初三化学化学方程式的计算过关测试附答案

初三化学化学方程式的计算过关测试附答案一、初中化学利用化学方程式选择题A．参加反应的X的质量为B．X7622物质X在9.6g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3OSOA．参加反应的X的质量为B．X7622

2 2 RO+2SORO2 2 C．X中含有R元素S元素和O元素 D．产物为气态时都是空气污染物FeO、CuO的固体混合粉末agCO还原，得到金属混合物2 32.41gCO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol白色沉淀。则a的数值为A．3.21 B．3.59 C．4.01 D．7.41下图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是A．B为单质B．生成物中C和D1:1C．参加反应的AB17:16D．A中氢元素与硫元素的质量比为1:16成部分。已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是A．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为B．化学反应前后原子个数没有改变C．该反应属于氧化反应D．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:85．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内乎成真空。此碳氢化合物可能( )A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H8向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m盐酸质量的变化关系，则m不可能表示（）溶液总质量C．生成

D．生成H2的质量Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（）A．7.6g

．D40.0g偏二甲肼HN）与NO282 24CHN+2NO═2X↑+3N↑+4HO↑，下列说法正确的是（ ）282 24 2 2该反应属于化合反应B．X的化学式为COCD．生成NHO14：12 22X+Y=2Z的叙述正确的是（A．Z可能是单质，也可能是化合物B．反应中X、Z2：1：2C．若XY的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+NDag的X完全反应生成bgY在点燃条件下和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示下列判断不正确的( )A．该反应中有两种化合物分子B．该反应中，参加反应的ABC．物质C的化学性质不活泼，常用作保护气D．在该反应中，生成CD14：9、、Z的质量随着反应时间的变化如下图所示。判断错误的是（）A．该反应的化学方程式为B．n的数值为9C．该反应是化合反应 D．反应后容器内为混合物A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA5gB2充分反AB2的质量是（）A．10g B．13g C．16g D．18gCOCO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64%5g通过足量的灼热CuO粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（）A．5g B．6.7g C．15g D．20g两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫(H2SO4)脱水后形成的是A．H2S2O7 B．H2S2O8 C．H2S3O10 6.05g1009.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，反应生成的氢气的质量为A．0.1g B．0.15g C．0.2g D．0.25g是（）A．反应结束时最多能收集到（a－b）g氧气B．P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾C．在反应过程中氯元素的质量分数不断增大D．在0~t2时段，MnO2在混合物中的质量不断增多清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是丁的化学式为H2O，该反应为置换反应参加反应的甲与乙的质量比为14：11丙的化学式为CH3OD深圳进行机动车限牌，汽车尾气污染得到控制。如图是汽车处理尾气反应的微观程，有关说法正确的是（ ）A．反应前后分子的种类、数目都发生了变化B．反应的生成物质量之比是7：11C．反应的化学方程式为CO+NO催化剂N2

+CO2D．催化剂加快反应速率，增加了生成物的质量如下表所示：物质甲乙丙丁反应前的质量/g122630反应中的质量/g9223b反应后的质量/g0a328下列说法正确的是 ( 该化学反应为复分解反应D．b等于12

丙一定为催化剂 C．a等于1011.9gCoCO38.3g钴的氧化物，则CoCO3在纯氧中受强热发生的反应化学方程式是CoCO

强热CoO

＋CO

强热＋O

＋CO3 2 3 2 3 2 2 24CoCO

强热2CoO

＋4CO

4CoCO

强热2Co

O＋4CO3 2 3 2 3 2 2 3 2一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是（物质 甲）乙丙丁反应前的质/g 50200反应后的质/g 23X243A．x的值等于2C．该反应是化合反应

B．甲一定是化合物D某混合物由Mg和MgO组成，取该混合物12.8g与一定量稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为则原混合物中氧元素的质量为（ ）A．4.8g B．4.0g C．3.2g D．2.4g23．A．反应前后分子总数不变B．参加反应的甲和乙的质量比为15:16C．该反应涉及三种氧化物D．消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1:将一定质量的氧化铜和氧化铁混合粉末与足量的CO充分反应后，测得质量减少了4.0g。另取等质量的该粉末用适量的稀硫酸完全溶解后，再加入足量的氢氧化钠溶液，得到了20.5g的沉淀。则粉末中的氧化铜的质量分数为A．20% B．40% C．50% D．80%如图表示氯酸钾和二氧化锰混合受热至完全反应的过程中某变量y随时间的变化势，纵坐标表示的是（ ）剩余固体的质量C

D．氯酸钾的质量一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有、CO2

H2且总质量为20.8g，其中HO的质量为10.8g，则CO2 A．5.6gB．8.8gC．4.4gD．4.8g

的质量为在化学反应A+2B＝C+D中，若5.6gA和7.3gB恰好完全反应，生成12.7gC，现在要得到0.4gD，需要A的质量为（ ）A．5.6g B．11.2g C．14.6g D．无法计算在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应及反应结束前某时刻的各物质的质量（如表）。表中xy、、n分别表示相应物质的质量。下列数据正确的是（ ）甲乙丙丁反应前质量/g7014610反应中质量/g反应结束前质量/gx4211ym40n10A．x＝56B．y＝6C．m＝17D．n＝8物质XYZQ反应前质量/g410121反应后质量/g01215待测在一密闭容器中，有四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：已知物质XYZQ反应前质量/g410121反应后质量/g01215待测该反应后待测Q12g15gZ该化学方程式中X与Q2：3该反应中YQ1：1有ABC三种物质，发生反应2A+B═2C，若16gA与足量B充分反应得到20gC，则A、、C三种物质的相对分子质量之比为（ ）A．8：1：5 B．4：1：5 C．8：2：5 D．4：2：5【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除一、初中化学利用化学方程式选择题1．B【解析】【详解】A、参加反应的X的质量为：4.4g+12.8g-9.6g=7.6g，该选项说法不正确；4.4g× +12.8g× -9.6g=0X中不含有氧元素，该选项说法不正确；B、设X相对分子质量为xR元素和硫元素来自于X4.4g× +12.8g× -9.6g=0X中不含有氧元素，该选项说法不正确；D、R相对原子质量是12，是碳元素，二氧化硫是污染物，二氧化碳不是污染物，该选项说法不正确。故选：B。2．A【解析】【分析】【详解】CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2CaCO3CO20.05mol，0.05mol×44g/mol=2.2g0.05molCO物质的量为0.05mol，即0.05mol×28g/mol=1.4g，然后根据质量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g，a=3.21g，故选A.3．C【解析】试题分析：从分子构成看BC和D1:1A和B=34×2:32×3=17:24；；A的化学式为H2S1:16C.考点：分子的构成物质之间的质量关系4．A22【解析】22应的化学方程式为：2C2H2+5O24CO2应的化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O，甲和乙两种物质参加反应的分子个数比2

和HO，反为2:5，A错误；依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，B正确；该反应是物质与氧气的反应，属氧化反应，C正确；二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比=12:32=3:8，D正确。故选A。考点：化学反应的微观过程5．D【解析】容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。由定组成定律和化学方程式知，此碳氢化合物可能是D.CH38。点睛∶本题主要考查化学方程式的应用。6．A【解析】【详解】A、不是溶液总质量，随着稀盐酸的加入，溶液总质量应一直增加，故A错误；B、消耗锌粉的质量，随着稀盐酸的加入，消耗锌粉的质量应逐渐增加，直至消耗完，故B正确；C、生成ZnCl2的质量，随着稀盐酸的加入，生成的ZnCl2质量应逐渐增加，直至达一定值，故C正确；D、生成H2D正确。故选A7．B【解析】FeFeO量算出硫酸亚铁的质量。FeFeO7.0g80%，解出铁元素质量为：7.0g×80%=5.6g；=15.2g用铁元素质量除以硫酸亚铁中铁元素的质量分数，算出硫酸亚铁的质量：=15.2g故选B。考点：有关化学式的计算和推断；化合物中某元素的质量计算；混合物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其应用。点评：已知化合物中某元素的质量，求化合物的总质量方法是：用该元素的质量除以该元素在化合物中的质量分数。8．C【解析】【详解】A、反应物是两种，生成物是三种，不属于化合反应，故不正确；B、由CHN+2NO═2X↑+3N↑+4H

O↑可知，反应前后氢原子都是8个，氮原子都是62 8 2 2 4 2 22222X中，反应前氧原子是氧原子是842X中，因此X的化学式是CO，故不正确；2C、偏二甲肼中，碳原子相对原子质量和是24，氢原子相对原子质量和是8，氮原子相对原子质量和是28，因此氮的质量分数最大，故正确；2D、生成N2和HO的质量比为：84：72=7：6，故不正确。故选。29．D【解析】、若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为，故、该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，因此Z不可能是单质，故A、反应中、、、若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为，故ag的XbgZ，由质量守恒定律可知，则同时消耗a）g的Y，故说法正确；考点：质量守恒定律及其应用．10．D【解析】将图对应成微粒相等如图：化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2OA化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2OB、根据质量守恒定律可知，参加的A和B4：3，故B正确；C、通过观察题中的图，物质C为氮气，化学性质不活泼，常用作保护气，故C正确；D是氮气，D可计算生成CD6×（1×2+16×1）D。11．A【解析】【详解】由图像分析可知，化学反应前后X的质量减少了3g，Y质量减少了6g，故XY为反应物,Z质量增加了ng为生成物，根据质量守恒定律，n=3g+6g=9g，A、不能根据反应的反应物和生成物的质量关系推断反应物和生成物的分子个数比，故A错误；B、n的值为9，故B正确；C、该反应的反应物为XY，生成物为Z，符合化合反应多变一的特点，故C正确；D、反应后容器内为剩余9gZ和1gX，含有两种物质属于混合物，D正确。12．A【解析】【分析】【详解】,AB2B21：18gA5gB2充过量，参加反应的AB25gAB210g．故选A13．C【解析】【详解】解法1：设5g混合气体中一氧化碳的质量为m，则二氧化碳质量为5g-m，根据题意得：16 32m×28×100%+（5g-m）×44×100%=5g×64%，m=2.8g；设2.8g一氧化碳与氧化铜完全反应生成二氧化碳的质量为x，CO+CuO

Cu+CO228 442.8g xx =442.8g 28x=4.4g，10g混合气体通过足量的灼热的氧化铜粉末后，二氧化碳气体质量=4.4g+（5g-2.8g）=6.6g，设生成沉淀的质量为y，CO+Ca（OH）═CaCO↓+HO2 2 3 244 1006.6g yy 1006.6g 44y=15g。故选C。解法二：（巧妙计算）5g×（1-64%）=1.8g，x，3则有C～～～CaCO312 1001.8g xx100x1.8g 12x=15g；或者由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用碳酸钙中碳元素的质量分数直接计算。碳元素的质量为5g×（1-64%）=1.8g；由于碳酸钙中碳元素的质量分数： 121 1.8g为 40112116

×100%=12%，则1.8g碳元素对应的碳酸钙的质量为：12%=15g。故选C。14．B【解析】1221个水分子得到H2S2O7；B1221个水分子得到H2S2O713个硫3214个硫原子，所以可以由4个硫酸分子脱掉3个水分子得到；故答案选择B考点：物质的反应15．C【解析】【分析】6.05g的铁、锌混合物中加入到100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，可根据硫酸的质量求出氢气的质量。【详解】设生成氢气的质量为x，由Zn+HSO

═ZnSO

↑，Fe+H

═FeSO

↑，得出如下关系：HSO H 2 4 2

2 4 4

2 4 4 298 2100g9.8% xx =2100g9.8% 98x=0.2g。16．C【解析】【分析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气。【详解】A、理论上反应结束时最多能收集到（a－b）g氧气，但是由于氧气可能有部分溶于水或部分氧气留在试管中，因此实际上收集的氧气会偏小，故A不正确；B、P点处固体成分是氯酸钾部分分解生成的氯化钾，还有作为催化剂的二氧化锰，故B正确；C、在反应过程中，固体质量逐渐减少，而氯元素的质量不变，则氯元素的质量分数不断增大，故C正确；D、在0~t2时段，MnO2在反应前后质量没变，混合物中的质量不变，故D不正确。故选C。17．D【解析】【分析】3 3 2 应生成甲醇和水的化学方程式为：CO+3H2 应的类型等。【详解】

CHOH+HO，据此分析物质的类别、反A、由上述反应可知，丁的化学式为H2O，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，说法错误；故不符合题意；B、由上述反应可知,参加反应的甲与乙两物质的质量比为(2×3)：(12+16×2)=3：22，说法错误；故不符合题意；C、由化学方程式可知，丙的化学式为CH3OH；说法错误；故不符合题意；D、由上述反应物质的变化可知，该反应体现了无机物可以转化为有机物，说法正确；故符合题意故选D【点睛】微粒观点及模型图的应用，从组成上识别氧化物，有机物与无机物的区别，反应类型的判定18．A【解析】【分析】结合图示，根据质量守恒定律及反应物生成物可知，反应的方程式为：2CO+2NO化剂N2【详解】

+2CO2

，结合方程式进行分析即可。A、由微粒的变化可知，分子的种类及数目发生了变化，故A正确；B、由方程式可知，反应的生成物质量之比是28：（44×2）＝7：22，故B错误；C、方程式未配平，故C错误；D、催化剂能加快反应的速率，但不会增加生成物的质量，故D错误。故选A。【点睛】此类题目重在从图中提炼信息，根据信息进行题目的解答和分析。要注意排除干扰微粒以及补充缺少的微粒，让图恰好体现反应的本质关系。19．C【解析】【分析】反应前后质量增加，则丁是生成物，根据质量守恒定律，0+a+3+28=12+26+3+0=9+22+3+b，则。【详解】A、由表格数据可知：甲乙反应后质量减少为反应物，丁的质量增加为生成物，该化学反应为化合反应，故A不正确；B、丙的质量没有变化，可能为催化剂，也可能没参加反应，故B不正确；C、0+a+3+28=12+26+3+0，则a等于10，故C正确；D、12+26+3+0=9+22+3+b 则b等于7，故D不正确。故选。【点睛】根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。20．D【解析】【分析】【详解】CoCO3与钴的氧化物的质量比为：11.9g：8.3g=119:83。强热CoCO＋O CoO＋CO

与钴的氧化物的质量比为：119:107，此选项错误；3 2 3 2 3化学方程式没有配平，此选项错误；化学方程式没有配平，此选项错误；强热4CoCO＋O 2CoO＋4CO

与钴的氧化物的质量比为：（4×119）：3 2 2 3 2 3（2×166）=119:83，此选项正确。故选D。21．C【解析】【分析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则50+2=23+x+24+3，x=2。【详解】A和，则50+2=23+x+24+3x=2，故A正确；B、由表格数据可知，甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是生成物，则甲是化合物，故B正确；C、甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是生成物，反应是甲生成丙丁的反应，为分解反应，故C不正确；D、反应时丙和丁的质量比为24:3=8:1 ，故D正确。故选C。【点睛】反应中减少的我反应物，增加的为生成物。22．D【解析】【详解】酸镁，52g酸镁，52g硫酸镁中镁元素质量为：52g×=10.4g，混合物中氧元素质量为：12.8g-10.4g=2.4g，故选D。23．D【解析】试题分析：反应前后分子总数发生改变，开始是32个；参加反应的甲15:81:1D.考点：物质的构成质量守恒定律24．C【解析】【分析】分别假设氧化铜和氧化铁的质量，进而结合化学方程式、关系式及对应的数据求解，进而求出粉末中氧化铜的质量分数。【详解】设粉末中氧化铜的质量为x，氧化铁的质量为y，CO+CuO高温Cu+CO2

固体质量减少80xm=16x=x1 80 5

64 16m13CO+FeO2 3

高温2Fe

固体质量减少2160ym=48y=3y2 160 10

112 48m2氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸酸钠，根据元素守恒列关系式：CuO~CuSO480x

~Cu(OH)298m3m=98x=49x3 80 40FeO2 3

~Fe2

(SO)43

~2Fe(OH)3160y

214m4m=214y=107y4 160 80结合题干，列出方程：x+3y=4.05 1049x+107y=20.540 80解得x=8g，y=8g则粉末中氧化铜的质量分数为：【点睛】

8g 100%50%，故选C。8g+8g本题难度不大，但是需要根据方程式、关系式进行大量计算，根据方程式计算时应注意：书写方程式正确，使用数据准确，计算过程完整。25．A【解析】【详解】A．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应后氧气逸出，固体质量逐渐减少，至完全分解，固体的质量不再改变，与图象对应；故符合题意；B．生成氧气的质量不断增加，直到反应结束为止，与图像不对应；故不符合题意；C．二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，与图象不对应；故不符合题意；D．氯酸钾在二氧化锰