全国版2022中考化学阶段测试卷三课件

阶段测试卷(三)

可能用到的相对原子质量：H­-1

C­-12

O­-16

Na-­23

Cl­-35.5一、选择题(本大题共10小题，每小题给出的A、B、C、D四个选项中只有一个正确答案，1～8小题，每题1分，9～10小时，每题2分，共12分)1.从环境保护角度考虑，下列燃料中最理想的是(

)A.煤气 B.酒精C.汽油 D.氢气D2.6月5日是世界环境日，今年我国的主题是“人与自然和谐共生”。下列有关能源与环境的说法中错误的是(

)A.煤炭的脱硫处理能有效减少酸雨的产生B.废旧电池回收利用能减少对土壤的污染C.使用新型可降解的塑料可减少“白色污染”D.天然气代替汽油作汽车燃料可减缓温室效应D3.下列有关环境和能源的说法错误的是(

)A.天然气是比较清洁的化石燃料B.酸雨对农作物、桥梁、建筑物等有破坏作用C.由于新能源开发，可以无节制地使用石油资源D.生活中常用的汽油、煤油、柴油都是石油产品C4.关于燃烧和灭火，下列说法正确的是(

)A.可燃性气体达到爆炸极限时就会发生爆炸B.炒菜时油锅起火，向锅中放入较多菜叶灭火，是降低了油的着火点C.架空木柴有利于燃烧，是因为增大了可燃物与氧气的接触面积D.干粉灭火器可以用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火C5.有关金属和金属材料的说法中错误的是(

)A.地壳和海洋中，大多数金属以化合物的形式存在B.生铁和钢都是铁合金，但钢的含碳量比生铁的高C.通常铝制品抗腐蚀性能比铁制品强D.铜不能和稀盐酸发生反应B6.下列有关溶液的说法中，不正确的是(

)A.物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化B.在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变C.在压强不变时，升高温度可以增大CO2在水中的溶解度D.熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂可转化为不饱和溶液C7.某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是(

)A.变大不变 B.变大变小C.不变变大 D.不变不变D8.将一定量的铝粉投入含溶质为Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，滤液无色；向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。下列说法错误的是(

)A.滤渣中一定有Ag、CuB.滤渣中一定有Ag，可能有Cu，没有MgC.滤液中一定没有Cu(NO3)2、AgNO3D.滤液中一定有Al(NO3)3、Mg(NO3)2B9.《天工开物》对钢铁冶炼过程有如下记载。有关说法正确的是(

)A.“垦土拾锭”：铁元素是地壳中含量最高的金属元素B.“淘洗铁砂”：铁矿石（主要成分为Fe2O3）能溶于水)C.“生熟炼铁”：冶炼铁过程中发生了化学变化D.“锤锻成钢”：生铁高温锻打成钢，碳元素含量升高C10.溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(固体均不含结晶水)，下列说法不正确的是(

)A.甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲B.t1℃时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液C.t1℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲>乙D.将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：乙>甲＝丙B二、填空题(本大题共3小题，每空1分，共15分)11.目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，它是不可再生能源。回答下列问题：(1)在石油、煤、天然气中，比较清洁的燃料是____________。(2)煤燃烧时排放出SO2、NO2等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。酸雨的pH____________。天然气＜5.6(3)化石燃料的燃烧还会向大气中排放大量的CO2，导致温室效应增强。但CO2用途相当广泛，下图是工业上利用CO2作原料生产尿素的微观结构示意图：①写出该反应的化学方程式__________________________________________；②尿素属于____________(填“氮”“磷”或“钾”)肥。CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O氮一定条件======(4)为缓解化石燃料面临耗尽的问题，人们正在开发和利用许多其他能源。埋于海底将来可能会替代化石燃料的新能源是____________。可燃冰12.金属在生活、生产中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。(1)实验室所用的石棉网中有铁丝，隔着石棉网给容器加热可达到均匀受热的目的，这主要利用了铁的____________。石棉网使用一段时间后，其中的铁丝容易生锈，可用稀盐酸除去，其化学方程式可表示为_____________________________________________。导热性Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O(2)某化学兴趣小组将一定质量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液：①如果滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是____________；②如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，则滤液中的金属阳离子有____________种；Ag、Fe3③如果滤液呈浅绿色，则关于该滤渣和滤液的下列说法中正确的是____________(填字母序号)。A.向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生B.向滤液中加入稀盐酸，一定有白色沉淀产生C.滤渣中一定含有AgD.滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Zn(NO3)2C13.实验室按如图步骤配制100g质量分数为22%的蔗糖溶液。回答下列问题：(1)所需蔗糖的质量为____________。(2)用规格为____________(填“50”“100”或“500”)mL的量筒量取____________mL蒸馏水倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解(水的密度约为1g/cm3)。(3)溶解时玻璃棒的作用是_______________________。22g10078搅拌，加快溶解速率(4)下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是____________(填字母序号)。A.蔗糖中混有少量杂质B.称量时蔗糖和砝码位置放反了(使用了游码)C.用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水D.用量筒量取水时，俯视读数D三、实验探究题(本大题共2小题，共10分)14.下图为探究燃烧条件的实验装置，已知：白磷有毒且燃烧时产生的P2O5对环境有污染。(1)对比图1中铜片上的白磷和热水中的白磷的现象，说明燃烧的条件之一是____________。需要O2(2)图2和图1相比，图2的优点是_________________。(3)图3中“水火相容”的壮观景象给我们启示，灭火时应选择合适的方法，下列处理方式正确的是____________(填字母序号)。A.油锅着火：用水浇灭B.室内起火：打开门窗C.图书馆内图书起火：用二氧化碳灭火器防止污染大气C(4)“纸火锅”是用纸来代替铁锅，纸不会燃烧的原因是____________________。温度低于纸的着火点15.某同学发现自己眼镜框中铜制部位表面有绿色的铜锈，他联想到探究铁生锈条件的实验，决定采用控制变量法探究铜生锈的原因，请你一起探究。【提出问题】铜生锈的原因是什么？【查阅资料】铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿。【猜想与假设】根据查阅的资料猜测：铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果，理由是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，根据化学反应前后物质的元素种类不变，可以推知铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果【设计与实验】他仿照探究铁生锈条件的实验，设计并进行了如下四个实验(说明：实验中用到的蒸馏水均已煮沸并且铜片已打磨干净)。在上述实验三中，控制的因素是__________________。铜生成铜绿的化学方程式为_________________________________________。【实验结论】他的猜想正确。二氧化碳(或CO2)2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3【反思与提高】(1)生活中你会发现厨房中的铁锅与水接触的部分最容易生锈，切开的苹果不久后变成咖啡色，好像生了“锈”。这些物质“生锈”除了与水有关外，都与____________(填物质名称)有关。(2)请你提出一条延长食品保质期的建议：_________________________________________________。(3)要除去眼镜框表面的铜绿，应选用的药品是_________________________(写一种)。氧气隔绝氧气储存稀盐酸(或稀硫酸合理即可)(或其他合理答案也可)四、计算题(3分)16.洁厕灵的有效成分为HCl，李强同学欲测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同质量分数的Na2CO3溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如表。

第一次第二次第三次第四次第五次加入Na2CO3溶液的质量/g20.020.020.020.020.0反应后溶液的总质量/g118.9137.8m175.6195.6请根据实验数据分析解答下列问题：(1)表格中m的数值为____________。(2)恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量是多少？156.7解：由第一次、第二次、第四次反应的数据可知，每20.0g碳酸钠溶液完全反应生成1.1g二氧化碳。第五次加入碳酸钠溶液时不产生气体，说明第四次时恰好完全反应。恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量为20.0g×4＝80.0g恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为100.0g＋80.0g－175.6g＝4.4g设80g碳酸钠溶液中碳酸