氨的旅程课件

第三节氨、硫酸和硝酸——氨的旅程

1、氮的固定：

将游离态的氮转变为氮的化合物。自然固氮：豆科植物固氮

人工固氮：工业合成氨雷雨天产生一氧化氮气体

一、氨N2+3H22NH3高温高压

催化剂N2+O22NO高温或放电无色比空气小极易溶于水，体积比1∶700－33.5℃有刺激性气味颜色：水溶性：气味：密度：沸点：（液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低）2、物理性质液氨常作致冷剂易液化3、氨的化学性质氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚酞试液变红。NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-（1）氨与水反应或NH3+H2ONH4++OH-

NH3·H2O很不稳定，受热易分解NH3

·H2O==NH3↑+H2O在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）氨气体积设为VL

注意：氨水中溶质是NH3，不是NH3·H2O氨气物质的量为(V/22.4)mol氨水溶液体积也是VL氨水溶液物质的量浓度为(V/22.4)/V=0.045mol/L氨水是氨气的水溶液，是混合物。氨溶于水中，大部份与水结合成一水合氨。NH3+H2ONH3·H2O一水合氨小部份电离成铵根离子和氢氧根离子NH4++OH-故氨水中含NH3

，H2O，NH3·H2O(三分子)液氨是液态的氨，是纯净物。少量的NH4+

，OH-（二离子）。讨论：氨水与液态氨有何区别？氨水中主要含有哪些微粒？氨水的成分（2）氨与酸反应书p98页（图4－28）氨与氯化氢的反应实验步骤：用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后使两根玻璃棒接近（不要接触）；观察现象实验现象：产生大量的白烟实验结论:氨水挥发的NH3与盐酸挥发的HCl化合生成固体小颗粒NH4Cl的缘故。NH3＋HCl＝NH4Cl沾有浓盐酸的玻棒沾有浓氨水的玻棒HClNH3NH3+HCl＝NH4ClNH4Cl1、氨气中氮元素的化合价是多少？2、氨气具有什么性质？－3还原性——从氧化还原角度来研究氨气思考①、铵盐不稳定②、铵盐与碱反应，生成氨气化学性质：NH4NO3+NaOH

=NaNO3+NH3+H2O△NH4Cl＝NH3↑＋HCl

↑NH4HCO3＝NH3↑＋H2O↑

+CO2

↑（5）铵盐物理性质：铵盐均溶于水，为白色固体运用：实验室用来制NH3、用于NH4+的检验（f）收集装置：向下排空气法要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？①CaO、碱石灰等碱性干燥剂②浓硫酸不能用来干燥NH3（g）验满：在试管口

①用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝②用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验产生白烟（h）尾气处理：用水吸收NH3（d）干燥装置除了利用上述方法之外，实验室有无其他简单可行的方法来制得氨气？浓氨水方法二：加热浓氨水制氨气NH3·H2O==NH3↑+H2O←浓氨水←固体CaO方法三1、CaO吸收水分，减少溶剂2、CaO溶解放出热量，升高温度NH3·H2O==NH3↑+H2O自然界中氮的循环过程动物中有机氮植物中有机氮大气中的氮氮的固定（生物固氮、高能固氮、人工固氮）土壤中的氮(铵盐→硝酸盐)细菌分解动物排泄物及遗体植物遗体动物摄取植物吸收硝酸盐1.下列关于氨性质的叙述中正确的是（）A、氨气可用排水法收集B、氨水成碱性C、氨气和酸相遇都能产生白烟D、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化习题巩固：B2.某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的方法是（）A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口AC3

.某学生在氨气的喷泉实验基础上积极思考产生喷泉的其他方法，并设计如图所示的装置。在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是：（）（A）Cu与稀盐酸（B）NaHCO3与NaOH（C）CaCl2与稀硫酸（D）NH4HCO3与稀盐酸D4.A、B、C三种气体，A无色