物质的量的单位-摩尔课件

第一课时物质的量的单位——摩尔§1.2化学计量在实验中的应用第一课时物质的量的单位——摩尔§1.2化学计量在实验中想一想在实验中可以取12gC和32gO2反应，但是不能取1个碳原子和1个氧分子反应，那么如何计算出12g碳原子中含有多少个碳原子？想一想在实验中可以取12gC和32gO2反应1.物质的量定义：它是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。单位：摩尔，简称摩，符号为mol。一、物质的量的单位——摩尔注意：物质的量是一个整体概念，不可以拆开，拆开就失去原有的意义。1.物质的量一、物质的量的单位——摩尔注意：化学史11865年，奥地利化学家洛喜密脱成功地测定出STP条件下1cm3气体中所含有的分子数。1909年，法国物理化学家吉·佩兰提出，1g分子物质中所含有的粒子数是一个常数N，并建议将该常数命名为阿伏加德罗常数。化学史11865年，奥地利化学家洛喜密脱成功算一算

6.02×1023

6.02×1023算一算6.02×10236.02×10231.物质的量国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023个。1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023表示。1.物质的量1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号为化学史2历史上阿伏加德罗常数的测量方法不断地推陈出新，比如电子电荷法、黑体辐射法、a粒子计数法、平差法、早期X射线晶体密度法、现代X射线晶体密度法等，实验数据的精密度也越来越高。化学史2历史上阿伏加德罗常数的测量方法不断地注意：阿伏加德罗常数是可以测量的，阿伏加德罗常数为6.0221367×1023个。在计算时，常约化为6.02×1023个。阿伏加德罗常数定义中的粒子是指构成物质的基本粒子。物质的量是针对分子、原子、离子等微观粒子而言的，不针对宏观物质。1mol不同物质含有的粒子数相同，质量不相同。注意：化学史31792年，德国数学家兼化学家里希特发现，发生化学反应的物质间都有一定的重量比关系。1802年，法国化学家费歇尔以1000份的硫酸为基准算出了其他酸和碱的当量。1803年，里希特按照费歇尔的方法，又算出了18种酸和30种碱的当量每一种元素都有自己的当量。他把这个发现叫做互比定律。1802年，法国化学家普鲁斯特发现，化合物中各元素质量组成是固定不变的，他把这个假设称为定比定律。1808年，英国化学家道尔顿基于里希特和普鲁斯特的研究成果，提出了原子学说，并且他发现，当甲、乙2种元素能化合生成几种不同的化合物时，则在这些化合物中，与一定量甲元素相化合的乙元素的质量必互成简单的整数比关系，他把这一发现称为倍比假设。1811年，阿伏伽德罗提出了分子假说，同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。化学史31792年，德国数学家兼化学家里希特发现，发生化学反物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数之间存在什么关系？n=N/NA若已知n，求N，则N=n·NA；若已知N

，n，求NA

，则NA=N/n。物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数之间存在什么关系？n=N/N思考（1）1mol大米，1mol氮说法对吗？（2）3.01×1023个O2的物质的量为多少？答案：（1）不对。（2）0.5mol。思考（1）1mol大米，1mol氮说法对吗？答案：2.摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M。单位：g/mol（或g·mol-1）。物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于粒子的相对分子质量或相对原子质量。物质的量、摩尔质量、质量之间存在的关系：n=m/M若已知n和M，求m，则m=n·M；若已知n和m，求M，则M=m/n。2.摩尔质量物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于粒子想一想H2SO4的摩尔质量为多少？24.5gH2SO4的物质的量为多少？98g/mol，0.25mol阿伏加德罗常数、粒子数、物质的量、摩尔质量、质量之间有什么联系？N/NA=n=m/M想一想H2SO4的摩尔质量为多少？24.5gH2SO4的物质练习0.5molCO2中含

个C，

molO，

mol电子。与0.2molH3PO4有相同H原子数的HNO3为

mol，有相同氧原子数的H2SO4有

个，有相同的分子数的HCl有

mol，有相同原子总数NH3

mol。0.2molNaOH含Na+

mol，含OH－

mol，与

molBa(OH)2所含OH-相同。作业：教科书P17-181、2、5题0.51220.61.204×10230.20.40.20.20.1练习0.5molCO2中含

个C，

mo板书设计一、物质的量的单位——摩尔1.物质的量（1）定义：它是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。（2）单位：摩尔，简称摩，符号为mol。（3）国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023个。（4）阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数，符号数NA，通常用6.02×1023表示。（5）物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数之间的关系：n=N/NA板书设计一、物质的量的单位——摩尔2.摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M。（2）单位：g/mol（或g·mol-1）。（3）物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于粒子的相对分子质量或相对原子质量。（4）物质的量、摩尔质量、质量之间存在的关系：n=m/M2.摩尔质量谢谢谢谢第一课时物质的量的单位——摩尔§1.2化学计量在实验中的应用第一课时物质的量的单位——摩尔§1.2化学计量在实验中想一想在实验中可以取12gC和32gO2反应，但是不能取1个碳原子和1个氧分子反应，那么如何计算出12g碳原子中含有多少个碳原子？想一想在实验中可以取12gC和32gO2反应1.物质的量定义：它是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。单位：摩尔，简称摩，符号为mol。一、物质的量的单位——摩尔注意：物质的量是一个整体概念，不可以拆开，拆开就失去原有的意义。1.物质的量一、物质的量的单位——摩尔注意：化学史11865年，奥地利化学家洛喜密脱成功地测定出STP条件下1cm3气体中所含有的分子数。1909年，法国物理化学家吉·佩兰提出，1g分子物质中所含有的粒子数是一个常数N，并建议将该常数命名为阿伏加德罗常数。化学史11865年，奥地利化学家洛喜密脱成功算一算

6.02×1023

6.02×1023算一算6.02×10236.02×10231.物质的量国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023个。1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023表示。1.物质的量1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号为化学史2历史上阿伏加德罗常数的测量方法不断地推陈出新，比如电子电荷法、黑体辐射法、a粒子计数法、平差法、早期X射线晶体密度法、现代X射线晶体密度法等，实验数据的精密度也越来越高。化学史2历史上阿伏加德罗常数的测量方法不断地注意：阿伏加德罗常数是可以测量的，阿伏加德罗常数为6.0221367×1023个。在计算时，常约化为6.02×1023个。阿伏加德罗常数定义中的粒子是指构成物质的基本粒子。物质的量是针对分子、原子、离子等微观粒子而言的，不针对宏观物质。1mol不同物质含有的粒子数相同，质量不相同。注意：化学史31792年，德国数学家兼化学家里希特发现，发生化学反应的物质间都有一定的重量比关系。1802年，法国化学家费歇尔以1000份的硫酸为基准算出了其他酸和碱的当量。1803年，里希特按照费歇尔的方法，又算出了18种酸和30种碱的当量每一种元素都有自己的当量。他把这个发现叫做互比定律。1802年，法国化学家普鲁斯特发现，化合物中各元素质量组成是固定不变的，他把这个假设称为定比定律。1808年，英国化学家道尔顿基于里希特和普鲁斯特的研究成果，提出了原子学说，并且他发现，当甲、乙2种元素能化合生成几种不同的化合物时，则在这些化合物中，与一定量甲元素相化合的乙元素的质量必互成简单的整数比关系，他把这一发现称为倍比假设。1811年，阿伏伽德罗提出了分子假说，同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。化学史31792年，德国数学家兼化学家里希特发现，发生化学反物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数之间存在什么关系？n=N/NA若已知n，求N，则N=n·NA；若已知N

，n，求NA

，则NA=N/n。物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数之间存在什么关系？n=N/N思考（1）1mol大米，1mol氮说法对吗？（2）3.01×1023个O2的物质的量为多少？答案：（1）不对。（2）0.5mol。思考（1）1mol大米，1mol氮说法对吗？答案：2.摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M。单位：g/mol（或g·mol-1）。物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于粒子的相对分子质量或相对原子质量。物质的量、摩尔质量、质量之间存在的关系：n=m/M若已知n和M，求m，则m=n·M；若已知n和m，求M，则M=m/n。2.摩尔质量物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于粒子想一想H2SO4的摩尔质量为多少？24.5gH2SO4的物质的量为多少？98g/mol，0.25mol阿伏加德罗常数、粒子数、物质的量、摩尔质量、质量之间有什么联系？N/NA=n=m/M想一想H2SO4的摩尔质量为多少？24.5gH2SO4的物质练习0.5molCO2中含

个C，

molO，

mol电子。与0.2molH3PO4有相同H原子数的HNO3为

mol，有相同氧原子数的H2SO4有

个，有相同的分子数的HCl有

mol，有相同原子总数NH3

mol。0.2molNaOH含Na+

mol，含OH－

mol，与

molBa(OH)2所含OH-相同。作业：教科书P17-181、2、5题0.51220.61.204×10230.20.40.20.20.1练习0.5molCO2中含

个C，

mo板书设计一、物质的量的单位——摩尔1.物质的量（1）定义：它是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。（2）单位：摩尔，简称摩，符号为mol。（3）国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为