高一化学元素周期律练习

高一化元素周期律习[基础题．元素性质呈周期性变化的原因是（）A相对原子质量逐渐增大B核电荷数逐渐增大C．外电子排布呈周期性变化D．素化合价呈周期性变化．能说明Cl非金属性比S的非金属性强的事实是（）A

Cl

与

H

反应生成HCl而S与

H

反应生成

HB向HS的溶液中通入可得到淡黄色的固体S2C．Cl能水反应，而S不水反应D．Cl原最外电子层上有7个子，而S原最外电子层上有6个子．已知某元素的态化物的化学式为A该元素的原子最外电子层上有6个子

H

，下列叙述中不正确的是（）B该元素最高正价氧化物的化学式为C．元素一定是非金属元素

RO

D．元最高价氧化物对应水化物的化学式为

HRO

．X、、三种元素的原子，其核外电排布分别为X原最外层有一个电子Y原子的第一、二、三层电子数分别为283，子第一、二层电子数为2、6由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）AB

XYZXYZ

3C．D．

YZXYZ3

3．在第三周期中置换H能力最强的元素（符号学质最稳定的元素符号是，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的分子式为，碱最的子式为______________，显性分式_________________________，子半径最大金属元素的符号________________，离子半径最小的金属离子结构示意________________。．A元的原子序数为13它的最高价氧化物的水化物是_________性当其与强酸反应的现象是___________________离子方程式______________当其与强碱反应时的现象是______________，离子程式____________________。

[综合题．由H、D、与A2种C．种

35和371717

形成的氯化氢分子，其相对分子质量的数值是（）B种D．9种XY两素的原子在学反应中都容易失去电子形成稳定结构已知X原子半径小于Y的子半径，下列说法正确的是（）A两种原子失去电子的能力相同B两种原子的核外具有相同的电子层数C．

Y(

的碱性比

(OH)

的碱性强D．的属性比X的属性强．对于具有相同电子层结构的三种微粒：

A

、

B

和C，下列说法正确的是（）A原子半径：

rrrBB微粒半径：

B

A

C．C元一定是稀有气体元素D．子数C>B>A．X、Y两种元素的原子，当它们分别获得一个电子后，都形成稀有气体子的电子层结构，且X放的能量大于Y，下叙述正确的是（）A的原性大于YB．Y的化性大于XC．X的子序数小于YD．

X

的子半径小于．能说明A元素非金属性比B元非金属性强的是（）AA原得到电的数目比原少B．A元的最高正价比B元素的最高正价要高C．态氢化物溶于水后的酸性A比B强D．单能与B的化物水溶液反应生成B单．今有AB、D四短周期元素，它们的核电荷数依次增大A与B与D分别是同族元素，B、D两种元素的质子数之和是AC两元素的质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质能溶解于

溶剂中四元素是A________B_________C___________。．WX、Y、为周期内非稀有气体的种元素，它们原子序数依次增大，其中只有Y为属元素Y最外层电子数和W的等Y两元素原子的质子数之和是WX两元素原子的质子数之和的3倍此可知W为_________________________，Y_______________，为_________________。．已知氯元素的相对原子质量为35.5由

2311

、

351717

构成的氯钠中，

已知35Cl和35的组成与天然存的组成相同，求其中所含35Cl和37两原子的质量分1717别是多少g？参答基型4AD．Na；；

；；

Al(O