高考应考技巧心态调整答题技巧

高中高考应试技巧心态调整及答题技巧高中高考应试技巧心态调整及答题技巧高中高考应试技巧心态调整及答题技巧我国现行高考的主要目的是从水平周边的合格高中毕业生中优选出高等学校的最正确人选。显然高考不是水平考试而是选拔考试，是竞争考试，既然存在着竞争，必然有被裁汰者，要使学生在高考中获取较好的成绩，除必定提高能力之外还得在考试中掌握以下应试技巧，自然应试技巧也是一种能力。应试技巧包括两个方面：心态调整和答题技巧。一、考前心态调整1、考试忧愁大多数考生周边考试时会有不相同程度的紧张，当紧张过分红为忧愁时，就成了一种消极的情绪体验，所以好多考生一到要点性考试前夕就存心神不定、永夜失眠、注意力不集中等表现。一旦进入考场，便感觉神志不清，思想阻滞，有的连平常很熟练简单的知识也回忆不起，有的老半天写不出一个字，严重的还会就地昏倒。2、心理定势影响考试的心理定势主要有两个方面，一是习惯定势，二是思想定势。如考试时碰到与平常练习相似或周边的题目，有的考生就会特别快乐，所以不再仔细审题就赶忙下笔，造成好多非知识性失分。3、瓶颈效应瓶颈效应是指在考试过程中，心里感觉忧如简单解决而一时又解决不了的心理现象。这时考生答题一会儿感觉忧如已经茅塞顿开，一会儿又感觉毫无方法，欲行不能够，欲罢不忍，时间不知不觉溜过去了。4、自轻自贱有的考生碰到连续几个题做不出来时，马上紧张起来。而情绪一紧张，思路就展不开，感觉整卷题目可能都是难题，于是抱着“反正做不出”的心理破罐破摔。5、过分自信这类考生与第四种考生恰好相反，他们在顺利达成几道题后，开始洋洋愉悦，连续答题时粗心大意，不求精确，以致思想缺乏严实性，答好题后也不进行仔细检查。以上这些心理因素反响出的非正常情绪状态会以致考试失分，需要采用有效的措施来调适，常用的措施有：措施一：“心中有佛，眼中有佛”坚信“我行，我能考好”。信心是高考成功的精神支柱，高考中有没有必胜的信心，取决于可否正确对待自己的考试目标，可否把自己的水公正常发挥出来。有一点特别重要，就是考生必然不能够迷信，有的考生考前看到了乌鸦，就感觉自己完了，看到喜鹊则认定对自己是个好兆头。还有好多考生考前爱扔硬币来判断自己的成功几率。这些都是要不得的，只会搅乱你的情绪，打击你的自信。措施二：“无为而无不为”老子讲：“无为而无不为”正确地说应是：“无猖狂而无不为”。这里敢“猖狂”是指不的确质的奋斗目标。这句用现代话来说就是：“只有你的奋斗目标定位正确，符合你的实质就没有不能功的，就没有办不能的事。”考生要学会正确地评估自己，防备过分自卑和盲目自信：成绩优秀、性格外向的考生应多想自己的不足，而成绩不良、性格内向的考生也应看到自己的长处，成立考试信心。考生应该理解，个体之间的差别是客观存在的，重要的是要依照自己的实质，发挥长处，考出最好水平。二、高考答题技巧1、信心实足进考场——先入为主当高考试卷发下来此后，尽量不去想象它的难度或可否有自己见过的熟题，而是马上投入到答题的思想之中去。若是先阅读一遍试卷，必然产生私心歪念，不能够静下来全力思虑，碰到陌生题型经常心慌意乱，未上阵己先输一着。“我不会做的题别人也不会”，只要这样想才能迅速使自己沉稳下来。碰到自己所熟悉的题型又愉悦忘形，必然“粗心失荆州”。所以应次序渐进，序次答题越做越顺手可谓居高临下，所向披摩。2、“异中求同”——生题熟作新情况试题是近来几年来国家考试中心新开发出的一种新题型，其功能就是引导考生跳出题海，防备狎题、猜题，以减少学生负担，推进素质教育。这类题型的最大长处是它平常以最新的科技成就为素材。比方以当年诺贝尔奖得主的研究成就为命题素材观察中学课本中的基础知识，基本看法。这类题目拥有：“起点高，落点低”的特点，它使每个考生都处于同一起跑线上，但处于同一起跑线上的考生有的表现为愉悦，有的压迫，有的紧张，所以解答新情况试题要运用“异中求同”的方法。“新情况”是异，但它观察的知识点必然源于中学课本，这就是同，所以尽可能将这类没有见过的新题纳入“平常训练过的某题的框架中来解”，这就是“异中求同”。有时有的科目高考试题把一些解题程序繁琐，计算难度较大，较无聊，给分又不多的题摆在前面，也可能一开卷碰到的题就是你所忽视的题，怎么办?不重要，跳过去“别理它，烦着呢!”待心不烦，气也顺的时候再来各个击破。当你顺利地解答了几道题此后，心理状态便牢固了，精力也就投入进去了，坚信“每临大事有静气，不信今人无古贤”。再回过头来解答这类题目，你更发现它是唬人的。否则一耽误时间、二信心也垮下来了。3、“同中求异”——熟题生作答题时要考虑全面，思路要打开，应依照以下两原则：①异中求同——碰到未见过的题型，采用生题熟做的原则，马上新的未见过的信息经过知识迁移找出自己熟悉的解题路子。②同中求异——碰到训练过的题型，要熟题生做，注意解析题给信息，要求的是什么?可否设有“陷井”?4、能得高分争满分——能得1分不丢分近来几年来高考命题表现的趋势是变以前的一题压轴为题题把关，所以命题特点是：着手简单深入难，得分简单得满分难。依照高考命题的这一特点应采用的策略是：在解答试题时能够赞同战术上失败，能够赞同局部失败，须知局部的失败，战术上的失败就是为了赢得战略上的成功，保证全局的成功。碰到分值不菲，但估计自己能力不能能达到的拉距离的题，要舍得丢车保帅，把主要精力放在基础题和中档题上，以牢固得分的全局。5、惜时如金——争分夺秒高考时必然要掌握好时间，做到惜时如金，争分夺秒，做题时能得高分争满分，能得1分不丢分，惜时如金，但切不能频频看表。6、破釜沉舟——切忌空题解题时一旦思路消失，可能心慌意乱，此时必然要强迫自己的注意力集中，不要自轻自贱，关于个别有思路无掌握的计算题，全力振笔疾书，能写多少写多少，不要考虑正确与否，会多少答多少碰试运气。三、怎样选择题1、化繁为简的电子守恒法例1、足量铜与必然量浓硝酸反响，获取硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混杂气体，这些气体与1.68LO2(标准情况)混杂后通入水中，全部气体完满被水吸取生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完满积淀，则耗资NaOH溶液的体积是（）A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL解析：设有n(Cu)mol铜失电子，使必然量HNO3还原成NO2、N2O4、NO这一过程得失电子是守恒的，此后的过程即1.68L(标准情况下)O2，即O2得电子将上述NO2、N2O4、NO又氧化成HNO3这一过程中得失电子也是守恒的，故有：n(Cu)=0.15mol。由Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓知v(NaOH)=。答案：A2、在热酸性溶液中，2.53gKNO3恰好能氧化9.52gFeCl2，试推断硝酸钾的还原产物是（）A．KNO2B．NOC．NO2D．N2O解析：设x为KNO3中＋5价的氮元素下降的价数，由电子得沦陷恒有：，解之得：x=3，故KNO3的还原产物为NO。答案：B例3、向VmLFeBr2溶液中缓慢通入amolCl2，结果溶液中50%的Br－被氧化成Br2，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度为（）A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1解析：设FeBr2为xmol，则由电子得沦陷恒有：2a=x＋2x×50%a=xc(FeBr2。)=答案：A2、围魏救赵的极限法例4、在必然条件下，将钠与氧气反响的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（）A．Na2OB．Na2O22O22D．Na22和NaO2C．Na和NaOO解析：若生成物全部是Na2O，则：m(Na2O)=××62g·mol－1。若生成物全部是Na2O2，则：m(Na2O2)=××78g·mol－1。现生成物质量为1.5g介于两者之间可知生成物为Na2O和Na2O2组成的混杂物。答案：C例5、0.2molKMnO4在必然温度下加热生成amolO2，将节余的固体与浓盐酸混杂加热又生成bmolCl2，此时锰元素均以Mn2＋形式存在．若a＋b=m，则m的值可能是（）A．B．C．D．解析：由KMnO4Mn2＋得电子总数0.2mol×，共失电子总数为：4a＋2b=，即有：(生成O2得e－数)(生成Cl2失e－数)2a＋b=0.5mol变形为a＋－a①设题给0.2molKMnO4完满分解，则生成n(O2)极大值为，即：0<a≤②将②式代入①式有：0.4<a＋。答案：B3、“三大守恒”解选择题例6、以下表达正确的选项是（）－－)=c()A．0.1molL·1氨水中，c(OH－－溶液充分混杂，若混杂后B．10mL0.02molL·1HCl溶液与10mL0.02molL·1Ba(OH)2溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12C．在－－＋)0.1molL·1CH3COONa溶液中，c(OH)=c(CH3COOH)＋c(H－＋)=2c(A－－)＋c(H2A)D．0.1molL·1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na2)＋c(HA解析：依照电荷守恒可知：A中有以低等式成立c(H＋)＋c()=c(OH－)，故c(OH－)>c()，A不正确；B中两者充分混杂后节余OH－的物质的量为：10×10－3L×mol·L－1×2－10×10－3L×0.02molL·1=2×104mol，c(OH)==－－－10－2mol·L－1，pH=12，B正确；C选项：在水中c(OH－)=c(H＋)加入CH3COONa后：CH3COO-+H2OCH3COOH＋OH－，由质子守恒知：c(OH－)=c(H＋)＋c(CH3COOH)。可知C选项正确；由物料守恒即溶液中含Na元素的离子浓度之和应该等于全部含元素离子浓度之和有：c(Na＋)=c(HA－)＋c(H2A)，D不正确。答案：BC例7、在Na2S溶液中存在的以下关系中不正确的选项是（）A．c(Na＋)=2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)B．c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)C．c(OH－)=c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)D．c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)解析：在Na2＋)=2c(S2－)。因2－＋H2OHS－＋OH－，S溶液中，c(NaSHS－＋H2OH2－。由物料守恒知：c(Na＋)=2c(S2－)＋2c(HS－2S＋OH)＋2c(HS)，A正确，不合题意。由电荷守恒知：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，B不正确，B选项合题意。在水中：c(H＋－)，但加入22－＋H2HS－＋)=c(OHNaS后，因SOOH－，HS－＋H2OH2S＋OH－。由质子守恒知：c(OH－)=c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，C正确，不合题意。由Na2S水溶液呈碱性，故2＋)>c(S2－)>c(OH－－)，NaS溶液中：c(Na)>c(HSD正确，不合题意。答案：B4、图象选择题例8、关于可逆反响：3A(g)＋B(g)2c(g)在其他条件不变时改变某一条件，对化学平衡的影响获取以下变化规律，解析以下列图，以下结论正确的选项是（）A．△H<0，T2>T1；或△H>0，T2<T1B．△H>0，T2>T1；或△H<0，T2>T1C．△H>0，T2<T1；或△H<0，T2>T1D．△H>0，T2>T1；或△H<0，T2<T1解析：尽管温度T1、T2的高低不能够确定，但只有以下两种情况：(1)若T2>T1，由图象知，温度越高，C在平衡混和物中体积分数越大，则正反响吸热，所以△H>0，结论：T2>T1，H>0；(2)若T1>T2，由图象知温度越高，C在平衡混和物中体积分数越小，故正反响放热，△H<0，结论：T1>T2，△H<0，D选项正确。答案：D例9、往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，积淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系以下列图，则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为（）A．(V2－V1)/V1B．V1/V2C．V(V)D．V/V12－V121解析：由于AgI在水中的溶解度比AgBr小，故滴入AgNO3溶液后先生成AgI，待I－积淀完满后再生成AgBr。由图象知生成AgI黄色积淀耗AgNO3溶液体积为V，生成AgBr积淀耗资AgNO3溶液体积为(V2－V1)。所以，C正确。5、记忆背诵——迅速解选择题10、X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，以下说法正确的选项是（）A．X的原子半径必然大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不能能拥有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不能能为1︰1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物解析：由题意知X为IA，Y为ⅥA，X2222S等化合物，故A、BY可能是HO、NaO、Na错误。Na与O可形成Na22，H与O可形成H22化合物，C错误，D正确。可能是离OO子化合物Na2O、Na2S，也能够是共价化合物H2O。答案：D例11、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为（）A．6B．12C．26D．30解析：二、三周期各8种元素，四、五周期各18种元素，六周期32种元素，七周期22种元素，所以相邻同A族元素原子核外电子数之差即为原子序数之差，依次可能为2、8、18、32，若同主族元素间隔1个周期、2个周期、3个周期，则原子核外电子数之差可能为10(11Na和1H)、26(37Rb和11Na)、36(35Cs和19K)、44(55Cs和11Na)，故C正确。答案：C6、热化学方程式常考常新例12、已知1g氢气完满燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸取热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中lmolH—H键断裂时吸取热量为（）A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ解析：1molH—H键断裂时吸取热量为QkJ，则由∑(反响物键能之和)—∑（生成物键能之和）=2Q＋496kJ-2×2×463kJ=-2×2×121kJ。答案：C例13、以下各组热化学方程式中，化学反响的△H前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)=CO2(g)；△H1C(s)＋O2(g)=CO(g)；△H2②S(s)＋O223S(g)＋O224(g)=SO(g)；△H(g)=SO(g)；△H③H2(g)＋2252H2226O(g)=HO(l)；△H(g)＋O(g)=2HO(l)；△H④CaCO327CaO(s)＋H22(s)；△H8(s)=CaO(s)＋CO(g)；△HO(l)=Ca(OH)A．①B．④C．②③④D．①②③解析：△H大小的比较依照以下规律：①吸热反响的△H>0，放热反响的△H<0，所以吸热反响的△H>放热反响的△H；②放热反响的△H只须比较绝对值的大小，绝对值小的△H大，绝对值大的△H小。答案：C7、立足基础解有机选择题14、胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的以下说法：①该化合物属于芳香烃；②分子中最少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反响；④1mol该化合物最多可与2molBr2发生反响。其中正确的选项是（）A．①③B．①②④C．②③D．②③④解析：由仅由C、H两元素组成的化合物叫烃知①错；可将胡椒酚分子看作是由CH2=CHCH2—取代

分子结构中羟基对位上的

H原子，而生成的衍生物，因苯环上6个H和6个C共平面，据此可知胡椒酚分子结构中最少有7个C共面。由于其分子结构中含—CH2—，故胡椒酚分子结构中取代基CH2=CHCH2—中2个C和甲苯酚基中的7个C可能共面也可能不共面，所以②错；苯环上的酚羟基可异组成醛基：反响

，故③对；1mol2molBr2发生取代反响。

胡椒酚最多能和

3molBr2反响，其中

1molBr2发生加成答案：C例15、咖啡鞣酸拥有较广泛的抗菌作用，其结构简式以下所示：关于咖啡鞣酸的以下表达不正确的选项是（A．分子式为CHO16189

）B．与苯环直接相连的原子都在同一平面上C．1mol咖啡鞣酸水解时可耗资8molNaOHD．与浓溴水既能发生取代反响又能发生加成反响解析：由题目所给的结构简式易知其分子式为C16H18O9，A正确；由苯分子中全部原子都处于同一平面的结构可知，与苯环直接相连的全部原子共面，则B正确；1mol咖啡鞣酸水解产生

1mol

和1mol

，除—COOH

可耗资NaOH外，酚羟基可耗资NaOH，故1mol咖啡鞣酸水解，可耗资4molNaOH，C不正确；所给物质的分子中既含—CH=CH—官能团易知能与Br2发生加成反响，又含酚结构故能和溴水发生取代反响，故D选项正确。四、怎样解无机框图题任何一道无机框图题在设计上必然存在着解题的“切入点”，即平常所说的常有的无机推断的打破口。现将一些常有的“无机框图题”解题“打破口”归纳以下：1、同一元素的气态氢化物平和态氧化物反响，生成该元素的单质和水，该元素可能是硫或氮。2、同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合生成盐，该元素必然是氮。3、两溶液混杂生成积淀平和体，这两种溶液的溶质可能分别是：(1)Ba(OH)2与424；(2)可溶性盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐；(3)可溶性铝(NH)SO铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。4、既能与酸反响，又能与强碱反响的物质可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、氨基酸、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。5、既能与强酸反响放出气体又能与强碱反响放出气体，常有的物质有Al、弱酸的铵盐(如碳酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸铵、硫化铵、硫氢化铵等)。6、在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是Al23、Mg3N2、CaC2等。S7、与水接触放出气体的常有物质有：Li、Na、K、Na22、F2。O8、A物质放到B物质中，先生成积淀，后积淀又溶解，A、B可能分别是CO2与Ca(OH)2、NaOH与铝盐、NH3与AgNO3、HCl与NaAlO2。9、使溴水褪色的物质有H22、不饱和烃类、爽朗金属、碱类等。S、SO10、特其他实验现象(1)H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰。(2)钠元素的焰色反响为黄色，钾元素的焰色反响为浅紫色。(3)遇湿润红色石蕊试纸变蓝的气体必是氨气。(4)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。－(5)Cl2通入含Br的溶液中，会出现橙色；加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙色。(6)遇SCN－显红色的离子是Fe3＋。(7)遇BaCl2溶液生成白色积淀的溶液中可能含有Ag＋或。(8)遇HCl生成积淀的溶液中可能含有Ag＋、。(9)拥有臭鸡蛋气味的气体是H2S，与H2S反响生成淡黄色积淀的气体可能是Cl2、O2、SO2、NO2等。(10)电解电解质溶液时阳极气态产物一般是Cl2或O2，阴极气态产物是H2。(11)使品红褪色的气体可能是Cl2或SO2，物质可能是次氯酸盐[如NaClO、Ca(ClO)2、氯水、Na2O2等。例16、依照以下列图所示关系填空，已知全部字母表示的是纯净物或水溶液，反响①、③是工业生产中的重要反响，D、E常温下为气体，X常温下为无色液体，H与E相对分子质量之间的关系为Mr(H)—Mr(E)=34，又知C焰色反响火焰呈黄色。(1)B固体中所包括的化学键有_______；(2)反响①的化学方程式为_______；反响⑤的离子方程式为_______；(3)工业上反响③的条件为_______；(4)在工业上G是怎样转变为H的?______________(请用文字表达)。解析：解题打破口选择在C焰色反响为黄色，X在常温下为液体，知X为H2O。据此结合框图转变关系推知B为Na2O2，A为FeS2，则全题可解。答案：(1)离子键非极性键(2)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓(3)400℃～500℃V2O5(4)用98.3%浓H2SO4吸取SO3五、怎样解有机推断题高考有机试题一般有一道选择题(多为“多官能团”有机物)，高考有机题核查的基础主要有以下5点，掌握了以下5点，则有机框图推断题解法就在其中。1、有机物结构理论要点有哪些?这些理论要点有什么作用?有机化合物的结构理论要点：(1)有机化合物中碳元素为4价，分子里的原子，依照它们各自的化合物相互结合，无游离的价键。(2)碳原子间能够碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键结合，节余价键为氢原子或其他原子所饱和。(3)碳碳键能够成链、亦可成环，碳链和碳键决定有机物的性质。(4)有机物的性质不但决定于分子组成还决定于分子结构。分子中官能团相互影响。运用上述有机物结构理论要点能够指导我们书写有机物的结构式、有机物的同分异构体的结构简式、讲解有机物的同分异构现象。

结构简式，书写2、烷烃的系统命名法有什么规律

?烷烃的系统命名法是有机物系统命名的基础，为方便好记现将课本上介绍的系统命名法要点归纳以下：最长碳链是主链，支链近来是起点，不相同基简在前，相同基用二、三。3、怎样书写烷烃的同分异构体?烷烃同分异构体书写规则：(1)写出最长的碳链(2)将最长碳链上的碳原子依次减少，将减下的碳原子(一个或多个)连在主链上，并依次改变它的地址和连接方式。(3)碳为四价，节余价键全部为氢原子所饱和。4、学会从有机物分子式和分子中的官能团的加加减减中推断有机物的结构。学会有机物经过组合分子碎片的方法来确定同分异构体。5、侧重“取代羧酸”的相关试题的演练，多找些含有苯环、羟基、羧基或酯基的试题做做。羧酸分子中非羧基氢原子被其他原子取代后，可发生的反响及种类好多，常为高考题目的理想选择。以丙酸(CH3CH2COOH)为例，某个H被Cl取代可得CH3CHClCOOH；若—Cl被羟基取代可得乳酸[CH3CH(OH)COOH]，乳酸既是羧酸又是醇类，酯化反响可获取链状酯和环酯，环酯水解获取羟基酸，乳酸消去—OH可得CH2=CH—COOH，各样物质取代基种类、地址不相同可得多种同分异构体等。17、乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不相同的反响条件下能够转变为以下化合物。达成以下各题：(1)正周围体烷的分子式为________，其二氯取代产物有________种。(2)用化学方程式表示以乙炔为原料合成乙烯基乙炔的化学方程式并注明反响种类。(3)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的选项是________。a.能使酸性KMnO4溶液褪色b.1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反响c.乙烯基乙炔分子内含有两种官能团d.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完满燃烧时的耗氧量不相同(4)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：

________有机物A与环辛四烯互为同分异构体，A不能够使溴的四氯化碳溶液褪色，且在室温下为无色晶体，熔点为131℃，分子中每个碳原子都以3个键长相等的单键分别跟其他三个碳原子相连，则A的结构简式为：________，其二氯代物有________种。(5)环辛四烯能使溴水褪色，写出环辛四烯和溴发生加成反响可能有的化学方程式：________________。(6)写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式________________。

(举两例)：答案：(1)C4H4；1(2)CH≡CH＋CH≡CH→CH≡C—CH=CH2(3)d(4)；；3(5)＋Br2→Br2→(6)六、怎样解答实验题依照近来几年来高考命题趋素来解析高考实验题，有可能将实验无机推断，计算融为一体，这类新题型常使考生解答不“驾轻就熟”，所以在考前应予注意。例18、已知①②③④均为气体，⑤⑥为固体，它们之间有以下变换关系：(1)④的电子式是________，④的分子结构是________；(2)①和②反响的化学方程式：________________；(3)在以下方框中画出实验室制备④的发生装置表示图与题给装置连成一完满实验装置图，并回答以下问题。①实验室制备④反响的方程式：________________；②烧杯中溶液由无色变红色原因是(用电离方程式表示)________________；③在图所示的烧瓶中充满气体④，胶头滴管中水挤压2～3滴入烧瓶后观察到的现象是________________，这一现象说明④拥有什么性质？________________④测得用排空法收集到的一烧瓶NH3的质量是相同情况下相同体积H2质量的10倍，若将该烧瓶中NH3作喷泉实验，实验达成后，烧瓶中水可上升至烧瓶容积的________(填“几分之几”)答案：；三角锥形(2)H2＋Cl22HCl(3)①Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH32↑＋HO②NH3＋H232O＋OH－ONH·H③气球胀大；极易溶于水④一、选择题1、将FeCl3溶液滴入开水可获取红褐色液体，此液体不拥有的性质是（）A．光束经过该液体时形成光明的“通路”B．插入电极通直流电后，有一极周边液体颜色加深C．向该液体中加入硝酸银溶液，无积淀产生D．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成2、用某种仪胸怀取液体体积时，平视读数为amL，仰望时读数为bmL，俯视时读数为cmL，若b>a>c，则所用的仪器可能为（）A．量筒B．容量瓶C．酸式(碱式)滴定管D．以上都不对3、在10mLpH=12的氨水中，加入VmLpH=2的盐酸。则以下说法正确的选项是（）A．若V=10，则所得混杂溶液的pH小于7B．若V=10，混杂溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl－)>c( )>c(OH－)>c(H＋)C．所得混杂溶液中必然存在c( )＋c(NH3·H2O)=0.01mol·L－1D．所得混杂溶液中必然存在c( )＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)4、常温下，以下混杂溶液中，各离子浓度的关系正确的选项是（）A．pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸等体积混杂：c( )>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)B．浓度均为0.1mol·L－1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混杂：c(Na＋)>c( )>c( )>c(H＋)>c(OH－)C．浓度均为0.1mol·L－1的小苏打溶液与氢氧化钠溶液等体积混杂：c(Na＋)＋c(H＋)=2c( )＋c(OH－)D．浓度均为－1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混杂：＋)=c(CHCOO3)>c(OH－)=c(H＋)5、A、B、C、D、E为原子序数依次递加的同一短周期元素，x、y为正整数，以下说法中必然正确的选项是（）A．若C的最低负价为－3，则5种元素都是非金属元素xx＋1也为强碱B．若A(OH)为强碱，则B(OH)C．若D的气态氢化物分子式为HD，则E的最高价氧化物对应的水化物分子式为HEO224D．若HxCOy为强酸，则D是爽朗非金属元素6、使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl、AlCl－完满积淀所用相同浓度的AgNO溶液中的Cl233溶液体积比为3︰2︰1，则上述三种溶液的体积比是（）A．9︰3︰1B．9︰4︰1C．6︰3︰2D．3︰2︰17、新京报2006年9月16日报道，上海数百人因食用含瘦肉精的猪肉而中毒。“瘦肉精”中文名称叫盐酸克伦特罗，化学名称为：羟甲叔丁肾上腺素，临床用于支气管哮喘治疗，是一种对心脏的毒副作用较大的愉悦剂。“瘦肉精”的分子结构为：就上述结构简式解析以下说法中不正确的选项是（）A．“瘦肉精”分子内最少有12个原子处于同一平面B．“瘦肉精”分子可发生消去反响和加成反响C．“瘦肉精”分子不能够与NaOH溶液发生反响D．“瘦肉精”分子不能够和FeCl3溶液发生显色反响8、可逆反响aX(g)＋bY(g)cZ(g)在必然温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反响速率(v)随时间(t)变化的图象如图。则以下说法中正确的选项是（）A．若a＋b=c，则t0时只能是增大了容器的压强B．若a＋b=c，则t0时只能是加入了催化剂C．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强D．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂9、按图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A极合金中Cu、Zn原子个数比为（）A．4︰1B．3︰1C．2︰1D．任意比10、化学反响可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或打开)1mol化学键时释放(或吸取)的能量．已知白磷和PO的分子结构以下列图。现供应予下化学46键的键能：P—P：198kJ·mol－1P—O：360kJ·mol－1O=O：498kJ·mol－1则反响P(白磷)＋3O=PO的反响热△H为（）4246A．－1638kJ·mol－1B．＋1638kJ·mol－1C．－126kJ·mol－1D．＋126kJ·mol－111、有一种MCFC型燃料电池，该电池所用燃料为H和空气，电解质为熔融的KCO。电223池的总反响为：2H＋O=2HO，负极反响为H＋－2222的是（）A．正极反响为－－=2HO＋O2↑4OH－4eB．电池放电时，电池中的物质的量将逐渐减少C．放电时

向负极搬动D．电路中的电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再回到正极，形成闭合回路12、用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是（）A．100mL2.0mol·L－1的盐酸与醋酸溶液中氢离子个数均为AB．含S、S和S均分子的64g硫蒸气中含有原子总数为2NA246C．28g晶体硅(结构如图)中含有Si—Si键总数为NAD．12.5mL16mol－1浓硫酸与足量铜反响，转移的电子数目为0.2NA13、为检验以下长远露置于空气中化学试剂可否变质，所选检验试剂(括号内化学药品)正确的选项是（）A．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)B．FeSO4溶液(KSCN)C．苯酚晶体(FeCl3溶液)D．浓H2SO4(锌粒)14、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，以下表达正确的选项是（）A．再通入少量氯气，减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH，必然有c(Na＋)=c(Cl－)＋c(ClO－)D．加入少量水，水的电离平衡向正反响方向搬动15、以下表达正确的选项是（）A．互为同位素，性质相似B．常温下，pH=1的水溶液中Na＋、、Fe2＋能够大量共存C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>O，所以石墨比金刚石牢固16、以下关于元素的表达正确的选项是（）A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8[提示]提示：1、将FeCl3饱和溶液滴入开水中所得的红褐色液体为胶体溶液，该胶体溶液中含Cl－，加入AgNO3溶液后生成白色积淀，应选C。2、酸式或碱式滴定管仰望读数时读数偏高，俯视时读数偏低，应选C。3、若V=10mL，则由NH·HO＋HCl=NHCl＋HO知氨水过分，混杂液pH可能等于73242也可能大于7，故A错；若pH=7，则溶液中c(H＋)=c(OH－)易知B错；由于VmLpH=2的盐酸与10mLpH=12的氨水混杂时VmL未指定详尽体积，故无法确定c()＋c(NH3·H2O)之值，C错；由电荷守恒知D正确。－－1，其物质的量浓度c(NH)>10－2－1和4、pH=12的氨水其c(OH)=10－2mol·Lmol·L3pH=2的盐酸等体积混杂后氨水过分溶液显碱性，故A正确；B选项中各离子浓度关系应＋)=c()>c()>c(H＋－)，B错；C选项其最后所得溶液为NaCO23溶液，由电荷守恒知，c(Na＋)＋c(H＋)=2c()＋c()，D错；D选项最后所得溶液为CHCOONa溶液离子浓度为；c(Na＋－－)>c(H＋)，D错。335、若元素C的最低负价为－3，则其最高正价为＋5，据此可推知A元素最高正价为＋3，则A为金属元素Al，A错；若A(OH)x为强碱，因A、B均为短周期元素，故B(OH)x＋1必为中强碱，B错；若D的气态氢化物分子式为HD，则D的最高正价为＋6价，据此2可知E的最高价氧化物对应的水化物分子式为HEO，C错；仅D正确。46、设NaCl、MgCl2、AlCl3物质的量浓度均为C1，AgNO3溶液物质的量浓度为C2，则积淀Cl－所耗用AgNO3溶液体积为V2，因积淀Cl－耗用AgNO3物质的量与3种氯化物分子式中Cl－个数相关，故可写出：NC1V1=C2V2[NC1V1为氯化物中n(Cl－)]，由上式可推出V1与成正比，则有：V(NaCl)︰V(MgCl2)︰V(AlCl3)==9︰3︰1。7、苯环为平面正六边形结构，据此可知苯(C6H6)分子内12个原子共面，瘦肉精分子结构中含苯环，故其分子内最少有12个原子共面，A不符合题意；瘦肉精分子结构中含醇羟基和苯环，故可发生消去反响和加成反响，B不合题意；瘦肉精分子不属酚类，故D不合题意；仅C正确。8、关于已达平衡状态的可逆反响：aX(g)＋bY(g)cZ(g)，若a＋b≠c，当T、V一准时增大压强，则V正、V逆均增大，但两者增大的倍数不等，只有加入催化剂，V正、V逆才等倍数增大，故只有D符合图象。9、阳极：Zn－2e－=Zn2＋，Cu－2e－=Cu2＋阴极：Cu2＋＋2e－=Cu0.12mol0.24mol∴n(Zn)＋mol，溶液中若无Zn2＋，则溶液质量不变，因有Zn2＋进入溶液，故溶液质量增加2＋2＋)=64︰65△m=1，而现△m=0.03gm(Cu)︰m(ZnZn～△m1mol1gn(Cu)=0.12mol－n(Zn)︰n(Cu)=0.09︰0.03=3︰1，选B。10、依照反响方程式可知该反响的反响热△H=6×198kJ·mol－1＋3×498kJ·mol1－12×360kJ·mol－1=－1638kJ·mol－1。11、由总反响减去负极反响可得，正极反响方程式是：2CO＋O2＋4e－=，放电时物质的量不变，故A、B不合题意；电路中电子流向为：负极→正极→K2CO3→负极，D错。12、醋酸是弱电解质，只能部分电离出氢离子，所以100mL2.0mol醋酸溶液中n(H)<0.2NA，A错；32g硫元素中所含S原子总数为NA，故64g硫元素所含有的S原子个数为2NA，B对；28g硅的物质的量为1mol，由图示结构知1个硅原子和4个硅原子形成共价键，而每个共价键又是由2个硅原子形成的，即在1个Si—Si键中每个Si原子的贡献为

，所以，

1mol

硅原子形成的共价键应为

2NA，C错；随着反响的进行硫酸浓度逐渐减小，当硫酸浓度减小到某一数值时，将不再和铜发生反响，D错。13、NaSO露置在空气中易被氧化成NaSO，所以NaSO、NaSO均能和BaCl溶液反232424232应生成白色积淀，故A错；FeSO溶液露置在空气中易被氧化成Fe(SO)3＋＋3SCN4243=Fe(SCN)3溶液变红色，故可用KSCN溶液检验FeSO4可否变质，故B正确，FeCl3溶液遇苯酚显紫色，故不能够用FeCl3溶液检验苯酚可否变质；浓H2SO4露置在空气中因吸水性而变稀，因Zn与浓稀H2SO4反响，故有气体放出，故D错。14、由Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，通入Cl2，使平衡右移，A、C两项不正确；通入SO2与

Cl2反响

SO2＋Cl2＋2HO=H2SO4＋2HCl，使漂白性减弱，

B错。15、同位素是质子数相同、中子数不相同的原子，A错；在酸性溶液中，、Fe2＋不能够共存，B错；明矾净水与漂白粉消毒两者原理不相同，C错。与16、金属元素与非金属元素能以共价键结合，如AlCl3等，A正确；分子中的质子数与核外电子数也相等，如NH3，H2O等，B不正确；目前周期表中最长周期只合32种元素，C错；非金属元素形成的共价化合物中，有的最外电子层电子数多于8，如PCl5等，D错。二、综合题17、(1)

三氧化铀

(UO3)溶于酸生成铀二氧根盐

，比方

UO3溶于

HNO3反响为：

UO3＋2HNO3=UO2(NO3)

2＋H2O。在

UO2(NO3)2中U元素呈________价。沥青铀矿的主要成份为U3O8，U3O8溶于硫酸的反响为：U3O8＋4H2SO4=2UOSO4＋U(SO4)2＋4H2O，依照上述反响，模拟Fe3O4可写成FeO·Fe2O3的形式，可将U3O8写成：__________的形式。由于硝酸是强氧化剂，故U3O8溶于稀HNO3铀元素全部转变为UO2(NO3)2。①配平U3O8溶于稀HNO3的化学反响方程式：_______UO＋_______HNO=_______UO(NO)2＋_______NO↑＋HO383232②反响中lmol还原剂______(填“获取”或“失去”)_______mol电子。被氧化的元素是______________。(4)当转移3mol电子时被氧化元素的质量是_______g。[答案]答案：(1)＋6(2)UO2·2UO3①3UO8＋20HNO3=9UO2(NO3)2＋2NO↑＋10H2O；②失去；2；U3O8中＋4价的U元素18、在元素周期表中，相周边的元素在结构和性质上有好多相邻之处。第二周期的碳、氮、氧、氟都能够形成氢化物，