氨的性质课件

第四节氨硝酸硫酸一、氨的性质一、氨的物理性质1.无色有刺激性气味的气体；

2.密度比空气小：ρ氨气：ρ空气=17：293.易液化，液态氨汽化时要吸收周围的热量，使周围的空气迅速变冷（有致冷作用）4.极易溶于水（体积比1：700）1、无色，有刺激性气味的气体2、比空气轻，密度0.771g/L（标况下）4、易液化，得到液氨。3、极易溶于水得到氨水，常温下，1体积水能溶解700体积氨一、氨的物理性质实验现象：烧瓶内形成喷泉；烧瓶内溶液呈红色。思考：喷泉是如何形成的？形成喷泉的原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶，形成喷泉。思考：氨喷泉实验得出什么结论？实验结论：氨极易溶于水。（经实验测定，在常温、常压下，1体积水能溶解700体积氨）思考与练习

喷泉停止后，为什么烧瓶不能被水完全充满？

由于氨气是用向下排空气法收集的，一定含有少量空气。思考与练习

在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）

氨气体积设为VL

氨气物质的量为(V/22.4)mol

氨水溶液体积也是VL

氨水溶液物质的量浓度为(V/22.4)/V=0.045mol/L二、氨的化学性质

1、NH3与水的反应NH4++OH-

NH3+H2ONH3·H2O思考：如果用湿润的红色石蕊试纸接触氨，会发生什么变化？为什么？红色石蕊试纸变蓝。因氨气溶于水形成氨水，氨水显弱碱性。NH3·H2O==

NH3

↑+H2O△2.NH3与酸的反应实验现象：产生大量白烟。化学方程式：NH3+HCl=NH4Cl

小结：氨能与酸反应生成相应的盐。如：HCl、H2SO4、HNO3NH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4四、NH3的实验室制法1、原理：铵盐+碱——NH32、药品：

氯化铵晶体、熟石灰（消石灰）固体3、装置：固固加热制气装置4、集气方法：向下排空气法5、验满方法：①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口（试纸变蓝），②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口（白烟）6、干燥方法：碱石灰，硅胶氨的用途NH3硝酸铵盐纯碱有机合成工业原料用稀氨水治疗蚊虫叮咬消除二氧化氮的污染吸收硫酸生产中的二氧化硫致冷剂如图，锥形瓶内有气体X，分液漏斗内有液体Y，如果Y流下，过一会儿，小气球鼓起，气体X和Y不可能是（）A、X是NH3，Y是KCl溶液B、X是SO2，Y是NaOHC、X是H2，Y是浓硫酸D、X是CO2，Y是KOH课堂例题C在8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2反应中，若有2molN2生成，则发生氧化反应的NH3的物质的量是（）A.16molB.8molC.3molD.4mol课堂例题D练习：1、氨气是

色，有

性气味气体。密度比空气

，液氨汽化时

大量热，利用这一性质常用液氨作

。2、检验氨气是否充满试管的方法是

，观察到的现象是

。3、能否用浓硫酸干燥氨气？无刺激性气味轻吸收致冷剂将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝不能，因为浓硫酸具有酸性，会跟氨气反应5、已知25﹪的氨水的密度为0.91g/cm2，5%氨水密度为0.98g/cm3，若将上述两种溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（）

A等于15﹪、B大于15﹪、C小于15﹪D无法估计6、用加热发可以分离的一组物质是（）

A氯化铵和消石灰、B碳酸氢氨和过氧化钠、

C氯化铵和氯化钠、D碘和氯化铵7、下列各组合中不能形成喷泉的是（）

A