2024届河南省开封市重点中学高考化学押题试卷含解析

2024届河南省开封市重点中学高考化学押题试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为Fe2（h、CuO洪2.88g,经如下处理:

.亍准伏况下VmL气体

足■”砥酸

惇品代懵1.6g

6a人（不含十,鬻费金•黑T的L6g

下列说法正确的是

A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+>H+B.V=224

C.样品中CuO的鹿量为2.0gD.样品中铁元素的质量为0.56g

2、下列解释事实的方程式不正确的是

A.金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2=2Na20

B.铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：A12O3+2OH=2A1O2-+H2O

C.硫酸镀溶液与氢氧化领溶液混合，产生气体：NH/+OH三NHst十+40

2

D.碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S=Ag2SI+2「

3、下列物质中导电能力最差的是（）

A.熔融态KHSChB.铜片C.0.1mol/I,H2SO4D.固态KC1

4、下图为一种利用原电池原理设计测定02含量的气体传感器示意图，RbAg45是只能传导Ag+的固体电解质。02可

以通过聚四氟乙烯膜与AIL反应生成ALO3和L,通过电池电位计的变化可以测得02的含量。下列说法正确的是（）

分析气体聚四氟乙烯膜

02

AU3

多孔石■电极

A.正极反应为：3O2+12e.+4A13+=2ALO3

B.传感器总反应为：3O2+4Alh+12Ag=2AI2O3+12AgI

C.外电路转移O.Olmol电子，消耗02的体积为0.56L

D.给传感器充电时，Ag+向多孔石墨电极移动

5、化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是

A.矿物油和植物油都可以通过石油分惚来获取

B.硫酸亚铁可作补血剂组成成分

C.蛋白质的水解产物都是a-氨基酸

D.造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化

6、下列操作不能达到目的的是

选项目的操作

A.配制100mL1.0mol/LC11SO4溶液将25gCuSO4-5H2O溶于100mL蒸储水中

B.除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

C.在溶液中将MnCh-完全转化为Mn2+向酸性KMMh溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失

D.确定NaCl溶液中是否混有Na2c03取少量溶液滴加CaCL溶液，观察是否出现白色浑浊

A.AB.BC.CD.D

7、四种短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的位置如图所示，四种元素原子的最外层电子数之和为22。下列说法

正确的是（）

WX

YZ

A.氢化物的沸点：X<Z

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

C.化合物熔点：YX2VYZ4

D.简单离子的半径：X<VV

8、“我有熔喷布，谁有口罩机”是中国石化为紧急生产医用口罩在网络发布的英雄帖，熔喷布是医用口罩的核心材

料，该材料是以石油为原料生产的聚丙烯纤维制成的。下列说法错误的是

A.丙烯分子中所有原子可能共平面

B.工业上，丙烯可由石油催化裂解得到的

C.丙烯可使酸性高铳酸钾溶液褪色

D.聚丙器是由丙烯通过加聚反应合成的高分子化合物

9、下列褪色与二氧化硫漂白性有关的是

A.溪水B.品红溶液

C.酸性高锌酸钾溶液D.滴入酚配的氢氧化钠溶液

10、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()

A.pH=l的溶液中：Ba2+>Fe3+、CI\SCN-

B.能使酚酸变红的溶液：Ca2\K\HCOj\CO32

+2

C.)=10」2的溶液中:NH4>Cu\NOy>SO?"

c(H)

D.由水电离的c(H+)=10/2moi・1/的溶液中：Na\Al3+>Cl\NO3

11、对下列实验的分析合理的是

Be的茎

海液

A.实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变寻Z2X溶液

B.实验n：酸性KMI1O4溶液中出现气泡，且颜色保持不变

可抽动的牺丝

C.实验HI：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内会出现红棕色

HHNO,NaOH

溶液

(0

D.实验IV：将FeCh饱和溶液煮沸后停止加热，以制备氢氧化铁胶体

12、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A.标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NA

B.等体积、浓度均为Imol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1

C.一定温度下，1L0.50mol/LNH4CI溶液与2L0.25mol/LNH4CI溶液含NH「的物质的量不同

D.标准状况下，等体积的N2和CO所含的原子数均为2NA

13、已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1mol・L”的HA溶液和

甲池乙池

+

A.甲池碳棒上发生电极反应：AQ+2H+2e=H2AQ

B.该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池

C.甲池①处发生反应：O2+H2AQ=HQ2+AQ

D.乙池②处发生反应：H2S+I3=3I+S1+2H+

16、中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是

选

古诗文化学知识

项

《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，

A强水为氢氟酸

其水甚强，惟玻璃可盛。”

《诗经•大雅•绵》：“革茶如饴。”郑玄笺：“其所生菜，虽有

B糖类均有甜味

性苦者，甘如饴也。”

铁合金的硬度比纯铁

《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁

C的大，熔点比纯铁的

为茎干，不尔则多断折。”

高

《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNOj)和朴硝(Na2sO4)的

D利用焰色反应

方法：“以火烧之，紫青烟起，乃是真硝石也。

A.AB.BC.CD.D

17、下列物质不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是

A.SO2B.H2O2C.新制氯水D.碘酒

18、下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是()

B.84消毒液杀

A.铁红用作颜料C.纯碱去污D.洁厕灵除水垢

菌

1

■■■1.

用品。用i

心纯'

二:密科•

二二，三•Iff1混

主要成分FeiOjNaClONa2cO3HC1

B.BD.D

19、传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器工作原理如下图所示。下列叙述正确的是（）

A.b为电源的正极

B.负极反应式Ag・e+CT=AgCl

C.当电路中电子转移为5xl0-5mol时进入传感器的SO2为1.12mL

D.阴极的电极反应式是2HSO3+2H++2e=SzOr+lHzO

20、研究表明，雾霾中的无机颗粒主要是硫酸钱和硝酸钱，大气中的氨是雾霾的促进剂。减少氨排放的下列解决方案

不可行的是（）

A.改变自然界氮循环途径，使其不产生氨B.加强对含氨废水的处理，降低氨气排放

C.采用氨法对烟气脱硝时，设置除氨没备D.增加使用生物有机肥料，减少使用化肥

21、下列属于不可再生能源的是（）

A.氢气B.石油C.沼气D.酒精

22、有机物M、N之间可发生如图转化.下列说法不正确的是

A.M能与溪水发生加成反应

B.M分子中所有碳原子共平面

C.N能使酸性高偌酸钾溶液褪色

D.M、N均能发生水解反应和酯化反应

二、非选择题(共84分)

23、(14分)一种防止血栓形成与发展的药物J的合成路线如图所示(部分反应条件略去):

o

OHO*-CHjOHoOH

人(CHJCO^O八AlCWNaC]YH,8(0C出的

V_A®一定条件③

ABCD

回答下列问题:

(l)A中官能团的名称是,反应⑤的反应类型是

(2)J的分子式是__________。F的结构简式是_________。

(3)反应③的化学方程式为o

(4)已知C有多种同分异构体。写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式。(只需写出两个)

①苯环上有两个处于对位上的取代基；

②Imol该有机物与足量金属钠反应生成1g氢气。

(5)请参照J的合成方法，完成下列合成路线：

OHF

AjCHjCOhOCO(OC2H虫

k/~一定条件'人o

CH、----------------------------------

24、(12分)扁桃酸D在有机合成和药物生产中有着广泛应用。用常见化工原料制备D,再由此制备有机物I的合成

路线如下：

OOHOH

“HHCNIH+I

己知：一C—H-------►—CH-CN——►—CH—COOH

回答下列问题：

⑴C的名称是—,I的分子式为一O

(2)E-F的反应类型为,G中官能团的名称为

（3）A-B的化学方程式为o

（4）反应G-H的试剂及条件是________<,

（5）写出符合下列条件的D的同分异构体：

①能发生银镜反应②与FeCh溶液显紫色③核磁共振氢谱峰面积之比1:2:2:3

⑹写出以滨乙烷为原料制备H的合成路线（其他试剂任选）

25、（12分）硫酰氯（SO2cb）熔点-54.1C,沸点在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。

（i）so2a2中的s的化合价为,s02a2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为

（2）现拟用干燥的C12和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。

①仪器A的名称为,装置乙中装入的试剂是_______________,装置B的作用是________________。

②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是________________（选填编号）。

A.蒸储水B.10.0mol-L」浓盐酸

C.浓氢氧化钠溶液D,饱和食盐水

③滴定法测定硫酰氯的纯度:取L800g产品，加入到100mL0.50000mol・L」NaOH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馈

水准确稀释至250mL,取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用O.lOOOmoHL”标准HC1滴定至终点，重复实

验三次取平均值，消耗HQ10.00mL。达到滴定终点的现象为,产品的纯度为。

26、（10分）为探究氧化铜与硫的反应并分析反应后的固体产物，设计如下实验装置。

（1）如图连接实验装置，并o

⑵将氧化铜粉末与硫粉按5：1质量比混合均匀。

(3)取适量氧化铜与硫粉的混合物装入大试管中，固定在铁架台上，打开和止水夹a并,向长颈漏斗中加

入稀盐酸，一段时间后，将燃着的木条放在止水夹a的上端导管口处，观察到木条熄灭，关闭活塞K和止水夹a,

打开止水夹b。该实验步骤的作用是______,石灰石与稀盐酸反应的离子方程式为。

(4)点燃酒精灯，预热大试管，然后对准大试管底部集中加热，一段时间后，气球膨胀，移除酒精灯，反应继续进行。

待反应结束，发现气球没有变小，打开止水夹c,观察到酸性高镒酸钾溶液褪色后，立即用盛有氢氧化钠溶液的烧杯

替换盛装酸性高钛酸钾溶液的烧杯，并打开活塞Ko这样操作的目的是o

⑸拆下装置，发现黑色粉末混有砖红色粉末。取少量固体产物投入足量氨水中，得到无色溶液、但仍有红黑色固体未

溶解，且该无色溶液在空气中逐渐变为蓝色。查阅资料得知溶液颜色变化是因为发生了以下反应：4[CU(NH3)2]++

2+

O2+8NH3・H20=4[CU(NH3)4]+40H+<)H20O

①经分析，固体产物中含有Cu2OoCu2O溶于氨水反应的离子方程式为o

②仍有红色固体未溶解，表明氧化铜与硫除发生反应4CuO+S22cli2O+SO2外，还一定发生了其他反应，其化学方

程式为o

③进一步分析发现CuO己完全反应，不溶于氨水的黑色固体可能是(填化学式)。

27、(12分)KVFe(C2。。讣3H20(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。请回答下列问题：

(1)晒制蓝图时，用)&4©。4)3卜3H2。作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为:

2Kj[Fe(C2O4)32t^]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2f：显色反应的化学反应式为一FeC2O4+_K3[Fe(CN)6]-

_Fe3lFe(CN)6J2+,配平并完成该显色反应的化学方程式。

⑵某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有

③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是______________o

④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2(h,检验FezS存在的方法是：。

⑶测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

,

①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2s04酸化，用cniobL-KMnO4,溶液滴定至终点。在滴定管中装入KMnO4

溶液的前一步，应进行的操作为—。滴定终点的现象是___________________o

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2s04酸化，

用cmol・L』KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnCh溶液丫mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为

o若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，则测定结果

③过滤、洗涤实验操作过程需要的玻璃仪器有____________________________________________

28、(14分)铅是人类较早发现和使用的一种重金属，工业上用铅精矿(主要成分含PbS)为原料，分火法和湿法两种方

法冶炼。

I.火法冶炼粗铅的流程如下:

—►相忸

(D焙烧炉中主要反应的化学方程式为。

(2)鼓风炉中焦炭的作用是___________,吸收塔中反应的离子方程式为

n.湿法炼铅的工艺流程如下:

已知：①不同温度下PbC12的溶解度如下表所示。

温度/C20406080100

PbCh溶好度/g1.001.421.942.883.20

9

②PbC12为能溶于水的弱电解质，在含C1一的溶液中存在平衡：

PbCl2(aq)+2Cr(aq)^^PbCl?'(aq)。

(3)浸取过程中发生反应的离子方程式为o

(4)操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCk的析出，其合理的解释为。

(5)将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCL再生。则阴极室

中的电极反应式为;若该电解装置的外接电源为铅蓄电池，每生成20.7g铅，铅蓄电池中消耗硫酸的物质

的量为。

(6)目前炼铅工艺以火法为主，但湿法炼铅也有其明显的优点，其优点是__________o

29、(10分)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO

和CO转变成CO2和N2,其反应为：2NO+2co=^2C(h+N2(降温后该反应的平衡常数变大)为了测定在某种催化

剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间(s)012345

c(NO)

l.OOxlO、4.50x1042.50X10'41.50x1041.00x1041.00x104

(mol/L)

c(CO)

3.60x10-33.05x1032.85x1032.75x10-32.70x1032.70x103

(mol/L)

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):

(1)反应的Q—0(填写“〉”、“V"、“=”)。

(2)前2s内的平均反应速率v(Nz)=—o

(3)计算在该温度下，反应的平衡常数仁

(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是

A.选用更有效的催化剂

B.升高反应体系的温度

C.降低反应体系的温度

D.缩小容器的体积

(5)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表

面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验NO初始浓度co初始浓度催化剂的比表面积

Tco

编号(mol/L)(mol/L)(m2/g)

I2801.20x1035.80X10382

II———124

m350——124

①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中N。浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

根据氧化性Fe3+>CM+>H+可知铁离子优先反应，由于滤液A中不含CM+,且有气体氢气生成，则滤液A中不含Fe3+,

滤渣1.6g为金属铜，物质的量为0.025moL即合金样品中总共含有铜原子和铜离子0.025mol。滤液A中加入足量氢氧

化钠溶液，所得漉渣灼烧得到的固体为Fe2(h,质量为1.6g,物质的量为O.OInwL即合金样品中总共含有铁原子和铁

离子0.02mol。稀硫酸过量，因此滤液A中的溶质为H2s。4和FeSOw,其中溶质FeSCh为0.02moL则能加反应的硫

酸的物质的量也为0.02mol,0.02molH2s04电离出0.04mol氢离子，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的

氧离子02•结合成水。

A、滤液A中的阳离子为Fe?+、H+,选项A错误；

——，2.88g-1.6g-0.02molx56g/mol,上

B、合金中氧离子。2•的物质的量为——旦----^―--:------------=0.01mol,().01molO?一生成水需结合H+0.02mol,

16g/mol

所以参加反应的0.02mol硫酸中有(HMnwl-O.O2moi=0.02molH+生成了氢气.即有O.OImo电生成,标准状况下产生的

氢气的体积为O.Olmolx22.4L/mol=0.224L=224mL,选项B正确；

C、假设Fe-Cu合金样品全部被氧化，则样品中CuO的质量为0.025molx80g/mol=2g,而实际情况是Fe-Cu合金

样品部分氧化，故样品中CuO的质量小于2g,选项C错误；

D、样品中铁元素的质量为0.02molx56g/mol=1.12g,选项D错误。

答案选Bo

【点睛】

本题考查混合物计算及物质的性质，为高频考点，把握流程中反应过程是解答关键，侧重解题方法与分析解决问题能

力的考查，注意利用极限法与原子守恒解答。

2、C

【解析】A、金属钠与空气中的氧气反应而变暗：4Na+02=2Na20,选项A正确；B.铝表面的氧化铝溶于烧碱溶液中：

-2+2

A12O3+2OH=2A1O2+H2O,选项B正确；C.硫酸镂溶液与氢氧化钢溶液反应：Ba^20H-+2NH4+S04=BaS041+2NH3*H20,选

2

项C错误；D、碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，生成更难溶的黑色沉淀：2AgI+S--Ag2SI+2F,选项D正确。答案选C。

3、D

【解析】

导电能力最差的应是离子浓度最小，或不存在自由移动的离子等情况，如固体氯化钾，据此进行解答。

【详解】

固体KC1不能电离出自由移动的离子，不能导电，而熔融态KHSO4、O.lmol/LH2sCh都存在自由移动的离子，都能导

电，铜片为金属，存在自由移动的电子，也能导电，所以导电能力最差的是固态KC1；

故答案选Do

【点睛】

金属导电是因为含有自由移动的电子，而电解质导电是因为含有自由移动的离子；比如KC1是电解质，但是在固态时

不导电，没有自由移动的离子；但是氯化钾溶于水或在熔融状态下，存在自由移动的离子，就能够导电，所以电解质

不一定能够导电，导电的也不一定是电解质。

4、B

【解析】

由图可知，传感器中发生4Ali3+302—2AI2O3+6I2,原电池反应为2Ag+b=2AgL所以原电池的负极发生Ag・(T=Ag+,

正极发生b+2Ag++2e-=2AgL充电时，阳极与外加电源正极相接、阴极阴极与外加电源负极相接，反应式与正极、负

极反应式正好相反

【详解】

A.原电池正极电极反应为L+2Ag++2e-=2AgL故A错误；

B.由题中信息可知，传感器中首先发生①4Ali3+302-2AI2O3+6I2,然后发生原电池反应②2Ag+b=2AgL①+3②得到

总反应为3O2+4A1IJ+12Ag-2AI2O3+12AgI,故B正确;

C.没有指明温度和压强，无法计算气体体积，故C错误；

D.给传感器充电时，Ag+向阴极移动，即向Ag电极移动，故D错误；

故选Bo

5、B

【解析】

A.矿物油可以通过石油分馆来获取，植物油是油脂，不能通过石油分馆来获取，选项A错误；

B.硫酸亚铁可作补血剂组成成分，选项B正确；

C.天然蛋白质的水解产物都是U-氨基酸，选项C错误；

D.造成PM2.5的直接原因是大气污染物的大量排放，选项D错误；

答案选B。

6、A

【解析】

A、将25gCuSO4・5H2O溶于100mL蒸储水中所得溶液的体积不是0.1L,所以不能实现目的，A错误；

B、硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响相差大，因此将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤即可除去KN(h

中少量Na。，B正确；

C、高钵酸钾具有强氧化性，能把双氧水氧化为氧气，而高锈酸钾被还原为镒离子，导致溶液紫色消失，所以能实现

目的，C正确；

D、NaCl和CaCh不反应，Na2cOj和CaCL反应生成碳酸内沉淀，所以可以检验是否含有NazCOs,则可以实现目的,

D正确；

答案选A。

【点晴】

该题的易错点是物质的分离与提纯，分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：

①分离提纯物是固体（从简单到复杂方法）：加热（灼烧、升华、热分解），溶解，过滤（洗涤沉淀），蒸发，结晶（重结晶）,

例如选项B；

②分离提纯物是液体（从简单到复杂方法）：分液，萃取，蒸储；

③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；

④分离提纯物是气体：洗气。

7、D

【解析】

根据元素在周期表中的位置知，W、X是第二周期元素而Y和Z位于第三周期，设W原子最外层电子数是a,则X、

Y、Z原子序数分别是a+1、a-1>a+2,这四种元素的原子最外层电子数之和为22,贝！］a+a+l+a—l+a+2=22,则a=5,

则X、Y、Z、W分别是O、Si、CkN元素；

【详解】

A.NM和SiH4均为分子晶体，NH3分子间存在氢键，其沸点比SiHU高，故A错误；

B.N元素的非金属性比Si元素强，HNO.3的酸性比H2SiO3酸性强，故B错误；

C.二氧化硅是原子晶体，四氯化硅是分子晶体，原子晶体的熔点高，即SiO2的熔点比SiCL高，故c错误；

I）.N3-和。2-离子结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则N3->。2-，故D正确；

故选：Do

【点睛】

易错选项是A,注意：氢化物的熔沸点与分子间作用力和氢键有关，氢化物的稳定性与化学键有关。

8、A

【解析】

A.丙烯分子中有一个甲基，甲基上的四个原子不可能共平面，A项错误；

B.石油的裂解是在催化剂存在的情况下，加强热使烧类断裂成小分子的不饱和荒，丙烯也是产物之一，B项正确；

C.丙烯中有碳碳双键，可以使酸性高铳酸钾溶液褪色，C项正确；

D.碳碳双键可以发生加聚反应，得到高分子的聚合物，D项正确；

答案选A。

【点睛】

从字面意思也能看出，裂“化”比裂“解”要“温柔”一点，得到的是较长链的汽油、柴油等轻质燃油，裂解则完全

将碳链打碎，得到气态不饱和燃。

9、B

【解析】

A.二氧化硫与滨水发生氧化还原反应使其褪色，体现二氧化硫的还原性，故A错误；

B.二氧化硫与品红化合生成无色的物质，体现二氧化硫漂白性，故B正确；

C.二氧化硫与酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，体现二氧化硫的还原性，故C错误；

D.滴入酚儆的氢氧化钠溶液显红色，二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱反应，消耗氢氧根离子，使红色溶液褪色，

故D错误；

故答案为Bo

【点睛】

考查二氧化硫的性质。二氧化硫为酸性氧化物，能与碱性氧化物、碱发生反应；二氧化硫能漂白某些有色物质，如使

品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色；二氧化硫中硫为+4价，属于中间价态，有氧化

性又有还原性，以还原性为主，如二氧化硫能使氯水、滨水、KMnOj溶液褪色，体现了二氧化硫的强还原性而不是漂

白性。

10、C

【解析】

A.pH=l的溶液中，Fe3\SCN-反应生成Fe(SCN)3,不能大量共存，故不选A；

B.能使酚配变红的溶液：Ca2\CO3?一反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故不选B;

2

C.啰U=10」2的溶液呈酸性，NH4\CU\NO小•不反应，能大量共存，故不选C；

D,由水电离的c(H+)=10/2moi・口的溶液，呈酸性或碱性，若呈碱性，人已不能存在，故不选D。

11、C

【解析】

A、滨与氢氧化钠溶液反应，上层溶液变为无色；

B、浓硫酸与碳反应生成的二氧化硫使酸性高钵酸钾溶液褪色；

C、铜与稀硝酸反应生成NO,NO遇到空气生成红棕色的二氧化氮；

D、直接加热饱和氯化铁溶液，无法得到氢氧化铁胶体。

【详解】

A、溟单质与NaOH溶液反应，则振荡后静置，上层溶液变为无色，故A错误；

B、蔗糖与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能够被酸性KMnCh溶液氧化，导致酸性KMnO«溶液变为无色，故B

错误;

C、微热稀HNO3片刻生成NO气体，则溶液中有气泡产生，NO与空气中氧气反应生成二氧化氮，则广口瓶内会出现

红棕色，故C正确；

D、制备氢氧化铁胶体时，应该向沸水中逐滴加入少量FeCb饱和溶液、加热至溶液呈红褐色，故D错误；

故选：C

【点睛】

Fe(OH)3皎体的制备：用烧杯取少量蒸储水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入适量的饱和FcCh溶液，继续煮沸至溶液

呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体；注意在制备过程中，不能搅拌、不能加热时间过长。

12、C

【解析】

A56L一氧化氮和5.6L氧气混合后发生反应2NO+O2=2NO2,2NO2—N2O4,反应为气体分子数减少的反应，因此

混合后的分子总数小于0.5NA,故A错误；

B.磷酸为弱酸，不可完全电离出H+,故B错误；

C.NH&+水解，浓度不同，水解程度不同，因此1L0.50moi/LNH4cl溶液与2L0.25moi/LNH4cl溶液含NHJ的物质

的量不同，故C正确；

D.标准状况下，等体积的N2和CO物质的量相等，所含的原子数相等，但不一定为2NA,故D错误；

答案:C

【点睛】

易错选项A,忽略隐含反应2NO+O2=2NOZ,2NO2=^N2O4。

13、B

【解析】

A.由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，Ka(HB)>Ka(HA),由图可知，曲线I表示溶液的pH与Jgc(B-)的变化

关系，错误；B.根据图中M、N点的数据可知，c(A-)=c(BO,c(HA)=c(HB),故湍喘口。。

正确;M点与N点存在c(4)=c(B-),M点溶液的pH比N点溶液的pH小，故M点水的电离程度弱,错误;D.N、Q

点对应溶液的pH相等，由图可知c(AO<c(B),根据电荷守恒可知，N点对应的溶液中c(Na+)小于Q点对应的

溶液中c(Na+),错误。

14、C

【解析】

根据铅蓄电池的工作原理，可知左边是原电池，右边是电解池。

【详解】

+2

A.d连的是原电池的正极，所以为电解池的阳极，电极反应式；PbSO4+2H2O-2c=PbO2+4H+SO4,正确；

B.根据Pb+Pb（h+2H2sO=2PbSO4+2H2O,转移2moi电子，则消耗2moi硫酸，所以当电路中转移0.2mol电子时,

I中消耗的H2s为0.2moL正确；

c.K闭合时，n是电解池，阴离子移向阳极，d是阳极，所以so：向d电极迁移，错误；

D.K闭合一段时间后，II中发生了充电反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO,d电极上的PbSO4分别转化为

Pb和PbO2,所以可单独作为原电池，d电极上附着PbO2,放电时得到电子，为正极，正确；

故选C。

15、B

【解析】

A.由装置图可知，甲池中碳棒上发生得电子的还原反应，电极反应为AQ+2H++2e=H2AQ,故A不符合题意；

B.原电池中阳离子移向正极，甲池中碳棒是正极，所以溶液中的H+从乙池经过全氟磺酸膜进入甲池，故B符合题意；

C.甲池①处发生02和H2AQ反应生成H2O2和AQ,方程式为O2+H2AQ=H2（）2+AQ.故C不符合题意：

+

D.乙池②处，硫化氢失电子生成硫单质，匕得电子生成「，离子方程式为：H2S+IJ=3I+S1+2H,故D不符合题意；

故选：B。

【点睛】

本题考杳新型原电池的工作原理，把握理解新型原电池的工作原理是解题关键，注意根据题给信息书写电极反应式。

16、D

【解析】

A、硝酸酸性强氧化性强能与金属反应，强水为硝酸，选项A错误；

B、糖类有些有甜味，有些没有甜味，选项B错误；

C、铁合金的硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，选项C错误；

D、钾的焰色反应是紫色，用火烧硝石（KNOR,是钾的焰色反应，选项D正确。

答案选D。

17、A

【解析】

A.SO2和碘化钾不反应,所以没有碘单质生成，则不能使淀粉碘化钾溶液变蓝，故A正确；B.H2O2具有强氧化性，能和

碘离子反应生成碘单质，所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝,B错误；C.新制氯水中氯气和碘离子发生置换反应生成碘单质,

所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝色，C错误；D.碘酒中含有碘单质,碘与淀粉溶液变蓝色，所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝

色，D错误。答案选A.

18、B

【解析】

A.FezO3为红棕色粉末，铁红用作颜料利用了其物理性质，故A不符合题意；

B.NaCIO具有强氧化性，84消毒液杀菌利用了其强氧化性，故B符合题意；

C.纯碱去油污，利用了Na2cCh水溶液显碱性的性质，故C不符合题意；

D.洁厕灵除水垢利用了HC1溶液的酸性，故D不符合题意；

故答案选Bo

19>D

【解析】

A.与b电极连接的电解池的电极上发生HSO3•变化为S2O42,硫元素化合价降低发生还原反应，可判断为阴极，b

为电源的负极，A项错误；

B.根据上述分析，a为电源的正极，则阳极反应式为：Ag-e-+Cr=AgCl,B项错误；

C.当电路中电子转移为5x10-5mol时，进入传感器的SO2为5xiornwl,标况下的体积为1.12mL,C项错误；

D.根据题意，阴极的电极反应式是2HSO3-+2H++2e-=S2。产+2出0,D项正确；

故答案选Do

答案选D。

【点睛】

本题考查电解原理的应用。主要是电极分析以及电极反应式的书写，掌握基础是关键，题目难度中等。①与b电极连

接的电解池的电极上发生HSO3-变化为JOF,硫元素化合价降低发生还原反应，为电解池的阴极；②与电源a极相

连的电极为电解池的阳极，与b连接的电解池的阴极；③温度和压强不知不能计算气体体积。

20、A

【解析】

A.人类无法改变自然界氮循环途径，使其不产生氨，所以此方法不可行，A错误；

B.加强对含氨废水的处理，可以减少氨气的排放，方法可行，B正确；

C采用氨法对烟气脱硝时，设置除氨设备，方法可行，C正确；

D.增加使用生物有机肥料，减少铁态氮J巴的使用，能够减少氨气的排放，方法可行,D正确；

故合理选项是A。

21、B

【解析】

煤、石油及天然气是化石能源，属不可能再生的能源，而氢气、沼气、酒精及太阳能、风能等为再生能源，故答案为

点睛：明确能源的来源是解题关键，能够源源不断的从自然界得到补充的能源叫可再生能源，如太阳能、风能、生物

质能等；短期内不能从自然界得到补充的能源叫不可再生能源，如煤、石油等。

22、B

【解析】

A.M中含有碳碳双键，可以与滨水发生加成反应，故A正确；

B.M分子有三个C原子连接在同一个饱和C原子上，所以不可能所以碳原子共面，故B错误;

C.N中含有羟基、醛基均能被高铳酸钾氧化，使酸性高铳酸钾褪色，故C正确；

D.M和N中均含有酯基和羟基，能发生水解反应和酯化反应，故D正确；

故答案为Bo

对比A、B的结构，可知A与乙酸酊发生取代反应生成B,同时还生成CH3COOH,B、C互为同分异构体，B发生异

构生成G对比C、D的结构可知，C组成多1个一［、去掉2个H原子生成D,同时还生成C2H5OH,由F的分子

式，结合G的结构，可知E为O-CH0,对比E、F的分子式，可知E与丙酮发生加成反应生成F,F发生消去反

0H0

应生成G,结合G的结构，可知F为/)p&l-CH：-*-CH-据此分析解答。

【详解】

对比A、B的结构，可知A与乙酸酎发生取代反应生成B,同时还生成CH3COOH,B、C互为同分异构体，B发生异

构生成C对比C、D的结构可知，C组成多1个口、去掉2个H原子生成D,同时还生成C2HsOH,由F的分子

式，结合G的结构，可知E为对比E、F的分子式，可知E与丙酮发生加成反应生成F,F发生消去反

OH()

应生成G,结合G的结构，可知F为0"4-(：比・"(：11,，

OH0

(1)A为苯酚，含有的官能团为酚羟基，由以上分析可知，反应⑤为0rdH-CHLE-CH,在浓硫酸加热的条件发生消去

反应生成G,故答案为：(酚)羟基；消去反应;

OHO

(2)由J的结构简式，可知其分子式是。必6。4,由以上分析知F为/2故答案为：C19HI6O4；

0H0

0-2H-CH2-2YHJ;

⑶对比C、D的结构可知，C组成多1个R、去掉2个H原子生成D,同时还生成C2HsOH,故反应③的化学方程

-C-

OH八OH

式为：-CH,+CO(OC2H5)2+2C2HsOH,故答案为:

?HO

>0_CH+CO(OC2H5)2+2C2HsOH；

⑷同时满足下列条件的C(一CH、)的所有同分异构体：①苯环上有两个处于对位上的取代基；②Imol该有机物与

足量金属钠反应生成1g氢气，则含有一个羟基或一个短基，当含有一个羟基时，还应含有一个醛基或者一个瘦基，符

CH,4OH

(任写两个);

CHO

?»o4：-CH,

(5)(；与乙酸肝反应生成八

,然后与AICh/NaCl作用生成,最后与CO(OGH5)2反应得到

CH»T

CH,

OH

,故答案为:

C