化学分析工理论试题四

化学分析工理论试题四化学分析工理论试题四化学分析工理论试题四资料仅供参考文件编号：2022年4月化学分析工理论试题四版本号：A修改号：1页次：1.0审核：批准:发布日期：单位名称––––––––––考––––––生––––––答––––––题––––––不–––––––准––––––超––––––过––––––此––––––线––––––––––职业技能鉴定国家题库分析工中级理论知识试卷注意事项考试时间：60分钟。2、本试卷依据点2001年颁发的《分析工国家职业标准》命制。3、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、准考证号和所在单位的名称。姓名4、请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。5、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关的内容。一二总分得分得分评分人准号证号一、单项选择（第1题~第80题。选择一个正确的答案，将相应的字母填入题内的括号中。每题1分，满分80分。）1、用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是：A、酚酞B、甲基橙C、甲基红D、甲基红-次甲基蓝2、KMnO4滴定 所需的介质是A、硫酸B、盐酸C、磷酸D、硝酸3、淀粉是一种()指示剂。A、自身B、氧化还原型C、专属D、金属4、标定I2标准溶液的基准物是：A、As203B、K2Cr2O7C、Na2CO3D、H2C2O45、重铬酸钾法测定铁时，加入硫酸的作用主要是：A、降低Fe3+浓度B、增加酸度C、防止沉淀D、变色明显6、EDTA的有效浓度[Y]与酸度有关，它随着溶液pH值增大而：A、增大B、减小C、不变D、先增大后减小7、EDTA法测定水的总硬度是在pH=()的缓冲溶液中进行，钙硬度是在pH＝()的缓冲溶液中进行。A、4B、6C8、用EDTA测定SO42-时，应采用的方法是：地区A、直接滴定B、间接滴定C、返滴定D、连续滴定9、用EDTA标准滴定溶液直接滴定无色金属离子时，终点溶液所呈颜色是（）。A、金属指示剂与金属离子形成配合物的颜色B、指示剂本身颜色C、EDTA与指示剂生成配合物的颜色D、EDTA的颜色10、用沉淀称量法测定硫酸根含量时，如果称量式是BaSO4，换算因数是：A、0、1710B、0、4116C、0、5220D、0、620111、电位滴定与容量滴定的根本区别在于：A、滴定仪器不同B、指示终点的方法不同C、滴定手续不同D、标准溶液不同12、用电位滴定法测定卤素时，滴定剂为AgNO3，指示电极用：A、银电极B、铂电极C、玻璃电极D、甘汞电极13、一束()通过有色溶液时，溶液的吸光度与溶液浓度和液层厚度的乘积成正比。A、平行可见光B、平行单色光C、白光D、紫外光14、用气相色谱法测定O2，N2，CO，CH4，HCl等气体混合物时应选择的检测器是：A、FIDB、TCDC、ECDD、FPD15、用气相色谱法测定混合气体中的H2含量时应选择的载气是：A、H2B、N2C、HeD、CO216、两位分析人员对同一含铁的样品用分光光度法进行分析，得到两组分析分析数据，要判断两组分析的精密度有无显著性差异，应该选用（）。A、Q检验法B、t检验法C、F检验法D、Q和t联合检验法17、按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（）。A、＜0、1％B、＞0、1％C、＜1％D、＞1％18、在国家、行业标准的代号与编号GB/T18883－2002中GB/T是指（）A、强制性国家标准B、推荐性国家标准C、推荐性化工部标准D、强制性化工部标准19、我国的法定计量单位选定基本单位制是（）。A、米制B、公制C、国际单位制D、选定的基本单位制20、分析工作中实际能够测量到的数字称为（）。A、精密数字B、准确数字C、可靠数字D、有效数字21、1、34×10－3％有效数字是（）位。A、6B、5C、3D、822、pH=5、26中的有效数字是（）位。A、0B、2C、3D、423、标准是对（）事物和概念所做的统一规定。A、单一B、复杂性C、综合性D、重复性24、我国的标准分为（）级。A、4B、5C、3D、225、在制备被测样品溶液作比色分析时，能引进负误差的是（）。A、试样未全部溶解还有固体存在B、制备用的容器未清洗干净C、移液时吸管外壁未擦干净26、实验室安全守则中规定，严格任何（）入口或接触伤口，不能用（）代替餐具。A、食品，烧杯B、药品，玻璃仪器C、药品，烧杯D、食品，玻璃仪器27、使用浓盐酸、浓硝酸，必须在（）中进行。A、大容器B、玻璃器皿C、耐腐蚀容器D、通风厨28、用过的极易挥发的有机溶剂，应（）。A、倒入密封的下水道B、用水稀释后保存C、倒入回收瓶中D、放在通风厨保存29、pH计在测定溶液的pH值时，选用温度为（）。A、25℃B、30℃30、化学烧伤中，酸的蚀伤，应用大量的水冲洗，然后用（）冲洗，再用水冲洗。A、0、3mol/LHAc溶液B、2％NaHCO3溶液C、0、3mol/LHCl溶液D、2％NaOH溶液31、普通分析用水pH应在（）。A、5～6B、5～6、5C、5～7、0D、5～7、532、用c（HCl）=mol·L-1HCl溶液滴定c（NH3）=mol·L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为（）。A、等于；B、小于；C、等于；D、大于。33、光子能量E与波长λ、频率ν和速度C及h为普朗克常数之间的关系为（）。A、E=h/νB、E=h/ν=hλ/cC、E=h.ν=hc/λD、E=cλ/h34、下列分子中能产生紫外吸收的是（）。A、NaOB、C2H2C、CH4D、K2O35、下列各数学式中不符合光吸收定律的为（）。A、A=KLCB、logIo/It=KLCC、logIt/Io=ΕLCD、A=εLc36、下列论述中错误的是（）。A、方法误差属于系统误差B、系统误差包括操作误差C、系统误差呈现正态分布D、系统误差具有单向性37、可用下述哪种方法减少滴定过程中的偶然误差（）。A、进行对照试验B、进行空白试验C、进行仪器校准D、进行分析结果校正38、欲测定水泥熟料中的SO3含量，由4人分别测定。试样称取2、164g，四份报告如下，哪一份是合理的：A、2、163％B、2、1634％C、2、16％D、2、2％39、用气相色谱法定量时，要求混合物中每一个组分都必须出峰的是（）A外标法B内标法C归一化法D工作曲线法40、在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为（）。A、对照试验B、空白试验C、平行试验D、预试验41、用同一浓度的NaOH标准溶液分别滴定体积相等的H2SO4溶液和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4溶液和HAc溶液浓度关系是（）。A、c(H2SO4)=c(HAc)B、c(H2SO4)=2c(HAc)C、2c(H2SO4)=c(HAc)D、4c(H2SO4)=c(HAc)42、已知T（NaOH/H2SO4）=0、004904g/mL，则氢氧化钠的量浓度为（）mol/L。A、0、0001000B、0、005000C、0、5000D、0、100043、双光束原子吸收分光光度计与单光束原于吸收分光光度计相比，前者突出的优点是：A、可以抵消因光源的变化而产生的误差；B、便于采用最大的狭缝宽度C、可以扩大波长的应用范围D、允许采用较小的光谱通带44、在波长小于250nm时、下列哪些无机酸产生很强的分子吸收光谱？

A、HCl；B、HNO3；C、王水；D、H3PO4；45、物质的量单位是A、gB、kgC、molD、mol/L46、pH玻璃电极使用前应在（）中浸泡24h以上。A蒸馏水B酒精C浓NaOH溶液D浓HCl溶液47、璃电极在使用时，必须浸泡24hr左右，目的是什么A.消除内外水化胶层与干玻璃层之间的两个扩散电位；B.减小玻璃膜和试液间的相界电位E内；C.减小玻璃膜和内参比液间的相界电位E外；D.减小不对称电位，使其趋于一稳定值；48、pH玻璃电极膜电位的产生是由于A、H+离子透过玻璃膜；B、H+得到电子；C、Na+离子得到电子；D、溶液中H+和玻璃膜水合层中的H+的交换作用。49、分析纯化学试剂标签颜色为：A、绿色B、棕色C、红色D、蓝色50、贮存易燃易爆，强氧化性物质时，最高温度不能高于：A、20℃B、10℃C、3051、下列药品需要用专柜由专人负责贮存的是：A、KOHB、KCNC、KMnO4D、浓H2SO452、有关用电操作正确的是（）。A、人体直接触及电器设备带电体B、用湿手接触电源C、使用正超过电器设备额定电压的电源供电D、电器设备安装良好的外壳接地线53、（）不是工业生产中的危险产品。A、浓硫酸B、无水乙醇C、过磷酸钙D、碳化钙54、往AgCl沉淀中加入浓氨水，沉淀消失，这是因为（）。A、盐效应B、同离子效应C、酸效应D、配位效应55、通常用（）来进行溶液中物质的萃取。A、离子交换柱B、分液漏斗C、滴定管D、柱中色谱56、沉淀中若杂质含量太大，则应采用（）措施使沉淀纯净。A、再沉淀B、提高沉淀体系温度C、增加陈化时间D、减小沉淀的比表面积57、配制好的盐酸溶液贮存于（）中。A、棕色橡皮塞试剂瓶B、白色橡皮塞试剂瓶C、白色磨口塞试剂瓶C、试剂瓶58、系统误差的性质是().A、随机产生;B.具有单向性;C、呈正态分布;D、难以测定;（）59、只需烘干就可称量的沉淀，选用（）过滤。A、定性滤纸B、定量滤纸C、无灰滤纸上D、玻璃砂心坩埚或漏斗60、称取铁矿样0、2500克，处理成Fe（OH）3沉淀后灼烧为Fe2O3，称得其质量为0、2490克,则矿石中Fe3O4的百分含量为（）。（已知：MFe3O4=231、5g/mol,MFe2O3=159、7g/mol）A、99、6％B、96、25％C、96、64％D、68、98％61、下列物质不能烘干的是（）。A、硼砂B、碳酸钠C、重铬酸钾D、邻苯二甲酸氢钾62、质量常用的法定计量单位是A、吨B、公斤C、千克D、压强63、下列物质中，能用氢氧化钠标准溶液直接滴定的是（）A、苯酚B、氯化氨C、醋酸钠D、草酸64、下列氧化物有剧毒的是（）A、Al2O3B、As2O3C、SiO2D、ZnO65、酸式滴定管尖部出口被润滑油酯堵塞，快速有效的处理方法是（）。A、热水中浸泡并用力下抖B、用细铁丝通并用水 洗B、装满水利用水柱的压力压出C、用洗耳球对吸66、液态物质的粘度与温度有关（）。A、温度越高，粘度越大B、温度越高、粘度越小C、温度下降，粘度增大D、温度下降，粘度减小67、制备的标准溶液浓度与规定浓度相对误差不得大于（）。A、1％B、2％C、5％D、10％68、能发生复分解反应的两种物质是（）A、NaCl与AgNO3B、FeSO4与CuC、NaCl与KNO3D、NaCl与HCl69、天平零点相差较小时，可调节（）。A、指针B、拔杆C、感量螺丝D、吊耳70、对工业气体进行分析时，一般量测量气体的（）。A、重量B、体积C、物理性质D、化学性质71、已知MNa2CO3=105、99g/mol，用它来标定0、1mol/LHCl溶液，宜称取Na2CO3为（）。A、0、5-1gB、0、05-0、1gC、1-2gD、0、15-0、72、配制HCl标准溶液宜取的试剂规格是（）。A、HCl（AR）B、HCl（GR）C、HCl（LR）D、HCl（CP）73、用0、1mol/LHCl滴定0、1mol/LNaOH时pH突跃范围是9、7-4、3，用0、01mol/LHCl滴定0、01mol/LNaOH时pH突跃范围是（）。A、9、7-4、3B、8、7-4、3C、8、7-4、3D、10、7-3、374、分析用水的质量要求中，不用进行检验的指标是（）。A、阳离子B、密度C、电导率D、pH值75、对同一样品分析，采取一种相同的分析方法，每次测得的结果依次为31、27％、31、26％、31、28％，其第一次测定结果的相对偏差是（）。A、0、03％B、0、00％C、0、06％D、-0、06％76、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+今在PH=10的加入三乙醇胺，以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是（）。A、Mg2+量B、Ca2+量C、Ca2+、Mg2+总量D、Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量77、在分析化学实验室常用的去离子水中，加入1-2滴甲基橙指示剂，则应呈现（）。A、紫色B、红色C、黄色D、无色78、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差（）。A、滴定时有液溅出B、砝码未经校正C、滴定管读数读错D、试样未经混匀79、莫尔法确定终点的指示剂是（）。A、K2CrO4B、K2Cr2O7C80、碘量法滴定的酸度条件为（）。A、弱酸B、强酸C、弱碱D、强碱得分评分人二、判断题第81题~第100题。将判断结果填入括号中。正确的填“√”，错误的填“×”。每题1分，满分20分。）81、（）以测定电导为基础的分析方法称为电位分析法。82、（）玻璃电极在使用前，需在蒸馏水中浸泡24h以上，目的是清洗电极。83、（）电位分析法是在电解池内进行的。84、（）分离非极性组分，一般选用非极性固定液，各组分按沸点顺序流出。85、（）氢火焰检测器的气源有三种：载气N2，燃气H2，助燃气空气。86、（）热导检测器的桥电流高，灵敏度也高，因此使用的桥电流越高越好。87、（）绝对响应值和绝对校正因子不受操作条件的影响，只随检测器种类而改变。88、（）色谱定量时，用峰高乘以半峰宽为面积，则半峰宽是指峰底宽度的一半。89、（）强酸、强碱、强酸强碱盐都属于强电解质。90、（）多元弱酸和多元弱碱在水溶液中是分步电离的。91、（）强碱弱酸盐水解后，谁溶液是酸性。92、（）盐类水解后，溶液一定是酸性或碱性，不可能出现中性。93、（）缓冲溶液的缓冲作用是无限度的。94、（）缓冲容量的大小与组成缓冲溶液的浓度有关。95、（）温度容量及指示剂用量能影响指示剂变色范围。96、（）混合指示剂是利用颜色的互补作用，使变色更加敏锐，指示终点。97、（）PH值每增加一个单位，溶液中氢离子浓度会增加10倍。98、（）在酸碱溶液中，无H﹟存在。99、（）常用的酸碱指示剂本身就是一些有机弱酸或有机弱酸。100、（）酸碱滴定的化学计量点PH值都为7。