元素周期表同步测试

必修2第一章第一节元素周期表第1课时元素周期表一、选择题1．具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的 （）A．门捷列夫（俄国） B．纽兰兹（英国）C．迈尔（德国） D．尚古多（法国）2．不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（）A．原子的核电荷数B．原子的核外电子数C．原子的质子数D．原子的中子数3．某元素的最外层有2个电子,该元素()A.一定是金属元素B.一定是ⅡA族元素C.一定是HeD.无法确定属于哪类元素4．查阅元素周期表，判断下列元素不属于主族元素的是（）A．锂 B．铯C．金 D．溴5．某同学对一些元素进行排列(表中数字为原子序数)，根据元素周期表，下列排列你认为合理的是()6．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是()A．Mg、Al、SiB．Li、Be、MgC．N、O、SD．P、S、O7．若发现117号元素X，则下列关于它的叙述中正确的是()A.它处在第六周期B.它的原子核外有七个电子层C.它处在第ⅦA族D.它的原子最外层有六个电子二、非选择题8．（1）指出下列元素在周期表中的位置：Ne：________周期________族，C：________周期________族；Fe：________周期________族，I：________周期________族；（2）某元素位于第三周期，第ⅦA族，它是_________元素，与K相邻的同族元素的原子序数是_________和_________。9．结合元素周期表回答下列问题：(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。(2)表中所列元素，属于短周期元素的有_____________，属于主族元素的有________；g元素位于第________周期_________族；i元素位于第________周期________族。(3)元素f是第______周期、第______族元素，请在右边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。(4)元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系________________________。第2课时元素性质与原子结构一、选择题(每小题4分，共48分，每小题有1－2个正确选项)1．下列关于卤族元素的叙述中，正确的是()A．随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强B．随着原子序数的减小，单质的氧化性逐渐增强C．通常呈黄绿色的也是氧化性最强的D．易升华的也是相对分子质量最大的2．甲、乙、丙三种溶液各含一种X－(X－为Cl－、Br－、I－)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。则甲、乙、丙中依次含有()A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－3．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是()A．碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去最外层这个电子B．都是强还原剂C．都能在O2中燃烧生成过氧化物D．都能与水反应生成强碱4．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是()A．卤素单质的最外层电子数都是7B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D．卤素单质与H2化合的容易程度为F2<Cl2<Br2<I25.下列关于锂原子结构和性质的判断中，错误的是()①与水反应比钠剧烈②它的原子半径比钠原子小③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2④它的阳离子最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同⑤它是强还原剂⑥锂应保存在煤油中以隔绝空气⑦Li在空气中燃烧生成Li2O2A．①④⑥⑦ B．①②③C．③⑤⑥ D．①④⑦6．借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是()A．已知Ca是第4周期、ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B．已知As是第4周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半径比F的原子半径大7．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是()A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈B．钡可以从KCl溶液中置换出钾C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋D．碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH8．下列说法正确的是()A．F、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律C．卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用D．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，砹易溶于水，难溶于CCl49．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钠与水的反应不如钾与水的反应剧烈D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈10．在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体，若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是()A．Cl2、H2、HCl、HBr B．Cl2、HCl、HBr、H2C．Cl2、HBr、H2、HCl D．Cl2、HBr、HCl、H211．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是()①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③它们都是热和电的良导体④它们的密度依次增大，且都比水轻⑤它们的还原性依次增强⑥对应阳离子的氧化性也依次增强A．①③ B．②⑤C．②④⑥ D．①③⑤12．已知常温下KClO3与HCl(浓)反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色二、填空题(共52分)13．(9分)某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：A．KI溶液，B.淀粉溶液，溶液，D.氯水。发现溶液颜色按下面次序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。依据溶液颜色的变化回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是___________________________________。(2)写出①→②的离子反应方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和总数：______________________________________________。(3)写出③→④的化学反应方程式：___________________________________。14.(10分)(1)1807年，英国化学家戴维在研究中发现：电解条件下可把水分解成H2和O2。他设想用电解的方法从KOH、NaOH中分离出K和Na。最初，戴维用饱和KOH溶液进行电解，不料还是得到H2和O2。这时，他考虑在无水条件下继续这项实验，但是，实验中产生的金属液珠一接触空气就立即燃烧起来；这时，他又考虑在________条件下电解熔融的KOH继续实验，最后他终于成功地得到了银白色的金属钾。(2)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，质量数是85。根据材料回答下列问题：Ⅰ.铷位于元素周期表的第________周期________族。Ⅱ.关于铷的下列说法中正确的是________(填序号，下同)。①与水反应比钠更剧烈②Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳③Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2④它是极强的还原剂⑤RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱Ⅲ.现有铷和另一种碱金属形成的合金5g，与足量水反应时生成标准状况下的气体2.24L，则另一碱金属可能是________(填元素符号)。15．(10分)甲元素的原子序数是11，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：(1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名称为________。(2)甲的单质与水反应的离子方程式为______________________________。乙单质与丙单质反应的化学方程式为________________________________________________________________________。16．(15分)某同学做同主族元素性质的相似性和递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象①将新制氯水滴加到NaBr溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，随之消失②将一小块金属钠放入冷水中B.分层，上层无色，下层紫色③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置C.浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失④将一小块金属钾放入冷水中D.分层，上层无色，下层红棕色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：_____________________________________________________________。(2)实验用品：①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、mol·L－1NaBr溶液、mol·L－1NaI溶液、CCl4溶液等。②仪器：________、________、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(请把表中与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式补写完整)：实验方案实验现象化学方程式①DCl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2②A2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑③④(4)实验结论：_____________________________________________________。17．(8分)4种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题。(1)元素Z位于周期表中第________周期，________族。(2)Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为________>________(填化学式)。(3)W的气态氢化物的稳定性比H2O________(填“强”或“弱”)。第3课时核素一、选择题1．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列关于①②③的叙述正确的是()A．①②③互为同素异形体B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数2．俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是()A．61 B．114C．175 D．2893．医学界通过用放射性14C标记的C60，发现C60的衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病病毒。关于14C的下列说法中正确的是()A．14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同B．14C原子与14N原子中所含中子数相同C．14C是C60的同素异形体D．14C与12C、13C互为同位素4．已知元素R的某种核素的氯化物RClx中Rx＋离子的核外电子数为z，核内中子数为y，则该核素的组成符号为()\o\al(y,x)R \o\al(x＋y,)zR\o\al(x＋y＋z,)z＋xR \o\al(x＋y－z,)z－xR5．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是()A．它是副族元素B．它是第6周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子6．下列粒子的中子数一定相同的是()A．K和K＋ B．40Ca和40Ca2＋C．14C和14N D．18O和16O2－7．据最新报道，用10B合成的10B20分子有非常好的抗癌作用，下列说法正确的是()A．硼元素的质量数是10B．10B的中子数和核外电子数不相等C．10B20是一种新合成的化合物D．10B20具有较强的化学活性8．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是()A．D2O B．Li＋C．OD－ D．OH－9、某粒子用eq\o\al(A,Z)Rn＋表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是()A．所含质子数＝A－n B．所含中子数＝A－ZC．所含电子数＝A＋n D．所含质子数＝A＋Z二、非选择题10．(1)写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号____________