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文档简介

2023学年中考化学模似测试卷注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中错误的是()A.金属活动性:乙>甲>丙 B.生成氢气的质量:甲>乙>丙C.相对原子质量:乙>丙>甲 D.消耗硫酸的质量:甲>乙>丙2.向盐酸与氯化铜的混合液中加入过量铁粉,充分反应后过滤,下列有关该实验的叙述正确的是()A.一定有气体生成B.溶液中有氯化铜C.滤出的固体可能是纯净物D.溶液质量一定减小3.如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中错误的是A.t1℃时A、B的溶解度相等B.t2℃时,A的饱和溶液中溶质的质量分数为C.A、B的溶解度都随温度升高而增大D.将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃时,溶液中溶质的质量分数变小了4.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是()A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.t1℃时甲、乙两物质形成的溶液中溶质质量分数相等C.当甲中含有少量的乙时,可以采用降温结晶的方法提纯甲D.将M点的甲溶液变为饱和溶液可采取升高温度的方法5.如图是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列叙述正确的是()A.t1℃时,a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20%B.将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液,可采用加溶质、降温等方法C.将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃,所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=cD.将150ga物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃,可析出30ga物质6.用集气瓶可完成多种实验.对下列实验示意图的分析正确的是A.连接Ⅰ、Ⅲ装置,可以制取二氧化碳B.Ⅱ中的液体一定可以做干燥剂C.Ⅳ、Ⅴ中水的作用相同D.将Ⅰ中药品改为双氧水和二氧化锰,依次连接Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置,可以得到干燥的氧气7.某课外小组的同学,制备有关物质所设计的下列途径中,正确的是A.CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液B.CuCuOCuSO4溶液C.FeFeCl3溶液Fe(OH)3沉淀D.H2HClNaCl溶液8.根据各大市场调查:婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠,它是由丙烯酸(C3H4O2)与氢氧化钠经过一系列反应而制得的。下列有关丙烯酸的说法中,正确的是A.丙烯酸是有机高分子化合物B.丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成C.丙烯酸的相对分子质量为72D.其中碳元素的质量分数为16.7%9.学习了酸、碱、盐的性质后,同学们设计了下面实验方案,其中不正确的是()A.浓硫酸干燥氢气和氧气 B.澄清的石灰水检验二氧化碳气体C.少量稀盐酸检验熟石灰是否变质 D.石灰石、纯碱和水为原料制取烧碱10.下列化学家与对应的贡献不一致的是A.门捷列夫~元素周期律B.道尔顿~近代原子学说C.张青莲~发现电子D.拉瓦锡~测定空气中氧气含量二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.溶液与人们的生产、生活密切相关。将少量下列物质分别加入足量水中搅拌,可以得到溶液的是_______(填字母)。A泥沙B油脂C乙醇在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,在形成溶液的过程中,溶液温度明显升高的是_______(填字母)。A烧碱B硝酸铵C氯化钠如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。①溶解度随温度升高而增大的物质是_______(填“甲”或“乙”)。②将有t1℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃,所得溶液中溶质的质量分数甲_______乙(填“<”、“=”或“>”)。③在t2℃时,某同学向128.5g甲溶液中加入1.5g甲固体恰好得到t2℃时甲的饱和溶液。则原甲溶液溶质的质量分数为_______(结果精确到0.1%)。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.生活中有些胃药含有氢氧化铝[Al(OH)3]。请回答下列问题:(1)它在人的胃内起什么作用。(2)Al(OH)3中铝、氧、氢三种元素的质量比为。(3)铝元素的质量分数为。(计算结果精确到0.1%)四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意:A、B、C中表示混合物的是___。上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中,属于化学变化的是___,该化学变化中一定不变的粒子是___(填粒子名称)。A图中“”表示构成氧气的粒子,氧气的化学性质比较活泼,铁可以在纯净的氧气中燃烧,其燃烧的现象为___,该反应的化学方程式为___。14.请写出下列变化的化学方程式:红磷在空气中燃烧:________________________________________;铁和稀硫酸反应:__________________________________________。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。探究所得溶液的酸碱性所得溶液可能呈碱性,也可能呈_____性,还可能呈_____性。实验操作实验现象结论用试管取该溶液1﹣2mL,滴入1﹣2滴无色酚酞试液,振荡无色酚酞试液变_____溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈_____(分析与思考)若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是_____(填写微粒符号)。若无色酚酞试液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出了以下方案:方案一:取样,加入碳酸钠溶液,若看到_____,则所取溶液呈酸性;若无明显现象,则呈中性。方案二:取样,加入_____(选取与方案一不同类别的物质),若有气泡产生,则所取溶液呈酸性,该反应的化学方程式为_____;若无明显现象,则呈中性。16.实验室通常利用如图装置制取氧气。写出KClO3在MnO2作用下制取氧气的化学方程式______;某化学兴趣小组在实验过程中发现有以下“异常”现象:a.利用排空法收集氧气有异味;b.颗粒状MnO2变得更细。对此进行了以下探究:探究(I)利用排空法收集的氧气有异味查阅资料:KClO3在MnO2作用下分解生成氧气,经历了以下三个过程①2KClO3+2MnO22______+Cl2↑+O2↑②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑③Cl2+K2MnO42KCl+MnO2+O2↑;写出横线物质的名称______,其中Mn元素的化合价为______;猜测“利用排空法收集氧气有异味”的物质是______。探究(Ⅱ)颗粒状MnO2变得更细学习小组通过讨论猜测:是因为MnO2也参加了化学反应。小组同学共同设计实验并验证MnO2在该反应中作催化剂。实验操作实验现象解释实验一将KClO3加热至融化,伸入带火星的木条。木条一段时间后复燃KClO3受热要分解产生氧气;实验二加热MnO2,伸入带火星的木条______MnO2受热不产生氧气;实验三取适KClO3和2g的______木条迅速复燃MnO2______(填“加快”或“减慢”)KClO3的分解实验结论:MnO2是KClO3受热分解的催化剂。归纳反思:该小组的实验结论受到其他小组的质疑,为此该小组又补充以下实验:待试管完全冷却后,向实验三的试管中加蒸馏水,将混合物全部转移至烧杯,过滤(MnO2不溶于水,其他物质均能溶于水),洗涤沉淀,烘干,称量,目的是验证______;称量所得固体质量______;设计实验验证催化剂的另一个特点,实验方案______。

2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、C【答案解析】根据所学知识和题中信息知,A、金属活动性:乙>甲>丙,等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,越活泼反应越快,故A正确;B、生成氢气的质量:甲>乙>丙,故B正确;C、等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,说明金属均已全部反应完,甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价,生成氢气质量是甲>乙>丙,则相对原子质量是甲<乙<丙,故C错误;D、消耗硫酸的质量:甲>乙>丙,氢来源于酸,产生的氢气质量越多,消耗硫酸的质量越多,故D正确。2、A【答案解析】

铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁。【题目详解】A、过量的铁粉会和盐酸反应,一定有气体生成,故A正确;B、过量的铁粉会将氯化铜中的铜全部置换出来,溶液中不再有氯化铜,故B不正确;C、滤出的固体不仅会有反应生成的铜,也会有过量的铁,不可能是纯净物,故C不正确;D、盐酸与铁反应,每溶解56份质量的铁,就会生成2份质量的氢气,溶液质量增加;氯化铜与铁反应,每溶解56份质量的铁,就会析出64份质量的铜,溶液质量减小。但该混合液中不确定盐酸和氯化铜的质量,因此无法判断溶液质量的变化,故D不正确。故选A。3、B【答案解析】

A、由图可知,t1℃时,A、B的溶解度曲线相交,故t1℃时A、B的溶解度相等,不符合题意;B、t2℃时,A的饱和溶液中溶质的质量分数为:,符合题意;C、由图可知,A、B的溶解度都随温度升高而增大,不符合题意;D、由图可知,B的溶解度随温度的升高而增加,故将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃时,有固体析出,B中溶质质量变小,故溶质的质量分数变小,不符合题意。故选B。【答案点睛】固体的溶解度表示在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量;本题考查固体的溶解度曲线,通过溶解度曲线我们可以得出:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性;②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小;③判断物质的溶解度随温度变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。4、C【答案解析】

本题主要考察溶解度曲线图的相关知识【题目详解】A选项,不确定温度,不能比较两种物质溶解度的大小B选项,t1℃时甲、乙两物质形成的饱和溶液溶质质量分数相等C选项,由溶解度曲线图可知,甲物质溶解度受温度影响较大,采用降温结晶的方法可以提纯甲物质,故选CD选项,将M点的甲溶液变为饱和溶液可采取降低温度或者蒸发溶剂的方法【答案点睛】熟悉常见物质的提纯方法5、D【答案解析】

A、由图可知,t1℃时,a、c两种物质的交点为P,表示该温度下,a、c两种物质的溶解度为20g,因此,该温度下,a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为ⅹ100%=16.7%,故不符合题意;B、由图可知,c物质的溶解度随温度的升高而较小,因此,将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液,可采用加溶质、升温等方法,故不符合题意;C、由图可知,将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃,c物质的饱和溶液变为不饱和溶液,溶质质量分数不变,而a、b两种物质的饱和溶液,均有固体析出,t1℃时,b的溶解度大于a的溶解度,且此时,a的溶解度又大于t3℃时,c的溶解度,因此所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a>c,故不符合题意;D、t3℃时,a物质的溶解度为50g,t1℃时,a物质的溶解度为20g,将150ga物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃,有固体析出,固体析出量为:50g-20g=30g,故符合题意6、B【答案解析】

A、根据二氧化碳的收集方法考虑;B、根据混合气体通过Ⅱ中的液体水没有了考虑;C、根据硫燃烧加水是为了防止空气污染,铁丝燃烧加水是为了防止炸裂集气瓶;D、得到干燥气体不能用排水法收集。【题目详解】A、由于二氧化碳能溶于水,所以不能用排水法收集,故A错;

B、混合气体通过Ⅱ中的液体水没有了,说明该液体具有吸水性,所以可以做干燥剂,故B正确;

C、硫燃烧生成二氧化硫属于有毒气体能污染空气,所以加入水是吸收二氧化硫防止污染空气的,铁丝燃烧加入水是为了防止铁丝燃烧的生成物溅落到集气瓶底部,使集气瓶炸裂,故C错;

D、收集干燥的氧气不能用排水法,否则干燥完了又会带上水,故D错。

故选B。【答案点睛】解答本题关键是要知道二氧化碳不能用排水法收集,收集干燥气体要用排空气法,不能用排水法收集,知道硫燃烧和铁丝燃烧的注意事项。7、B【答案解析】

A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和氯化钠不反应,选项错误;B、铜和氧气在加热条件下生成氧化铜,氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜,选项正确;C、铁和酸反应时生成亚铁盐,所以铁和盐酸反应生成氯化亚铁而不是氯化铁,选项错误;D、氢气和氯气在点燃条件下反应生成氯化氢,氯化氢和硫酸钠不反应,选项错误。故选B。【答案点睛】酸、碱、盐之间的反应通常是复分解反应,而复分解反应的的条件是生成沉淀、水、气体。8、C【答案解析】

A.丙烯酸是除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物,属于有机物,但不是高分子化合物,选项错误;B.化学式中,元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数,所以一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成,选项错误;C.丙烯酸的相对分子质量为3×12+4+2×16=72,选项正确;D.其中碳元素的质量分数为,选项错误。故选C。9、C【答案解析】

A、浓硫酸具有吸水性,且浓硫酸与氢气、氧气均不发生化学反应,所以可用浓硫酸干燥氢气和氧气,选项正确;B、二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,碳酸钙沉淀能使澄清的石灰水变浑浊,所以化学上常用澄清的石灰水检验二氧化碳气体,选项正确;C、盐酸与熟石灰和变质后生成的碳酸钙均能发生化学反应,且盐酸与氢氧化钙的反应先于盐酸与碳酸钙的反应,少量稀盐酸不能检验,选项错误;D、煅烧石灰石可以得到氧化钙,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与纯碱反应生成碳酸钙沉淀和烧碱(氢氧化钠),选项正确,故选C。【答案点睛】浓硫酸做干燥剂干燥气体时不能干燥氨气,因为氨气能与硫酸反应生成硫酸铵。10、C【答案解析】A.门捷列夫在化学学科中的主要成就,是发现了元素周期律,并首次编制了元素周期表,不符合题意;B.道尔顿在化学学科中的主要成就,是首先发现了电子,提出了原子论,不符合题意;C.张青莲在化学上的主要贡献是在相对原子质量的测定方面,符合题意;D.拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论,不符合题意。故选C。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、CA甲>22.2%【答案解析】

(1)泥沙加入水中不溶于水,只能形成悬浊液,油脂加入水中不溶于水,只能形成乳浊液,乙醇加入足量水中搅拌,可以完全溶解,所以能得到溶液。故填:C;(2)烧碱加入水中导致溶液温度升高,硝酸铵加入水中导致溶液温度降低,氯化钠加入水中溶液的温度没有明显变化,故填:A;(3)①由图像知溶解度随温度升高而增大的是甲,故填:甲;②由图像知在t1℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同,当由t1℃升温至t2℃后,甲的溶解度升高,乙的溶解度减小,所以甲的溶液由饱和变成不饱和,溶质质量分数不变,而乙溶液仍为饱和溶液但溶解度变小,所以溶质质量分数变小,所以溶质质量分数的大小关系为:甲>乙,故填:>;③t2℃时,甲的溶解度为30g,所以此时甲的溶质质量分数为:,128.5g甲溶液中加入1.5g甲固体恰好得到t2℃时甲的饱和溶液,所以设原溶液中有溶质甲的质量为x,则,x=28.5g,原溶液中溶质质量分数为:×100%≈22.2%,故填:22.2%。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、(1)能中和胃酸(2)9:16:1(3)34.6%【答案解析】

氢氧化铝由金属与氢氧根组成,属于碱类物质,能与酸发生中和反应;根据该物质的化学式,可计算该物质的组成元素的质量比及铝元素的质量分数.【题目详解】(1)氢氧化铝能与胃液中的盐酸发生中和反应,因此它在人的胃内起到中和胃酸的作用;(2)Al(OH)3中铝、氧、氢三种元素的质量比=27:(16×3):(1×3)=9:16:1;(3)Al(OH)3中铝元素的质量分数=×100%≈34.6%;故答案为(1)能中和胃酸;(2)9:16:1;(3)34.6%.【答案点睛】化学式可以表示物质的结构和组成,利用化学式可计算化合物中各组成元素的质量比、组成元素的质量分数.四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、A变化I碳原子和氧原子剧烈燃烧、火星四射,生成了黑色固体物质2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑【答案解析】

(1)同种分子构成的是纯净物,由图可知,A为混合物;(2)由图可知A到B产生新的物质,所以为化学变化,化学变化中原子的个数和种类保持不变。(3)铁丝在氧气中燃烧的现象为:火星四射,生成黑色固体。高锰酸钾加热可分解为锰酸钾,二氧化锰和氧气。14、4P+5O22P2O5Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑【答案解析】

(1)红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷,反应的化学方程式为:4P+5O22P2O5(2)金属铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水,反应的化学方程式为:Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、中酸红酸性或中性OH﹣气泡产生锌Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑【答案解析】

[提出猜想]盐酸与氢氧化钠混合,会发生反应,由于酸碱的量不固定故溶液可能呈碱性、中性或酸性,所以本题答案为:中,酸性;[实验验证]酚酞在碱性溶液中变红,在酸性和中性溶液中为无色,所以本题答

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