2023届广东省广州市越秀区荔湾区化学高一下期末检测试题含答案解析

2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化学用语正确的是A．乙醇分子的结构式：B．氯原子的结构示意图：C．过氧化氢分子的电子式：D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2++SO42-2、在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③C（g）的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1⑤单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA⑥单位时间内生成nmolC，同时消耗nmolDA．①②③ B．③④⑥ C．②③⑤⑥ D．只有③3、今有五种有机物:①CH2OH(CHOH)4CHO，②CH3(CH2)3OH，③CH2=CH—CH2OH，④CH2=CH-COOCH3，⑤CH2=CH-COOH。其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是A．③⑤ B．①②⑤ C．②④ D．③④4、一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列说法不正确的是()A．生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快 B．0～2sCOCl2的平均分解速率为0.15mol·L－1·s－1C．6s时，反应达到最大限度 D．该条件下，COCl2的最大转化率为40%5、下列属于加成反应的是A．B．C．D．6、下列关于乙烯和苯的说法正确的是A．均含有碳碳双键 B．均可由石油分馏得到C．一定条件下均能与H2发生加成 D．均能使酸性高锰酸钾溶液褪色7、下列关于图示四个装置的叙述不正确的是A．装置甲是可以在铁钉上镀铜的装置B．装置乙若为电解精炼铜装置，则X电极为精铜C．装置丙的a端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．装置丁可用于测定化学反应的反应热8、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molBaO2中含有的阴离子数为2NAB．1molFeCl3在沸水中可形成NA个胶粒C．精炼铜时，若阳极失去0.1NA个电子，

则阴极增重3.2gD．标准状况下，22.4LCCl4所含有的分子数目小于NA9、北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。奥运火炬采用的是环保型燃料—丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O。下列说法中不正确的是（）A．火炬燃烧时化学能只转化为热能B．所有的燃烧反应都会释放热量C．1molC3H8和5molO2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能量D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料10、下列事实不能用元素周期律解释的是A．碱性：NaOH＞Al(OH)3B．相对原子质量：Ar＞KC．酸性：HClO4＞HIO4D．稳定性：HF＞HCl11、COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）△H>0,当反应达到平衡时，下列措施①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥12、下列实验装置或原理能达到实验目的的是A．分离水和乙醇B．除去Cl2中的HClC．实验室制氨气D．排水法收集NO13、下列实验装置或操作与实验目的不相符的是A．除去水中泥沙B．收集氨气C．分离CCl4和H2OD．配制100mL0.1mol·L−1NaCl溶液A．AB．BC．CD．D14、下列实验操作、现象能得出对应结论的是选项实验操作实验现象实验结论A海带通过灼烧、水溶、过滤，在滤液中依次滴加稀硫酸、H2O2、淀粉溶液溶液变蓝海带含碘单质B向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体产生白色沉淀SO2具有还原性C将盐酸滴入NaHCO3溶液有气泡产生氯的非金属性比碳强D将少量浓硝酸分多次加入盛有Cu和稀硫酸的试管中管口产生红棕色气体硝酸的还原产物是NO2A．A B．B C．C D．D15、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图装置作为制取少量二氧化硫的尾气吸收装置B．用图装置进行二氧化碳喷泉实验C．用图装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验D．用图装置进行石油的分馏实验16、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．二、非选择题（本题包括5小题）17、下图表示物质A～F之间的转化关系，其中A为淡黄色固体物质，B、C为无色溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。请填写下列各空：（1）写出各物质的化学式：A为______，B为_____，C为_____，D为_____，E为_____，F为______。（2）写出下列反应的化学方程式：B→A：________________________。B→C：___________________________。（3）写出C→F的离子方程式：___________________。（4）在A～F六种物质中，既有氧化性又有还原性的是(填字母代号)______。18、(1)烷烃分子可看成由—CH3、—CH2—、和等结合而成的。试写出同时满足下列条件的烷烃的结构简式：___________，此烷烃可由烯烃加成得到，则该烯烃可能有___________种。①分子中同时存在上述4种基团；②分子中所含碳原子数最少；③该烷烃的一氯代物同分异构体的数目最少。(2)碳原子数为8的单烯烃中，与HBr加成产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有_______种。(3)已知烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如：CH3CH2CHO+上述反应可用来推断烃分子中碳碳双键的位置。某烃A的分子式为C6H10，经过上述转化生成，则烃A的结构可表示为_______________。(4)请写出物质与足量的金属钠发生反应的化学方程式_________。19、厨房里有两瓶失去商标的无色液体，其中一瓶是食用白醋，另一瓶是白酒。请你至少用三种方法加以区分。20、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。已知：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O回答下列问题：（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是____________。（2）装置B的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象____________。（3）装置C中表现了SO2的____________性；装置D中表现了SO2的____________性，装置D中发生反应的化学方程式为____________。（4）F装置的作用是____________，漏斗的作用是____________。（5）E中产生白色沉淀，该白色沉淀的化学成分为____________（填编号，下同）,设计实验证明你的判断____________。A.BaSO3B.BaSO4C.BaSO3和BaSO4（6）工厂煤燃烧产生的烟气若直接排放到空气中，引发的主要环境问题有____________。A.温室效应B.酸雨C.粉尘污染D.水体富营养化工业上为实现燃煤脱硫，常通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，与烟气中SO2反应从而将硫固定，其产物可作建筑材料。写出其中将硫固定的化学方程式是____________。21、工业合成氨反应：N2＋3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键放出能量分别为436kJ、391kJ、946kJ。则：（1）若1molN2完全反应生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。（2）如果将1molN2和3molH2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是________________________。（3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10molNH3，则用N2表示的化学反应速率为________mol·L－1·min－1。（4）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。a．正反应速率和逆反应速率相等b．正反应速率最大，逆反应速率为0c．N2的转化率达到最大值d．N2和H2的浓度相等e．N2、H2和NH3的体积分数相等f．反应达到最大限度

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】测试卷分析：A．乙醇分子中含有1个甲基、1个亚甲基和1个羟基，乙醇的结构式为：，故A正确；B．氯原子的核电荷数、核外电子总数都是17，最外层为7个电子，氯原子结构示意图为：，故B错误；C．过氧化氢为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和1个氧氧单键，过氧化氢的电子式为：，故C错误；D．硫酸钠电离出钠离子和硫酸根离子，硫酸钠的电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO42-，故D错误；故选A。考点：考查了结构式、原子结构示意图、电子式、电离方程式的相关知识。2、C【答案解析】

①反应前后气体的体积不变，混合气体的压强不变，不能判断是否达到化学平衡状态，①错误；②混合气体的总质量在变，体积不变，所以密度在变，故混合气体的密度不变能说明达到化学平衡状态，②正确；③C（g）的物质的量浓度不变说明达到化学平衡状态，③正确；④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1，不能判断是否达到化学平衡状态，④错误；⑤单位时间内生成nmolD是正反应，同时生成2nmolA是逆反应，且速率之比等于化学计量数之比，正逆反应速率相等，达到化学平衡状态，⑤正确；⑥单位时间内生成nmolC是正反应，同时消耗nmolD是逆反应，且速率之比等于化学计量数之比，正逆反应速率相等，达到化学平衡状态，⑥正确；答案选C。3、A【答案解析】

根据各有机物中的官能团和各官能团的性质作答。【题目详解】①CH2OH(CHOH)4CHO中，醛基能发生加成反应和氧化反应，醇羟基能发生酯化反应和氧化反应，不能发生加聚反应；②CH3(CH2)3OH中，醇羟基能发生酯化反应和氧化反应，不能发生加成反应和加聚反应；③CH2=CHCH2OH中，碳碳双键能发生加成反应、加聚反应和氧化反应，含醇羟基能发生酯化反应和氧化反应；④CH2=CHCOOCH3中，碳碳双键能发生加成反应、加聚反应和氧化反应，含酯基能发生水解反应（或取代反应），不能发生酯化反应；⑤CH2=CHCOOH，含碳碳双键能发生加成反应、加聚反应和氧化反应，含羧基能发生酯化反应；其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是③⑤，答案选A。4、B【答案解析】

A.根据表中数据可以知道，在0～2s中氯气变化了0.3mol，在2～4s中氯气变化了0.09mol，所以生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快，故A正确；B.在0～2s中氯气变化了0.3mol，根据化学方程式COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)可以知道，用去COCl2气体的物质的量为0.3mol，所以0～2sCOCl2的平均分解速率为=0.075mol·L－1·s－1，故B错误；C.6s之后，氯气的物质的量不再变化，说明反应已经处于平衡状态，反应达到最大限度，故C正确；D.根据表中数据，平衡时生成氯气0.4mol，即用去COCl2气体的物质的量为0.4mol，所以转化率=×100%=40%，故D正确。故选B。5、B【答案解析】

A.甲烷与氧气发生氧化反应生成二氧化碳和水，属于氧化反应，故A错误；B.乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烯，所以属于加成反应，故B正确；C.乙酸与乙醇在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯和水，属于酯化（取代反应），故C错误；D.淀粉在催化剂作用下水解生成葡萄糖，属于水解反应，故D错误。故选B。【答案点睛】消去反应是指在一定条件下，有机物脱去小分子生成含有不饱和的有机物的反应；加成反应是指有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进（结合）其它原子或原子团的反应叫加成反应；取代反应是指有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应；氧化反应是指有机反应中得氧或失氢的反应为氧化反应；根据以上有机反应的概念进行判断。6、C【答案解析】

A．乙烯中含有双键，苯中不含有不饱和的双键，选项A错误；B．石油分馏能得到苯但得不到乙烯，选项B错误；C．一定条件下均能与H2发生加成，分别生成乙烷和环已烷，选项C正确；D．乙烯含有碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项D错误。答案选C。7、D【答案解析】A、装置甲是可以在铁钉上镀铜的装置，铜作阳极，铁作阴极，符合电镀的条件，故A正确；B、装置乙若为电解精炼铜装置，则Y电极作阳极，Y为粗铜，X为纯铜，故B正确；C、装置丙的a端是阳极，产生的氯气，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故C正确；D、装置丁用于测定化学反应的反应热，缺少温度计，故D错误；故选D。8、C【答案解析】分析：A.BaO2中阴阳离子数为1:1；B.FeCl3在沸水中水解生成氢氧化铁胶体；C.精炼铜时，根据阴阳两极电子守恒进行计算；D.标准状况下CCl4是液体。详解：BaO2中阴阳离子之比是1:1，所以1molBaO2中含有的阴离子数为NA，A选项错误；FeCl3在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，水解是可逆反应，存在水解平衡，且胶粒由若干个氢氧化铁分子组成则一定不是NA个胶粒，B选项错误；精炼铜时，阳极是粗铜，失去电子，阴极是精铜，溶液中的Cu2+得到电子，阴阳两极得失电子守恒，所以若阳极失去0.1NA个电子，阴极Cu2+得到0.1NA个电子生成Cu，生成Cu的物质的量是：0.05mol，m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，C选项正确；在标准状况下CCl4是液体，Vm的适用对象是气体，所以在标准状况下22.4LCCl4的物质的量只有根据密度和摩尔质量计算确定其物质的量，现有条件下无法确定其物质的量，所以D选项错误；正确选项C。9、A【答案解析】

A、火炬燃烧时，不仅发热，而且发光．所以火炬燃烧时，化学能不仅转化为热能，还转化为光能等其它形式的能，A项错误；B、所有的燃烧反应都是放热反应，都会释放热量，B项正确；C、根据能量守恒定律，如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在反应中有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应。所有的燃烧反应都是放热反应，丙烷的燃烧是放热反应，所以1molC3H8和5molO2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能量，C项正确；D、丙烷完全燃烧C3H8＋5O23CO2＋4H2O的产物二氧化碳和水，对环境无污染，故丙烷为环保型燃料，故D正确。答案选A。10、B【答案解析】分析：A.金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强；B.相对原子质量与元素周期律没有关系；C.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；D.非金属性越强，氢化物越稳定。详解：A.金属性Na＞Al，则根据元素周期律可知碱性：NaOH＞Al(OH)3，A不符合；B.元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和，因此相对原子质量的大小与元素周期律没有关系，B符合题意；C.非金属性Cl＞I，则根据元素周期律可知酸性：HClO4＞HIO4，C不符合；D.非金属性F＞Cl，则根据元素周期律可知稳定性：HF＞HCl，D不符合。答案选B。11、B【答案解析】测试卷分析：①升温，平衡向吸热反应方向移动，正反应是吸热反应，所以升温平衡向正向移动，COCl2转化率增大，正确；②恒容通入惰性气体，尽管压强增大，但体系中各物质的浓度不变，所以平衡不移动，COCl2转化率不变，错误；③增加CO的浓度，平衡逆向移动，COCl2转化率降低，错误；④减压，平衡向气体物质的量增大的方向移动，正向是气体物质的量增大的方向，所以减压平衡正向移动，COCl2转化率增大，正确；⑤加催化剂只能加快反应速率，对平衡无影响，COCl2转化率不变，错误；⑥恒压通入惰性气体，容器的体积增大，相当于体系减小压强，所以平衡正向移动，COCl2转化率增大，所以答案选B。考点：考查平衡移动的判断，条件对平衡的影响12、D【答案解析】

A、水和乙醇混溶，不能分液分离，A错误；B、氯气也与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和食盐水，B错误；C、氯化铵分解生成的氨气和氯化氢在试管口又重新化合生成氯化铵，不能用来制备氨气，实验室常用加热氯化铵与熟石灰固体来制氨气，C错误；D、NO不溶于水，可以用排水法收集NO，D正确；答案选D。13、B【答案解析】泥沙难溶于水，用过滤法除去水中泥沙，故A正确；氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，故B错误；CCl4难溶于水，与水混合后分层，用分液法分离CCl4和H2O，故C正确；用100mL容量瓶配制100mL0.1mol·L−1NaCl溶液，转移液体时用玻璃棒引流，故D正确。14、B【答案解析】分析：A、海带中含碘离子；B、Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；C、盐酸滴入NaHCO3溶液中，可知盐酸的酸性大于碳酸，但盐酸为无氧酸；D、实质为铜与稀硝酸反应，生成NO。详解：A、海带中含碘离子，在酸性条件下与过氧化氢发生氧化还原反应生成碘单质，结论不合理，故A错误；B、Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，则SO2具有还原性，故B正确；C、盐酸滴入NaHCO3溶液中，可知盐酸的酸性大于碳酸，但盐酸为无氧酸，不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；D、将少量浓硝酸分多次加入盛有Cu和稀硫酸的试管中，实质为铜与稀硝酸反应，生成NO，在管口被空气氧化产生红棕色气体，硝酸的还原产物是NO，故D错误；故选B。15、A【答案解析】

A项，SO2不加处理即排放会污染环境，选择利用氢氧化钠溶液吸收SO2，该装置可以用于吸收SO2尾气，且防倒吸，故A项正确；B项，二氧化碳在水中溶解度不大，应该利用氢氧化钠溶液进行喷泉实验，故B项错误；C项，二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验需要加热，故C项错误；D项，石油的分馏不能用水浴加热，蒸馏时为使物质冷凝彻底，水从下口进上口出，故D项错误。综上所述，本题选A。【答案点睛】蒸馏实验中要注意：溶液中要加入沸石，防止溶液暴沸；温度计的水银球要在蒸馏烧瓶的支管口处，测量的是蒸汽的温度；冷凝管中冷却水的流向采用逆流原理，即从下口进入，上口流出，保证冷凝效果好。16、A【答案解析】分析：A．电解熔融的氯化钠得到钠，钠在氧气中点燃生成过氧化钠；B．铁在氯气中点燃生成氯化铁；C．二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵；D．乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷。详解：A．电解熔融的氯化钠得到钠，钠在氧气中点燃生成过氧化钠，所以物质间转化均能一步实现，选项A正确；B．铁在氯气中点燃生成氯化铁而不能得到氯化亚铁，选项B错误；C．二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵而得不到硫酸铵，选项C错误；D．乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，得不到1，1-二溴乙烷，选项D错误。答案选A。点睛：本题综合考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，难度不大，注意相关基础知识的积累。二、非选择题（本题包括5小题）17、SH2SO3H2SO4SO2BaSO3BaSO4H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2OH2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HClSO42-＋Ba2＋===BaSO4↓ABDE【答案解析】

A为淡黄色固体，由转化关系可知，A为S，则D为SO2，与水反应生成的B为H2SO3，具有还原性，可与氯气发生氧化还原反应，则C为H2SO4，B和氢氧化钡反应生成E为BaSO3，F为BaSO4，结合对应物质的性质分析解答。【题目详解】(1)根据以上分析可知，A为S，B为H2SO3，C为H2SO4，D为SO2，E为BaSO3，F为BaSO4，故答案为：S；H2SO3；H2SO4；SO2；BaSO3；BaSO4；(2)B→A的化学方程式：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；B→C的化学方程式：Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl；(3)C为H2SO4，可与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++SO42-═BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42-═BaSO4↓；(4)在A～F六种物质中，既有氧化性又有还原性，说明S元素的化合价既能升高，又能降低，S元素的化合价介于中间价态，有S、H2SO3、SO2、BaSO3，故答案为：ABDE。【答案点睛】本题的易错点为(4)，要注意根据元素的化合价结合氧化还原反应的规律分析。18、23+4Na→+2H2↑【答案解析】

(1)如果某烷烃分子中同时存在这4种基团，最少-CH2-、和各含有一个，剩下的为甲基，根据烷烃通式确定碳原子个数并确定结构简式，然后根据一氯代物同分异构体的数目最少分析解答；(2)碳原子数为8的单烯烃中，与HBr加成产物只有一种结构，说明该物质具有对称结构，据此分析判断可能的结构；(3)某烃A的分子式为C6H10，A中不饱和度==2，则A含有两个碳碳双键或一个碳碳三键或存在环状结构且含有一个碳碳双键，根据A通过臭氧氧化并经锌和水处理得到，结合信息分析书写A的结构简式；(4)羟基、羧基可与钠反应生成氢气，据此书写反应的方程式。【题目详解】(1)如果某烷烃分子中同时存在这4种基团，最少-CH2-、和各含有一个，剩下的为甲基，设甲基的个数是x，由烷烃的通式知2(x+3)+2=2+1+3x，x=5，所以最少应含有的碳原子数是8，该烷烃的结构简式有3种，分别为：、、，其一氯代物的种类分别为：5种、5种、4种，一氯代物同分异构体的数目最少的为；可由烯烃加成得到，碳碳双键可以有2种位置()，即该烯烃可能有2种，故答案为：；2；(2)碳原子数为8的单烯烃中，与HBr加成产物只有一种结构，说明该物质具有对称结构，可能的碳架结构有、、共3种，故答案为：3；(3)某烃A的分子式为C6H10，A的不饱和度==2，则A含有两个碳碳双键或一个碳碳三键或存在环状结构且含有一个碳碳双键，A通过臭氧氧化并经锌和水处理得到，说明A中含有一个环且含有一个碳碳双键，将两个醛基转化为碳碳双键即是A结构简式，则A为，故答案为：(4)中含有羟基、羧基和碳碳双键，其中羟基和羧基可与钠反应生成氢气，反应的方程式为+4Na→+2H2↑，故答案为：+4Na→+2H2↑。19、（1）闻气味，有刺鼻气味的是白醋，有特殊香味的是白酒。（2）分别加入小苏打，有气泡产生的是白醋，无气泡的是白酒。（3）取相同体积液体，质量大的是白醋，质量小的是白酒。其他答案合理即可。【答案解析】测试卷分析：本题考查物质的鉴别。对比食用白醋和白酒物理性质、化学性质的异同，可选用下列方法进行鉴别：（1）闻气味，有刺鼻气味的是食用白醋，有特殊香味的是白酒。（2）分别取两种液体，滴加小苏打，有气泡产生的为食用白醋，无气泡的是白酒。（3）取相同体积的两种液体，称重，质量大的是食用白醋，质量小的是白酒。（4）分别取两种液体，滴加纯碱溶液，有气泡产生的为食用白醋，无气泡的是白酒。20、分液漏斗通SO2品红变成无色，关闭分液漏斗活塞停止通SO2，加热品红溶液，溶液恢复至原来的颜色还原（性）氧化（性）2H2S+SO2=3S↓+2H2O吸收未反应完的SO2防倒吸B将该白色沉淀加入稀盐酸，沉淀不溶解ABC2CaO+2SO2+O2=2CaSO4【答案解析】

本实验目的探究SO2的性质，首先通过A装置制备SO2，产生的SO2通过品红溶液，品红褪色证明SO2具有漂白性，且为化合漂白不稳定，关闭分液漏斗的活塞停止通入气体，加热盛放褪色的品红试管，品红恢复原来的颜色，证明该漂白是化合漂白，不稳定。通入酸性高锰酸钾，紫色褪色，发生如下反应：5SO2+2MnO4－+2H2O=2Mn2++5SO42－+4H+，证明SO2具有还原性。通入H2S溶液，出现淡黄色浑浊，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，该反应体现S