江苏省连云港市东海二中新高三化学复习过关练习题(苏教版)选修6专题二物质性质的研究(含解析)

江苏省连东海二中2016届高三化学复习精选过关练习题（苏教版）：选修6专题二物质性质的研究（含解析）1．仅用下表供应的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是( )编仪器药品号托盘天平（带砝码）、250mL容A量瓶、量筒、烧杯、药匙、玻玻NaOH固体、蒸馏水棒分液漏斗、锥形瓶、导管及橡皮稀硫酸、碳酸钠、硅酸B塞钠溶液碱式滴定管、酸式滴定管、胶头己知浓度的NaOH溶液、滴管、铁架台（带铁夹）、锥形待测盐酸、蒸馏水、白瓶纸铁架台（带铁夹）、酒精灯、大D氯化铵试管、集气瓶、导管及橡皮塞2．用以下装置不能够达到相关实验目的的是( )A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热牢固性

实验目的配制250mL必然物质的量浓度的NaOH溶液证明非金属性；S＞C＞Si测定稀盐酸的物质的量浓度制取氨气3．以下药品和装置合理且能完成相应实验的是（）A．①制备氢氧化亚铁B．②考据非金属性Cl>C>SiC．③检验二氧化硫中可否混有二氧化碳D．④实验室制取并收集氨气4．以下相关物质存放方法错误的选项是( )．金属钠存放于煤油中．漂白粉长远放置在烧杯中C．铝片长远放置在不密封的纸盒里．FeSO4溶液存放在加有少许铁粉的试剂瓶中5．以下说法正确的选项是( )A．用精美pH试纸测得饱和氯水的pH约为2．2．配制必然物质的量浓度的溶液，定容时仰望刻度，溶液浓度偏小C．在中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中6．以下实验操作或装置能够达到实验目的或吻合实质的是( )7．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。以下相关操作不能能惹起喷泉现象的是( )A．挤压装置①的胶头滴管使CC14全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹8．以下实验操作正确且能达到预期目的的是实验目的比较水和乙醇中羟基氢的爽朗性

( )操作用金属钠分别与水和乙醇反应A强弱欲证明

CH2=CHCHO

中含有碳碳

滴入酸性

KMnO

4溶液，看紫红色可否褪去B双键测定同温同浓度的Na2CO3和NaClO水溶液的确定碳、氯两元素非金属性的强弱pHD欲除去苯中混有的苯酚向混杂液中加入浓溴水，充分反应后，过滤9．以下实验操作正确的选项是( )中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCI溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并节余少许液体即停止加热10．以下装置或操作能达到实验目的的是( )A．分别乙醇和水B．除去氯气中的氯化氢C．葡萄糖的银镜反应D．石油的蒸馏11．进行化学实验必定注意安全，以下说法不正确的选项是（）．点燃氢气前要检验纯度，省得发生爆炸．不慎将浓盐酸溅到皮肤上，要马上用浓碱溶液冲洗C．CO气体有毒，办理CO尾气的方法一般是将其点燃，转变为无毒的CO2D．在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，早先在集气瓶底部铺上一层沙子12．以下实验步骤与实验事实的相应结论讲解正确的选项是( )选项实验步骤与实验事实结论讲解AMg(OH)2、Al(OH)3混杂物中加入NaOH溶液，Mg(OH)2Ksp比Al(OH)3的Al(OH)3溶解而Mg(OH)2没有溶解小BZnS能溶解在稀盐酸中，CuS不能够溶解在稀盐酸CuS的Ksp比ZnS的小中在溶有NH3的BaCl2溶液中通入CO2，有白色沉C淀生成NH3在反应中作催化剂D单质硅不溶于浓硫酸和浓硝酸硅被强氧化性酸钝化13．以下除杂，所用试剂和操作均正确的选项是( )选项物质成分（括号内为杂质）所用试剂操作A铁屑（油污）纯碱溶液冲洗B苯（苯酚）溴水过滤C碳酸钡（硫酸钡）盐酸溶解、过滤D乙醇（乙酸）烧碱溶液分液14．以下装置或操作不能够实现实验目的的是()．．A．吸取易溶于水的B．实验室制取氨气C．配制银氨溶液D．实验室制乙烯气体15．以下实验误差解析错误的选项是

(

)A．用湿润的

pH

试纸测稀碱液的

pH，测定值偏小．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小．测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小16．以下相关实验操作的表达正确的选项是( )A．用量筒取5.00mL1.00mol/L盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol/L盐酸．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成必然物质的量浓度的溶液C．用10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%D．质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混杂，所得氨水的质量分数小于15%17．(14分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂，宽泛用于纺织工业。其制备过程以下：①把甲酸(HCOOH)和足量的NaOH溶液混杂；②用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体；③在必然温度下，将足量的SO2气体通入①的溶液中，即有保险粉生成，同时生成一种气体。1）写出NaOH的电子式2）制备SO2时所采纳的酸，你认为以下最合适采纳的是A．浓盐酸

B．质量分数为

70%的

H2SO4C．稀硝酸

D．质量分数为

10%的稀硫酸3）制备保险粉的化学方程式可表示为4）保险粉能够用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72－被转变为Cr3+)，这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一，则每耗资0.1mol保险粉，理论上能够除去Cr2O72－的物质的量为mol。（5）保险粉不牢固，简单分解生成甲、乙、丙三种化合物。若将甲、乙两种物质分别配成溶液，在甲溶液中加入稀硫酸，则有淡黄色积淀平和体丙产生；乙溶液中加入BaCl2溶液和稀盐酸，有气体丙产生，但无白色积淀。在甲溶液中加入稀硫酸后所发生反应的离子方程式为保险粉分解的化学方程式为（6）保险粉在空气中简单吸取氧气而发生氧化。其方程式为：2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4请设计实考据明氧化时发生的是②的反应。18．（12分）硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂以以下列图：实验详尽操作步骤为：①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，合适调治螺旋夹，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混杂溶液中，同时开启电磁搅拌器搅动。②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH凑近7时，停止通入SO2气体。③抽滤所得的滤液，转移至蒸发皿中，水浴加热浓缩，直到溶液表面出现晶膜。④冷却结晶、抽滤、冲洗。⑤将晶体放入烘箱中，在40～45℃左右干燥50～60min，称量。请回答以下问题：（l）仪器a的名称是；（2）步骤②中若控制pH值小于7，则产率会下降，请用离子方程式讲解原因：（3）步骤③中不能够将溶液蒸发至干的原因是；晶膜平时在溶液表面出现的原因

。是

。（4）步骤④中冲洗硫代硫酸钠晶体所用试剂的结构式是（5）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5,0

克的产品配制成

250mL

。硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL0．0lmol·L-1KIO3溶液，并加入过分的KI并酸化，发生以下反应：－－+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，5I+IO3+6H马上用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32=2I－H半分钟不+S4O62，当蓝色褪去变色时到达滴定终点。实验数据以下表：实验序号123Na2S2O3溶液体积（mL）19.9820.0221.18则该产品的纯度是____，间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是____。A．滴定管末用Na2S2O3溶液润洗B．滴定终点时仰望读数C．锥形瓶用蒸馏水润洗D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡19．(17分)化学实验装置的科学设计是实验可否获取预期收效的要点。请回答以下相关实验装置的相关问题：I．图A为教材制备乙酸乙酯的实验装置，甲同学认为图B装置比A要好，则冷却水应从_____________口进入；乙同学认为图C装置收效更好，原因是___________。Ⅱ．“摩尔盐”[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是解析化学中的重要试剂。已知：摩尔盐间隔空气加热至500℃时可完好分解。某学习小组欲研究其分解产物。（1）【提出猜想】小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：A．F2O3SO2NH3H2OB．FeOSO3NH3H2OC．FeOSO2NH3H2OD．F2O3SO3SO2NH3H2O依照所学知识，可确定______________不成立(填序号)（2）【药品验纯】甲同学提出能够用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和__________溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取必然量的“摩尔盐”配成溶液，取少许溶液置于试管中，向其中滴加____________(填试剂名称和实验现象)，则“摩尔盐”未因氧化而变质。（3）【实验研究】为检验分解产物，甲同学设计了以下实验装置。①取必然量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完好后打开K，再通入N2，目的是_________。②实验中观察到

A中固体逐渐变为红棕色，

B、C

中均产生白色积淀。

C中发生反应的离子方程式为

____________。③实验考据取

A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入

KMnO

4稀溶液，不褪色证明产物不含_______________。（4）【实验结论与反思】经过实验现象和认真反思，上述猜想中必然正确的选项是_________(填序号)。20．（15分）实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混杂液）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件。该小组同学为研究中毒原因进行了以下实验。（1）小组同学依照漂白液拥有漂白消毒的性质推测，

漂白液中

ClO

－拥有氧化性。实验以下：Ⅰ．用

pH

试纸检验，漂白液

pH>7，饱和

KAl(SO4)2溶液

pH<7。Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色积淀生成，经检验白色积淀不溶于盐酸。Ⅲ．另取10mL，漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色。Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少许稀硫酸酸化后，溶液红色马上变为无色。①漂白液pH大于7的原因是（用离子方程式表示）__________。②由实验Ⅱ得出

ClO－拥有氧化性，写出反应的离子方程式

__________。③比较实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO－氧化性与溶液酸碱性的关系是__________。（2）小组同学依照（1）中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。用以下列图所示的装置连续实验，研究漂白液在酸性溶液中可否能反应生成Cl。．．．．2①装置

B的作用是

__________；盛放的药品是

__________。②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，

不久烧瓶中有黄绿色气体产生。

A中反应的离子方程式

__________。③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和

KAl(SO4)2溶液，第一观察到产生大量的白色胶状积淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。

A中加KAl(SO4)2溶液反应的离子方程式是__________。（3）上述实验说明漂白液与酸性溶液混杂会产生

Cl2。若取

10mL

漂白液与足量

BaCl2溶液混杂后，不断通入

SO2至过分，在实验过程中可能的实验现象是

__________。21．(12分)以冶铝的荒弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少许杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程以下：稀硫酸30%H2O2K4[Fe(CN)6](NH4)2SO4溶液铝灰浸取过滤氧化沉铁合成结晶、干燥、煅烧α-Al2O3硫酸铝铵溶液滤渣KFe[Fe(CN)6]积淀（1）图中“沉铁”化学方程式为。（2）图中“过滤”后滤液中金属阳离子除了含有的Al3＋，还含有(填化学式)。（3）加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为。（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：1240℃4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,将产生的气体经过图9所示的装置。①集气瓶中收集到的气体是(填化学式)。②足量饱和NaHSO3溶液吸取的物质除大部分H2O（g）外还有(填化学式)。③KMnO4溶液褪色（MnO4－还原为Mn2+），发生的离子反应方程式为。参照答案1．B【解析】试题解析：A.配制250mL必然物质的量浓度的NaOH溶液,需要使用的仪器有托盘天平（带砝码）、250mL容量瓶、量筒、烧杯、药匙、玻玻棒、胶头滴管。错误。B。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。依照复分解反应的规律：强酸与弱酸的盐反应制取弱酸。正确。C.测定稀盐酸的物质的量浓度,给定的药品中缺少待测HCl溶液、酸碱指示剂。错误。D.在实验室制取氨气要用氯化铵与氢氧化钙固体，缺少药品氢氧化钙。错误。考点：观察气体的制备、物质的量浓度的溶液的配制、酸碱中和滴定及元素的非金属性强弱的比较的知识。2．D【解析】试题解析：A．由图可知，钠在水与煤油液面中间，则可知钠的密度比水的小，比煤油的大，故A正确；B．由图可知，制备氢氧化亚铁应防范被氧化，而煤油能间隔空气，可防范生成的氢氧化亚铁被氧化，故B正确；C．由图可知，Al与二氧化锰发生铝热反应生成Mn，故正确；D．因碳酸氢钠不牢固，碳酸钠牢固，比较牢固性应将碳酸氢钠放在小试管中，故错误；应选D。考点：观察实验方案的议论，实验现象与物质的性质和制取的关系、反应原理及金属冶炼的关系等知识。3．C【解析】试题解析：

A.①制备氢氧化亚铁应该把胶头滴管深入到溶液的液面一下。错误。

B.②只能证明酸性：

HCl>H2CO3;

由于盐酸有挥发性，还可以够证明

HCl>H

2SiO3;,而不能够考据非金属性Cl>C>Si

。错误。C.由于

SO2有还原性，会被高锰酸钾溶液氧化为硫酸，若

SO2已经被除干净，则品红溶液不会褪色，使澄清石灰水变浑浊的只有CO2,因此③能够检验二氧化硫中是否混有二氧化碳。正确。D.④实验室制取时为了防范水回流，制取装置的试管口要略向下倾斜。错误。考点：观察实验装置和实验目的的关系的知识。4．B【解析】试题解析：A、金属钠保存在煤油中，正确；B、漂白粉放置在空气中能和

CO2反应生成

CaCO3，错误；

C、铝的表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻拦内部的铝被氧化，正确；

D、硫酸亚铁简单被氧化生成三价铁，加入铁粉防范亚铁离子被氧化，正确。考点：观察物质的储蓄5．B【解析】试题解析：A、由于氯水中含有拥有漂白性的HClO，能使pH试纸褪色，因此无法用pH试纸测量氯水的pH，错误；B、配制必然物质的量浓度的溶液，定容时仰望刻度，会造成配制溶液的体积偏大，因此浓度偏小，正确；C、在中和滴定实验中，锥形瓶不需用待测液润洗，错误；D、制备乙酸乙酯时，将浓硫酸加入乙醇和乙酸中，错误。考点：本题观察实验基本操作。6．A【解析】试题解析：A、氢氧化钠易潮解、拥有强腐化性，应在烧杯中称量，正确；B、量取9.3mL稀盐酸应采纳10mL的量筒，错误；C、向容量瓶内转移液体应用玻璃棒引流，玻璃棒的下端应位于容量瓶刻度线以下，上端不能够接触容量瓶口，错误；D、铜锌原电池中，锌作负极，电子应沿导线由锌流向铜，错误。考点：观察化学实验基本操作。7．B【解析】试题解析：

A、氯气易溶在四氯化碳中，因此挤压装置①的胶头滴管使

CC14全部进入烧瓶后，烧瓶中压强降低，片刻后打开止水夹能够形成喷泉，

A正确；B、氢气不溶于氢氧化钠溶液中，不能够形成喷泉，

B不正确；

C、氨气易溶于水，因此用鼓气装置从装置③的

a处不断鼓入空气，并打开止水夹，则由于使锥形瓶内压强增大，水被压入烧瓶中，因此能够形成喷泉，C正确；D、浓硫酸溶于水放热，使浓氨水挥发，氨气与氯化氢反应生成氯化铵以致烧瓶内压强减小，能够形成喷泉，D正确，答案选B。考点：观察喷泉实验研究8．A【解析】试题解析：A、水中羟基的氢原子爽朗性强于乙醇分子中羟基氢原子的爽朗性，乙醇比较水和乙醇中羟基氢的爽朗性强弱能够用金属钠分别与水和乙醇反应，

A正确；B、丙烯醛分子中的碳碳双键和醛基均被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此不能够用滴入酸性

KMnO4溶液，看紫红色可否褪去来证明

CH2=CHCHO

中含有碳碳双键，

B不正确；

C、确定碳、氯两元素非金属性的强弱，应该测定同温同浓度的

Na2CO3和

NaClO4水溶液的

pH，C

不正确；

D、苯酚能与浓溴水反应，但生成的三溴苯酚又溶解在苯中，因此欲除去苯中混有的苯酚应该用氢氧化钠溶液，D不正确，答案选A。考点：观察实验方案设计与议论9．D【解析】试题解析：A、中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶会以致耗资标准液的体积增加，A不正确；B、氢氧化钠能与二氧化硅反应生成生成黏性很强的硅酸钠，而不易打开，因此盛放NaOH

溶液时，不能够使用带玻璃塞的磨口瓶，应该用橡皮塞，

B不正确；

C、苯的密度小于水，因此用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口放出，

C不正确；

D、NaCI溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并节余少许液体即停止加热，利用余热蒸干即可，D正确，答案选D。考点：观察化学实验基本操作的正误判断10．D【解析】试题解析：

A选项乙醇和水互溶不能够用分液的方法除去，

B选项气体的流向错了，应是长导管进入短导管出来。这样能赌气体与饱和食盐水充分的接触。

C选项的银镜反应应在水浴中加热。故答案选

D考点：观察化学实验的基本操作的相关知识点11．B【解析】试题解析：A、可燃性气体在点燃或加热前为防范发生爆炸必然要验纯，点燃氢气前要检验纯度，省得发生爆炸，正确；B、不慎将浓盐酸溅到皮肤上，要马上用布拭去，再用水冲洗，最后涂上小苏打溶液，错误；C、CO气体有毒，办理CO尾气的方法一般是将其点燃，转化成无毒的CO2，正确；D、在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，为防范溅落物炸裂集气瓶，应早先在集气瓶底部铺上一层沙子，正确。考点：观察化学实验基本操作。12．B【解析】试题解析：

A、Mg(OH)

2、Al(OH)

3混杂物中加入

NaOH

溶液，

Al(OH)

3溶解而

Mg(OH)

2没有溶解是由于

Al(OH)

3为两性氢氧化物，可与强碱

NaOH

溶液反应，错误；

B、ZnS能溶解在稀盐酸中，

CuS

不能够溶解在稀盐酸中是由于

CuS

的

Ksp比

ZnS

的小，正确；

C、在溶有NH3的

BaCl2溶液中通入

CO2，有白色积淀生成是由于二氧化碳与水和

NH3反应生成的碳酸铵与BaCl2溶液反应生成碳酸钡积淀，错误；D、单质硅不溶于浓硫酸和浓硝酸是由于单质硅性质牢固，与浓硫酸、浓硝酸不反应，错误。考点：观察实验现象的讲解及相关元素单质及其化合物的性质。13．A【解析】试题解析：

A选项铁屑表面的油污可用碱性溶液冲洗，正确；

B选项苯中有苯酚，加溴水生成的三溴苯酚会溶解在苯中，引入新的杂质，应该用氢氧化钠溶液，

B错误；C

选项碳酸钡中混有硫酸钡，加盐酸会与碳酸钡反应，错误；

D选项乙醇中混有乙酸，若加烧碱会与乙酸反应，但生成物仍与乙醇互溶在水中，分液无法分别，错误，答案选A。考点：观察物质的分别与提纯14．C【解析】试题解析：A、气体易溶于水，倒放球形漏斗拥有缓冲作用，能够防范倒吸，正确；B、实验室制取氨气用氯化铵和氢氧化钙受热分解，用向下排空气法收集，试管口塞团棉花，防范收集氨气时与空气对流，正确；C、配制银氨溶液应该向硝酸银溶液中滴加稀氨水，至产生的积淀恰好溶解为止，错误；D、实验室制乙烯用乙醇与浓硫酸混杂加热到170oC生成乙烯，正确，答案选C。考点：观察对实验装置、实验原理的判断15．B【解析】试题解析：A、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，相当于对待测液进行了稀释，浓度变小，碱性减弱，PH减小，正确；B、俯视时读的是真实值的上方刻度，定容时俯视刻度线，水并没有加到刻度线，浓度偏大，错误；C、滴定前滴定管尖嘴内无气泡，终点读数时有气泡以致这时的读数偏小，使得计算出的标准液的体积偏小，所测体积偏小，正确；D、测定中和热时应迅速加入碱液，防范热量消失，缓慢加入以致测得热量减少，所测温度值偏小，正确答案选B。考点：观察试纸使用、溶液配制、中和滴定、中和热测定的误差解析16．D【解析】试题解析：A、量筒只能读数到0.1ml，A不正确；B、容量瓶不能够溶解固体或稀释溶液，B不正确；C、浓硫酸的密度大于水的，浓度越高密度越大，100ml稀硫酸的质量不是原10ml浓硫酸的质量的10倍，因此所得硫酸溶液的质量分数大于9.8%，C不正确；D、氨水溶液的密度小于水的密度，浓度越大密度越小，因此质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混杂，前者溶液的质量大于后者溶液的质量，因此所得氨水的质量分数小于15%，D正确；考点：观察化学实验基本操作以及溶液浓度的相关计算17．(共14分，每空2分)（1）（2）B3）NaOH+HCOONa+2SO2==Na2S2O4+CO2+H2O(写HCOOH且配平，也给分)4）0.1（5）S232－+2H+==SO2+S↓+H2224223232OO2NaSO==NaSO+NaSO+SO（6）取少许固体溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色积淀产生，则证明是②(或取少许固体溶于水中，若闻到刺激性气味，则证明是②)【解析】试题解析：（1）见答案。（2）浓盐酸有挥发性，若采纳浓盐酸则制得的SO2不纯，若采纳稀硝酸，则SO2会被硝酸氧化，若采纳稀硫酸，则反应速率较慢，且生成的SO2易溶于水，因此最合适的试剂是B。（3）步骤①所得溶液为HCOONa和NaOH的混杂溶液，Na2S2O4中硫的化合价为+3价，由SO2生成Na2S2O4时硫元素化合价降低而被还原，则还原剂为HCOONa(碳的化合价为+2价)，氧化产物为CO2，反应物和生成确定后配平并补写生成物水，即得化学方程式：NaOH+HCOONa+2SO222422==NaSO+CO+HO。（4）除去废水中的重铬酸根离子时保险粉作还原剂，被氧化为SO42－，每摩尔保险粉失6mol电子，而每摩尔Cr2O72－得6mol电子，因此每耗资0.1mol保险粉，理论上能够除去Cr2O72－的物质的量为0.1mol。（5）+3价的硫酸不牢固，简单发生歧化反应，依照甲与稀硫酸的反应情况可判断甲为Na2S2O3，依照乙与BaCl2溶液反应的情况可判断乙为Na2SO3，丙为SO2，故甲溶液中加入稀硫酸后所发生反应的离子方程式为2－+2Na2S2O4S2O3+2H==SO2+S↓+H2O；保险粉分解的化学方程式为Na2S2O3+Na2SO3+SO2。（6）反应②的生成物有NaHSO4，要证明发生的反应是②而不是①，只需检验SO42－即可，详尽实验是：取少许固体溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明是②(注：NaHSO3不与BaCl2溶液反应)。考点：主要信息型化学方程式或离子方程式的书写、实验设计等内容；观察学习、整合化学信息的能力和知识迁移能力。18．26.(12分)（1）蒸馏烧瓶（1分）2—+2H+=S↓+H22↑（2分）23（2）SOO+SO(3)蒸干会使硫代硫酸钠脱水并分解；（2分）由于溶液表面温度较低（2分）（4）

（1分）（5）

0.93；（2分）

AB（2分）【解析】试题解析：（1）该仪器为圆底烧瓶；（2）酸性条件下，硫代硫酸钠能够和酸发生反应；（3）依照信息加热易分解，故蒸干会使硫代硫酸钠脱水并分解；形成晶膜是由于析出晶体，析出晶体是由于温度较低；（4）依照信息易溶于水，难溶于乙醇，故用乙醇来冲洗；（5）依照方程式找出关系式：IO3-—6S2O32-，依照碘酸根离子的物质的量求出硫代硫酸钠的物质的量浓度，求出250mL溶液中硫代硫酸钠晶体的质量，与总质量5g对照得纯度；未润洗，则使浓度偏小，测出硫代硫酸钠的质量偏小，故纯度偏小，滴定终点时仰望读数，则使体积偏大，浓度偏小，锥形瓶用蒸馏水润洗，对实验结果没影响，滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡，则使读出液体的体积变小，求出的浓度变大，故造成实验结果偏高；应选A、。考点：仪器的名称、题目信息的应用、化学计算、误差解析等知识。19．I．b；既能冷凝回流又能及时分别出反应生成的水，有利于酯的生成。Ⅱ（1）C；（2）Ba(OH)2溶液；硫氰化钾溶液，溶液不变血红色。（3）①将分解产生的气体全部排到B、C装置中使其全部被吸取。②SO2+H2O2+Ba2＋BaSO4+2H＋。③FeO。4）D。【解析】试题解析：I．醋酸和乙醇易挥发，B装置有冷凝回流装置，可提高原料的利用率。为提高冷凝收效，则冷却水应从b口进入；图C装置收效更好，原因是既能冷凝回流又能及时分离出反应生成的水，有利于酯的生成。Ⅱ．（1）依照氧化还原反应的知识解析元素化合价有高升的必有降低的，C中只有硫元素的化合价降低，没有化合价高升的元素，可确定C不成立。（2）NH4＋的检验可加入碱溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；Fe2＋与OH－离子反应先生成白色积淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，可用碱溶液检验Fe2＋，SO2-与Ba2＋反应生成不溶于稀盐酸的白色积淀，故能够用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸4和Ba(OH)2溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；“摩尔盐”变质，Fe2＋被氧化为Fe3＋。检验“摩尔盐”可否变质可检验Fe3＋可否存在。取必然量的“摩尔盐”配成溶液，取少许溶液置于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变血红色，则“摩尔盐”未因氧化而变质。（3）①取一定量“摩尔盐”置于加热管

A中，加热至分解完好后打开

K，再通入

N2，目的是将分解产生的气体全部排到

B、C装置中使其全部被吸取。②实验中观察到