高中必修选修化学方程式

高中必修选修化学方程式高中必修选修化学方程式高中必修选修化学方程式高一化学可供家长听写的化学方程式一、钠及其化合物1.钠在空气中表面变暗：2.钠在氧气中焚烧：3.钠与水反应：4.过氧化钠与水反应：5．过氧化钠与二氧化碳反应：6.碳酸氢钠受热分解：7.碳酸氢钠和盐酸：8．碳酸钠和盐酸：碳酸氢钠和氢氧化钠：3，4，7，8，9改为离子方程式〕二、铝及其化合物1.铝和稀盐酸：2.铝和氢氧化钠溶液：3.氧化铝和稀盐酸：4.氧化铝和氢氧化钠溶液：5.氢氧化铝和盐酸：6.氢氧化铝和氢氧化钠溶液：7.氢氧化铝受热分解：8.硫酸铝与氨水制取氢氧化铝：1，2，3，4，5，6，8改为离子方程式〕三、铁及其化合物：1.铁和水蒸气：2.除掉氯化亚铁中的氯化铁：3.氯化亚铁和氯气反应：4.氢氧化亚铁露置在空气中5．氯化铁和铜反应：6．一氧化碳还原氧化铁：7．硫酸铁和氢氧化钠8．氢氧化铁受热分解2，3，5，7改为离子方程式〕四．铜及其化合物1.铜与氧气加热2.铜在氯气中焚烧3.铜与浓硫酸4.铜与浓硝酸5.铜与稀硝酸6.氧化铜与盐酸17.氢氧化铜与硫酸8.氢氧化铜受热分解4，5，6，7,8改为离子方程式〕四、硅及硅其化合物1、二氧化硅与氧化钙2、二氧化硅与氢氧化钠3、二氧化硅与氢氟酸4、硅酸钠与盐酸5、硅酸钠溶液通入二氧化碳2，4，5，改为离子方程式〕五、氯及其化合物1、实验室制氯气：2、铁在氯气中焚烧：3、铜在氯气中焚烧：4、钠在氯气中焚烧：5、氢气在氯气中焚烧：6、氯气和水反应：7、次氯酸光照分解：8、氯气的尾气办理：9、工业生产漂白粉：10、漂白粉漂白原理：1，6，8,9.10改为离子方程式〕六、硫和硫的化合物1、二氧化硫溶于水：2、二氧化硫的尾气用氢氧化钠汲取：3、二氧化硫的催化氧化：4、三氧化硫和水反应：5、三氧化硫和氧化钙6、三氧化硫和氢氧化钙7、亚硫酸钠与硫酸制取二氧化硫：8、木炭和浓硫酸加热〔2，改为离子方程式〕七、氮和氮的化合物1、工业合成氨：2、氮气和氧气反应：3、某无色气体遇空气变红棕色：4、二氧化氮溶于水：5、氨气溶于水：6、氨气和氯化氢：27、氨的催化氧化8、氯化铵受热分解：9、碳酸氢铵受热分解：10、实验室制氨气：〔4改为离子方程式〕化学必修2方程式汇总1.锂在空气中焚烧：2.钠在空气中焚烧：3.钠与水反应：4.钾与水反应：镁与开水反应：6.卤素单质与氢气反应：H2+F2=H2+Cl2--H2+Br2--H2+I2--7.卤素之间的置换反应：NaBr+Cl2--KI+Cl2--KI+Br2--典型的吸热反应：锌-铜原电池〔以稀硫酸为电解质溶液〕：10.过氧化氢分解：11.电解法制备钠：12.电解法制备镁：13.电解法制备铝：14.铝热反应：15.高炉炼铁：16.火法炼铜：17湿法炼铜：18.氧化汞热分解：19.氧化银热分解：20.制备水煤气的反应：21.甲烷与氯气光照22.乙烯与溴水23.乙烯与水酸性条件下24.乙烯与溴化氢25.乙烯与氢气26.乙烯加聚27.苯与液溴铁催化28.苯与浓硝酸浓硫酸作用29.苯与氢气镍催化30.乙醇与钠31.乙醇催化氧化32..乙醇与乙酸浓硫酸加热33乙酸与碳酸钙34.蔗糖水解35.淀粉水解葡萄糖厌氧呼吸3答案离子方程式为黑体碳还原氧化铜：2CuO＋C高温2Cu＋CO↑21、钠在空气中表面变暗：4Na+O2=2Na2O〔白色〕2、钠在空气中焚烧：2Na+O△NaO〔淡黄色〕2223、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O══+–2↑2Na+2OH+H4、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2HO=4NaOH+O2↑2Na══+–↑2O2+2H2O4Na+4OH+O25、过氧化钠与二氧化碳反应：2NaO+2CO=2NaCO+O22326.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑7.碳酸氢钠和盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+══CO2↑+H2O8．碳酸钠和盐酸：Na23+2HCl=2NaCl+2H22↑CO2-+══CO↑+HCOO+CO3+2H22O9.碳酸氢钠和氢氧化钠NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO-+OH–2–3══CO3+H2O铁在氧气中焚烧：3Fe＋2O点燃FeO341、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)△Fe3O4+4H22、铝Al与盐酸反应：2Al＋6HCl2AlCl32↑2Al＋+2Al3+2======3、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2222Al+2OH––+2H2O══2AlO+3H2↑===4、氧化铝与盐酸反应：AlO+6HCl===2AlCl+3HOAl2O3+6H+══3+32325、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH––══2AlO+H2O6、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+3+===══Al+3H2O7、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2OAl(OH)––3+OH══AlO+2H2O28、实验室制取氢氧化铝〔铝盐溶液加氨水〕：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3+·O══Al(OH)↓+3NH++3NH3H2349、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O1、氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2OFeO＋2H+＝Fe2+＋H2O2、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O3、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=3NaCl3+–+Fe(OH)3↓Fe+3OH══Fe(OH)3↓4、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓Fe2+–↓+2OH══Fe(OH)245、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2HO+O=4Fe(OH)3226、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)△3HO↑+FeO〔红棕色粉末，俗称铁红〕32237、氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeClFe+2Fe3+2+2══3Fe8、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2+3++2Cl–+Cl2══2Fe9、氯化铁溶液与铜反应：2FeCl+Cu=2FeCl＋CuClCu+2Fe3+2+2+322══Cu+2Fe1、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO+4HF=SiF4↑+2HO222、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO33、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+23+22_32-22NaOH=NaSiOHOSiO+2OH=SiO+HO4、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓SiO32-+2H+=H2SiO3↓1、氯气的实验室制法：MnO＋4HCl〔浓〕△-+2+22222、氯气与金属反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3〔棕色烟〕Cu+Cl点燃CuCl〔棕黄色的烟〕222Na+Cl2点燃2NaCl〔白烟〕3、氯气与非金属反应：H＋Cl△2HCl〔苍白色火焰，有白雾生成〕224、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClOCl+-══H+Cl+HClO2+H2O光照5、次氯酸光照分解：2HClOHCl+O2↑26、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HOCl2+2OH---+H2O227、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O8、漂白粉长久置露在空气中：Ca(ClO)2+HO+CO=CaCO↓+2HClO2231、硫的焚烧S＋O2点燃SO22Cu+S△Cu2S2、二氧化硫与水反应：SO+HOHSO22233、二氧化硫与氧气反应：2SO＋O2催化剂2SO3加热4、三氧化硫与水反应：SO+HO=HSO32245、三氧化硫与碱性氧化物反应：SO3＋CaO＝CaSO46、三氧化硫与Ca〔OH〕2溶液反应：SO3+Ca〔OH〕2=CaSO4＋H2O放电1、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2或高温2NO2、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO53、二氧化氮与水反应：3NO+HO=2HNO+NO3NO2+H+-2234、合成氨反应：N＋3H催化剂2NH223高温高压5、氨气溶于水：NH+HO＝NH?HO3232△NH↑+HO氨水受热分解：NH?HO32326、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl7.氯化铵受热分解：NHCl△NH↑+HCl↑438、碳酸氢氨受热分解：NHHCO△NH↑+HO↑+CO↑43322△+-9、硝酸铵与氢氧化钠反应：NHNO+NaOHNH↑+NaNO+HONHNH3↑+H2O4333210、氨的催化氧化：催化剂4NO＋6HO4NH＋5O32△211、氨气的实验室制取法：2NHCl+Ca(OH)△CaCl+2HO+2NH↑224312、浓硫酸与铜反应：Cu+2HSO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑13、浓硫酸与木炭反应：C+2HSO(浓)△CO↑+2SO↑+2HO42214、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2H2O+2NO↑Cu+2NO-+4H+2+===3══Cu+2NO2↑+2HO15、稀硝酸与铜反应：(稀)3Cu(NO)+2NO↑+4HO322-+2+3Cu+2NO3+8H══3Cu+2NO↑+4H2O16、氢氧化铁胶体的制备：FeCl3＋3H2O△Fe〔OH〕3〔胶体〕＋3HCl最后学会自己绘制网络图1、钠及其化合物之间的互相转变，写出相应的化学反应方程式。2、铝及其重要化合物之间的转变关系，写出相应的化学反应方程式。3、铁及其重要化合物之间的转变关系，写出相应的化学反应方程式。6化学必修2方程式汇总1.锂在空气中焚烧：4Li+O2△2Li2O2.钠在空气中焚烧：2Na+O2△Na2O2钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钾与水反应：2K+2H2O=2KOH+H2↑5.△Mg(OH)2↓+H2↑镁与开水反应：Mg+2H2O6.H2＋F2＝2HF点燃2HCl〔或光照〕卤素单质与氢气反应：H2＋Cl2H2＋Br△2HI22HBrH2＋I2卤素之间的置换反应：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl；Cl2+2KI=I2+2KCl；Br2+2KI=I2+2KBr典型的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O9.锌-铜原电池〔以稀硫酸为电解质溶液〕：负极：Zn－2e-=Zn2+；正极：2H+＋2e-=H2↑总反应式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑10.过氧化氢分解：2H2O22H2O+O2↑11.电解2Na+Cl2↑电解法制备钠：2NaCl(熔融)12.电解Mg+Cl2↑电解法制备镁：MgCl2(熔融)13.电解4Al+3O2↑电解法制备铝：2Al2O3(熔融)冰晶石14.铝热反应：2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe15.高炉炼铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO216.高温火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO217湿法炼铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu18.氧化汞热分解：2HgO△2Hg+O2↑19.氧化银热分解：2Ag2O△4Ag+O2↑.20.制备水煤气的反应：C+H2O(g)高温CO+H27..21.22.CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Br催化剂23.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH22催化剂3—CH2+HBr△CHBr24.CH=CH22+H催化剂CH3—CH325.CH=CH△26.27.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑28.2CH3CH2OH+O2Cu2CH3CHO+2H2O△29..CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O30.+Br2+HBr31.+HO－NO2+H2O32.+3H212H22O11(蔗糖)+H2OC6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)34.(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)35.CH4+2O2CO2+2H2O2H4+3O22CO2+2H2O37.2C6H6+15O212CO2+6H2O3CH2OH+3O2点燃2CO2+3H2O39.CH3COOH+2O22CO2+2H2O840C16H34C8H18+C8H16C8H18C4H10+C4H8CH10CH4+CH643C4H10C2H4+