子组成的是（）A、CsClB、SiO2C、SO2D、SC复习专题11物质的组成、性质和分类共20页，您现在浏览的是第3页!4、离子：带电的原子或原子团。有简单离子（单核离子）和复杂离子（多核离子）。由离子构成的物质：离子离子键离子晶体绝大多数盐类强碱活泼金属氧化物等注意：分子、原子、离子属微观粒子，既论种类又论大小、个数、质量。粒子间有间隔，有一定作用力，并在不停地运动。5、原子团：多个原子结成的集团，在许多化学反应里作为一个整体参加反应。原子团基团（不显电性）多核离子复习专题11物质的组成、性质和分类共20页，您现在浏览的是第4页!考点2：理解物理变化与化学变化的区别和联系类别物理变化化学变化（化学反应）区别宏观微观联系没有新物质生成有新物质生成没有原子(或原子团)的重新组合，即没有破坏化学键原子(或原子团)的重新组合，即旧键的断裂新键的形成化学变化过程中一定同时发生物理变化讨论：分馏、干馏、风化、裂化、渗析、盐析、电解、电泳分别属于什么变化？常见物理变化：物质的三态变化、金属导电、蒸馏、分馏、挥发、蒸发、升华、渗析、盐析、吸附、电泳、焰色反应等常见化学变化：风化、硫化、老化、油脂硬化、钝化、硝化、炭化、裂化、裂解、干馏、燃烧、金属腐蚀、电解、电镀、变性等1、物质的变化复习专题11物质的组成、性质和分类共20页，您现在浏览的是第5页!2、物质的性质物理性质：不经化学变化即表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、熔沸点、溶解性、导热导电性等。化学性质：需经化学变化才表现出来的性质。如金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、热稳定性等。讨论4、下列各组物质中不易用物理性质加以区别的是()A、苯和四氯化碳 B、酒精和汽油C、碘和高锰酸钾晶体 D、氧化铜和氧化亚铁D复习专题11物质的组成、性质和分类共20页，您现在浏览的是第6页!考点4：了解同素异形体的概念讨论1：下列物质中属于纯净化合物的是（）A.福尔马林B.干冰C.石蜡D.石墨E.碱石灰F.石膏G.硝化甘油H.淀粉I.磁铁矿J.小苏打K.液氨L.草木灰M.漂白粉N.水银O.碳铵P.电石Q.明矾R.沼气S.盐酸同素异形体：由同种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。常见的同素异形体：1、白磷（P4）与红磷2、金刚石、石墨、无定形碳、C603、O2与O3注意：同素异形体之间的转化属化学变化，但并不属氧化还原反应，故有单质参加或生成的变化不一定是氧化还原反应。B,F,G,J,K,O,Q复习专题11物质的组成、性质和分类共20页，您现在浏览的是第7页!考点5：理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系1、酸：电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物。注意：酸式盐即可电离出H+，还可电离出其它阳离子；常见酸式酸根中HSO4-、HSO3-、H2PO4-显酸性，其余显碱性。酸依电离程度强酸弱酸依电离出氢离子数一元酸多元酸依沸点挥发性酸难挥发性酸依稳定性不稳定性酸稳定性酸依氧化性氧化性酸非氧化性酸依溶解性可溶性酸难溶性酸（元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。）复习专题11物质的组成、性质和分类共20页，您现在浏览的是第8页!2、碱：电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。注意：碱式盐即可电离出OH-，还可电离出其它阴离子。碱强碱依电离程度弱碱（难溶性碱一般受热易分解，金属越不活泼，其对应碱分解程度越大。）依溶解性可溶性碱难溶性碱微溶性碱碱的四条通性：（1）使指示剂变色（2）与酸反应（3）与酸性（两性）氧化物反应（4）与某些盐反应强碱可与部分单质（Cl2、Br2、I2、S、Si、Al等）反应。复习专题11物质的组成、性质和分类共20页，您现在浏览的是第9页!十种成盐方式：金属非金属碱性氧化物酸性氧化物碱酸盐盐盐思考：受热分解的盐有哪些？硝酸盐、铵盐、碳酸盐、碳酸氢盐，银盐见光易分解讨论：K2CO3样品中含有KNO3、Na2CO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解。再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的错误判断是（）A.肯定有KNO3B.肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3C.肯定没有Ba(NO3)2D.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2

D复习专题11物质的组成、性质和分类共20页，您现在浏览的是第10页!氢化物非金属气态氢化物金属固态氢化物讨论1：下列说法正确的是（）A.Na2O2是碱性氧化物B.与水反应生成酸的氧化物一定是该酸的酸酐C.酸性氧化物均可与碱溶液起反应D.某氧化物既能与酸反应，又能与碱反应故它一定属于两性氧化物讨论2：下列物质肯定是纯净物的是（）A、由同一种元素组成的物质B、元素种类相同，各元素的质量分数为一定值的物质C、只由一种分子构成的物质D、由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质CC复习专题11物质的组成、性质和分类共20页，您现在浏览的是第11页!由分子构成的物质：分子分子间作用力分子晶体（s）单质：化合物多数非金属单质气态氢化物非金属氧化物含氧酸大多数有机物等3、原子：化学变化中的最小微粒。注意：由比原子小的粒子引起的变化不属化学变化。（例：核反应）由原子构成的物质：原子共价键原子晶体单质：化合物：金刚石、晶体硅等SiO2、SiC等复习专题11物质的组成、性质和分类共20页，您现在浏览的是第12页!讨论4：下列说法正确的是（）A、氢离子是一个质子B、原子时不能再分的最小粒子C、分子是不显电性的一种微粒，原子是构成分子的一种微粒，离子是构成物质的一种微粒D、含有金属元素的离子都是阳离子讨论3：下列各组表示式的意义相同的是（）A、CH2=CHC2H5、C4H8B、HO

、—OHC、—NO2、NOD、—COOH、HCOO-BC讨论5：判断下列物质是由什么微粒构成？CO2NaClN2HClNaOHSiO2金刚石复习专题11物质的组成、性质和分类共20页，您现在浏览的是第13页!讨论1：下列变化一定属于化学变化的是（）①风化②变色③燃烧④爆炸⑤氧化⑥分馏⑦NO2气体冷却后颜色变浅A、①②③④B、③④⑥⑦C、①③⑤⑦D、①③④⑦讨论2：下列变化不属于氧化还原反应的是（）A、Na2O2O2B、AlOAl3+

C、NHNH3D、MnOMnOCBC讨论3：下列变化中属于物理变化的是（）A、加热蓝矾得到无水硫酸铜B、从重油中提取凡士林C、碘使淀粉溶液变蓝D、石墨在高温、高压下转变成金刚石B复习专题11物质的组成、性质和分类共20页，您现在浏览的是第14页!考点3：理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念物质混合物纯净物单质化合物金属非金属离子化合物共价化合物电解质非电解质无机化合物有机化合物—酸、碱、盐、氧化物、氢化物—烃、烃的衍生物、糖、氨基酸、蛋白质、合成高分子化合物等注意：混合物无固定熔、沸点，在讨论混合物与纯净物时一般不考虑同位素这个因素。——空气、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、其它IAⅡAⅢA复习专题11物质的组成、性质和分类共20页，您现在浏览的是第15页!讨论：碳的三种同素异形体：金刚石、足球烯（C60）、石墨，其中足球烯是分子晶体，据此推测下列说法中正确的是（）A.足球烯可以发生加成反应B.金刚石、足球烯、石墨和氧反应的最终产物不同C.足球烯、石墨均可作生产耐高温润滑剂的原料D.金刚石、石墨、足球烯都是碳的共价化合物A复习专题11物质的组成、性质和分类共20页，您现在浏览的是第16页!酸的五条通性：（1）使指示剂变色（2）非强氧化性酸与（H前）金属反应产生氢气（3）与碱反应（4）与碱性（两性）氧化物反应（5）与某些盐反应讨论：已知亚磷酸（分子式为H3PO3）与NaOH溶液反应能形成两种盐。据此可知：H3PO3为___元酸，结构式为_________，生成的正盐化学式为_____________。其酸酐的化学式：

。

复习专题11物质的组成、性质和分类共20页，您现在浏览的是第17页!两性氢氧化物：既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氢氧化物。常见Al(OH)3。思考：既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的物质类别常见有哪些？具有两性的金属、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸铵盐、氨基酸、蛋白质3、盐：由金属离子（包括NH4+）和酸根离子组成的化合物。注意：金属氮化物（Na3N）、金属氢化物（NaH）不属盐类。盐正盐酸式盐碱式盐复盐络盐：酸跟碱完全中和的产物。：酸中的氢部分被中和的产物。：碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。：电离时有一种酸根离子和两种或两种以上金属离子的盐：电离时有络离子生成的盐。复习专题11物质的组成、性质和分类共20页，您现在浏览的是第18页!4、氧化物氧化物普通氧化物特殊氧化物不成盐氧化物成盐氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物定义说明性质与碱反应只生成盐和水的氧化物b.属于酸酐，但酸酐并不都是氧化物，如乙酸酐，酸酐为酸的偶羟基去水产物。a.不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7。a.多数溶于水且与水化合成酸b.同定义c.+碱性氧化物盐与酸反应只生成盐和水的氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧