导学案-从黑火药到酸雨

高一化学第一学期从黑火药到酸雨导学案一、课堂填空硫元素存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2、石膏（）、芒硝（）1.硫俗称，是一种固体，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.在空气中燃烧生成，化学方程式为。硫原子结构示意图：，电子式：常见化合价：，硫离子：，硫可以与金属、非金属反应，例Fe+S→。H2+S→硫与变价金属反应生成价。应用：汞洒落在地面，一般会用硫粉来处理，原理是。试管内壁附着硫怎样洗掉？2.二氧化硫无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫的漂白性实验：实验操作现象结论（1）把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞试管内液面。SO2溶于水。（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度______溶液呈性。（3）滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察；。(1)性氧化物SO2与水的反应方程式为______________________。SO2与NaOH溶液的反应方程式为______________________。另举两例反应酸性氧化物这一通性的化学反应:________________________________，________________________。SO2可与CaO等碱性氧化物反应：SO2+CaO→。(2)SO2既有性，又有性。SO2的性，SO2可以和氧气反应：SO2+O2→。SO2通入溴水中使溴水褪色，表现出SO2的性；在反应2H2S+SO2→3S↓+2H2O中表现了SO2的性。(3)SO2有性，能使褪色：二氧化硫与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。利用品红溶液可检验二氧化硫气体。工业上常用SO2来漂白。SO2的漂白作用与次氯酸的漂白作用相不相同？。SO2的漂白作用稳不稳定？。而次氯酸的漂白过程是发生了反应，其漂白作用是永久性的。【思考1】二氧化碳与二氧化硫的鉴别【思考2】硫酸酸雨如何形成？写出反应的方程式【思考3】常见具有漂白剂有那些？原理有何区别？【思考4】SO2和氯气同时通入溶液中是否有漂白性？【思考5】怎样除去CO2中的SO2?3.硫的氧化物（SO2和SO3）和大气污染SO3又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。（1）主要来源：煤炭燃烧、火山喷发等。（2）主要危害：产生。有关的化学方程式是（3）减少污染物的原理和方法：a．改善燃煤质量。降低煤的含硫量和含灰量。b．改进燃烧装置和燃烧技术。如向煤中加入石灰石或生石灰，减少产物中SO2的含量，有关的化学方程式是。c．发展洁净煤技术。如煤的气化和液化，将焦炭在高温下与水蒸气反应，生成CO和H2；有关的化学方程式是。d．开发洁净能源(4）SO3具有酸性氧化物的通性4．硫化氢有气味的色气体毒。能溶于水，其水溶液称为，显性。硫化氢的还原性：与氧气反应与二氧化硫反应补充：1．SO2的实验室制法①反应原理：Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+SO2↑+H2O②制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置eq\o\ac(○,3)净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶eq\o\ac(○,4)收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液eq\o\ac(○,5)检验：湿润的蓝色石蕊试纸---变红湿润的品红试纸---褪色eq\o\ac(○,6)尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸2．实验室制法：由强酸制弱酸的原理FeS+H2SO4→FeSO4+H2S↑FeS+2HCl→FeCl2+H2S↑FeS+2H＋→Fe2＋+H2S↑二、反馈练习一1.在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清。若将BaCl2溶液分别盛在两支试管，一支加HNO3，另一支加NaOH溶液，再通入SO2气体，结果两支试管均有白色沉淀。由此，下列结论合理的是有两性B.两试管沉淀均是BaSO3有还原性，酸性D.升高PH，使SO2水溶液中SO32―浓度增大2.下列实验能证明某无色气体为SO2的是A.能使澄清石灰水变浑浊B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C.能使品红试液褪色，加热后又显红色D.能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生3.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水D.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水4.能证明SO2具有漂白性的是气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，发现溶液紫色褪去气体通入品红溶液中，红色褪去C.显红色的酚酞通入SO2后，红色褪去气体通入溴水中，橙色褪去5．既能使潮湿的石蕊试纸变红，又能使品红溶液褪色，还能使溴水褪色的是A．SO2B．Cl2C．CO2D．HI6．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，发现红色消失。主要原因是A．SO2有漂白性B．SO2溶于水后，溶液呈酸性C．SO2有还原性D．SO2有氧化性三、反馈练习二（一）选择题（不定项选择）1．SO2溶于水后所得的溶液的性质是A．有氧化性、无还原性、无酸性 B．有氧化性、有还原性、有酸性C．无氧化性、有还原性、无酸性 D．有氧化性、无还原性、有酸性2．SO2通入已使酚酞显红色的某溶液中，红色消失的原因是A．SO2的漂白性 B．SO2的还原性C．SO2溶于水显酸性D．SO2的氧化性3．将SO2通入品红溶液中，红色消失的原因是A．SO2的漂白性 B．SO2的还原性C．SO2溶于水显酸性D．SO2的氧化性4．具有漂白作用的物质有：①氯气②二氧化硫③活性炭④过氧化钠其漂白原理相同的是A．①③ B．②③ C．①④ D．②④5．检验SO2中是否含有CO2，应采用的方法是A．通过澄清石灰水 B．先通过NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水C．通过品红溶液D．先通过足量的溴水，再通过澄清石灰水6．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过L。下列措施中能够减少SO2排放量的是：①用天然气代替煤炭作民用燃料②提高热能利用率③燃煤中加入石灰后使用④在已被酸雨侵害的土壤中洒石灰A．①② B．②④ C．①③④ D．①②③7．含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是A．H+、Ca2+、Fe3+、N03-B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+C．Na+、NH4+、I-、HS-D．Na+、Ca2+、K+、Cl-8．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D．每转移mol电子，有0．2mol硫被氧化9．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．BaCl210．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑11．下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中12．酸雨的形成主要原因是A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境B．大气中CO2的含量增多C．汽车排出的大量尾气D．工业上大量燃烧含硫的燃料13.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D悬浮颗粒14.既能使潮湿的石蕊试纸变红，又能使品红溶液褪色，还能使溴水褪色的是（）A．SO2B．Cl2C．CO2D．HI（二）填空题15.我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了〈〈酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案〉〉等法规。现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的ph，所得数据如下：测试时间01234雨水的ph分析数据，回答下列问题：（1）雨水样品的pH变化的原因是（用化学方程式表示）（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是（填序号）①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤（3）在英国进行的一个研究表明：高烟囱可以有效地降低地表SO2浓度。在20世纪的60年代~70年代的10年间，由发电厂排放出上午SO2增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？。16.根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用________。a．稀硫酸与硫化亚铁 b．稀硝酸与硫化亚铁c．稀硫酸与硫化钠 d．稀盐酸与硫化亚铁（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器：______________（填编号）。（3）如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是___________________________________________________。（