高三级化学一轮复习同步训练(选修三)共价键

高三级化学一轮复习同步训练(选修三)共价键高三级化学一轮复习同步训练(选修三)共价键高三级化学一轮复习同步训练(选修三)共价键2021年高三年级化学一轮复习同步训练(选修三)第二章第一节共价键一、选择题1.以下说法正确的选项是〔〕A．π键是由两个p轨道“头碰头〞重叠形成的B．σ键就是单键，π键就是双键C．乙烷分子中的键全为D．H2分子中含σ键，而

σ键，而乙烯分子中含Cl2分子中含π键

σ键和π键2.对于键长、键能和键角，以下说法不正确的选项是〔

〕A．键角是描绘分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数量有关C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳固D．键角的大小与键长、键能的大小没关3.以下物质的分子中既有

σ键，又有π键的是〔

〕HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A、①②③B、③④⑤⑥C、①③⑥D、③⑤⑥4.以下说法中正确的选项是〔〕、在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B、H﹣Cl的键能为﹣1，H﹣I的键能为﹣1，这能够说明HCl分431.8kJ?mol298.7kJ?mol子比HI分子稳固C、含有极性键的分子必定是极性分子D、键能越大，表示该分子越简单受热分解5.以下对于σ键和π键的理解不正确的选项是〔〕A．σ键一般能独自形成，而π键一般不可以独自形成B．σ键能够绕键轴旋转，π键必定不可以绕键轴旋转C．CH3﹣CH3．CH2=CH2．CH≡CH中σ键都是C﹣C键，因此键能都同样D．碳碳双键中有一个σ键，一个π键，碳碳叁键中有一个σ键，两个π键6.往常把原子总数和价电子总数同样的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构同样，那么以下有关说法中正确的选项是〔〕A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°B．NO3﹣和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构C．H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩〞式重叠的轨道7.与CO32﹣不是等电子体的是〔〕﹣D．PCl33338.氰气的分子式为〔CN〕2，结构式为N≡C﹣C≡N，性质与卤素相像，以下表达正确的选项是〔〕A．分子中四原子共直线，是非极性分子B．N≡C键的键长大于C≡C键的键长C．分子中含有2个σ键和4个π键D．氰气不睦氢氧化钠溶液发生反应9.以下说法中错误的选项是：〔〕A．SO2、SO3都是极性分子+2+B．在NH4和中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键联合，拥有键能大、熔点高、硬度大的特征10.第ⅤA族元素的原子R与A原子联合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形．RCl5在气态和液态时，分子结构以下列图，以下对于RCl5分子的说法中不正确的选项是〔〕A．分子中5个R﹣Cl键键能不都同样B．键角〔Cl﹣R﹣Cl〕有90°、120、180°几种C．RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3D．每个原子都抵达8电子稳固结构二、填空题11.有以下微粒：+⑥BF3⑦P4⑧H2O⑨H2O2①CH4②CH2=CH2③CH≡CH④NH3⑤NH4填写以下空白〔填序号〕：〔1〕呈正四周体的是〔2〕中心原子轨道为sp3杂化的是,为sp2杂化的是;〔3〕所有原子共平面的是,共线的是.〔4〕比较①④⑥⑦⑧键角由大到小次序．⑥＞①＞⑧＞④＞⑦B．⑥＞①＞④＞⑦＞⑧C．⑥＞①＞④＞⑧＞⑦〔5〕比较①④⑧共价键强弱的次序.12.【化学-选修3:物质结构与性质】(10分)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为24．(1)W基态原子的核外电子排布式为___________，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的次序为___________；(用元素符号表达)(2)与XYZ-互为等电子体的化学式为___________；(3)1molH2X2Z4分子中含有σ键的数量为___________；(4)YH3极易溶于水的主要原由是___________。13.氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有侧重要的应用．请回复以下问题．〔1〕氮原子的原子结构表示图为〔2〕氮气的电子式为，在氮气分子中，氮原子之间存在着个σ键和个π键．〔3〕磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：〔均填“大于〞“小于〞或“等于〞〕①氮原子的第一电离能氧原子的第一电离能；②N2分子中N﹣N键的键长白磷分子中P﹣P键的键长．〔4〕氮元素的氢化物〔NH3〕是一种易液化的气体，请论述原由是．〔5〕配合物[Cu〔NH3〕4]Cl2中含有4个配位键，假定用2个N2H4取代此中的2个NH3，得到的配合物[Cu〔NH3〕2〔N2H4〕2]Cl2中含有配位键的个数为．14.【化学--选修3】物质结构与性质：〔15分〕有A、B、C、D、E五种元素．其有关信息以下：元素有关信息A元素的一种原子没有中子，只有一个质子B是电负性最大的元素C的基态原子2p轨道有三个未成对电子D为主族元素，且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不一样的电子EE能形成砖红色〔红色〕的2EO和EO两种氧化物请回复以下问题．〔1〕写出E元素原子基态时M层的电子排布式〔2〕C元素单质分子中含有δ和π键的键数之比为．〔3〕解说在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原由是：：C2A4分子中C原子轨道的杂化种类是．〔4〕A、C、E三种元素可形成：E〔CA〕2+配离子，此中存在的化学键种类有〔填34序号〕：①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键E〔CA3〕42+拥有对称的空间构型．且当E〔CA3〕42+中的两个CA3分子被两个Cl取代时．能获得两种不一样结构的产物，那么E〔CA3〕42+的空间构型为〔填序号〕．a．平面正方形b．正四周体c．三角锥型d．V型〔5〕B与D可形成离子化合物．其晶胞结构以下列图．此中D离子的配位数为．假定该晶体的密度为agcm﹣3B和D之间的距离是cm〔写出表达?，那么该晶胞中距离近来的式即可，NA代表阿伏加得罗常数〕试卷答案【考点】共价键的形成及共价键的主要种类．【剖析】σ键是“头碰头〞重叠形成，可沿键轴自由旋转，为轴对称；而π键是由两个p电子“肩并肩〞重叠形成，重叠程度小，为镜像对称，以此来解答．【解答】解：A．π键是由两个p电子“肩并肩〞重叠形成，σ键是“头碰头〞重叠形成，故A错误；B、双键和叁键中都有

σ键和π键，因此不可以说成

σ键就是单键，π键就是双键，故

B错误；C．乙烷分子中均为单键，乙烯中含

C=C键，有

1个π键，那么乙烷分子中的键全为

σ键而乙烯分子中含

σ键和π键，故

C正确；D．H2和

Cl2分子中只含单键，只有

σ键，故

D错误；应选

C．考点：键能、键长、键角及其应用．专题：化学键与晶体结构．剖析：A、键角与分子的立体结构有关；B、一般来讲形成共价键的两原子半径之和越小共用电子对数越多那么共价键越牢固；C、键长越长，作使劲越小，键能越小，化合物越不稳固；D、依据价层电子对互斥理论，中心原子外面的价层电子对数，直接决定分子的形状，同时也决定键角大小的主要要素．解答：解：A、键长和键角常被用来描绘分子的空间构型，键角是描绘分子立体结构的重要参数，故A正确；B、形成共价键的两原子半径之和越小共用电子对数越多那么共价键越坚固，键长越短，故B正确；C、键能越大，键长越短，共价化合物越稳固，故C错误；D、键角是分子内同一原子形成的两个化学键之间的夹角，与其分子结构有关，与键长键能没关，故D正确；应选：C．评论：本题考察了化学键的键参数的含义和判断，掌握观点的内涵是解题重点，题目较简单．解：①HCl中只有共价单键，那么只有σ键；②H2O中只有共价单键，那么只有σ键；③N2三键中有1个σ键和2个π键；④H2O2均为共价单键，只有σ键；⑤C2H4中含双键，双键中有1个σ键和一个π键；⑥C2H2中含三键，键中有1个σ键和2个π键，那么分子中既有σ键，又有π键的是③⑤⑥，应选D．【剖析】一般非金属元素形成共价键，共价单键均为σ键，双键中有1个σ键和一个π键，三键中有1个σ键和2个π键，以此来解答．解：A、两个成键的原子间的核距离为键长，故A错误；B、键能越大，化学键越稳固，HCl的键能大，因此HCl分子比HI分子稳固，故B正确；C、含有极性键的分子也可能是非极性分子，如CO2就是由极性键组成的非极性分子，故错误；D、键能越大，化学键越稳固，该分子越稳固，受热不易分解，故D错误；应选B．【剖析】A、两个成键的原子间的核距离为键长；B、键能越大，化学键越稳固；C、含有极性键的分子也可能是非极性分子，如CO2；D、键能越大，化学键越稳固，该分子越稳固，受热不易分解．【考点】共价键的形成及共价键的主要种类．【剖析】A．分子中可只含σ键，但含π键时必定含σ键；B．σ键为球对称，π键为镜面对称；C．三种分子中分别含C﹣C、C=C、C≡C键；D．双键、三键中均只含1个σ键，其他为π键．【解答】解：A．分子中可只含σπσσ键，但含键时必定含键，那么键一般能独自形成，而π键一般不可以独自形成，故A正确；B．σ键为球对称，π键为镜面对称，那么σ键能够绕键轴旋转，π键必定不可以绕键轴旋转，故B正确；C．三种分子中分别含C﹣C、C=C、C≡C键，那么C﹣C的键长、键能均不同样，故C错误；D．双键、三键中均只含1个σ键，其他为π键，那么碳碳双键中有一个σ键，一个π键，碳碳叁键中有一个σ键，两个π键，故D正确；应选C．【考点】“等电子原理〞的应用．+109°′【剖析】A、CH4和NH4是等电子体，空间构型为正四周体结构，键角为28；B、NO3﹣和CO32﹣原子数都是4，价电子数都是24，均为平面正三角形结构；C、H3O+价电子数都是8，PCl3价电子数都是26，价电子数不一样；D、B3N3H6分子中有双键即有ππ“〞键，键是以肩并肩式重叠形式组成的．【解答】解：A、CH4和NH4+原子数都是5，价电子数都是8，是等电子体，空间构型为正四周体结构，键角为109°28′，故A错误；B、NO3﹣和CO32﹣原子数都是4，价电子数都是24，是等电子体，均为平面正三角形结构，故B正确；3+价电子数都是8，PCl3价电子数都是26，价电子数不一样，不是等电子体，故C错C、HO误；D、B3N3H6分子中有双键即有π键，π键是以“肩并肩〞式重叠形式组成的，因此B3N3H6分子中存在“肩并肩〞式重叠的轨道，故D错误；应选B．【考点】“等电子原理〞的应用．【剖析】依据拥有同样原子数和电子数的微粒互称为等电子体来解答．【解答】解：

CO32﹣含有

4个原子，其价电子数都是

24．A．SO3含有

4个原子，其价电子数都是

24，因此是等电子体，故

A正确；B．BF3含有

4个原子，其价电子数都是

24，因此是等电子体，故

B正确；C．硝酸根离子含有

4个原子，其价电子数都是

24，因此是等电子体，故

C正确；3含有

4个原子，其价电子数都是

23，不是等电子体，故

D错误．应选D．【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【剖析】A．直接连结三键两头原子的原子与三键两头的原子共线，正负电荷重心重合的分子为非极性分子；B．同一周期元素中，原子半径跟着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长；C．共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，共价三键中一个是σ键两个是π键；D．依据卤素单质的性质剖析氰化氢的性质．【解答】解：A．直接连结三键两头原子的原子与三键两头的原子共线，正负电荷重心重合的分子为非极性分子，该反应中所有原子共线，且该分子的正负电荷重心重合，为非极性分子，故A正确；B．同一周期元素中，原子半径跟着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长，碳原子半径大于氮原子，因此氰分子中C≡N键长小于C≡C键长，故B错误；C．共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，共价三键中一个是键，因此氰气分子中含有3个σ键和4个π键，故C错误；

σ键两个是πD．依据卤生性质知，卤素单质能和氢氧化钠发生加成反应，那么氰分子也能与氢氧化钠发生反应，故D错误；应选A．解：A、SO2中心原子S的化合价为+4价，最外层电子未所有参加成键，含有孤对电子对，为极性分子；SO3中心原子S的化合价为+6价，最外层电子所有参加成键，没有孤对电子对，SO3是平面三角形的分子，是非极性分子，故

A错误；+B、氨气分子与氢离子经过配位键形成NH4，铜离子供给空轨道，氨气分子供给孤对电子对，Cu2+与NH3经过配位键形成2+，故B正确；C、电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱，故C正确；D、原子晶体中相邻原子间以共价键联合而形成的空间网状结构的晶体，共价键联合坚固，原子晶体的熔、沸点高，硬度大，故D正确．应选：A．考点：键能、键长、键角及其应用；原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型．剖析：A．依据键长越短，键能越大判断；B．上下两个极点与中心R原子形成的键角为180°，中间为平面三角形，组成三角形的键角为120°，极点与平面形成的键角为90°；C．RCl5RCl3+Cl2↑；D．R原子最外层有5个电子，形成5个共用电子对．解答：解：A．键长越短，键能越大，键长不一样，因此键能不一样，故A正确；B．上下两个极点与中心R原子形成的键角为180°，中间为平面三角形，组成三角形的键角为120°，极点与平面形成的键角为90°，因此键角〔Cl﹣R﹣Cl〕有90°、120、180°几种，故B正确；C．RCl5RCl3+Cl2↑，那么RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3，故C正确；D．R原子最外层有5个电子，形成5个共用电子对，因此RCl5中R的最外层电子数为10，不知足8电子稳固结构，故D错误．应选D．评论：本题考察了键角、键能、8电子稳固结构等，题目难度不大，注意剖析题目中分子的立体结构图．11.〔1〕①⑤⑦；〔2〕①④⑤⑦⑧⑨；②⑥；〔3〕②③⑥⑧；③；〔4〕C；〔5〕H2O、NH3、CH4．考点：判断简单分子或离子的构型；键能、键长、键角及其应用；原子轨道杂化方式及杂化种类判断．剖析：〔1〕依据杂化轨道数判断杂化种类判断微粒的构型来解答，①CH4是正四周体结构，②C2H4是平面形分子③C2H2是直线形分子④NH3是三角锥形分子，⑤NH4+是正四面体结构，⑥BF3是平面三角形分子⑦P4是正四周体结构，⑧H2O是V形分子⑨H2O2的空间构型是二面角结构，两个H原子如同在半睁开的书的两面纸上并有必定夹角；〔2〕依据杂化轨道数判断杂化种类，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数，据此判断杂质类型；〔3〕①CH4是正四周体结构，②C2H4是平面形分子③C2H2是直线形分子④NH3是三角锥形分子，⑤NH+是正四周体结构，⑥BF是平面三角形分子⑦P是正四周体结构，434⑧H2O是V形分子⑨H2O2的空间构型是二面角结构，两个H原子如同在半睁开的书的两面纸上并有必定夹角；4〕依据分子或离子的空间构型，判断键角；5〕非金属性越强，气态氢化物中，共价键的极性越强．解答：解：〔1〕①CH4CH4中C原子采纳sp3杂化，空间构型为正四周体结构，②C2H4C原子采纳sp2杂化，空间构型为平面形分子，③C2H2C原子采纳sp杂化，空间构型为直线形分子④NH3中氮原子采纳sp3杂化，空间构型为三角锥形分子，⑤NH4+氮原子采纳sp3杂化，空间构型为正四周体结构，⑥BF3硼原子采纳sp2杂化，空间构型为平面三角形分子⑦P4中P原子采纳sp3杂化，空间构型为正四周体结构，⑧H2O中O原子采纳sp3杂化，空间构型为

V形分子，⑨

H2O2中

O原子采纳

sp3杂化，空间构型为

V形，两个

H原子如同在半睁开的书的两面纸上并有必定夹角；故答案为：①⑤⑦；2〕①CH4中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，因此采纳sp3杂化，②C2H4中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3，因此采纳sp2杂化，③C2H2中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+0=2，因此采纳sp杂化，④NH3中氮原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+1=4，因此采纳sp3杂化；⑤NH4+中氮原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，因此采纳sp3杂化；⑥BF3中B原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3，因此采纳sp2杂化，⑦P4中P原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+1=4，因此采纳sp3杂化；⑧H2O中O原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4，因此采纳sp3杂化；⑨H2O2中O原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4，因此采纳sp3杂化；因此中心原子轨道为sp2杂化的是②⑥；为sp杂化的是③；故答案为：①④⑤⑦⑧⑨；②⑥；3〕①CH4是正四周体结构，所有原子不共面也不共线，②C2H4是平面形分子，所有原子共平面而不共线；CH≡CH是直线形分子，所有原子共平面也共线；④NH3是三角锥形分子，所有原子不共面也不共线，⑤NH4+是正四周体结构，所有原子不共面也不共线，⑥BF3是平面三角形分子，所有原子共平面而不共线；⑦P4是正四周体结构，所有原子不共面也不共线；⑧H2O是V形分子，所有原子共平面而不共线；⑨H2O2的空间构型是二面角结构，两个H原子如同在半睁开的书的两面纸上并有必定夹角，所有原子不共面也不共线；故答案为：②③⑥⑧；③；〔4〕①CH4为正四周体，键角为109°28′；④NH3为三角锥形，键角为107°18′；⑥BF3中心原子的价电子都用来形成共价键，因此价层电子对数为3，为平面三角形，键角为120°；4是正四周体结构，四个磷原子处在正四周体的极点，因此磷磷键的夹角为60°；⑦P⑧H2OH2O为V形，键角为105°；因此键角由大到小次序为：⑥＞①＞④＞⑧＞⑦，故答案为：C；〔5〕非金属性O＞N＞C，由非金属性越强，气态氢化物中，共价键的极性越强可知，CH4、NH3、H2O分子中，共价键的极性由强到弱的次序是H2O、NH3、CH4，故答案为：H2O、NH3、CH4．点：本主要考了原子的化、分子的空构型、原子共面、分子的极性等知，高考点，〔2〕依据化道数判断化型，〔5〕掌握的极性与非金属性弱的关系解答关，目度中等．12.(1)1s22s22p63s23p63d24s2；N＞O＞C；(2)CO2；SCN-；(3)7×6.02×1023；氨分子与水分子易形成剖析：元素X的原子最外子数是其内的2倍，原子只好有2个子，最外子数4，故X原子数相等、价子数相等微粒互得子，与CNO-互等子体的CO2、SCN-等，故答案：CO2；SCN-；(3)二元弱酸H2C2O4的构式，1molH2C2O4分子中含有σ的数量7×6.02×1023，故答案：7×6.02×1023；氨分子与水分子易形成，NH3极易溶于水，故答案：氨分子与水分子易形成。【名点晴】本是物构的考，波及核外子排布、离能、等子体、化道、化学、等，比全面的考物构骨干知，需要学生具扎的基，注意同周期中第一离能异样状况。离能的化律一般：①同周期：第一种元素的第一离能最小，最后一种元素的第一离能最大，体呈从左至右逐增大的化。②同族元素：从上至下第一离能逐减小。③同种原子：逐离能愈来愈大(即I1≤I2≤I3。⋯)等子体的构相像、物理性相像。等子体的价子数同样，而成原子的核外子数不必定同样。对于核外子排布需要掌握原子构“〞三、二、一要点：三个原理：核外子排布三个原理——能量最低原理、泡利原理、洪特；两个式：核外子排布两个表示方法——子排布式、子排布；一个序：核外子排布序——结构原理。13.〔1〕〔2〕：N??N：；1；2〔3〕①大于；小于〔4〕氨分子之简单形成键，使其沸点高升而简单液化〔5〕4考点：元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．剖析：〔1〕依据原子核电荷数=核内质子数=核外电子数；〔2〕氮气中形成3对共用电子对；三键中含有1个σ键、2个π键；〔3〕①同一主族元素的第一电离能跟着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能跟着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的；②影响键长的要素有：参加成键的原子半径、成键原子的四周环境；4〕氨分子之间简单形成氢键，使其沸点高升而简单液化；5〕配合物中心离子未变化，配位键数量不变．解答：解：〔1〕氮原子的原子结构表示图为，故答案为：；〔2〕氮气的电子式为：：N??N：；N2分子结构式为N≡N，三键中含有1个σ键、2个π键，故答案为：：N??N：；1；2；3〕①N、O属于同一周期元素且原子序数挨次增大，同一周期元素的第一电离能跟着原子序数的增大而增大，但同周期第ⅡA、ⅤA族元素，比相邻元素的电离能大，因此其第一电离能大小次序是N＞O，故答案为：大于；②氮原子半径比磷原子半径小，N﹣N键的键长小于P﹣P键的键长，故答案为：小于；4〕氨分子之间简单形成氢键，使其沸点高升而简单液化，故答案为：氨分子之间简单形成氢键，使其沸点高升而简单液化；〔5〕配合物中心离子未变化，配位键数量不变，含有配位键的个数为4．故答案为：4．评论：本题考察核外电子排布规律、电子式、电离能、键能与键长关系、化学键与氢键等，难度不大，注意根基知识的全面掌握．14.1〕3s23p63d10；2〕l：2；〔3〕乙醇中的羟基与水的羟基结构相像因此溶解度大，C7H15OH中烃基大，与水的羟基结构相像程度小因此溶解度小；sp3；〔4〕①③；a；〔5〕8；×．考点：晶胞的计算；原子核外电子排布；地点结构性质的互相关系应用；化学键；判断简单分子或离子的构型．剖析：

A元素的一种原子没有中子，只有一个质子，那么

A是

H元素；B是电负性最大的元素，那么为

F元素；C的基态原子

2p轨道有三个未成对电子，为

N元素；E能形成砖红色〔红色〕的

E2O和

EO两种氧化物，那么

E为

Cu元素；D为主族元素，且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不一样的电子，说明其最外层上有两个电子，为

Ca元素；〔1〕E为

Cu元素，其

M层有

18个电子，分别位于

3s、3p、3d能级上，依据结构原理书写；〔2〕C是

N元素，其单质为

N2，氮气分子中存在氮氮三键，三键中含有

1个δ键和

2个π键；3〕含有氢键的物质熔沸点较高；依据价层电子对互斥理论确立原子杂化种类；4〕含有空轨道和含有孤电子对的原子之间存在配位键，不一样非金属元素之间易形成极性键；平面正方形结构的二元氯代物