导学案 硝酸的性质

硝酸的性质【学习目标】1.了解硝酸的物理性质和重要用途；2.掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性；3.知道工业上氨氧化法制硝酸的反应原理；【重、难点】1.硝酸的特性——不稳定性和氧化性；2.氨氧化法制硝酸的反应原理。探究案[引入]试分析下列转变关系中氮元素的化合价变化。NH3→NO→NO2→HNO3[过渡]氮元素处于最高价态的硝酸是硝酸型酸雨的有害成分之一，但它在工农业生产中的用途也是非常广泛的。[观察与思考]打开一瓶浓硝酸的瓶盖，闻其气味，观察其挥发现象。一、硝酸的物理性质。硝酸是色、有气味的液体，易溶于水，低沸点(83℃)，挥发。常用硝酸密度为cm3，浓度为69%，L。二、硝酸化学性质1.硝酸具有酸的通性：一元强酸HNO3=[讨论]①久置浓硝酸为什么呈黄色？2.硝酸的不稳定性：HNO3=[讨论]②硝酸应如何保存？[过渡]硝酸中的氮元素化合价处于最高价态，我们可以由此推测它只具有氧化性，事实是否如此呢？下面大家通过实验来探究一下。(1)硝酸与金属的反应[实验探究1]实验浓、稀硝酸与铜的反应。①浓硝酸与铜反应现象：溶解,常温下反应；有的气体产生；溶液由色变为色．反应的化学方程式：反应的离子方程式：[实验探究2]②稀硝酸与铜反应现象：反应，溶解；有的气体产生，气体接触空气时立即变成；溶液由色变为色。反应的化学方程式：反应的离子方程式：[拓展视野]常温下，浓硝酸使、发生“钝化”。Fe＋HNO3(浓)→生成致密的氧化膜(钝化)Al＋HNO3(浓)→生成致密的氧化膜(钝化)[思考]为什么可以用铝槽车装运浓硝酸？[回答]钝化使金属的化学活动性大大降低，耐腐蚀性大大增强。因此在常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。(2)浓硝酸能与某些非金属反应。C+4HNO3(浓)=(用双线桥表示电子转移)[归纳]硝酸具有强氧化性。(1)能与大多数金属反应，但一般不生成氢气。金属与浓硝酸反应一般生成,与稀HNO3反应一般生成。(2)常温下浓硝酸使铁、铝钝化。(3)浓硝酸能与某些非金属反应。[拓展视野]王水：浓HNO3和浓HCl(体积比)混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如Au、Pt等溶解。[发散思维]在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3，发现铜粉溶解，为什么？[比较学习]硫酸和硝酸的氧化性规律比较跟铜反应常温时，跟铁、铝反应跟碳反应跟铂、金反应条件还原产物稀硫酸————置换出H2不反应——浓硫酸加热SO2钝化加热反应——稀硝酸——NO还原为NO不反应——浓硝酸——NO2钝化加热反应——三、硝酸的工业制法(阅读课本102页，问题解决)(1)氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮；(2)一氧化氮进一步被氧气氧化成二氧化氮；(3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。四、氧化还原反应方程式配平：试着配平下列方程式：1.Cu+HNO3(稀)=Cu(NO3)2+NO↑+H2O2.Cu+HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+H2O3.MnO2+HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+H2O五、硝酸的用途：制氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。课后训练1.下列有关硝酸化学性质的叙述中正确的是()A.浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试剂变红B.硝酸(过量)能与Na2SO3反应，但不生成SO2C.稀硝酸可与Na2S反应制得H2SD.在碘化钾淀粉溶液中滴加稀硝酸溶液呈蓝色2.污染环境的有害气体中，主要由于跟血红蛋白作用而引起中毒的有毒气体是()A.SO2B.CO2C.NOD.CO3.可不用棕色瓶存放，但必须用玻璃塞试剂瓶存放的药品是()A.氯水B.硝酸银溶液C.液溴D.烧碱4.Cu粉放A稀H2SO4中，加热后也无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是()A.氯化物B.硫酸盐C.硝酸盐D.磷酸盐5.下列反应中，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出其氧化性的是()A.Fe2O3+HNO3B.Al(OH)3+HNO3C.C+HNO3(浓)D.Cu+HNO36.当三份Cu粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份Cu粉的质量比为(不考虑NO2转化成N2O4和反应生成气体的溶解)A.3:1:2B.3:2:2C.1:1:2D.2:6:37.在锌跟稀硝酸反应时，若参加反应的锌与消耗的硝酸的物质的量之比为1:时，则被还原的HNO3和未被还原的HNO3的物质的量之比为A.2:5B.1:4C.1:5D.1:98.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是()A.常温下都能用铝容器贮存B.常温下都能与铜较快反应C.露置在空气中，容器内酸液的质量都减少D.露置在空气中，容器内酸液的浓度均降低9.按右图进行实验，试管内装有12mLNO，然后间歇而缓慢地通入8mLO2。下面有关实验最终状态的描述正确的是()A.试管内气体呈棕红色B.试管内气体为无色是NOC.试管内气体为无色是O2D.试管内液面高度上升10.片与定量的浓HNO3作用，当收集到NO2和NO气体共时(标准状况)，金属铜恰好全部作用。则反应中消耗HNO3_______mol被还原的HNO3________mol，转移电子________mol。11.A、B、C、D、E