2020高三静安一模

第第页/共9页静安区2019学年第一学期教学质量检测2019.12高三化学试卷2019.12相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32一、选择题(本题共40分，每小题2分。每题只有一个正确选项)1．下列过程中没有发生电子转移的是A.液氨作制冷剂B.合成氨C.大气固氮D.生物固氮2.下列石油的分馏产品中，沸点最低的是A.汽油B.煤油C.凡士林D.石油气3.生铁比纯铁A.硬度低B.易腐蚀C.熔点高D.含碳量低4.用化学用语表示NH3+HC1—NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A.中子数为8的氮原子：8NB.HCl的电子式：IFl-N-1TCFl-N-1TC.NH3的结构式：HD.C1-的结构示意图:下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华B.蔗糖溶于水C.氯化氢溶于水D.氢氧化钠熔化块混合，杯内块混合，杯内将等量的固体Mg(0H)2，置于等体积的下列液体中，最终固体剩余最少的是A.在纯水中B.在0.1mol/L的MgCl2溶液中C.在0.1mol/L的NH3・H2O中D.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是硝酸铵B.生石灰D.食盐CD.食盐8．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是气体的A.A.分子大小不同B.分子间的平均距离不同C.C.化学性质不同D.物质的量不同9．下列不符合安全规范的是金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.NH3泄露时向空中喷洒水雾C.含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放D.面粉生产车间应严禁烟火埋在地下的钢管常用如下图所示方法加以保护，使其免受腐蚀，下列说法正确的是金属鼻诃懈鎚妙中性土壊金属棒X的材料可能为钠金属鼻诃懈鎚妙中性土壊金属棒X的材料可能为铜钢管附近土壤的pH增大这种方法称为外加电流的阴极保护法如右图，甲烷与氯气在光照条件下反应，不涉及的实验现象是试管内液面上升气体的黄绿色变浅至消失试管内壁上有油珠附着D•试管内有白烟生成12.山梨酸(CH3—CH=CH—CH=CH—COOH)是一种高效安全的防腐保鲜剂。有关山梨酸的说法正确的是属于二烯烃和Br2加成，可能生成4种物质1mol可以和3molH2反应和CH3CH218OH反应，生成水的摩尔质量为20g/mol13．对于下列装置，不添加其他仪器无法检查其气密性的是14．用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上（如图），将少许硝酸汞溶液滴到铝条14．用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上（如图），将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝条表面产生“白毛”，且温度明显上升。下列分析错误的是一温庫卄硝酸汞是催化剂一温庫卄Al和O2化合放出热量涉及反应：2Al+3Hg2+—2A13++3Hg“白毛”是氧化铝向O.lmol/LCJ^COOH溶液中加/CH^COONa晶体或加水稀释时，都会引起A.溶液的pH增大B.CH£OOH的电离程度增大溶液的导电能力减小D.溶液的c（OHR减小关于CaF2的表述正确的是A.构成的微粒间仅存在静电吸引作用B.熔点低于CaCl2C.与CaC2所含化学键完全相同D.在熔融状态下能导电某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为+2.7%，其原因不可能是A.实验时坩埚未完全干燥B.加热后固体未放入干燥器中冷却C.加热过程中晶体有少量溅失D.加热后固体颜色有少量变黑探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是水乙

水乙A.装置甲进行铜和浓硫酸的反应装置乙收集二氧化硫并吸收尾气A.装置甲进行铜和浓硫酸的反应装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C.装置丙稀释反应后的混合液D.装置丁分离稀释后混合物中的不溶物19.实验测得浓度均为0.5mol/L的Pb（CH3COO）2溶液的导电性明显弱于Pb（NO3）2溶液，又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列离子方程式书写错误的是Pb(NO3)2溶液与CH3COONa溶液混合：Pb2++2CH3COO-^Pb(CH3COO)2Pb(NO3)2溶液与K2S溶液混合：Pb2++S2-—PbSJPb(CH3COO)2溶液与K2S溶液混合：Pb2++S2-—PbSJPb(CH3COO)2在水中电离：Pb(CH3COO)2/Pb2++2CH3COO-20.第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示。下列说法正确的是A.Y可能是硅元素B•简单离子半径：Z>W>X气态氢化物的稳定性：Y>W非金属性：Y>Z二、综合分析题（共60分）（一）（本题共16分）以c、co、co2、ch4等含1个碳原子的物质为原料，可以合成一些化工原料和燃料。碳原子的核外电子排布式是，其最外层有种运动状态不同的电子。上述物质中属于非极性分子的是。合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质（1）用合成气制备二甲醚时，还产生了一种常温为液态的氧化物，写出制备二甲醚的化学方程式2）仅用合成气为原料不可能合成的物质是（填字母序号）。a.甲醇b.乙二醇c.乙二酸d.尿素工业上可用CO2工业上可用CO2生产燃料甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH(g)+H2O(g)+QQ>0）。在2L的密闭容器中，发生上述反应：测得n（CO2）和n（CH3OH）随时间变化如右图所示.该反应的化学平衡常数的表达式K=,如果平衡常数K减小，平衡0.75（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。0.25从反应开始到平衡，H2的平均反应速率,v（H2）=。为了提高CH3OH的产量，理论上可以采取的合理措施有、（任写2条措施）。常温常压下，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。（二）（本题共15分）氨氮（水中以nh3和nh4+形式存在的氮）含量是环境水体污染的一项重要指标，其氧化过程会造成水体中溶解氧浓度降低，导致水质下降，影响水生动植物的生长。水中NH3和NH4+两者的浓度比取决于水体的pH和水温。当pH偏高时，比例较高，原因是（请用离子方程式表示）。空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH充分反TOC\o"1-5"\h\z应后，再向水中通入空气，可增大nh3的脱除率，用平衡移动原理解释其原因:.在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的NH3能够被O2氧化生成亚硝酸（HNO2）—nh3+_o2—__hno2+__|（1）请将上述化学方程式补充完整，并配平。（2）反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（3）若反应中有0.6mol电子发生转移，生成亚硝酸的质量为。水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示。DO的测定原理如下：①2Mn2++O2+4OH-—2MnO（OH）2J②MnO（OH）2+2I-+4H+fMn2++I2+3H2O③2S2O32-+I2—S4O62-+2I-某小组同学取100.00mL水样经反应①和②后，取出20.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用amol/LNa2S2O3溶液进行滴定，终点现象为;滴定消耗Na2S2O3溶液bmL,水样的DO=___mg/L。

（三）（本题共14分）甲乙两组学生用不同的方法制备氯气并验证其性质。甲组用漂白粉与硫酸溶液反应制取氯气:Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4加热=2CaSO4+2Cl2T+2H2O,如图1所示；乙组用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）f2MnCl2+2KCl+5Cl2T+8H2O，如图2所示（省略夹持装置）。图1图2装置F的作用，请描述装置G中的实验现象。B中反应的离子方程式是；C中氯气氧化了亚硫酸钠：Cl2+SO32-+H2OfSO42-+2Cl-+2H+,请你帮甲组设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：。乙组中H的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是_。甲组实验存在的明显缺陷是。（四）（本题共15分）G是一种新型香料的主要成分之一，合成路线如下：（CH3）2C=CH2分子中有个碳原子在同一平面内。D分子中含有的含氧官能团名称是，F的结构简式为。A—B的化学方程式为，反应类型为。生成C的化学方程式为。同时满足下列条件的D的同分异构体有多种：①能发生银镜反应；②能水解；③苯环上只有一个取代基，请写出其中任意2种物质的结构式、。利用学过的知识以及题目中的相关信息，写出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路线（无机试剂任选）。A反应试剂B反应试剂目标产物（合成路线常用的表示方式为：反应条件反应条件）参考答案一、选择题（本题共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）12345678910ADBCCDBDAC11121314151617181920DBAAADBCCB二、综合题（一）本题共16分21．1S22S22P2（1分）；4（1分）22．CO2、CH4（各1分，共2分）（1）2C0+4H2—CH3OCH3+H2O（2分）（2）cd（各1分，共2分）c（CH3O）・c（H2K=O）（1分）；向逆反应方向（1分）c（CO2）•C3（H2）0.1125mol/（L・min）（2分）将CH3OH液化，及时移走、适当增大压强、使用合适催化剂（各1分，共2分，合理即给分）2CH4O（l）+3O2（g）—2CO2（g）+4H2O（l）+1476.8kJ（2分，合理即给分）（二）本题共15分NH3（1分），NH4++OH-—NH3+H2O（2分）氨在水中存在平衡：NH3+H2O=^NH3・H2O=^NH++OH-,加入NaOH后OH-浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除（2分）（1）2,3,22（配平1分）H2O（1分）（2）3:2（2分）4.7克（2分）当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化（2分）

400ab（2分）三）本题共14分32．II（1分）,I（1分）33•除去氯气中的氯化氢，安全瓶（监测装置H是否堵塞）（各1分，共2分）U型管中左边有色布条褪色，右边有色布条没有褪色（2分）Cl2+2I-〜2Cl-+I2（2分），取少量反应后的溶液于试管中，加入HC1溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na2SO3已被氧化。（2分）Cl2也可与KI反应生成I2，乙组设计的实验中并没有排除Cl2对实验的干扰，故不能比较Cl、Br、I的非金属性或Cl2未充分接触到溴化钠溶液中，未必能看到现象（合理即给分，2分）36.无尾气处理装置，污染环境（2分）（四）本题共15分ohc37．4（1分）ohc38•羟基羧基（各1分，共2分）39.33（2分），取代反应（1分）「ch=c—ch3+C