氧化还原滴定法习题有

氧化复原滴定法习题有氧化复原滴定法习题有氧化复原滴定法习题有第五章氧化复原滴定法习题一、名词解说1、引诱反应2、自己指示剂3、氧化复原指示剂4、标准电极电位5、条件电极电位二、填空题1、半反应：CrO2-++2Cr3++7HO的能斯特方程式为72__________________。2、半反应：I2+2e2I-E°I2/I-=0.54VS4O62-+2e=2S2O32-E°S4O62-/S2O32-=0.09V反应的方程式为。3、氧化复原法是以__________________反应为基础的滴定解析方法。、氧化复原滴定依据标准溶液的不一样，可分为_______________法，_______________法，___________法等。、高锰酸钾标准溶液采纳_________法配制。、电极电位与溶液中_______的定量关系，可由能斯特方程式表示。、氧化复原电对是由物质的________型及其对应______型构成的整体。、电对氧化能力的强弱是由其______________来衡量。、在任何温度下，标准氢电极电位E°2H+/H2=_______。、E°值为正，表示电对的氧化型氧化能力比H+_____。、能斯特方程式中，纯金属、固体、溶剂的浓度为常数=_____。、氧化复原反应的方向是电对电位值____的氧化型可氧化电对电位值_____的复原型。13、两电对的条件电位（或标准电位）值相差越大，氧化复原反应的均衡常数越____，反应进行越完整。14、配制硫酸亚铁铵溶液时，滴加几滴硫酸，其目的是防范硫酸亚铁铵___________。15、碘滴定法是利用______作标准溶液直接滴定复原性物质的方法。16、对于n=n=1的氧化复原反应种类，当K=_______就可以满足滴定解析允12许偏差0.1%的要求。17、二甲酚橙可用于好多金属离子的直接滴定，终点由_________色转变成___________色，变色敏锐。18、溶液中含有Sn2+和Fe2+，滴加Cr2O72-第一反应的是Cr2O72-和______。EFe3+/Fe2+=0.77V，ESn4+/Sn2+=0.15V19--+2+、依据半反应及E°值Br2+2e=2BrE°=1.09VMnO4+8H+5e=Mn+4H2OE°=1.51V写出氧化复原反应的方程式并配平。20、利用氧化复原滴定，可直接测定__________________。21、氧化复原指示剂分为________指示剂、_________指示剂________________指示剂。22、碘量法又分为______________和_______________碘量法。23、电对的电位质越大，其氧化型的氧化能力越______。24、影响电对电位值大小的主要外面条件是溶液的_________和_________。25-+2+的能斯特方程式为半反应：MnO4+8H+5e=Mn+4H2O。26、氧化复原反应方向是电对电位值____的氧化型可氧化电对电位值______的复原型。27、氧化复原反应的均衡常数K值越______，反应进行越完整。28、高升氧化复原反应的温度，可_______反应速度。29、为防范I2的挥发和增大其溶解度，常把固体碘溶于_____溶液中（写分子-。式），形成I330、借生成物起催化作用的氧化复原反应，称为____________氧化复原反应。31、高锰酸钾法测定硫酸亚铁含量时，因为生成Fe3+呈黄色，影响终点观察，滴定前在溶液中应加入_______________混杂液。32、用重铬酸钾法测定水样COD时加入────可除掉离子搅乱。33、半反应：I2+2e2I-E°I2/I-=0.54VS4O62-+2e2S2O32-E°E°S4O62-/2-=0.09V它们的氧化复原反应方程式为S2O3。34、加入一种络合剂，与电对的氧化型生成络合物，该电对的电位值_____。（高升、降低）35、溶液中存在Sn2+和Fe2+，用K2Cr2O7标准溶液滴准时，第一反应的是_______。3+2+4+2+（EFe/Fe=0.77V，ESn/Sn=0.15V36、KBrO3法的实质是用Br2作标准溶液。因为Br2极易挥发，故溴的标准溶液浓度极不稳固。所以平时用_________________的混杂液取代溴的标准溶液。（写分子式）、Fe（NH4）2·（SO4）2·6H2O解析纯级试剂可用直接法配制标准溶液。配制时应加数滴________防范其水解。（写分子式）38、用淀粉为指示剂，直接碘量法的终点是从____色变___色。39、碘量法的偏差本源有两个，一是碘拥有____性易损失，二是I-在____性溶液中易被本源于空气中的氧氧化而析出I2。40、在中型或碱性溶液中，高锰酸钾与复原剂作用生成褐色_________积淀（写分子式）。41、影响电对电位值大小的主要外面条件是溶液的_______和_______。42、对于n1=n2=1的反应种类两电对电位值之差一般应大于_______V时，这样的氧化复原反应即可滴定。43、氧化复原滴定曲线中电位突跃的的大小与两电对的条件电位值之差有关。差值越大，电位突跃就越_______。三、选择题1、在4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2HO反应中MnO2是____。A.催化剂B.氧化剂C.复原剂D.干燥剂2、某铁矿石中含有40%左右的铁，要求测定的相对偏差为0.2%，可采纳以下________测定方法。邻菲罗啉比色法B.重铬酸钾滴定法C.EDTA络合滴定法高锰酸钾滴定法E.磺基水扬酸比色法3、氧化复原滴定曲线的纵坐标是______。A.ψB.PMC.PHD.C氧化剂E.C复原剂4、锰元素在溶液中常有的主要价态是______。A.Mn(Ⅶ)B.Mn(Ⅵ)C.Mn(Ⅳ)D.Mn(Ⅲ)E.Mn(Ⅱ)5、在[CrO2-]为１０-23+-3mol/L,PH=2溶液中，则该电对的mol/L,[Cr]为1027电极电位为_______。A)1.09VB)0.85VC)1.27VD)1.49VE)-0.29v-1H2SO4溶液中，φMno42+3+2+6、已知在1mol·L／Mn＝1.45Ｖ，φFe／Fe＝0.68Ｖ。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其等当点的电位为_______。A)0.38ＶB)0.73ＶC)0.89ＶD)1.32Ｖ7、以下正确的说法是________。Ａ）MnO2能使KMnO4溶液保持稳固；2+Ｂ）Mn能催化KMnO4溶液的分解；Ｃ）用KMnO4溶液滴定Fe2+时，最适合在盐酸介质中进行；Ｄ）用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，不可以加热，不然草酸会分解；Ｅ）滴准时KMnO4溶液应当装在碱式滴定管中。8、使用碘量法溶解的介质应在________。强酸性溶液中进行B)中性及微酸性溶液进行C)碱性溶液中进行。9、催化剂中锰含量的测定采纳________。中和滴定法B)络合滴定法C)氧化复原滴定法D)积淀滴定法10、用重铬酸钾法测定COD时，反应须在什么条件下进行________。A酸性条件下〈100℃，回流2hrB中性条件下沸腾回流30分钟C强酸性条件下300℃沸腾回流2小时D强碱性条件下300℃2小时11、标定KMnO的基准物可采纳________。4（A）K2Cr2O7（B）Na2S2O3（C）KBrO3（D）H2C2O4·2H2O12、二苯胺黄酸钠常用于________中的指示剂。（A）高锰酸钾法（B）碘量法（C）重铬酸钾法（D）中和滴定13、在酸性溶液顶用KMnO4标准溶液滴定草酸盐反应的催化剂是________。2+2-（A）KMnO4（B）Mn（C）MnO2（D）C2O414、在酸性溶液中，用KMnO4标准溶液测定H2O含量的指示剂是________。2+2-（A）KMnO4（B）Mn（C）MnO2（D）C2O415、以下氧化剂中，当增添反应酸度时，哪些氧化剂的电极电位会损失________。A)I

2

B)KIO

3

C)FeCl

3

D)K

2Cr2O7

E)Ce(SO

4)216、用重铬酸钾法测水样

COD时氯化物搅乱可能结果

________。偏高B偏低C不影响结果17、溶液中存在Sn2+和Fe2+，已知：E°Fe3+/Fe2+>E°Sn4+/Sn2+，用K2Cr2O7标准溶液滴定，反应的次序是________。A.2-2+2-2+先是Cr2O7与Fe反应，而后是Cr2O7与Sn反应B.2-3+2-4+先是Cr2O7与Fe反应，而后是Cr2O7与Sn反应C.2-2+2-2+先是Cr2O7与Sn反应，而后是Cr2O7与Fe反应D.2-2+2-4+先是Cr2O7与Fe反应，而后是Cr2O7与Sn反应18、用K2Cr2O7作基准物，标定Na2S2O3溶液时，用Na2S2O3溶液滴定前，最好用水稀释，其目的是________。不过为了降低酸度，减少I-被空气氧化不过为了降低Cr3+浓度，便于终点观察为了K2Cr2O7与I-的反应定量完成一是降低酸度，减少I-被空气氧化；二是为了降低Cr3+浓度，便于终点观察19、碘量法中，用K2Cr2O7作基准物，标定Na2S2O3溶液，用淀粉作指示剂，终点颜色为________。（A）黄色（B）棕色（C）兰色（D）蓝绿色用K2Cr2O7作基准物，标定Na2S2O3溶液时，若淀粉指示剂过早加入产生的后果是________。A.K2Cr2O7体积耗费过多B终点提前C.终点推延D.无影响21、用重铬酸钾法测定水样COD时所用催化剂为（）。AHgSO4B氨基磺酸CAg2SO4DHgCl222、氧化复原滴定曲线上突跃范围的大小，取决于（）。A)浓度B)电子得失数C)两电对标准电位差2300、溶液中含有复原剂A和B，已知EA>EB，当往溶液中加入某一强氧化剂C时，A、B和C之间反应的次序是（）。与BC与AB.C与AC与BC.C与BA与BD.C与AA与B24、必定能使电对的电位值高升的外面条件是（）。、加入积淀剂与氧化型生成积淀。、加入积淀剂与复原型生成积淀。、加入络合剂与氧化型生成络合物。、改变溶液的酸度。25、在1MHCl溶液中，当0.1000MCe4+有99.9%被复原成Ce3+时，该电对的电4+3+）。极电位为（ECe/Ce=1.38V）（A）1.22V（B）1.10V（C）0.90V（D）1.46V26、可用直接法配制的标准溶液是（）。（A）KMnO4（B）Na2S2O3（C）K2Cr2O7（D）I2（市售）27、二苯胺磺酸钠常用于（）法中的指示剂。（A）高锰酸钾法（B）碘滴定法（C）滴定碘法（D）重铬酸钾法28、在酸性溶液顶用KMnO标准溶液滴定草酸的反应速度是（）。4A.瞬时完成B.开始缓慢，今后逐渐加速C.一直缓慢D.开始滴准时快，而后缓慢29、直接碘量法只好在（）溶液中进行。（A）强酸（B）强碱（C）中性或弱酸性（D）弱碱30、以下标准溶液只拥有复原性的是（）。A）KMnO4（B）K2Cr2O7（C）I2（D）KI31、对于n1=n2=1的反应种类，可用于氧化复原滴定的两电对电位值差一定是（）。32、

（A）小于0.4V(B)大于0.4V（C）大于1V(D)大于0KMnO4的试量为158.04，称取1.5804g溶于水，并稀释至1000毫升，其浓度的表达式为（）。（A）C（1/5KMnO4）=0.1M（B）C（1/5KMnO4）=0.5M（C）C（1/3KMnO4）=0.1M（D）C（1/3KMnO4）=0.5M33、碘量法中，用K2Cr2O7作基准物，标定Na2S2O3溶液，以淀粉为指示剂，终点颜色为（）。（A）蓝色（B）无色（C）绿色（D）蓝绿色34、直接碘量法的标准溶液是（）。（A）I2的水溶液（B）I2溶于必定浓度的KI溶液中（C）Na2S2O3溶液（D）KI的水溶液35、用K2Cr2O7作基准物，标定Na2S2O3溶液时，若淀粉指示剂过早加入产生的结果是______。A）终点提前（B）终点推延（C）K2Cr2O7体积耗费过多（D）无影响、在1MHCl溶液中，当0.1000MCe4+有50%被复原成Ce3+时，该电对的电级电位为______。4+3+（ECe/Ce=1.28V）。A）1.22V（B）1.28V（C）0.90V（D）1.46V37、KMnO4法常用的指示剂为______。Ａ）专用指示剂Ｂ）外用指示剂Ｃ）氧化复原指示剂Ｄ）荧光指示剂Ｅ）自己指示剂38、用高锰酸钾测定Fe2+的含量，所用的指示剂是______。（A）淀粉（B）二苯胺磺酸钠2+（D）KMnO4（C）Mn39、KMnO4式量为158.04，称取0.1580g溶于水，稀释至100毫升，其浓度的表示式为______。（A）C（1/5KMnO4）=0.1M（B）C（1/5KMnO4）=0.5M(C)C（1/3KMnO4）=0.1MC（1/5KMnO4）=0.5M40、可用于氧化复原滴定的两电对电位差一定是______。（A）大于0.8V（B）大于0.4V（C）小于0.8V（D）小于0.4V四、判断题1、当〔H+〕=1mol/L时，Sn2++Fe3+=Sn4++Fe2+反应，在化学计量点时的电位值按下式计算：。2、在强酸溶液中，用草酸标定高锰酸钾溶液的浓度时，开始反应速度较慢，2+跟着Mn浓度的增添，反应速度将加速。3、碘量法的偏差本源主要有两个。一是I2易挥发而损失，二是I-在酸性溶液中易被空气中的氧氧化成I2。4、配制Ｉ２标准溶液时，加入ＫＩ的目的有两点：一是增大Ｉ２的溶解度，以降低Ｉ２的挥发性，二是提升淀粉指示剂的矫捷性。5、反应条件不一样，同一氧化复原反应的产物不一样。6、重铬酸钾标准溶液可用直接法配制。7、标定KMnO4标准溶液的基准物不可以采纳K2Cr2O7。8、用碘量法测定铜盐中的Cu2+时，除加入足够过分的ＫＩ外，还要加入少许的KSCN,目的是提升滴定正确度。9、任何一氧化复原反应都可用于氧化复原滴10、两电对的条件电位（或标准电位）值相差越大，反应进行越完整。+-11、有H或OH参加的氧化复原反应，改变溶液的酸度，不影响氧化复原反应的方向。12、氧化复原滴定曲线突跃范围的大小与两电对的条件电位值有关。13、高锰酸钾法滴定至终点为粉红色，且永不退色。14、凡是强酸都可用于高锰酸钾法，使溶液呈强酸性。15、氧化复原滴定不论采纳哪一种方法，都是在强酸溶液中进行。16、碘量法是用淀粉为指示剂，所以在滴定开始前应加入淀粉。17、配制Na2S2O3标准溶液，用一般的蒸馏水即可。18、碘化钾中的碘离子与淀粉作用生成兰色络合物。19、碘量法反应时，溶液温度不可以过高，一般在15—20℃之间进行滴定。20、氧化复原指示剂大多是结构复杂的有机化合物。它们拥有氧化复原性，它们的氧化型和复原型拥有不一样的颜色。21、用同一浓度的H2C2O4标准溶液，分别滴定等体积的KMnO4和NaOH两种溶液，化学计量点时假如耗费的标准溶液的体积相等，说明NaOH溶液的浓度是KMnO4溶液浓度的五倍。22、用高锰酸钾法测水中COD时Cl-含量不超出300mg/L时用碱性高锰酸钾法。23、高锰酸钾在氧化复原反应中两摩尔的KMnO4必定获取5e。24、高锰酸钾在强酸性溶液中氧化性较强，所以可以在任何强酸溶液中滴定。25、KMnO4标准溶液不可以用直接法配制。26、重铬酸钾法。可在HCl介质中进行滴定。27、.用K2Cr2O7基准物标定Na2S2O3·5H2O标准溶液，以淀粉为指示剂，当溶液变成无色即为滴定终点。28、因为I2溶液腐化金属和橡皮，所以滴准时应装在棕色酸式滴定管中。29、标定好的Na2S2O3溶液若发现浑浊，不影响使用。+-30、有H或OH参加的氧化复原反应，改变溶液的酸度，将影响氧化复原反应的方向。31、反应条件不一样，同一氧化复原反应的产物不一样。32、判断碘量法的终点，常用淀粉为指示剂，所以在滴定前，应加入指示剂。33、碘量法的标准溶液是含I-的溶液。34、碘液应在棕色瓶中、暗处保存。35、当用KMnO4法测定软锰矿中MnO2的含量时，加入必定过分Na2CO3的目的是除了可以加速软锰矿的溶解外，同时也可以提升滴定的正确度。六、简答题1、什么是KMnO4滴定法？如何确立滴定终点？2+2、KMnO4和Na2C2O4在酸性溶液中反应时，Mn的存在有何影响？3、KMnO4滴定法，在酸性溶液中的反应常用H2SO4来酸化，而不用HNO3，为何？4、造成碘量法偏差的原由是什么?如何减少偏差?5、KMnO4滴定法，在酸性溶液中的反应常用H2SO4酸化，而不用盐酸，为何？6、在标定KMnO4标准溶液时，开始时的滴定速度慢，今后可合适加速，为何？7、为减少间接碘量法测准时的偏差，可采纳哪些手段？8、配制好的I2溶液应如何保存？写出有关化学方程式。9、I2标准溶液滴准时为何装在棕色酸式滴定管中？10、配平氧化复原反应：-2++2+3++（）H2O1、（）MnO4+（）Fe+（）H=（）Mn+（）Fe、（）K2Cr2O7+（）KI+（）HCl=（）CrCl3+（）KCl+（）I2+）H2O11、写出高锰酸钾在酸碱介质中的离子反应式，并分别计算:高锰酸钾的式量是多少?高锰酸钾法平时在什么条件下滴定?为何？12、用铬酸钾法测定水样ＣＯＤ时氯化物何以能搅乱测定？如何除掉？为什么？13、氧化复原滴定法和酸碱滴定法在原理上有什么实质的不一样？14、依据E如何判断氧化复原反应进行的方向？15、在以下一般的滴定中，化学计量点的电位是多少？2A+4+4++3B2+4+2+4+++3B=2A（已知EB/B，EA/A）16、一种溶液中含有复原剂A和B，已知EA>E，当往溶液中逐滴加入强氧B化剂C时，问A、B和C之间的反应次序如何？17、氧化复原反应完整程度可用什么来表示？与其关系是什么？18、重铬酸钾法能否在HCl介质中进行滴定？为何？19、用反应方程式说明配制碘标准溶液时为何要加碘化钾？如何保存？20、配平氧化复原反应：1、（）BrO3-+（）Br-+（）H+=（）Br2+（）H2O、（）I2+（）S2O32-=（）I-+（）S4O62七、计算题1、KMnO4溶液物质的量浓度为0.02484mol/L,求用Fe表示的滴定度。-2++2+3+Mn