高三化学“74”专项训练

2-12)2++++2+nn+2+22-12)2++++2+nn+2+2高三化学“7+4”专项训练（一）

高化“C．若加入催化剂，反应速率改变，但平衡不移动D．增加X量，平衡正向移动X的化率增大考试时间分

满分分

6我国科学家的最新发现解开了10年阿伏加德罗常数测量领域的一大难题，若用N表A阿加罗数值下叙述正确的是（）科学家设想用结构相似的C与合成一种类似工艺“套球如下图所示)的球型碳硅化60合物Si，层球壳原子与里层球壳原子通过共价键结合。下列说法正确的是6060A．该物质与碳化硅（）互为同素异形体B．物质形成的晶体是分子晶体C．该物质结构中，外层球壳为C，内层球壳为6060D．物质结构中只存在非极性键、下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的()

A．1molBrCl与HO完反应生成氯化氢和次溴酸，转移电子数为N2AB．与一定浓度的浓硫酸反应，产生标准状况下O和H的混合气体22.4L时锌失去电2子为AC．molO中的电子数为2AD．温常压下，14克烯、丙烯和丁烯的混合气体中氢原子总数为AD．应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2725时，0.01·LKHA溶液的pH=3.75。下列有关说法正确的是（）A．c(HA)<c(A2B．c(HA)+c(A)+c(OH)=c(H

+

)+c(K

)C．电和水解都是吸热反应，升高温度溶液将变A．取少量蒸馏水

B用铜和浓硝酸制取少量NO2

．比MCl、22I的氧化性2

D．探究3的稳性

D．水至体积增大到倍，溶液的p8分X、Y、、、W种素的性质或原子结构如下表：、常温下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

元素

相关信A．含有大量的液Na、、、3

2

X

原的外电子数次外层电子数的倍B．清透明的溶液：、、、3C．使pH试变蓝的溶液NH、K、、CO43D．()=0.1mol/L的液：、、CO、NO3如下图所示，甲池的总反应式为：NH＋O＝N＋2H。列关于该电池工作时说法正确242的是

YZTW

常下质双原子子，其氢化物的水溶液呈碱性基价子外层电排布式(n+1)s与Z同期，元素最高价+7原序为Y元素之和，不锈钢中含该元素A．甲池中负极反应为NH－4eN＋4H242B．池溶液pH不，乙池溶液pH减C．甲池消耗时池中理论上最多产生固2D．应一段时间后，向乙池中加一定量固，能使CuSO溶恢复到原浓度4、在一密闭恒容容器中发生如下反应aX(g)+bY(g)ΔH，达平衡后，当其他条件不变时，下说正确的是A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡常数增大

(1)元素X一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是__W元基态原子电排式_。(2)元素Z与元素T相，金属性较强的(用素符号表示），下列表述中能证明这一实的是___。A、常温下Z的质和T的质状态不同B、的氢化比的氢化物稳定C、定条件Z和T的单都能与氢氧化钠溶液反应D、T的负比Z(3)常见溶剂XZ的分子中，含有δ键键个数比为_，它所形成晶体类型B．通入稀有气体平衡不移动，则

为_

；Y的见氢化物易液化的主要原因是-13

+2高化“+2(4)自然界常见的X元含氧酸的钙盐和适量T的氢化物溶液反应时，每产生44g气体(不考

(3)用平衡移动原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因虑气体溶)放热a，则该反应的热化学方程式为_

。分某人工合成香料，其合成路线可简单表示如下：

(4)配平酸性高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式：Fe+MnO4

+HFe+Mn+取骤所晶样品g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶，取出20.00溶，用KMnO溶液滴质与KMnO不反应44则得体中•7H的量分数为（以含a式子表示4

1

KMnO溶液，4。已知：的子结构中含有甲基。请回答下列问题：(1)A的名称（系统命名）是C中官能团的名称为。(2)E→F的应类型是H的构简式是。(3)CD的学方程式是；E在定条件下生成的高分子化合物的结构简式为。(4)X是F的分异构体，它同时符合下列3个件，则X可的构简式为、（写出任意种能发生水解反应②不含甲基③发生银镜反应、14分利用酸解法制钛白粉产生的废[含有大量FeSO、HSO和量Fe、423TiOSO]生产硫酸亚铁和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：4

11、二氧化氮（NO)一种具有高度活性的气态物质NO与均有较强的氧化性，某22研性习组二能发生反应进行究。【验下关实室备NO的法正确的是2a实验室常用铜和浓硝酸反应制取二氧化氮b二氧化氮常用向下排空气法收集c．二氧氮溶水，尾可用水收d用注射器收集的二氧化氮，压缩后颜色变浅e实验后容器中残留液需用碱液处理【出设假一NO与二不反应；22假二：能氧；22假三：【阅献NO在应中能生成和；HNO既氧化性，又有还原性，能被23强化如KMnO氧化。4【计验、实验时，将NO气体通入盛有的璃管中，淡黄色粉末完全变成22白，明设

不立。请回答：(1)步骤①中分离操作的名称是；步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是

(2)若假设二成立，反应的化学方程式是。(3)验证假设二是否成立，该小组同学做了如下定性实验研究，请完成下表内容。限试：馏、硫、盐、高锰钾溶液、氢氧化溶液、酚酞试液(2)废液中的TiOSO在步骤①能水解生成滤(主要成分为TiO•xHO)的化学方程式为42步骤④的离子程式为

实步取量白固于管中

预期的象及结-23

14522222高化“14522222取量白固置试中加蒸馏水若锰酸钾溶液不褪色，则假2立；溶，滴稀酸化最后加高锰若锰酸钾溶液褪色，则假2成立。酸溶。

（其他理答案可）参答1---5BAD6---7AA、分（C（ClBD（︰

分子晶体

氨气分子之间存在氢键（＋＋(g)＋O(l)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=－kJ/mol32分（2-甲基丁烯；

羟基、醛基。（去反应；（

CH＝)COOCHCH3265（HCOOCHCHCH=CH、22分

、（滤

防止

被氧化，有利于水分蒸发（TiOSO＋＋1)HO=TiO·O↓＋4224Fe

＋2HCO=FeCO↓HO↑3322（