(全国通用卷) 2020年九年级化学第一次模拟大联考(全解全析)

化学第#因此所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C。【答案】（1）CH4；纯碱；（2）温室效应；（3）CaO+H2O=Ca（OH）2;放出；（4）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3J+2NaOH；复分解【解析】（1）由上分析可知，A的化学式为CH4,G俗称纯碱；（2）大气中D的含量过高会产生温室效应，从而导致全球气候变暖；（3）反应③是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为:CaO+H2O=Ca（OH）2,该反应过程中放出热量；（4）反应④是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCOJ+2NaOH,其基本反应类型为复分解反应。故答案为：（1）CH4,纯碱；（2）温室效应；（3）CaO+H2O=Ca（OH）2，放出；（4）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3J+2NaOH,复分解。【答案】（1）长颈漏斗；水槽；（2）A；2KMnO4==^==K2MnO4+MnO2+O2T；1:4；（3）C；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T；D【解析】（1）①长颈漏斗；②水槽；（2）高锰酸钾制取氧气需要加热，A装置适用；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4==^==K2MnO4+MnO2+O2T；根据化学方程式可知每8个氧原子中有2个氧原子转化成一个氧分子，所以转化为氧气的氧元素与高锰酸钾中氧元素的质量之比为：（16X2）:（16x8）=l:4；（3）锌和稀硫酸反应制取氢气，属于固液常温型，并且要随时控制反应的发生和停止，适合用C装置作发生装置；化学方程式为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T；氢气具有可燃性，当混有一定量的空气时点燃会发生爆炸，因此收集到的气体纯度一定要高，可选用D装置收集。【答案】（1）溶液变浑浊；（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）CaCl2+Na2CO3=CaCO3；+2NaCl；加入稀盐酸（HC1或稀硫酸（H2SO4）；III【解析】（1）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，故该实验中的现象是溶液变浑浊；（2）稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，百年共存,故猜想IV一定不成立，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠,反应方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3j+2NaCl；.取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液无明显现象，说明混合溶液中没有氯化钙，.取少量滤液于试管中，滴加少量物质，有气泡产生，说明溶液中一定有碳酸钠，故加入的是稀盐酸或稀硫酸；说明溶液中的溶质是碳酸钠和氯化钠的混合物，故猜想III成立。故答案为：（1）溶液变浑浊；（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）CaCl2+Na2CO3=CaCO3；+2NaCl；加入稀盐酸（HCl或稀硫酸（H2SO4）；III。【答案】（1）硫酸钡和氢氧化镁；（2）K2CO3；（3）除去溶液中的氢氧化钾和碳酸钾；（4）防止因局部温度过高，造成液滴飞溅化学第6页（共7页）【解析】(1)由分析知，滤渣I的主要成分是：硫酸钡和氢氧化镁；(2)由分析知，Y溶液中溶质是碳酸钾,化学式为：K2CO3；(3)向滤液II中加入过量盐酸的目的是：除去溶液中的氢氧化钾和碳酸钾；(4)玻璃棒不断搅拌，目的是：防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。故答案为(：1)硫酸钡和氢氧化镁；(2)K2CO3；(3)除去溶液中的氢氧化钾和碳酸钾；(4)防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。29．【答案】(1)3：4；(2)176【解析】(1)维生素C中碳、氧元素的质量比是(12X6)：(16X6)=3：4；(2)维生素C的相对分子质量是(12X6)+(1X8)+(16X6)=176。30．【答案】(1)4.4；(2)7.3%【解析】(1)根据关系图可知，生成的二氧化碳的质量为4.4g；(2)设：该盐酸的溶质质量分数为xCaCO3+2HCl=C