XX省长治市第二中学2023届高三上学期第四次月考至化学-A试题

PAGE7PAGE【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟】可能用到的相对原质：H1C-12B-O16P31S32Ce140第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填涂在答题卡上）1．化学是一门以实验为基础的学科，下列与实验相关的说法中，错误的是A．滴定管的“0”刻度线在上端，量筒的“0”刻度线在下端B．球形冷凝管用于冷凝回流时，应竖着使用C．实验时，若不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸D．应将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶2．下列物质不能通过化合反应制备的是A．FeCl2 B．NaHCO3 C．H2SiO3 3．下列叙述正确的是A．甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应 B．仅根据碳原子数的多少，即可判断出烷烃的沸点高低C．用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别乙酸和乙醇 D．戊二烯与环戊烷互为同分异构体4．假设NAA．常温常压下，8gO2与O3B．将1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3C．33.6L氯化氢中含有氯原子的数目为1.5NAD．1LpH=4的0.1mol/LK2Cr25．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32−、Cl−A．4种 B．5种 C．6种 D．7种6．离子方程式2CaA．Ca(HCO3)2与氨水溶液反应B．C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D．NH7．已知：2FeSO4+6Na2O2A．2:3B．1:4C．5:1D．1:58．对乙酰氨基酚paracetamol(扑热息痛)，可用于缓解普通感冒或流行性感冒引起的高热以及缓解轻至中度的疼痛症状。其结构如图所示，下列说法错误的是A．paracetamol的分子式为C8H9B．paracetamol的水溶液可与三氯化铁溶液反应，使溶液呈现出蓝紫色 C．paracetamol水溶液在酸、碱性条件下稳定性差，易水解，水解产物为对氨基酚和醋酸D．paracetamol是非处方药，其包装上有“OTC”标识，消费者可自行购买和使用9．下列实验操作和结论均正确的是选项实验操作实验结论A向TiCl4产物经焙烧后可得到TiOB常温下，将钠保存在盛有四氯化碳液体的试剂瓶中常温下，钠和四氯化碳不反应C将湿润的氨气通过盛有氯化钙的干燥管可获得干燥的氨气D向盛有2mL0.1mol/L的AgNO3溶液中先滴加2滴0.1mol/L的NaCl可证明：Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag210．某学习小组预选用下列装置中的几种或全部探究酸性：H2SO3＞HClO，下列装置的连接顺序正确的是A．=1\*GB3①=6\*GB3⑥B．=1\*GB3①=3\*GB3③=6\*GB3⑥C．=1\*GB3①=3\*GB3③=6\*GB3⑥=5\*GB3⑤D．=1\*GB3①=3\*GB3③=2\*GB3②=4\*GB3④=6\*GB3⑥11．下图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是XYZWTA．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均克服的是分子间作用力D．根据元素周期律，可推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+MVMVMVNNHHHMVMV电极电极氢化酶固氮酶交换膜A．电池工作时，电子从左侧电极经过导线移动至右侧电极 B．负极区发生的反应有H2+2MVC．当外电路通过1mol电子时，有1mol质子通过交换膜D．将该电池置于工业合成氨（400℃~500℃）的环境中，则可大幅提高合成氨的效率13．将Ce(SO4)2A．Ce(SO4)2•H2O14．20℃时，配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+A．pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)B．pH=7的溶液中：c(Na+)<2c(C．c(HC2O4−)=c(C2O42−)的溶液中：c(D．c(Na+)=0.100mol/L的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题15．（14分）以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.2~2.92.8~3.122~2860~651~2<1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+变为VO（3）“中和”作用之一是使钒以V4（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O124−R4V（5）“流出液”中阳离子最多的是________。（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH416．（12分）氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物间的相互转化及脱除具有重要意义。I．氮氧化物间的相互转化(1)已知2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的反应历程分两步：第一步2NO(g)⇌N2O2(g)

（快速平衡）第二步N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g)

（慢反应）①用O2表示的速率方程为v(O2)=k1·c2(NO)·c(O2)；NO2表示的速率方程为v(NO2)=k2·c2(NO)·c(O2)，k1与k2分别表示速率常数，则k1/k2=________。②下列关于反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的说法正确的是_________（填序号）。A．增大压强，反应速率常数一定增大B．第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能C．反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和ablgKp1/T(2)2NO2(g)⇌N2O4(g)(△H<0)，用分压（某组分的分压等于总压与其物质的量分数的积）表示的平衡常数KP与1/TablgKp1/T①能正确表示lgKP与1/T关系的曲线是________（填“a”或“b”）。②298K时，在体积固定的密闭容器中充入一定量的NO2，平衡时NO2的分压为100kPa。已知KP=2.7×10－3

kPa－1，则NO2的转化率为__________。（取整数）II．烟气中氮氧化物的脱除(3)以NH3为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。主反应：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)△H1副反应：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2=－1267.1kJ/mol4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H3=－907.3kJ/mol请计算△H1＝____________。(4)以连二亚硫酸盐(S2O42-)为还原剂脱除烟气中的NO，并通过电解再生，装置如下图。阴极的电极反应式为，电解槽中的隔膜为_______（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜。17．（14分）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I−⇌2Fe2++I2”反应中（1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ目的是使实验Ⅰ的反应到达。（2）ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中造成的影响。（3）ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化．用化学平衡移动原理解释原因：（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测I中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c（I−）降低，导致I−的还原性弱于Fe①K闭合时，指针向右偏转，b作极。=2\*GB3②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol/LAgNO3溶液。产生的现象证实了其推测。该现象是。（5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ⅱ中Fe2+向Fe3+①转化的原因是。=2\*GB3②与（4）实验对比，不同的操作是。（6）实验Ⅰ中，还原性：I−＞Fe2+；而实验Ⅱ中，还原性Fe2+＞I18．（8分）晶体的特殊性质是科学家不断研究和探索的新领域，根据你对晶体的认识，回答下列问题。（1）一种发光二极管的半导体材料为GaAsxP1-x，该化合物中Ga、As、P的电负性从大到小的顺序为。（2）下表列出了钠的卤化物和硅的卤化物的熔点:NaXNaFNaClNaBrNaI熔点/℃995801775651SiX4SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔点/℃-90.2-70.45.2120.5从表中可以看出，钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，请用所学知识简单解释：。（3）磷化硼（BP）是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。B的杂化类型为。磷化硼晶胞沿z轴在xy平面的投影图中，B原子构成的几何形状是。已知晶胞边长为458pm，假设NA是阿伏伽德罗常数的值，则磷化硼晶体的密度是g•cm-3（4）原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图中原子坐标参数a为（0，0，0），b为（12，0，12），则c原子的坐标参数为19．（10分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景．PPG的一种合成路线如下：已知：①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质④回答下列问题：（1）A的结构简式为。（2）由B生成C的化学方程式为。（3）由E和F生成G的反应类型为