2014高考第一轮复习氯及其化合物

富集在海水中的元

高的地方呢的风向，德军打开了早已在沿氯气的钢瓶，一人多高的黄绿色烟云被2－3米的微风吹向英法联军阵地。面对扑面来的刺鼻的怪味，英法守军一阵大乱，迅速，方,幸免遇难。这次攻英法守军共 多

毒 为什

阅读以上文字。请归纳你认为氯气具有的物理性二、氯气（一）物理性质黄绿看颜黄绿

闻气味：刺激性气味 ，请注意气体气味的方法）能溶于水(1:2)体密度比空气大氧 －218.4℃易液化

液氯

推断氯气可能有的性质2、氯气的化学性氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂⑴跟金属反（与变价金属反应，均使金属氧化至高价态 （产生棕色的烟，溶于水溶液呈黄色

（产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝绿色 （发出黄色火焰,产生白烟,水溶液为无色注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反，所以工业上常把干燥的液 在钢瓶中⑵跟非金属反应（试写出下列方程式 光照：会发生（故不能用于工业制盐酸） 2PCl3(Cl2不足) 2PCl5(Cl2充足)

白色烟⑶跟水反

如何如何证明氯水的漂白性来自于HClO,而不是次氯酸是弱光照下易分解。光2HClO==2HCl+能杀中的病菌起到气来杀菌。HClO：弱酸性+不稳定性+强氧化⑷跟碱反常用于制漂白液、除去多余的2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2有效成工业上用氯气和石灰乳制得漂白粉、漂粉精漂白原理 ⑸跟还原性物质反Cl2＋KI：Cl2＋H2S：Cl2＋FeCl2：

， Cl2＋Na2SO3：Cl2＋Na2SO3＋H2O＝2HCl＋Na2O4⑹跟有机物反

CH2ClCH2Cl（加成）3、氯气的用

CH3Cl＋HCl（取代）制漂白粉、、制盐酸、等氯水的性二、氯水成分的复杂性和性质多样氯水的成分2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、表表现的性⑴强氧化⑵呈黄绿⑶加成反强酸性O滴紫试褪⑴弱酸⑵强氧化漂白、杀菌沉淀反先后后某学组设计了以下四个实验来探究氯水的成分，请根据下表回答问题.序 实验方 实验现 结 将氯水滴加到AgNO3溶液 将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液

生成白色沉溶液褪

氯水中含有③④

取一片淀粉KI试纸粉KI试纸变蓝用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液有气泡生实验①得出的结

氯水中含有(2)实验②和实验④中的“实验现象 实验③中“实验方法”的具体操作过程和现象 通过实验②的“实验现象”，得出两个不同氯水中含有强氧化性的HClO，它的漂白作用能红色褪 向褪色后的溶液中滴加NaOH.溶液显碱性红色，证明红色是HClO的漂白作用引起的，则a结论正确若溶液显红色，证明是H＋的中和作用引起的，则b结论答案各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是( A．加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在明有Cl－存D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色，说明有HClO分子存 Ｂ．将次氯酸的溶液长时间光照并收集放出的Ｄ．次氯酸钙溶液与饱和二氧化碳溶液反应生成次氯酸已知，氯水中存在如下平衡l2+2O ,欲使饱和氯水中的HCl浓度增大，可在氯水中加入下列种物质( )再通入一些氯加入少量的盐加入足量的氢氧化钠溶 加入足量的碳酸氢钠粉例题4下列物质与新制氯水反应的现象和化学方程式（1）紫色石蕊试 （2）Mg （3）AgNO3溶（4）Na2CO3溶液（5）FeCl2溶液（6）KI淀粉（7）氯水中通入【分析】氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl－、OH－、ClO－这七种粒子，紫色石蕊先变红后褪色。氯水中H+使石蕊试液变红，HClO又使其氧化褪有气泡产生且氯水颜色变浅。 生成白色沉淀。有气泡产生。溶液由浅黄绿色变成黄色。溶液呈蓝色。Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2I2使淀粉液变溶液呈无色。㈠氯㈠氯气的工1、电解饱和NaCl溶2、电解熔融㈡氯气㈡氯气

氧化

1、发生装置△MnO2＋4HCl思考：请利用给定的物质，采用合理的途径Cl2写出有关化学方程式。⑴食盐；⑵浓硫酸；⑶浓盐酸；⑷氯酸晶体；⑸二氧化锰固体；⑹高锰酸钾晶方法二、方法三、方法四、

44△44

(浓)＋NaC＝HCl↑＋NaHSO②仪器：固+2、净化装置①试剂：饱和NaCl溶液、浓硫不行，因为Cl2能与NaOH反应如果将饱和NaCl溶液改为水行不行？说明理②仪器：洗气瓶3、收集装置①方法：依据物理性向上排空气法、排饱和NaCl溶②验满

淀粉KI试4、尾气吸收装置：NaOH溶一套完整的气体的实验装置包括四个部分：发生装置→净化装置收集或性质验证装置尾气处理装置．在组合装置体，按顺选需的器和相应的药品，对 气必有气理置．（1）液氯和氯（1）液氯和氯比比液氯分纯净混合新制氯久置氯成分子：Cl2HClO离子：HClClO-分子离子：H+Cl-性无漂白性、 、有酸性素在素在周期F 最F的不

电子，有强氧①核电荷数增②电子层数增③原子半径增对应离子（X-）的还原性依二、性质特 1.物理性卤素单质物理性质变化规律化学颜

气升

黄绿气 高

溴和碘在不同溶剂中所生成溶（由稀至浓）的颜水汽油（苯四氯化溴黄至橙橙至橙橙至橙碘黄至褐淡紫至紫紫至深碘酒就是碘 液，呈棕褐色（3）①卤素单质与H2反 方程

H2X2=2HX（XF、Cl、Br、反应条件反应程度

冷、

光照或加

缓缓

可产物稳定性

②卤素单质与

H2O

Br2方程

X

反式反安应 难安应 察 度③卤素单质与金属反应：Ｍ＋Ｘ2→ 点反点

点方 式

方式

④④X2X2+2NaOH=NaX+NaXO+3X2+6NaOH=5NaX+NaXO3+（X=Cl、Br、△ (卤化氢与活泼卤素间也(卤化氢与活泼卤素间也可置⑤+++F2能从NaCl溶液中置换Cl2吗 4、卤素及其化合物的特殊氟HF酸腐蚀玻璃，可存于塑料容器或铅制容器中；AgF溶于水，CaF2难溶F元素无正价，氟无含氧酸HF水溶液呈弱酸性，而HCl,HBr,HI水溶液为强酸性； 氯⑵Cl－+Ag＋＝AgCl↓(白)，不溶于⑶Cl2为黄绿色气体，新制氯水呈浅4⑷HClO酸性最强含氧酸4 溴⑴液溴为深红棕色液体，易挥发⑵腐蚀皮肤、橡⑶保存液溴要密闭，冷暗处，液(水)封，玻璃塞；⑷溴水橙黄色⑸AgBr见光分解用于照像术 ⑹HBr能被浓硫酸氧化，用PO 碘⑴紫黑色固体，易升华(保存需密闭，冷暗处⑵遇淀粉变蓝(KI－淀粉试纸检验Cl2的存在⑶HI有较强还原性，不能用浓硫酸干燥⑷I2易溶于(如：CS2、CCl4、汽油⑸AgI用于人工降雨⑹I2+Fe＝FeI2，I2+2Cu＝2CuI 强调HXO4酸性逐强调HXO4酸性逐渐减思考：碘酸思考：碘酸碘中碘元素呈现+3价、+5价，其化学式怎样写5、X5、X方方法一:（ＣlBrＣl－+Ag+=AgCl↓(白)Br－+Ag+=AgBr↓(浅黄)I－+Ag+=AgI↓(黄) 方法二、（Br方法二、（Br-、I-先向待测溶液中加入足量新制氯水后，加入少量CCl4振荡若下层（CCl4层）呈紫红色，则原溶液含若下层呈色，则原溶液中含Br方法三：（I-蓝先向待测溶液中加入新制氯水后，再加入少量淀粉溶液蓝若溶液 色，则原溶液中含思考水能否用KI淀粉试纸 思考2、能使溴水褪色的物⑴金属⑵碱：NaOH、Na2CO3⑶还原性气体：H2S、HI、SO23⑷还原性离子：S2－,SO2－,IFe23⑸不饱和烃：C2H4，C