XX省石家庄市正定中学2022至2023学年高一上学期第二次月考化学-A试题

PAGE11PAGE河北正定中学高一上学期第二次月考化学（时间：75分钟满分：100分）注意事项：1.答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.答题时使用0.5毫米黑色签字笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。4.保持答题卡面清洁，不折叠，不破损。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32K-39Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137一、单项选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关实验及安全的叙述中，正确的是（）A.钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.实验结束后，多余的钠块放回原试剂瓶中C.碳酸钠是发酵粉的主要成分D.用稀硫酸清洗焰色试验的铂丝并放在酒精灯外焰上灼烧2.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（）A.氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B.明矾处理后的自来水不可以直接饮用C.用试纸检验氯水等于5D.在滴有酚酞的溶液中，加入溶液后红色褪去，说明溶液具有酸性3.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（）A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有B.向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有C.光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱D.向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有4.下列离子方程式正确的是（）A.溶液与澄清石灰水按溶质物质的量之比2∶3混合：B.向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式：C.将过量通入到含溶液中：D.用溶液吸收过量：5.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.25g质量分数为46%的乙醇（）水溶液中含有的氢原子数为3B.7.8g与足量反应转移电子总数为0.1C.物质的量浓度均为1的和混合溶液中，含有的数目为3D.常温常压下，16g和混合气体含氧原子数为6.利用图中有关实验装置进行相关实验，不能达到实验目的的是（）A.用图甲所示装置检验金属钠与水反应的热效应B.用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的C.用图丙所示装置制取漂白粉D.用图丁所示装置检验氨气的水溶性7.有X、Y两密闭容器且X容积小于Y，X中充满气体，Y中充满、、混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中错误的是（）A.两容器中所含气体质量一定不同B.Y容器中所含气体原子数更多C.Y容器中，、和的质量比为1∶3∶3D.Y容器中所含、和物质的量之比可能为1∶3∶68.下列各组物质中，能一步实现如图所示①～⑤转化关系的是（）XYZWABCD9.确定某无色溶液中含某离子，下列结论正确的是（）A.加溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有存在B.加溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有存在C.加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有大量存在D.通入后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有存在10.在学习了氯及其化合物的知识后，某同学绘制了如图所示的价-类二维图，已知：e、f的阳离子均为。下列叙述错误的是（）A.f为漂白液的有效成分B.b与溶液反应时，b既作氧化剂又作还原剂C.加热条件下，含有146ga的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可以制取71gbD.用洁净的铂丝分别蘸取d的钠盐与e的溶液灼烧，火焰的颜色相同11.氢化钠（）是一种白色的离子化合物，已知与水反应可放出氢气，则下面叙述正确的是（）A.与水反应后溶液呈酸性 B.中氢离子被还原成C.是还原剂 D.水既是氧化剂，又是还原剂12.在甲乙两溶液中，分别含有下列离子（大量存在）中的三种：、、、、、。已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中存在的离子是（）A.、、 B.、、C.、、 D.、、13.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题之一、将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中可回收S，其转化如图所示（难溶于水）。下列说法中错误是（）A.过程①中，发生的是非氧化还原反应B.过程②中，作氧化剂C.过程③中，若将换为，则发生的离子反应式为：（未配平）D.回收S的总反应为14.某种混合气体可能含有、和，把混合气体依次通过足量的溶液、浓硫酸和灼热的，气体体积都没有变化，经干燥后再通过足量的固体，气体体积减小，最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减小，但还有剩余气体，以下对混合气体成分的判断，正确的是（）A.一定没有，和中至少有一种 B.一定没有，和都有C.一定有，和中至少有一种 D.一定有和，肯定没有15.某结晶水合物的化学式为，其相对分子质量为M。25℃时，ag该晶体能够溶于bg水中形成V饱和溶液。下列关系中错误的是（）A.该溶液的密度为B.该溶液的物质的量浓度为C.该溶液中溶剂与溶质的质量比为m（水）∶m（溶质）D.该溶液中溶质的质量分数为16.某学生用和组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是（）100盐酸100盐酸100盐酸m（混合物）14.2g25g27.6g3.36L4.48L4.48LA.盐酸的物质的量浓度为3.0B.加入混合物14.2g时盐酸不足C.加入25g混合物时盐酸过量D.根据表中数据计算出混合物中与的物质的量之比是1∶217.已知F吸引电子的能力强于，有关反应的叙述正确的是（）A.还原剂与氧化剂物质的量之比为5∶3B.生成l，反应共转移4电子C.若有5水做还原剂时，被还原的为D.若有5水参与反应时，被水还原的为218.取一定物质的量浓度的溶液100，然后向其通入一定量的气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1的溶液，产生的气体体积（标准状况）与所加溶液体积之间的关系如图所示。下列有关说法正确的是（）A.A溶液中溶质为和 B.BC段对应离子方程式为C.通入气体在标况下的体积为56 D.原溶液物质的量浓度为0.06519.标准状况下，将3.36L的与一定量的粉末充分反应后，得到气体2.24L。下列说法一定正确的是（）A.反应后得到的固体为混合物 B.反应前的物质的量为0.2C.反应后固体增重4.4g D.标准状况下，反应后生成1.12L20.能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备的原理为，装置如图所示。已知：①的熔点为-116℃、沸点为3.8℃，具有强烈刺激性气味、易溶于水；②与有机物、还原剂接触或浓度过大时会发生燃烧并爆炸。下列说法中正确的是（）A.装置③中盛装的试剂是饱和食盐水B.装置④与⑤之间可用橡胶管连接C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是D.通入干燥空气的目的是将生成的稀释，减小爆炸危险二、不定项选择题：本题共5小题，每小题3分，共15分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个，该小题得0分。21.用为0.6的浓溶液吸收一定量的氯气，充分反应后溶液中只含有、、三种溶质。下列判断正确的是（）A.可能为9∶3∶1B.若反应中转移的电子的物质的量为n，则C.被吸收的氯气的物质的量为0.6D.可能为9∶522.下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是（）选项操作现象结论A向—淀粉溶液中滴加氯水溶液变成蓝色氧化性：B向蒸馏水中滴入几滴酚酞溶液，再加入过氧化钠观察现象产生气泡，且溶液变红过氧化钠与水反应生成和C将干燥的氯气通过盛有鲜花的集气瓶鲜花颜色褪去氯气具有漂白性D向溶有的溶液中通入气体x产生白色沉淀x可能具有氧化性23.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1），所得溶液的密度为，质量分数为，物质浓度为c，则下列关系中正确的是（）A. B.C. D.24.通过测定混合气体中的含量计算已变质的（含）纯度的实验装置如图（Q为弹性良好的气囊）。下列分析错误的是（）A.球形干燥管b中装有氯化钙，用于除去气体中的水蒸气B.测定气体总体积必须关闭、，打开C.量筒Ⅰ用于测二氧化碳的量，干燥管b中装入碱石灰，量筒Ⅱ用于测氧气的量D.读完气体总体积后，关闭，缓缓打开、；可观察到Q气球慢慢缩小25.室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成左、右两室，左室充入等物质的量的氢气和氧气，右室充入一氧化碳和氧气的混合气。同时引燃左右两室的混合气，反应后恢复到室温。反应前后活塞位置如图所示，则右室混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是（液态水的体积忽略不计）（）A.1∶1 B.1∶3 C.1∶2 D.3∶1三、非选择题：本题共4小题，共45分。26.（12分）请根据所学知识，回答下列问题：（1）有咸味，有毒。加热到，320℃以上会分解，生成一氧化氮、二氧化氮和氧化钠，写出此反应的化学方程式_______________________________________，反应中被氧化的元素和被还原的元素的物质的量之比为______________。（2）在两份相同体积相同浓度的溶液中，分别逐滴滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。其中和反应的曲线为___________（填①或②）；b→d反应的离子方程式为___________。（3）现有标准状况下和混合气体6.72L，其质量为11.7g，则此混合气体中，和的物质的量之比是___________。（4）已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2D和一定量C，则D的摩尔质量为___________。（5）和发生反应：，现有a和b充分反应后氮原子与氧原子的个数比为___________。（6）把500和的混合溶液分成五等份，取一份加入含a的溶液恰好完全反应；另取一份加入含b的溶液恰好不再放出气体。则该混合溶液中为___________。27.（10分）Ⅰ.（1）配制1001.00碳酸钠溶液。下图是一些关键步骤和操作。配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、____________。配制过程的先后顺序是___________________（用字母a-f填写）。某同学改用晶体来配制溶液，但晶体已经部分失去结晶水，他配制的溶液的浓度会__________（填“偏高”、“偏低”、“不变”）。Ⅱ.某澄清透明溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种，取一定量待测液进行如下实验。回答下列问题：已知：（2）该待测液中一定含有的离子是、和____________，一定不含有的离子是____________。（3）沉淀A的成分是____________，沉淀B的化学组成为________________________。（4）气体X与气体Y可以在一定条件下反应转化为对环境无害的物质，若有1此混合气体充分反应得到的氧化产物与还原产物的质量差为1.4g，则气体X与气体Y的物质的量之比为______________。28.（10分）某兴趣小组为测定工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究。请填空：方案一：测定纯碱样品加热后剩余的固体质量计算碳酸钠的质量分数。（1）加热样品所选用的仪器是___________（填标号）。A. B. C. D.方案二：测定纯碱样品加热分解得到的的质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下：（2）装置B中冰水的作用是_______________________________。（3）该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是_______________。A.样品分解不完全B.装置B、C之间缺少的干燥装置C.产生气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收D.反应完全后停止加热，通入过量的空气方案三：将11.44g的样品与足量稀硫酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管A的质量，利用其质量差计算碳酸钠的质量分数。实验装置如图：该实验的操作步骤：①关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，称量干燥管A质量15.66g；②取一定量样品装入广口瓶中；③检查装置的气密性；④打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管A质量20.50g；⑤缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；⑥打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟。（4）正确的操作顺序是___________________________（填序号）。（5）实验流程中有两次鼓入空气，它们的作用分别为_______________、_______________。（6）请计算该样品中碳酸钠的质量分数____________（保留1位小数）29.（13分）实验小组制备高铁酸钾（）并探究其性质。资料：i.为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。ii.含有的盐溶液遇到溶液