高考 氨 复习专题课件

氨的复习问题一：某同学在做探究性实验时制备了N2和NH3两瓶气体，因急事离开后，回来时忘了哪一瓶是氨气。请你根据所学知识，采取尽可能多的合理方法加以鉴别。(试剂可以任选)方法：闻气味；湿润红色石蕊试纸；蘸浓盐酸的玻璃棒；做溶解性实验；加氯化铝溶液等等；请归纳氨的物理性质及化学性质一、氨的性质与用途NH3物理性质有刺激性气味极易溶于水易液化与盐溶液反应化学性质与水反应NH3NH4+与酸反应NH3Al(OH)3Ag(NH3)2(OH)NH3NH3H2ONO2HNO3NH3N2NO还原性一、氨的性质与用途练习2：将氨气分别通入下列溶液中，试描述实验现象,并写出有关反应：①氯化铝溶液②硝酸银溶液③浓盐酸④酚酞试液；练习1：完成下列反应的化学方程式：①将氨气通入浓硫酸中②氨的催化氧化；知识巩固：思考：无机反应中需要催化剂的反应有哪些？小结：实验室制O2；氨的催化氧化；SO2的氧化；合成氨等。思考：氨气与哪些类型的酸反应会产生白烟？一、氨的性质与用途思考3：如上述实验所得氨水的质量分数为2a%那么将它与等体积水混合时,溶液的质量分数是____a%（填〈，〉，或=）思考1：将试管中的红色溶液加热，颜色将发生怎样的变化？为什么?另有一种无色溶液，加热后会变红色，这是什么溶液？思考2：上述实验所得氨水的物质的量浓度为多少?(设气体处于标准状况)若试管中氨气未集满，则物质的量浓度是多少？若试管中收集的是一试管NO2呢？①给你一试管氨气,怎样设计一个简单实验证明氨气极易溶于水,且氨水呈碱性问题二：<②右图:在烧瓶中充满干燥氨气，胶头滴管中为水,烧杯中盛有酚酞溶液.请说明引发喷泉的操作.并描述实验现象思考2：如果只提供如上图的装置，请说明引发喷泉的操作

。思考1：该实验的原理是什么？思考3：如图：在盛有水的水槽加入足量的浓硫酸，能形成喷泉吗？（2004年北京高考理综题）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。⑴用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是

，碱石灰的作用是

。练习（2004年北京高考理综题）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。练习⑶将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：①两气体通入的先后顺序是

，其理由是________②氨气燃烧的化学方程式是________________。二、氨气的制法：1、工业制法：N2+3H22NH3（人工固氮）高温高压催化剂2、实验室制法：（2）原理：（3）装置：固体加热气体，与实验室用KClO3和MnO2固体混合加热制O2装置铵盐（氯化铵）与消石灰固体混合加热2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O（1）药品：5、收集：只能用向下排空气法。6、验满：用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，也可用玻璃棒蘸有浓盐酸，靠近试管口。7、注意：a．棉花的作用：4、干燥：常用碱石灰作干燥剂，不能用酸性干燥剂如浓H2SO4、P2O5等。

为防止气体对流，提高收集氨气的速率和纯度；也可用来吸收尾气。b．不使用NaOH的原因：

是加热时NaOH碱性强，容易腐蚀试管。消石灰碱性相对弱，且比较疏松，氨气容易逸出。c．制取干燥氨气也不能用CaCl2作干燥剂：原因是CaCl2和NH3加合生成CaCl2·8NH3。d．尾气不能排放到大气中的原因:

氨气有毒,污染环境利用NH3+H2ONH3·H2ONH+4+OH-还可用哪些物质制备氨气？浓氨水生石灰NaOH固体等铵盐消石灰问题：铵盐等分解此外，还可以用Mg3N2与水反应制得与实验室用Na2O2或H2O2制O2装置相同与实验室用KClO3制O2装置相同练习:某化学课外小组所做实验的示意图如下图

加热某固态碳酸盐A固体干燥剂BC灼热铂金丝MDE尾气吸收FY图中“”表示气体流向，M是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体。当与M气体反应时y气体过量，E内有棕色气体产生。实验所用到的物质只能由下列物质中选取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体及蒸镏水。据此实验，完成下列填空：填空：（1）A中所用装置的主要仪器有

。

（2）B中所选的干燥剂是

，作用是

。

（3）C中发生的主要反应的化学方程式是

。

（4）制取y气体的D装置所用的主要仪器是

，

，制取y的化学方程式

。（5）当F中为紫色石蕊试液时，见到的现是

，主要反应方程式

。大试管，铁架台（附铁夹），酒精灯，单孔塞和玻璃管。

碱石灰